2016年高考模拟试题

2016年高考模拟试题

命题人 陈松涛

7. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是 ．．．

A．牙膏里填充少量的甘油，是由于甘油有吸湿性

B．可用热纯碱溶液洗涤衣物上沾的油脂

C．泄露在海洋中的原油可由海洋生物逐步分解而除去 D．PM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标 8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA B. 12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA D．0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个S—S键 9．立方烷（

）具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点。立方烷经

硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有（ ） A、1种 B、2种 C、3种 D、4种

10. 食用碘盐需要添加一定量的以KIO3，工业上可在碱性条件下电解KI溶液来制取KIO3，装置如图所示，其中离子隔膜只允许特定电性离子通过，下列有关说法中正确的是 （ ）

－

A．阳极上是OH放电生成O2 B．装置中的隔膜为阳离子隔膜

－－－－

C．阳极电极反应为：I－6e＋6OH＝IO3＋3H2O D．电解前后溶液的pH不变

11．在常温下，对于pH=3的醋酸溶液。下列说法正确的是（ ）。

+2

A．在醋酸溶液中，NH4、Na、SiO23、C2O4能大量共存



B．与Na2S2O3溶液反应的离子方程式：S2O23＋2H＝S↓＋SO2↑＋H2O C．常温下，加水稀释醋酸，

cCH3COOHcOHcCH3COO增大

D．该醋酸溶液中c(CH3COO)<0.001 mol•L-1

12. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 把SO2通入紫色石蕊试液中 紫色褪去 SO2具有漂白性 B 把浓硫酸滴到pH试纸上 试纸先变红后褪色 浓硫酸具有酸性和强氧化性 C 将NO2球浸泡在热水中 红棕色变浅 反应2NO2N2O4的△H＜0 D 向AgCl沉淀中滴加KI溶液 白色沉淀变为黄色 Ksp(AgI)＜Ksp (AgCl) 13．某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg=－lgc(Ag+)，

－

pX=－lgc(X)，利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶

－

液中的c（Ag+）和c（X）的相互关系。下列说法错误的是 ．．A．A线是AgCl，C线是AgI

B．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀 C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

D．B线一定是AgBr

26． X、Y为两种主族元素，原子序数X小于Y，它们与元素Se三种元素原子序数之和为

56。已知：X有两种氧化物M和N。Y与Se是相邻周期同主族元素，其中Se可以从电解精炼铜的阳极泥中获得。 从阳极泥中提取Se的流程如下：

回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示）

（1）写出X和Y形成的化合物的电子式 。

（2）阳极泥中Se以单质、Ag2Se、Cu2Se等形式存在。写出①中Se单质与浓硫酸反应

的化学方程式 。

（3）写出反应②的化学方程式为 。 （4）某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：

M(g)+H2O(g) N(g)+H2(g) n(M):n(H2O) 1：1 1：2 1：3 M转化率 0.5 0.67 0.75 H2O转化率 0.5 0.335 0.25 ①已知M和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）

=H2O(l)△H=—44kJ/mol，

写出上述反应的热化学方程式 。

②该反应的平衡常数为 。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、

2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正 V逆（填“>”、“<”或“=”）

③结合表中数据判断下列说法中正确的是 A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低

B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同 C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比

D．当M与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.85

27． “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用

CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题 (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上) ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O

(2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应

CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据： 实验组 1 2 3 温度℃ 650 900 900 起始量/mol CO 4 2 a H2O 2 1 b 平衡量/mol H2 1．6 0．4 c CO 2．4 1．6 d 达到平衡所需时间/min 6 3 t

（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2

溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。

28．某学习小组根据“资料卡片”信息设计实验制备氨基甲酸铵：

①实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为 （取小数二位，下同）。 ②该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。 (3)已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol A ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 导管 ⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理， O2 设计如右图所示的电池装置。 该电池正极的电极反应为 。 惰性电极 惰性电极 ② 工作一段时间后，测得溶液的 pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。 甲醇、KOH溶液

资料卡片 氨基甲酸铵（NH2COONH4） 半透明晶体、易溶于水、易分解。吸湿释放氨气。属于危险品。用于医药制剂医药试剂、发酵促进剂、电子元件等。制备原理：2 NH3(g)+CO2(g)

NH2COONH4(s) ΔH＜0

（1）实验室制备氨气宜选择发生装置是 。（填代号）

（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示：

已知：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

实验步骤：(i)分别制备干燥、纯净的氨气和二氧化碳气体。(ii)把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。(iii)分离混合物提纯

氨基甲酸铵晶体。

①持续搅拌的目的是 。如果用水替代四氯化碳，会生成 （填化学式）。 ②用如图装置处理尾气，其优点是 。（写两条）。石蜡鼓泡瓶的作用是 。 ③若二氧化碳气体含氯化氢，产率会 （填：偏大、偏小或无影响，下同）；若用热水替代冰水，产率会 。 ④分离混合物的操作名称是 。 在较低温度下烘干产品，其原因是 。 （3）实验设计

①氨基甲酸铵晶体易分解 ②氨基甲酸铵晶体易吸湿

38.近年来，我国部分地区相继发现一些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例。氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

NH2NH2NH2 ＋CHOH CH3OH NaCN COOHCOOCH3CN＋ H NHCl 4 ClClClCl

A B C D

OCH3OOOCH3

OOX(C6H7BrS) NHN ＋ H，90℃ SSClCl E 氯吡格雷 X的结构简式为 。

⑴ 分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该

反应的化学方程式 。

⑵ C→D的反应类型是 反应，物质D有两种结构，但只有一种能合成具有药

理作用的氯吡格雷。物质D有两种结构的原因是 。

⑶ 出A能属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式： 。

⑸已知：

COROH ＋H

ORCOHROH ＋H

ORCOR

写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物O合成路线流程图示例如下：

CH3CH2OH

浓硫酸170℃。O的合成路线流程图（无机试剂任选）

Br2CH2＝CH2

CH2CH2

BrBr