硫及其化合物的化学方程式集锦

一、硫单质

Fe + S2Cu + S3Cl2+2FeCl2+Cu

FeS （黑色不溶于水固体） Cu2S（黑色不溶于水固体）

2FeCl3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cu Cl2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色）

点燃 3、硫在空气中燃烧： S + O2

SO2

4、硫与氢气反应： S+H2

△ H2S

5、SO2与水反应：SO2+H2O

H2SO3

6、钙基固硫： SO2+CaO==CaSO3 2CaSO3+ O2==2CaSO4

二、硫化氢与氢硫酸

1、受热分解H2S

H2 + S

2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体

H2 S+ 2NaOH→ Na2S +2 H2O

H2 S+ Na2S → 2NaHS （连续反应） H2 S+ 2NaOH→ Na2S +2 H2O

H2 S+ NaOH→ NaHS + H2O（平行反应）

3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。

H2S+X2→S+2HX（X2=Cl2、Br2、I2）

4、 H2S + CuSO4 → CuS↓ + H2SO4(此反应可用于检验硫离子)

H2S + 2AgNO3 → Ag2S↓ + 2HNO3

H2S + Pb（CH3COO）2 → PbS↓ + 2CH3COOH 5、实验室制硫化氢气体

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S ↑

点燃

6、 完全燃烧 方程式为2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2

点燃

不完全燃烧 方程式为 2H2S + O2 2H2O + 2S

7、H2S +H2SO4(浓) → S +SO2 ↑+2H2O（不能用浓硫酸干燥硫化氢气体）

→ →

三、二氧化硫

1、 SO2 + H2O H2SO3

2、澄清石灰水中通入至过量SO2：

SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓+ H2O (鉴别SO2与 CO2不能用澄清石灰水)

SO2 + CaSO3 + H2O → Ca（HSO3）2（连续反应） SO2 （少量）+ Ca(OH)2→ CaSO3↓+ H2O

SO2（过量） + Ca(OH)2 → Ca（HSO3）2↓（平行反应）

1

3、 SO2+CaO→CaSO3

2CaSO3+O2→2CaSO4（含硫煤燃烧时加生石灰） 4、.少量SO2通入中NaOH 溶液中：

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O SO2 + 2OH==SO32+H2O

5.二氧化硫的弱氧化性 2H2S＋SO2→3S＋2H2O

6、2SO2 + O2 2 SO3

7. SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

SO2+Cl2+2H2O== 4H++SO42+2Cl-

8、SO2通入卤水中: SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX

SO2+X2+2H2O== 4H++SO42+2X- （X=Cl、Br、I）

9、SO2与H2S（气体、溶液均能反应）：

SO2+2H2S==3S↓+2H2O (氧化产物：还原产物＝2：1)

10、SO2 +2 FeCl3 +2H2O→H2SO4+2FeCl2+2HCl 11、5SO2 + 2KMnO4+2H2O→K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

12、实验室制二氧化硫Na2SO3 （固）+H2SO4 （浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O 13、酸雨形成的两个途径

途经1：2SO2 + O2 2 SO3（空气中烟尘作催化剂） SO3+ H 2O→H2SO4

途经2：SO2 + H2O

H2SO3 2H2SO3 +O2 →2H2SO4

----

3NO2 + H2O==2HNO3 + NO

14、Na2SO3长期放置于空气中：2Na2SO3 +O2 →2Na2SO4 15.亚硫酸钠除余氯的原理Cl2+2Na2SO3 +H2O →2Na2SO4+2HCl

三、硫酸

1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸 2NaCl+H2SO4(浓) 2NaCl+H2SO4(浓) NaNO3+H2SO4(浓) CaF2+H2SO4(浓) 2、Cu + 2H2SO4(浓) 3、2H2SO4(浓)+C

NaHSO4+HCl （微热）NaCl+ NaHSO4 NaHSO4+HCl 2NaCl+H2SO4(浓)

Na2SO4+HCl （连续反应） Na2SO4+2HCl （平行反应）

NaHSO4+HNO3 （微热，受热易分解） CaSO4+2HF （不能在玻璃仪器中制取） 2SO2↑+CuSO4+2H2O 2SO2↑+CO2↑+2H2O

4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式

2

2Fe+ 6H2SO4(浓) 3SO2↑+Fe2（SO4）3+6H2O Fe +Fe2（SO4）3→3FeSO4 Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式 Zn + 2H2SO4(浓) → ZnSO4+2SO2↑+ 2H2O Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

6、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI 2NH3+H2SO4 → （ NH4）2SO4

H2S +H2SO4(浓) → S +SO2 ↑+2H2O 2HBr +H2SO4(浓) → Br2 +SO2 ↑+2H2O 2HI+H2SO4(浓) → I2 +SO2 ↑+2H2O 7、实验室用硫酸制取的气体

制氢气：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

制硫化氢：FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S ↑ 制氯化氢：2NaCl+H2SO4(浓)

2NaCl+H2SO4(浓)

NaHSO4+HCl （微热） Na2SO4+2HCl （平行反应）

制二氧化硫：Na2SO3 （固）+H2SO4 （浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O

制乙烯：（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑ 8、硫酸的工业制备 原理：4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2 2SO2 + O2 2 SO3 SO3+H2O→H2SO4

尾气吸收: SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O →2NH4HSO3 (连续反应) SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3

SO2(足量)+ NH3+H2O →NH4HSO3（平行反应）

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