2020学年第二学期浙江省名校协作体试题
高三年级化学学科 试题
考生须知：
1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．水溶液呈碱性的是
A．NaHSO4 B．CuSO4 C. NaHCO3 D. CH3COONH4
2. 配制500mL的0.100mol·L－1NaCl溶液，需要用到的仪器是
A. B. C. D.
3. 下列物质熔融状态时不导电的是 ．
A. MgF2 B. KCl C. H2SO4 D. NaOH 4. 下列物质名称正确的是
A. Na2O·CaO·6SiO2 硅藻土 B. Na2CO3·10H2O 小苏打 C. (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 摩尔盐 D. CH3OH 酒精 5. 下列说法正确的是
A. 乙烯的键线式：C. 羟基的电子式：
B. H2O的球棍模型： D. 乙醇的最简式：CH3O
6. 下列说法不正确的是 ．．．
A.德国化学家维勒在制备NH4CNO时得到了尿素
B.甲醇在能源工业领域有很好的应用前景，甲醇燃料电池能实现污染物的“零排放” C.可燃冰的主要成分是天然气的水合物，易燃烧 D.煤的气化、煤的液化都是物理变化 7. 下列说法不正确的是 ．．．
A．1H、12C和16O是3种不同的核素 B．C60和石墨烯互为同素异形体 C.和互为同系物 D．环氧乙烷和乙醛互为同分异构体
8. 下列说法正确的是
A. 玻璃试剂瓶不能长时间储存酸性溶液 B. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 C. Al2O3熔点高所以可用作耐腐蚀材料 D. 漂白粉溶液可用于环境的消毒杀菌 9. 下列说法正确的是
A. 铁表面自然形成的铁锈能保护内层金属不被空气氧化
B. 生物柴油是由动植物油脂和短链醇反应得到的，是可再生资源，地沟油不能作为生物柴油的原料
C. 古法可用CaSO4、FeSO4、CuSO4的加热分解制硫酸 D. 铜氨纤维和光导纤维都是新型无机材料
10. 反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2 11. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A. 利用纸层析法分离硫酸铁和硫酸铜时，亲脂性成分在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些
B. 乙酰水杨酸的合成实验中，抽滤时用少量无水乙醇洗涤结晶几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干
C. 室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚
D. 酸或碱对乙酸乙酯的水解都有催化作用，等量的酯在其他条件一致的情况下，用酸或用碱做催化剂，其水解的效果是一样的
12. 下列说法不正确的是 ．．．
A. 电解MgCl2溶液，可能生成Mg(OH)Cl沉淀 B. 碘单质与KOH溶液反应可得到补碘剂KIO3
C. 饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，可得到NaHCO3晶体 D. SO2还原FeSO4溶液生成Fe2(SO4)3溶液 13. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++ S2－ ＝ HgS↓
B. 向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2－+CO2+2H2O ＝ Al(OH)3↓+HCO3－ C. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3－ ＝ Ag++NO↑+H2O
通电
D. 用铜电极电解饱和食盐水，有橙黄色物质生成：Cu+2H2O ＝ Cu(OH)2↓+H2↑ 14. 下列说法正确的是
A．二甲醚和2,2-二甲基丙烷的核磁共振谱中都只有一个位置的特征峰 B．棉、麻和尼龙都是重要的纺织产品，其主要成分均是纤维素
C．将氢氧化钠溶液加入蛋白质溶液并加热会产生沉淀，这种现象叫做盐析 D．月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋
15．利巴韦林对新冠肺炎有较好的疗效，其结构如图所示。下列说法不正确的是 ．．．
第15题图
A．利巴韦林水溶性较好，且可以与盐酸反应
B．利巴韦林能够发生还原、加成、取代反应和消去反应
C．1mol利巴韦林能与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH D．利巴韦林的分子式为C8H12N4O5
16. A、B、C、D、E为五种短周期元素，原子序数依次递增，A2和B2、A2和C2均可发生化合反
L－1；D的最外层电子数应，且B、C为同周期相邻元素；B2气体在标准状况下的密度为1.25 g·是3；E原子半径在同周期里是最小的。下列说法正确的是 A．简单离子半径：E＞D＞B＞C
