2015年11月19日第8单元组卷

2015年11月19日第8 单元组卷

一．解答题（共30小题） 1．（2015•锦州校级一模）化学实验室要从X（在化合物中通常显+2价）、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如图：

请回答：

（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的 ； （2）固体丙中一定含有的金属是 ； （3）滤液A中一定含有的阳离子是 ； （4）写出③中反应的化学方程式 ；

（5）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的溶质是 ．

2．（2015•东莞一模）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题：

（1）步骤①中，金属X是 ，加入X过量的原因是： ，该反应的化学方程式为： ；（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是： ；

（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是： ．

（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸亚铁晶体的质量 （填“＞”、“＜”或“=”） 原废液中硫酸亚铁的质量． 3．（2015•常熟市校级模拟）某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究． （1）常见金属活动性顺序如下，填写相应的元素符号：

某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 ．

第1页（共17页）

（2）兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示装置进行实验，对生成气体的成分进行探究．

【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？ 【实验与讨论】

①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间．

②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品．

③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是 ．

【实验求证】

将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体为氧化铜，B中溶液为澄清石灰水，若观察到A中固体变成 色，B中澄清石灰水 ，可说明气体样品中含有一氧化碳． 【实验反思】

炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比 （填“大于”、“等于”或“小于”）3：8． 4．（2015•泰安模拟）某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究． （1）常见金属活动性顺序如图甲，填写相应的元素符号：

某同学用硫酸铜溶液把“铁刀”变成“铜刀”，其反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 ．

（2）兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用如图乙所示的装置进行实验，对生成气体的成分进行探究．

第2页（共17页）

【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？ 【实验与讨论】

①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间．

②关闭K，加热至一定温度使之反应，使气囊收集气体样品．

③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，如图丙装置中最为合理的是 ．

【实验求证】

将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图乙所示的装置进行实验，A中的固体应选用 ，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水 ，可说明气体样品中含有一氧化碳． 【实验反思】

炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比 （填“大于”、“等于”或“小于”）3：8． 5．（2015•杨浦区模拟）化学来源于生活，应用于生活．用化学知识回答下列问题：

（1）某些食品包装袋内常用铁粉作“双吸剂”，以防止食品，其主要作用是吸收空气中的 ．

（2）若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是 、 ．

（3）液态的植物油和固态的动物脂肪合称为油脂，其含有 元素．若锅里的油着火了，可采取的灭火措施是 ． （4）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：

第3页（共17页）

回答下列问题：

①溶解过程需要的玻璃仪器有烧杯和 ．

②用NaOH除杂时，反应的化学方程式为 ．

③NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量 溶液除去．

④“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 （填序号）．

A．完全蒸干时停止加热

B．有较多固体析出时停止加热，利用余热蒸干

C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液． 6．（2015•攸县校级模拟）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题． （1）填表 实验步骤 观察到的现象 ①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用． ②在①所得的溶液中，插入 ，充分作用． 无明显现象 ③在②所得的溶液中插入 ，充分作用． 结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu

（2）将铝丝插入前应进行的操作是 ；

（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是 ；

（4）小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 ． 7．（2015•大庆模拟）化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：

请回答：

（1）固体丙中一定含有的金属是 ；

（2）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子 ． 8．（2015春•天津期中）化学实验室要从含有少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：

第4页（共17页）

请回答：

（1）金属C是 ，A、B、C三种金属的活动性顺序为 ．

（2）已知A的化合物中A元素显+2价，写出步骤①中反应的化学方程式： ；写出步骤②中反应的化学方程式：

（3）操作a是 ；有同学觉得过于复杂， （能或者不能）只加入足量AgNO3溶液． 9．（2015秋•淮安校级期中）在学习了“金属的化学性质”后，小吴同学进行了如下探究： 【实验目的】比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小． 【实验装置】如图

【实验步骤】取两种纯金属各m克，分别加入足量的相同稀硫酸进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积． 【实验数据】 20 40 60 80 100 120 140 反应时间（秒） 60 95 130 160 170 170 收集到的气体体积（毫升） 甲金属 25 75 120 150 150 150 150 乙金属 30 【实验分析】 （1）由实验结果可知：金属活动性较强的是 ．

（2）为了使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是 ． A．导管口一有气泡冒出时 B．冒出气泡连续且均匀时

（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道 ．

A．这种条件下，氢气的密度 B．生成物中金属元素的化合价 【实验反思】 （1）实验中，小吴认为两种金属除质量必须相同外，金属还需要满足的条件是 ． （2）实验中，小吴认为实验结束时收集的氢气体积一定比理论值要大，原因是 ．

