浙江省名校协作体2021届高三下学期2月开学联考
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．水溶液呈碱性的是（ ）
A．NaHSO4 B．CuSO4 C. NaHCO3 D. CH3COONH4 2. 配制500mL的0.100mol·L－1NaCl溶液，需要用到的仪器是 （ ）
A. B. C. D. 3. 下列物质熔融状态时不导电的是（ ） ．
A. MgF2 B. KCl C. H2SO4 D. NaOH 4. 下列物质名称正确的是（ ）
A. Na2O·CaO·6SiO2 硅藻土 B. Na2CO3·10H2O 小苏打 C. (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 摩尔盐 D. CH3OH 酒精 5. 下列说法正确的是（ ） A. 乙烯的键线式：C. 羟基的电子式：
B. H2O的球棍模型： D. 乙醇的最简式：CH3O
6. 下列说法不正确的是（ ） ．．．
A.德国化学家维勒在制备NH4CNO时得到了尿素
B.甲醇在能源工业领域有很好的应用前景，甲醇燃料电池能实现污染物的“零排放” C.可燃冰的主要成分是天然气的水合物，易燃烧 D.煤的气化、煤的液化都是物理变化 7. 下列说法不正确的是（ ） ．．．
A．1H、12C和16O是3种不同的核素 B．C60和石墨烯互为同素异形体
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高中化学月考/段考试题
C.和互为同系物 D．环氧乙烷和乙醛互为同分异构体
8. 下列说法正确的是（ ）
A. 玻璃试剂瓶不能长时间储存酸性溶液 B. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 C. Al2O3熔点高所以可用作耐腐蚀材料 D. 漂白粉溶液可用于环境的消毒杀菌 9. 下列说法正确的是（ ）
A. 铁表面自然形成的铁锈能保护内层金属不被空气氧化
B. 生物柴油是由动植物油脂和短链醇反应得到的，是可再生资源，地沟油不能作为生物柴油的原料
C. 古法可用CaSO4、FeSO4、CuSO4的加热分解制硫酸 D. 铜氨纤维和光导纤维都是新型无机材料
10. 反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ） A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2 11. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
A. 利用纸层析法分离硫酸铁和硫酸铜时，亲脂性成分在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些
B. 乙酰水杨酸的合成实验中，抽滤时用少量无水乙醇洗涤结晶几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干
C. 室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚
D. 酸或碱对乙酸乙酯的水解都有催化作用，等量的酯在其他条件一致的情况下，用酸或用碱做催化剂，其水解的效果是一样的 12. 下列说法不正确的是（ ） ．．．
A. 电解MgCl2溶液，可能生成Mg(OH)Cl沉淀 B. 碘单质与KOH溶液反应可得到补碘剂KIO3
C. 饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，可得到NaHCO3晶体 D. SO2还原FeSO4溶液生成Fe2(SO4)3溶液
13. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
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高中化学月考/段考试题
A. 用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++ S2－ ＝ HgS↓
B. 向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2－+CO2+2H2O ＝ Al(OH)3↓+HCO3－ C. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3－ ＝ Ag++NO↑+H2O D. 用铜电极电解饱和食盐水，有橙黄色物质生成：Cu+2H2O14. 下列说法正确的是（ ）
A．二甲醚和2,2-二甲基丙烷的核磁共振谱中都只有一个位置的特征峰 B．棉、麻和尼龙都是重要的纺织产品，其主要成分均是纤维素
C．将氢氧化钠溶液加入蛋白质溶液并加热会产生沉淀，这种现象叫做盐析 D．月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋
15．利巴韦林对新冠肺炎有较好的疗效，其结构如图所示。下列说法不正确的是（ ） ．．．
Cu(OH)2↓+H2↑
A．利巴韦林水溶性较好，且可以与盐酸反应
B．利巴韦林能够发生还原、加成、取代反应和消去反应
C．1mol利巴韦林能与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH D．利巴韦林的分子式为C8H12N4O5
16. A、B、C、D、E为五种短周期元素，原子序数依次递增，A2和B2、A2和C2均可发生L－1；D的最化合反应，且B、C为同周期相邻元素；B2气体在标准状况下的密度为1.25 g·外层电子数是3；E原子半径在同周期里是最小的。下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径：E＞D＞B＞C
B．B、C的氢化物中所有原子都满足8电子稳定结构 C．C、D的化合物的水化物不能与A、E的化合物反应 D．由A、B、C形成的化合物，可能是离子化合物 17. 下列说法正确是的（ ）
A. OH－的浓度增大，溶液的碱性一定增强
B. 常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，将溶液稀释到原体积的10倍能使溶液的pH=(a+1) C. 将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液仍保持中性，pH值不变
