2014年绵阳中考化学试题及答案

科 学（化学部分）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Al 27 Ca 40 Fe 56

Cu Zn 65

1. 化学与生产、生活密不可分，化学物质的应用非常广泛，下列物质的应用是由化学性质决定的是

A. 石墨用于制铅笔芯 B. 金属铜作导线 C. 氮气用作焊接金属保护气 D. 金刚石作钻探机的钻头

2. 宁强同学为了锻炼自己的意志，决定中考结束后参加一个野外生存训练活动，他为此准备了下列用品，其中不含有机合成材料的是 ．．

A. 有机玻璃水杯 B. 尼龙布制作的帐篷 C. 腈纶布制作的雨伞 D. 纯棉T恤 3. 下列叙述正确的是

A. 自然界中所有元素的原子都由质子和中子构成 B. 混合物一定由两种或两种以上的元素组成 C. 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

D. 气体升温时体积膨胀，其原因是加热过程中每个气体分子的体积都增大了 4. 人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。结合图中信息判断，下列叙述正确的是 A. 碘原子的质量是126.9 g B. 碘离子I的核外电子数为

C. 碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好

－

53 I 碘 126.9 +53 2 8 18 18 7 D. 碘原子核外有5个电子层，参加化学反应时易失去最外层电子

5. 去除粗盐中的难溶性杂质要进行过滤和蒸发操作，这两步操作都用到一种共同的仪器，但作用完全不同，这种仪器是

A. 玻璃棒 B. 铁架台 C. 蒸发皿 D. 烧杯

6. 很多自来水厂用氯气杀菌消毒，实验室制取氯气的反应为：MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O，下列说法正确的是 A. MnO2是该反应的催化剂 B. 反应物和生成物所属物质类别有4类 C. 该反应属于复分解反应 D. 反应前后只有氯元素的化合价发生了变化 7. 下列实验操作能达到目的的是

选项 实验目的 A B 检验某未知溶液是否碱溶液 鉴别食盐水和氯化钙溶液 实验操作 测量溶液的pH 分别取两种溶液少量，通入CO2气体 △

C D 除去硫酸铜溶液中过量的硫酸 除去氢气中的HCl和H2O蒸气 加入适量的NaOH溶液 通过盛装生石灰颗粒的U形管 8. 现有铁与另一种金属组成的混合物1.2 g，与足量稀硫酸反应生成H2 0.1 g，则混合物中的另一种金属可能是

A. Mg B. Al C. Zn D. Cu

9. 某金属单质X与非金属单质Y可发生反应：2X＋Y===X2Y。某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：

实验序号 1 2 X的用量/g 7.4 9.6 Y的用量/g 1.6 3.2 生成X2Y的质量/g 8.0 12.0 △

参加反应的X与Y的质量比为

A. 4:1 B. 3:1 C. 2:1 D. 37:8 22.（本题包括3小题，共18分）

（1）右图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。 ① t1℃时，甲的溶解度_____乙的溶解度（填“＞”、“＜”或“＝”）。

② 将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t3℃，甲溶液中溶质的质量分数将________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），乙溶液中溶质的质量分数将_________。 两者的大小关系是______（选填序号）。

A. m甲＞m乙 B. m甲＜m乙 C. m甲＝m乙 D. 不确定

（2）金属和金属制品与我们的生活息息相关，铁、铜、银及其合金使用非常广泛。 ① 上述三种元素在地壳中含量最多的是__________。

② 要验证上述三种金属的活动性顺序，用一种金属和两种常见的溶液就可完成，这两种溶液的溶质是_____________，写出对应的化学反应方程式：___________________。

③ 金属和金属制品除了正常消耗外，还有很多因腐蚀而消耗。防止钢铁生锈的措施有（填两种）_______________。

（3）X、Y、Z为初中化学中常见的三种元素，X的单质为密度最小的气体，Y的单质气体能使带火星的木条复燃，Z的原子结构示意图为 +11 2 8 1 。请回答下列问题：

① Z元素的名称为_______。实验室用一种暗紫色固取Y单质，该反应的化学方程式是________。

② X和Y组成的常见液态化合物与一种黑色固态单质，在高温下反应生成两种可燃性气体，该反应的化学方程式是_____________________，写出其中的化合物与氧化铜反

乙 溶解度/g 甲 0 t1 t2 t3 温度/℃

③ t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量m甲与乙的饱和溶液中溶质的质量m乙相比较，

应的化学方程式： 。

③ 上述三种元素组成的化合物俗名叫 ，写出通过复分解反应制取该化合物的化学方程式：__________________。 23.（本题包括3小题，共18分）

（1）用图Ⅰ装置测定空气中氧气的含量，证明空气中氧气的体积分数约为1/5， a、b两种物质可选用 （填序号）。

A. 红磷、水 B. 木炭、水 C. 硫、NaOH溶液 D. 小蜡烛、NaCl溶液

思敏同学对该实验进行反思后，提出了改进方法（如图Ⅱ所示），你认为改进后的优点是（任写两点）_______________。

（2）“炭火烧烤”是许多同学喜爱的食物，其原理是利用木炭燃烧的高温来烤熟食物，木炭燃烧反应的化学方程式是 。冬天，在门窗紧闭的房间里吃“烧烤”，容易发生的危险是 。如果在红热的木炭上撒一些氧化铁红棕色粉末，可能发生反应的化学方程式是 。

（3）冬季，园林工人在树干上涂石灰浆以保护树木免受虫害。某化学兴趣小组的同学欲对工人用剩的石灰浆进行探究。

【提出猜想】石灰浆中除水之外的物质是什么？

Ⅰ. 只有Ca(OH)2；Ⅱ. 只有 ；Ⅲ. 。

【实验验证】① 要证明石灰浆中含有Ca(OH)2，可采取的操作及现象是 。 ② 取石灰浆少量，盛装在试管中，如果向其中加入 ，观察到 ，则证明猜想Ⅱ或Ⅲ正确。

【思维拓展】工业上用石灰浆与Cl2反应制漂白粉，用来杀菌消毒。

① 配平下列化学方程式：___Cl2＋___Ca(OH)2==___CaCl2＋___Ca(ClO)2＋____H2O ② 从百度得知，漂白粉杀菌消毒的原理是：其中的Ca(ClO)2能与某些酸反应，生成的HClO具有强氧化性，且不与CaCO3反应。写出CO2通入漂白粉溶液中发生反应的化学方程式： 。

24.（本题包括3小题，共7分）

实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2，反应后所得溶液体积为40 mL（假设大理石中的杂质不与盐酸反应，反应

前后溶液体积不变）。向该溶液中匀速逐滴加入Na2CO3溶液并不断搅拌，测得溶液的pH随时间变化如图所示，该过程共放出气体 660 mL（密度为2.0 g/L），析出沉淀5.0 g。

（1）根据图像可以看出，Na2CO3首先与溶液中的_______反应。 （2）本实验制取CO2所用大理石中含CaCO3 g。

（3）已知制取CO2所用稀盐酸的密度为1.06 g/cm3，求这种盐酸的质量分数。（计算结果保留1位小数，无计算过程不给分）

分）