10．（2015春•安岳县月考）某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动： 【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想： 猜想一：Al＞Cu＞R，猜想二： ，猜想三：R＞Al＞Cu，

第5页（共17页）

【查阅资料】R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有+2价R的盐溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、铝的溶液均为无色．

【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究． 猜想 主要操作 主要现象 实验结论 猜想打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中． R丝表面覆盖了一层红猜想一 一 色的物质． （填“成立”或“不成立”） 猜想打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别①R丝表面产生气泡缓猜想二成立． 二 将它们插入到体积相同、溶质质量分数也慢，溶液由无色逐渐变相同的稀硫酸中． 成蓝色． ②铝丝表面产生气泡较快． ③铜丝表面没有气泡产生． 猜想将打磨过的铝丝插入到 无明显现象． 猜想三成立 三 溶液中． 【交流反思】究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误．于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色 ；进而确认猜想三不成立，猜想三成立．

【归纳总结】探究结束后，他们总结得出：通过金属与 反应或金属与盐溶液反应可以比较金属活动性强弱． 11．（2015春•湖南校级月考）某化学实验小组同学从实验反应后的废液（锌和银）中，回收银和锌溶液，实验流程如下

（1）A为 ；过量的原因是 ； （2）反应②属于 ；（基本类型） （3）滤液E中含有的物质可能是 ．（写化学式） 12．（2014•金坛市模拟）不锈钢是在铁中加入铬镍，改变内部结构，从而起到防锈作用．小明为了探究铬（Cr）与镁、铜的活动性强弱关系，进行如下探究活动： 【提出猜想】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系： ①Mg Cu Cr ②Mg Cr Cu ③ 【查阅资料】铬能被空气中的氧气氧化成Cr2O3，也能溶于稀盐酸生成蓝色CrCl2溶液． 【实验过程】

（1）取相同的三种金属薄片，用砂纸打磨；

第6页（共17页）

（2）把三金属薄片分别与等质量10%的盐酸混合，观察到如下现象：

铬表面缓慢产生气泡，溶液变成蓝色；铜表面无明显变化；镁表面较快产生气泡． 【实验结论】猜想 正确（填猜想序号）． 【实验讨论】

（1）铬与盐酸反应的化学方程式是 ．

（2）小明还想用硫酸铜溶液代替上述实验中的盐酸，在两试管中分别与镁片、铬片混合得出三种金属的活动性关系．小花认为不可行，理由是 ．

【拓展迁移】若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属片的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铬、镁、铜这三种金属的活动性顺序，则三金属片的插入顺序为 ． 13．（2014•淮北模拟）某兴趣小组的同学为探究金属的活动性进行了以下系列实验，仔细分析后回答下列问题：

（1）实验一：小明按如图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 ．铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢，一段时间后剧烈，产生气泡速率随着加快，其原因可能是 ．

（2）实验二：为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小红提出按上图2进行两步实验，即可证明三种金属活动性顺序．你认为其方案可行吗？ （填“可行”或“不可行”）．试管①中现象是 ．

试管②中发生反应的化学方程式为 ． 14．（2014•哈尔滨校级三模）某化学兴趣小组的同学以镁、锌、铜、银的化学性质为课题，进行科学探究活动，请根据已学知识完成下列探究问题． 【提出问题】镁、锌、铜、银的金属活动性顺序是怎样的呢？ 【制定计划】小实同学设计了如图所示实验方案

①镁与盐酸反应 锌与盐酸反应 ②铜与银溶液反应

实验①相同温度下，取表面光亮的金属镁粉．锌片，分别加入到试管中，再加入等质量．等质量分数的足量的稀盐酸．

实验②将洁净的铜丝伸入到银溶液中．

第7页（共17页）

【交流与讨论】小实同学认为通过实验①能得出镁的金属活动性比锌强的实验结论，他的依据是 ；写出②中发生的现象 ； 通过交流大家认为上述实验①有错误，其理由 ；

【反思与评价】反思后大家对实验进行了改正和补充，其做法是 ；从而证明了四者金属活动性顺序． 15．（2014•当涂县模拟）2013年电视台举办的“3•15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇．某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动． 【提出问题】（1）怎样鉴别真假黄金？（2）怎样确定钯的金属活动性？ 【查阅资料】