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高中化学月考/段考试题
D. pH=2的硫酸和pH=2的醋酸以体积比1∶10混合后，溶液pH仍为2 18．0.1 mol·L－1的银氨溶液中存在如下平衡：Ag(NH3)2+＋2H2O列说法正确的是（ ）
A．向溶液中加一定浓度的氨水，该平衡可能正向移动 B．该反应是一个水解反应
C．向溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生白色沉淀，再加入氢氧化钠沉淀至过量沉淀减少 D．温度升高有利于该反应平衡正向移动，是由于促进了NH3·H2O电离降低了溶液中NH3·H2O浓度
19. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，2.24L的乙烯和2.24L的己烯，碳氢键都为0.2mNA，m为烯烃碳原子数 B.25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH－的数目约为0.01NA
C.CH3CH2OH＋3O2＋4OH－ ＝ 2CO32－＋5H2O，每消耗1mol『CH3CH2OH＋3O2』，有12NA电子发生转移
D.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，该反应转移电子数为2NA时，生成0.5mol O2 20．关于反应CH3COOH(l) + C2H5OH(l)
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Ag+ ＋2NH3·H2O，下
CH3COOC2H5(l) + H2O(l) ΔH= －2.7kJ·mol－
，下列说法正确的是（ ）
A. 因为化学反应方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于0 B. 该反应的平衡常数为：
C. 加入高效吸水剂有利于平衡正向移动，该反应平衡常数增大 D. 因为反应的ΔH接近于0，所以温度变化对平衡转化率的影响不大
21. 某种处理废水中NO3－的装置如右图所示，当该装置工作时，下列说法正确的是 （ ）
A. 盐桥中Cl－向Y电极移动
B. 电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L C. X电极发生的反应为2NH3－6e－＋6OH－ = N2＋6H2O D. 最终可以在Y电极收集到高浓度硝酸钾副产物，可用作氮肥
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高中化学月考/段考试题
22. 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
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mol－1 ①HF(aq)+OH(aq) ＝ F(aq)+H2O(l) ΔH=a kJ·＋－
mol－1 ②H3O(aq)+OH(aq) ＝ 2H2O(l) ΔH=b kJ·
③HF(aq)＋H2O(l) ④F－(aq)＋H2O(l)
H3O＋(aq)＋F－(aq) ΔH=c kJ·mol－1 HF(aq)＋OH－(aq) ΔH=d kJ·mol－1
已知：a＜b＜0,下列说法正确的是（ ）
A.HF的电离过程吸热 B. c＝a－b，c＜0 C. c＞0，d＜0 D. d＝b＋c，d＜0
23. 常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是（ ） ．．．
A．相同浓度、相同体积的 CH3COONa和NaBr两溶液，前者的离子总数小 B．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后c(NH4+)+c(OH－) D．在1mol·L－1Na2SO3 溶液中，c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3) = 1mol·L－1 24. 已知Na2S2O4（连二亚硫酸钠）是一种重要的化学用品，不溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶液，遇少量水发生强烈反应，甚至会引发燃烧，其相关性质说法不正确的是（ ） ．．．A. Na2S2O4具有还原性，可用做抗氧化剂 B. Na2S2O4应干燥密封保存在低温处 C. 能在空气中反应生成两种新盐：Na2S2O4+O2+H2O = NaHSO3+NaHSO4，生成1mol NaHSO4转移电子2mol D. 锌粉法是制备Na2S2O4的常用方法，原料为锌粉悬浊液、二氧化硫和氢氧化钠溶液，反应中二氧化硫被还原 25. 某固体混合物X，含有FeCl3、SiO2、NaAlO2、NaNO3、NH4Cl、KI中的几种，进行如下实验： /Δ 下列说法正确的是（ ） A. 沉淀2一定是纯净物 5 高中化学月考/段考试题 B. 溶液2中加入苯，振荡、静置后上层无色，则X中没有KI C. X中一定有FeCl3、SiO2、NH4Cl，一定没有NaAlO2 D. 取适量溶液1加淀粉溶液，溶液变蓝，则X中没有NaNO3 非选择题部分 二、非选择题(本大题共6小题，共50分) 26.（4分） （1）比较非金属性强弱：C Cl（填“＞”、“＜”或“=”），用一个化学方程式说明： 。 （2）Mg2C3可以和水作用生成丙炔，试写出Mg2C3的电子式 。 （3）写出乙醇钠溶液中加入盐酸的化学方程式 。 27.（4分）PCl3和PCl5能发生如下水解反应：PCl3+3H2O = H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O = H3PO4+5HCl，现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.01mol Cl2，恰好将H3PO3氧化为H3PO4。往反应后的溶液中加入120ml 2mol·L－1 NaOH溶液，恰好完全中和。计算： （1）原混合物中PCl3和PCl5的物质的量之比 ； （2）写出计算过程 。 