B．B、C的氢化物中所有原子都满足8电子稳定结构 C．C、D的化合物的水化物不能与A、E的化合物反应 D．由A、B、C形成的化合物，可能是离子化合物 17. 下列说法正确是的
A. OH－的浓度增大，溶液的碱性一定增强
B. 常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，将溶液稀释到原体积的10倍能使溶液的pH=(a+1) C. 将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液仍保持中性，pH值不变 D. pH=2的硫酸和pH=2的醋酸以体积比1∶10混合后，溶液pH仍为2 18．0.1 mol·L－1的银氨溶液中存在如下平衡：Ag(NH3)2+＋2H2O
确的是
A. 向溶液中加一定浓度的氨水，该平衡可能正向移动 B．该反应是一个水解反应
C．向溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生白色沉淀，再加入氢氧化钠沉淀至过量沉淀减少 D．温度升高有利于该反应平衡正向移动，是由于促进了NH3·H2O电离降低了溶液中NH3·H2O浓度
19. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下，2.24L的乙烯和2.24L的己烯，碳氢键都为0.2mNA，m为烯烃碳原子数 B.25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH－的数目约为0.01NA
C.CH3CH2OH＋3O2＋4OH－ ＝ 2CO32－＋5H2O，每消耗1mol[CH3CH2OH＋3O2]，有12NA电子发生转移
D.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，该反应转移电子数为2NA时，生成0.5mol O2 20．关于反应CH3COOH(l) + C2H5OH(l)
说法正确的是
A. 因为化学反应方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于0 B. 该反应的平衡常数为：
CH3COOC2H5(l) + H2O(l) ΔH= －2.7kJ·mol－1，下列
Ag+ ＋2NH3·H2O，下列说法正
C. 加入高效吸水剂有利于平衡正向移动，该反应平衡常数增大 D. 因为反应的ΔH接近于0，所以温度变化对平衡转化率的影响不大
21. 某种处理废水中NO3－的装置如右图所示，当该装置工作时，下列说法正确的是
A. 盐桥中Cl－向Y电极移动
第21题图
B. 电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L C. X电极发生的反应为2NH3－6e－＋6OH－ = N2＋6H2O D. 最终可以在Y电极收集到高浓度硝酸钾副产物，可用作氮肥 22. 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
mol①HF(aq)+OH－(aq) ＝ F－(aq)+H2O(l) ΔH=a kJ·mol－1 ②H3O＋(aq)+OH－(aq) ＝ 2H2O(l) ΔH=b kJ·③HF(aq)＋H2O(l)
－
④F(aq)＋H2O(l)
－1
H3O＋(aq)＋F－(aq) ΔH=c kJ·mol－1 HF(aq)＋OH－(aq) ΔH=d kJ·mol－1
已知：a＜b＜0,下列说法正确的是：
A.HF的电离过程吸热 B. c＝a－b，c＜0 C. c＞0，d＜0 D. d＝b＋c，d＜0 23. 常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是 ．．．
A．相同浓度、相同体积的 CH3COONa和NaBr两溶液，前者的离子总数小 B．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后c(NH4+)+c(OH－) 24. 已知Na2S2O4（连二亚硫酸钠）是一种重要的化学用品，不溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶液，遇少 量水发生强烈反应，甚至会引发燃烧，其相关性质说法不正确的是 ．．．A. Na2S2O4具有还原性，可用做抗氧化剂 B. Na2S2O4应干燥密封保存在低温处 C. 能在空气中反应生成两种新盐：Na2S2O4+O2+H2O = NaHSO3+NaHSO4，生成1mol NaHSO4转移电子2mol D. 锌粉法是制备Na2S2O4的常用方法，原料为锌粉悬浊液、二氧化硫和氢氧化钠溶液，反应中二氧化硫被还原 25. 某固体混合物X，含有FeCl3、SiO2、NaAlO2、NaNO3、NH4Cl、KI中的几种，进行如下实验： /Δ 下列说法正确的是 A. 沉淀2一定是纯净物 B. 溶液2中加入苯，振荡、静置后上层无色，则X中没有KI C. X中一定有FeCl3、SiO2、NH4Cl，一定没有NaAlO2 D. 