（1）假黄金通常是黄铜（Cu﹣Zn合金）； （2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品．

【实验药品】钯、铂（Pt）、稀盐酸、银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液 【实验探究】（1）探究钯的金属活动性． 依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如表实验 实验步骤 实验现象 实验结论 把钯浸入银溶液中 钯的活动性比银弱 把铂浸入氯化钯溶液中 无明显现象 钯的活动性比铂 初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为 ． （2）鉴别黄金样品的真假

①取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是氢气，说明

此样品为 （选填“真”或“假”）黄金．

②你还有其它方法鉴别黄金样品的真假？请将你选用的方法写出 方法一： 方法二： 【废液处理】

（1）转化成沉淀．小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀．写出产生该现象的化学方程式 （写出一个即可）． （2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯． 16．（2014•北京一模）人类的生产生活离不开金属．

（1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其 性．

第8页（共17页）

（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为 ．

（3）从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如图．请回答：写出步骤①中发生反应的化学方程式 ；固体D的化学式为 ；以上物质A～G中，含有锌元素的 是 （填字母序号）

17．（2014•河西区二模）某废液中含有硫酸锌、硫酸镍（NiSO4）、硫酸铜和硫酸，初三化学兴趣小组欲从中回收铜和硫酸锌晶体．

老师给出信息：锌铜镍的金属的活动性：Zn＞Ni＞H＞Cu

同学们按照实验目的设计了以下实验方案，请你协助完成方案：

（1）实验操作a和b都要用到的玻璃仪器是 ．

（2）M是 ；固体Y中含有 ；写出X与废水中的物质发生反应的其中一个化学方程式 ．

18．（2014•南通模拟）某化学实验室产生的废液中含有Fe、Cu、Ca、Cl四种离子，为了处理废液，回收金属并制备氯化铁晶体，现设计如图实验过程（部分）：

3+

2+

2+

﹣

（1）金属X的化学式为 ．实验室进行过滤操作除需要用到烧杯、玻璃棒和铁架台（带铁圈）外，还需要的实验用品是 ．

（2）已知“反应Ⅰ”中，2FeCl3+Fe═3FeCl2，发生的另一反应化学方程式为 ；“反应Ⅱ”的化学方程式为 ．

（3）“氧化”中，化合价发生变化的金属元素是 ． 19．（2014•衢州校级三模）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：

第9页（共17页）

（1）请根据图中信息判断A、B、C三种金属的活动性顺序为 ． （2）（2）金属C是 ，操作a的名称是 ． （3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式： ，写出步骤②的反应的化学方程式： ． 20．（2014•玉林二模）铁及其化合物在生活生产中有重要的应用，请回答下列问题： （1）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁．将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，反应一会后，看到有气泡冒出，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式 ，溶液中的金属阳离子是 （用化学符号表示）． （2）把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是 （用化学方程式表示）．

（3）把铁粉和铜粉的混合物放入银溶液中，反应结束后有固体剩余．下列说法正确的是 （填写字母序号）．

A、剩余固体肯定含有银 B、剩余固体肯定是银和铜 C、反应后溶液中一定有亚铁和铜 D、反应后溶液中可能含有银和铜． 21．（2014•开封一模）金属在我们生活中有广泛的应用．

（1）铝是活泼金属，为什么铝制品通常都具有很好的抗腐蚀性能？

（2）用实验验证Fe、Mg、Cu三种金属的活动性顺序，请写出一种可行方案所需的物质． （3）在Cu（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向

滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得溶液工业中含有的金属离子有 （用离子符号表示）． 22．（2014•青岛校级模拟）活动小组同学通过铁（Fe）、锰（Mn）和铜（Cu）三种金属与稀硫酸反应的实验，验证它们金属的活动性．

【所用药品】溶质质量分数相同的稀硫酸大小形状相同的铁、锰、铜 【实验记录】 Fe Mn Cu 现象 产生气泡速率慢 产生气泡速率快 无气泡产生 （1）请根据实验记录分析判断后，将三种金属的元素符号填入图1： 第10页（共17页）

（2）活动小组的同学从实验室中收集了一桶含有FeSO4、CuSO4的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图2方案：

①甲同学提出X可以是铁，乙同学则认为X可以是锰，你认为 （选填“甲”或“乙”）同学的意见是正确的，理由是 ．加入过量的金属X的目的是 ．

②Y物质的名称： ；步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ． 23．（2014•洛阳一模）某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如图所示，请回答有关问题：

（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，B装置应连接C、D哪个装置？ （2）实验开始时应先通CO再加热，目的是什么？