28.（10分） I .化学试剂的妥善保存十分重要。共价化合物A由三种常见的短周期元素组成，常温常压下是一种有特殊气味的无色液体，易与强氧化剂反应，实验室必须密封避光保存。 按以下流程进行实验（以下反应都为充分反应、气体F溶于水部分忽略不计）： （1）组成A的元素的元素符号为 ；G的化学式为 。 （2）液体A反应生成B和C的化学方程式为 。 （3）保存A时常加入1%的乙醇来破坏A被氧化生成的剧毒物质C 。请写出C与乙醇反 应生成碳酸二乙酯的化学方程式 。II .Na2S2O3，又名大苏打、海波，可用以除去自来水中的多余氯气。在实验室可以用新制氯 6 高中化学月考/段考试题 水模拟含多余氯气的自来水，向新制氯水中滴入Na2S2O3溶液。 （1） 新制氯水与Na2S2O3溶液反应的离子方程式为 。（2）新制氯水中的氯气被全部除尽后，如果继续滴入Na2S2O3溶液有可能产生的现象： 。 29．（10分）二甲醚(CH3OCH3) 是无色气体，可作为一种新型能源。甲醇脱水两步法是目前工业合成二甲醚的主流技术，涉及的反应如下： CO(g)＋2H2(g)2CH3OH(g)请回答： （1）有利于提高二甲醚产率的措施有 A．高温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压 CH3OH(g) ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1 ① CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1 ② （2）为了研究CO和H2的最佳投料比，恒温下将1molCO置于恒容密闭容器，改变H2的进料量进行实验，测得平衡时甲醇的体积分数变化如图1所示（假设该条件下只发生反应①）。请判断a、b、c三点CO的转化率大小关系，并说明判断依据 图1 （3）合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂。向恒温体系中不断匀速通入甲醇，反应均未达到平衡，不同硅铝比（I、II）与生成二甲醚的速率关系如图2所示： ①在0~30min内，不同催化剂下二甲醚的产量大小关系为：I II（填“＞”、“＜”或“=”）。 ②工业上选择适合的硅铝比为0.15，说明其原因 7 高中化学月考/段考试题 （4）在某温度下，向密闭容器中加入CH3OH发生反应②，反应到t1时刻测得各组分的浓L－1、c(CH3OCH3)=1.2 mol·L－1 、c(H2O)=1.2 mol·L－1， t2时度分别为：c(CH3OH)=0.47 mol· 刻反应达到平衡。已知反应②在该温度下的平衡常数为400，请在下图中画出t1~t2内，c(CH3OCH3)的变化曲线。 图3 30.（10分）草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）Al、Fe及其氧化物、主要用于电镀工业。某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、SiO2、CaO等，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体7H2O）： （NiSO4· 已知：1. 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀pH 完全沉淀pH 2. CaF2的溶解度小于CaC2O4 3. NiSO4·7H2O易溶于水，难溶于乙醇 回答下列问题： （1）“碱浸”中NaOH的作用分别是除去油脂、SiO2和 。 （2）由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的正确实验步骤是： Ni2+ 7.2 8.7 Al3+ 3.7 4.7 Fe3+ 2.2 3.2 Fe2+ 7.5 9.0 8 高中化学月考/段考试题 第1步：取“浸出液”，（ ），充分反应后过滤，以除去铁元素； 第2步：向所得滤液中（ ），充分反应后过滤，得“溶液X”； 第3步：（ ），充分反应后过滤； 第4步：滤渣用（ ），蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体。 a. 加入适量(NH4)2C2O4 b. 加入适量NH4F溶液 c. 调节滤液的pH>8.7 d. 加入足量的H2O2，调节溶液pH为3.2～7.2 e. f. 加入足量的氯水，调节溶液pH为3.2～7.2 用稍过量硫酸充分溶解后 （3）下列说法不正确的是 ．．． A．快速冷却溶液，可以得到细小的晶体颗粒 B．滤饼①中主要含有Fe、Ni两种金属单质 C．碱浸后抽滤得到滤饼①，该操作过程中需先微开水龙头，让滤纸紧贴布氏漏斗上 D．将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是提高镍的回收率 （4）将得到的硫酸镍晶体溶解后加入(NH4)2C2O4进行“沉镍”工序，得到的混合物过滤，用110℃下烘干，2H2O ，2H2O含量为100.8%，乙醇洗涤、得到NiC2O4·实验测定产品中NiC2O4·NiC2O4·2H2O产品中可能混有的物质是 。 31.（12分）物质X是合成抗凝血药物利伐沙班的中间体，其合成路线如图所示（部分反应条件省略）： 已知： ①请回答： 9 ② 高中化学月考/段考试题 （1）化合物B的结构简式为 。 （2）已知A中有两种官能团，其中一种含有氧元素。该官能团名称为 。 （3）下列说法正确的是 A．反应1为取代反应 B．化合物D既能发生加成反应，又能发生消去反应 C．化合物X的化学式为C14H14N2O4Cl D．反应3生成1mol化合物X的同时生成了1mol HCl （4）写出反应2的化学方程式 。 （5）写出符合下列条件的化合物A的所有同分异构体： ①遇FeCl3溶液显紫色。②核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢原子。 （6）根据题给信息，设计由其它无机试剂任选）。 和 为原料来合成化合物A的路线（用流程图表示， 10 高中化学月考/段考试题 ——★ 参*考*答*案 ★—— 11 高中化学月考/段考试题 12 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容