醋酸电离常数的测定

班 级 2012 08班 醋酸电离常数的测定 姓 名 姚贤涌 (1) 醋酸溶液浓度的标定 在容量分析中进行物质溶液浓度的标定计算，依据的是“反应的等物质的量规则”。该“规则”指出：在反应中所消耗的反应物A的物质的量n(A)等于反应中所消耗的反应物B的物质的量n(B)。 对于给定的反应 aA+bB=gG+dD 即n(A)=n(B) 在本实验中，是用Hac溶液去中和滴定NaOH的标准溶液，其反应式为 HAc(aq)+NaOH(aq)=NaAc(aq)+H2O(l) 在滴定刚刚达到终点时，则有 n(HAc)=n(NaOH) 即 c(HAc)V(HAc)=c(NaOH)V(NaOH) 这样可以求出HAc溶液的尝试为： c(HAc)=c(NaOH)V(NaOH)/V(HAc) 这里物质溶液的浓度单位为mol·dm-3；物质溶液的体积单位为dm-3。 (2) pH值法测定醋酸电离常数 醋酸是弱酸，即弱电解质，它在溶液中存在下列电离平衡： HAcH++Ac- 溶液中各物质的原始浓度/mol·dm-3 c 0 0 溶液中各物质的平衡浓度/mol·dm-3 c-c c c 其电离平衡常数表达式为： KHAcc(H)c(Ac)cc c(HAc)ccKHAcc21c所以 式中 KHAc——醋酸的电离常数； c——醋酸溶液的原始浓度，单位为mol·dm-3 ——醋酸的电离度。 在一定温度下，用pH计(酸度计)(参见2.2酸度计)测得一系列已知不同浓度的醋酸溶液的pH值，根据pH=-lg{c(H+)/c }，换算出各不同浓度醋酸溶液中的c(H+)；再根据c(H+)=c，={c(H+)/c}×100%，方可求得各不同浓度醋酸溶液的电离度值；最后根据KHAc=c2/(1-)，求得一系列对应的电离常数KHAc值，取其平均值，即为该温度下的醋酸电离常数值。 实验数据与现象： 项目 数据记录 1# 2# 15.60 V 2= 29.40 cm3 滴定到终点时HAc溶液液面的V2= 位置 cm3 36.15 V1= 49.50 cm3 滴定开始前HAc溶液液面的位V1= 20.55cm3 V(HAc)= 20.10 cm3 置 V(HAc)= 滴定中所消耗的HAc溶液的体20.37 cm3 积 每次滴定中用去的NaOH标准V(NaOH)= 20 cm3 溶液体积NaOH标准溶液的浓c(NaOH)= 0.1033 mol·dm-3 度 HAc溶液的浓度 c(HAc)=c(NaOH)V(NaoH)/V(HAc) c(HAc)= 0.1016 mol·dm-3 烧杯编号 1# HAc溶液H2O体积配制的HAc溶液PH 体积V(H2O)/cm3 浓度H+浓度醋酸电离度HAc电离平衡常数KHAcc(H+)/(mol·d/% m-3) c21 V(HAc)/cm3 32.00 c(HAc)/(mol·dm-3) 0.00 0.1016 2.85 14.12*10E-4 1.4 2.02*10E-5 -62# 3# 4# 16.00 8.00 4.00 16.00 24.00 28.00 0.0508 0.02 0.0127 3.02 3.19 3.35 9.55*10E-4 6.45*10E-4 4.46*10E-4 1.8 2.5 3.5 1.67*10E-5 1.62*10E-5 1.61*10E-5 醋酸电离平衡常数平均值KHAc = 1.73*10E-5 实验结果与分析讨论：实验求得醋酸电离常数平均值k=1.73*10E-5。22.0℃时，普遍使用值为1.75*10E-5。