取适量溶液1加淀粉溶液，溶液变蓝，则X中没有NaNO3 非选择题部分 二、非选择题(本大题共6小题，共50分) 26.（4分） C ▲ Cl ▲ 。 （1）比较非金属性强弱：（填“＞”、“＜”或“=”），用一个化学方程式说明：（2）Mg2C3可以和水作用生成丙炔，试写出Mg2C3的电子式 ▲ 。 （3）写出乙醇钠溶液中加入盐酸的化学方程式 ▲ 。 27.PCl3和PCl5能发生如下水解反应：PCl3+3H2O = H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O = H3PO4+5HCl，（4分） 现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.01mol Cl2，恰好将H3PO3氧化为H3PO4。往反应后的溶液中加入120ml 2mol·L－1 NaOH溶液，恰好完全中和。计算： （1）原混合物中PCl3和PCl5的物质的量之比 ▲ ； （2）写出计算过程 ▲ 。 28.（10分） I .化学试剂的妥善保存十分重要。共价化合物A由三种常见的短周期元素组成，常温常压下是一种有特殊气味的无色液体，易与强氧化剂反应，实验室必须密封避光保存。 按以下流程进行实验（以下反应都为充分反应、气体F溶于水部分忽略不计）： （1）组成A的元素的元素符号为 ▲ ；G的化学式为 ▲ 。 （2）液体A反应生成B和C的化学方程式为 ▲ 。 （3）保存A时常加入1%的乙醇来破坏A被氧化生成的剧毒物质C 。请写出C与乙醇反应生 成碳酸二乙酯的化学方程式 ▲ 。 II .Na2S2O3，又名大苏打、海波，可用以除去自来水中的多余氯气。在实验室可以用新制氯水 模拟含多余氯气的自来水，向新制氯水中滴入Na2S2O3溶液。 （1） 新制氯水与Na2S2O3溶液反应的离子方程式为 ▲ 。（2）新制氯水中的氯气被全部除尽后，如果继续滴入Na2S2O3溶液有可能产生的现象： ▲ 。 29．（10分）二甲醚(CH3OCH3) 是无色气体，可作为一种新型能源。甲醇脱水两步法是目前工业 合成二甲醚的主流技术，涉及的反应如下： CO(g)＋2H2(g)2CH3OH(g)请回答： （1）有利于提高二甲醚产率的措施有 ▲ A．高温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压 （2）为了研究CO和H2的最佳投料比，恒温下将1molCO置 于恒容密闭容器，改变H2的进料量进行实验，测得平衡时甲醇的体积分数变化如图1所示（假设该条件下只发生 图1 反应①）。请判断a、b、c三点CO的转化率大小关系，并说明判断依据 ▲ （3）合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂。向恒温体系中不断匀速通入甲醇，反应均未达 到平衡，不同硅铝比（I、II）与生成二甲醚的速率关系如图2所示： CH3OH(g) ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1 ① CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1 ② 甲醇转化率/%100生80成二60甲40 醚20的速0010Si/Al=0.15I Si/Al=0.0752030II40时间/min图2 时间/min ①在0~30min内，不同催化剂下二甲醚的产量大小关系为：I ▲ II（填“＞”、“＜”或“=”）。 ②工业上选择适合的硅铝比为0.15，说明其原因 ▲ （4）在某温度下，向密闭容器中加入CH3OH发生反应②，反应到t1时刻测得各组分的浓度分 L－1、c(CH3OCH3)=1.2 mol·L－1 、c(H2O)=1.2 mol·L－1， t2时刻别为：c(CH3OH)=0.47 mol· 反应达到平衡。已知反应②在该温度下的平衡常数为400，请在下图中画出t1~t2内，c(CH3OCH3)的变化曲线。 图3 30.（10分）草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）主要用于 电镀工业。某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物、SiO2、CaO7H2O） 等，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·： NaOH溶液废镍催化剂碱浸滤饼①稀H2SO4酸浸滤渣②浸出液…溶液X…控制pH浓缩结晶硫酸镍晶体滤液① 已知：1. 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀pH 完全沉淀pH Ni2+ 7.2 8.7 Al3+ 3.7 4.7 Fe3+ 2.2 3.2 Fe2+ 7.5 9.0 2. CaF2的溶解度小于CaC2O4 3. NiSO4·7H2O易溶于水，难溶于乙醇 回答下列问题： SiO2和 ▲ 。 （1）“碱浸”中NaOH的作用分别是除去油脂、（2）由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的正确实验步骤是： 第1步：取“浸出液”，（ ▲ ），充分反应后过滤，以除去铁元素； 第2步：向所得滤液中（ ▲ ），充分反应后过滤，得“溶液X”； 第3步：（ ▲ ），充分反应后过滤； 第4步：滤渣用（ ▲ ），蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体。 a. 加入适量(NH4)2C2O4 b. 加入适量NH4F溶液 c. 调节滤液的pH>8.7 d. 加入足量的H2O2，调节溶液pH为3.2～7.2 e. f. 加入足量的氯水，调节溶液pH为3.2～7.2 用稍过量硫酸充分溶解后 （3）下列说法不正确的是 ▲ ．．． A．快速冷却溶液，可以得到细小的晶体颗粒 B．滤饼①中主要含有Fe、Ni两种金属单质 C．碱浸后抽滤得到滤饼①，该操作过程中需先微开水龙头，让滤纸紧贴布氏漏斗上 D．将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是提高镍的回收率 （4）将得到的硫酸镍晶体溶解后加入(NH4)2C2O4进行“沉镍”工序，得到的混合物过滤，用乙 110℃下烘干，2H2O ，2H2O含量为100.8%，醇洗涤、得到NiC2O4·实验测定产品中NiC2O4·NiC2O4·2H2O产品中可能混有的物质是 ▲ 。 31.（12分）物质X是合成抗凝血药物利伐沙班的中间体，其合成路线如图所示（部分反应条件省 略）： 已知： ① Fe HCl ② 请回答： （1）化合物B的结构简式为 ▲ 。 （2）已知A中有两种官能团，其中一种含有氧元素。该官能团名称为 ▲ 。 （3）下列说法正确的是 ▲ A．反应1为取代反应 B．化合物D既能发生加成反应，又能发生消去反应 C．化合物X的化学式为C14H14N2O4Cl D．反应3生成1mol化合物X的同时生成了1mol HCl （4）写出反应2的化学方程式 ▲ 。 （5）写出符合下列条件的化合物A的所有同分异构体： ▲ ①遇FeCl3溶液显紫色。 ②核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢原子。 （6）根据题给信息，设计由 它无机试剂任选）。 和 为原料来合成化合物A的路线（用流程图表示，其 2020学年第二学期浙江省名校协作体试题高三年级化学学科参考答案 首命题：桐乡市高级中学 1C11C21C2B12D22B3C13A23B4C14A24C次命题兼审校：舟山中学 5B15C25D6D16D7C17D8D18C9C19C审核：衢州二中 10B20D一、选择题（本大题共25个小题，每小题2分，共50分）二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26.（4分）（1）＜（1分）2HClO4+Na2CO3=2NaClO4+H2O+CO2↑（1分）（2）（1分）（3）CH3CH2ONa+HCl=CH3CH2OH+NaCl（1分）27.（4分）（1）1∶2（2分）（2）PCl3~H3PO3~Cl2 0.01mol（1分，算出PCl3的物质的量1分）0.01moln(NaOH)=120×10-3×2mol=0.24mol(PCl5+PCl3)~(H3PO4+5HCl)~8NaOH0.03mol0.24moln(PCl5)=0.03–0.01mol=0.02mol（1分）28.（10分）Ⅰ.（1）H、Cl、C（1分）CaCO3（1分）强光（2）2CHCl3+O2＝2HCl+2COCl2（2分）（3）COCl2+2CH3CH2OH→CH3CH2OCOOCH2CH3+2HCl（2分）II.（1）4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl─+2SO42─+10H+（2分）（2）溶液出现浑浊（或写生成淡黄色沉淀也得分）。（2分）29.（10分）（1）D（2分）（2）c>b>a（1分）体系中加入氢气，该平衡向右移动，CO的转化率增大（1分）（3）①＞（2分）②因为使用催化剂Ⅱ时，反应初始催化活性很好，生成二甲醚速率快，但是5分钟后速率便开始大幅下降，产量降低，而使用催化剂Ⅰ时，二甲醚的生成速率和产量均能维持较高水平（其他合理答案也可）。（2分）高三化学学科答案第1页(共2页)（4）（2分）30.（10分）（1）Al和Al2O3（2分）（2）d（1分）b（1分）c（1分）f（1分）（3）BC（2分，少选得1分，错选不得分）（4）NiC2O4·H2O、NiC2O4、NiO（2分，任写一个及以上即得分）31.（12分）ONO（1）（1分）（2）羟基（1分）Cl（3）AB（2分，少选得1分，错选不得分）OH ONNH2 ＋oONONH ClO（4）（2分，任一有机物结构简式错误不得分）NH2 CH3CH3 NH2 CH3NCH3CH3CH3 OHOH（5）OH（3分，每个得1分。）（6）（3分，每步得一分。条件不写不得分）高三化学学科答案第2页(共2页) 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容