（3）实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象有什么？写出该反应化学方程式． 24．（2014•黄浦区三模）钢铁是使用最多的金属材料．如图实验装置是模拟炼铁的实验．其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热分解产生CO．E是利用得到一氧化碳还原氧化铁得到铁．（提示：浓硫酸具有吸水性；草酸分解化学方程式：H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑）

第11页（共17页）

请回答下列问题：

①C装置无明显现象，C装置的作用是 ． ②E装置中的实验现象是 ． ③F装置的作用是 ． 25．（2014•历下区二模）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要．

（1）某铁厂以焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等为原料炼铁，反应过程如下：

上述工艺流程中，步骤③发生反应的化学方程式为 ，该反应中的还原剂是 ．

（2）实验室常用如图装置模拟炼铁反应，实验开始时，须先通CO，再用酒精喷灯加热，这样做的目的是 、 ．

（3）我国古代即有湿法冶金技术，古书中就有“曾青得铁则化为铜”之说，请你写出铁能从硫酸铜溶液中置换出铜单质的原因： ．

（4）在众多的金属材料中，铝及其合金一直在人类生产、生活中占据着主导地位，工业上常采用 电解氧化铝的方法来冶炼铝，该反应的化学方程式为 ． 26．（2014•禅城区一模）（1）如图是探究铁生锈条件的装置．

第12页（共17页）

通过①②的实验现象得出铁生锈的条件是 ，通过实验①③的实验现象得出铁生锈的条件是 ．生活中常见的防止金属生锈的方法有 （写一种即可）．

（2）二氧化碳与水反应在同学们学习过程中得到实验验证．某学习小组为了验证二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，设计了如下实验：将一定量的二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中，取上述溶液少许加热后冷却，再滴入氯化钡溶液． ①加热溶液的目的是 （填序号）．

A．排除二氧化碳与水反应的干扰 B．增加二氧化碳的溶解度 C．使二氧化碳充分与氢氧化钠反应

②滴入氯化钡溶液后的实验现象是 ，说明二氧化碳通入氢氧化钠溶液后溶液中有较多量的（写离子符号） 离子存在．

27．（2014秋•海淀区期末）小红同学为探究R、X、Y和Z四种金属的活动性顺序，进行以

下实验．

（1）将红色金属R在石棉网上加热，观察到 ，证明R是铜．

（2）如图所示，将X、Y和Z分别加入三份完全相同的稀盐酸中，观察到金属X、Y的试管中均有气泡产生，金属Z的试管中无明显现象．

①金属X的试管中，最终还能观察到溶液变为浅绿色，证明X为 ． ②金属Y可能是 （填字母序号）． A．Mg B．Ag C．Hg D．Zn

③四种金属中，在金属活动性顺序表中位于氢后的是 ，为进一步确定位于氢后金属的活动性相对强弱，还应补充的实验方案为 （试剂可自选）． 28．（2014秋•厦门期末）小明对铁的锈蚀进行如下探究．室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图．观察到量筒内水沿导管慢慢进入净容积为146mL的广口瓶．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不再变化时读数．记录量筒起始和最终的读数以及所需时间如下表． 序号 样品 量筒起始 量筒最终 所需时间 /min 读数/mL 读数/mL ① 100 78 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 约120 ② 78 lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量100 约70 NaCl ③ 第13页（共17页）

（1）实验①和②说明NaCl可以 （填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率． （2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 （填“放热”或“吸热”）过程．

（3）实验后滤纸包中生成的新物质主要成分的化学式： ．

（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，填写实验③的样品组成： ． （5）小明认为该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是 %（得数保留小数点后3位）．

（6）为进一步验证（5）小题的实验结果，现仅提供：量筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包（内含铁粉、碳、水和NaCl），请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案（可画简图表示）．

29．（2014秋•渑池县校级期末）人类的生产和生活都离不开金属．

（1）用铝片与稀盐酸反应制取氢气，开始时无明显显现，一段时间后有气泡产生，请解释产生该现象的原因： ．

（2）新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂．实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：

①纳米级Fe粉在空气中易自燃，实验中通入N2的目的是： ； ②写出Ⅱ中H2还原FeCl2置换出铁的化学方程式： ；

（3）将铁粉投入含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有 ． 30．（2014秋•瑞金市期末）某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验：

（1）实验一中观察到试管①无现象，试管②中铁粉表面有红色物质析出，由此可得出三种进行的活动性由强到弱的顺序为 ．

（2）实验二：将实验一后两试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤，滤渣中一定含有 可能含有 ，为了进一步确定可能含有的物质是否存在，同学们设计了如下方案：

第14页（共17页）

实验步骤 实验现象 取少量滤渣于试管中，向其中滴加 没有气泡产生 滤液中含有的金属离子可能状况是 ． 结论

第15页（共17页）

2015年11月19日第8 单元组卷

参

一．解答题（共30小题）

1．Zn、X、Cu、AgAgZn、X、HCu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgAgNO3、Cu（NO3）2 2．Fe将溶液中的铜离子完全置换出来Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu使铁完全反应，除去铜中的铁加入过量的铁粉，再过滤，将滤液进行蒸发可获得硫酸亚铁晶体＞ 3．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4置换反应c红变浑浊大于 4．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu置换反应C氧化铜变浑浊大于 5．水和氧气AlCl3CuSO4C、H、O盖上锅盖玻璃棒MgCl2+2NaOH→Mg（OH）2↓+2NaCl稀硫酸B 6．有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色铜丝铝丝溶液由浅绿色逐渐变为无色铝丝表面用砂纸打磨干净将铜丝插入稀盐酸中Cu、Fe、Al 7．银（Ag）+2+

Ag、Cu 8．银A＞B＞CMn+H2SO4=MnSO4+H2↑Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag蒸发不能 9．乙AAB形状（或表面积）要相同滴下的稀硫酸也占有一定的体积（其他合理答案也可以） 10．Al＞R＞Cu不成立RSO4变浅或逐渐褪去酸 11．锌把银完全反应置换反应ZnSO4、H2SO4 12．Cr Mg Cu②Cr+2HCl═CrCl2+H2↑无法判断铬和镁的活动性顺序Cu、Cr、Mg 13．选取酸的种类不同铝表面的氧化膜没有完全去掉，先与稀盐酸反应；可行铁片上覆盖一层红色的固体物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色Cu+2AgNO3=Cu（NO3）镁与盐酸反应产生的气泡速率比锌与盐酸反应产生的气泡速率快紫红色固体表2+2Ag 14．

面覆盖一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色镁和锌在与稀盐酸反应时接触面积不同，可能是镁粉与稀盐酸的接触面积比锌片与稀盐酸的接触面积大，所以产生气泡速率快，而不是镁的金属活动性比锌强将镁粉改成与锌片大小相同的镁片，再取少量硫酸铜溶液于试管中，插入锌片，观察现象 15．无明显现象强银＞钯＞铂假取少量样品浸入稀盐酸中（或稀硫酸），若有气体产生，则该样品为假黄金；若没有气体产生，则样品为黄金取少量样品浸入银溶液中（或硫酸铜溶液），若表面有其他物质出现，则该样品是假黄金；无变化的为黄金HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3或PdCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Pb（NO3）2 16．导热3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4FeABCEG2+

2+

+

17．玻璃棒硫酸锌、镍和铜Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni 18．Cu漏斗和滤纸CuCl2+Fe=FeCl2+CuFe+2HCl=FeCl2+H2↑铁 19．A＞B＞C银蒸发Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 20．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；FeFe2O3+3CO2+

2Fe+3CO2AD 21．Al和Zn 22．甲加Mn会引入新杂质，得

3+2+

不到纯净的硫酸亚铁晶体使硫酸铜中的铜全部置换出来稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 23． 24．检验混合气体中二氧化碳是否被除去红色的氧化铁粉末变成黑色检验一氧化碳与氧化铁反应的产物是否含有二氧化碳并尾气吸收

25．3CO+Fe2O32Fe+3CO2CO（或一氧化碳）排净装置内的空气防止易燃的CO发生爆炸在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面（或铁的金属活动性强于铜）2Al2O32-4Al+3O2↑ 26．有氧气参加有水参加金属表面刷漆A有白色沉淀生成CO3 27．金属表面变黑FeA、DZ、R将金属Z加入盛有少量CuSO4溶液的试管中；若Z表面有红色固体析出，则证明Z的活动性强于Cu（若无明显现象，则说明Cu的金属性强于Z） 28．加快放热Fe2O3•xH2O1g铁粉、10滴水15.1 29．因为铝片第16页（共17页）

表面存在氧化铝防止生成的纳米级铁粉被氧化H2+FeCl2═Fe+2HClCu和Ag 30．Mg＞Fe

2+2+2+2+2+＞CuCuFe稀盐酸滤渣中没有铁Mg、Fe或Mg、Fe、Cu

第17页（共17页）