高一化学必修一第二章测试卷[1]

一．选择题。（ 每小题2分，共50分）

3．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ）

A．分散质直径大小 B．是否有丁达尔效应C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电 4．常温下，溶液中发生如下反应①16H+

+10Z-+2XO-2+

4 ＝2X + 5Z2 + 8H2O；

②2A2+

+B3+

---2 ＝2A + 2B ；③2B + Z2 ＝ B2 + 2Z ；下列说法不正确．．．的是（ ） A．氧化性由强到弱的顺序是：XO-3+

4 ＞Z2＞ B2 ＞A B．还原性由强到弱的顺序是：A2+

＞ B- ＞ Z-

＞ X2+

C．反应①中Z3+2 和反应中② 中的A 均为氧化产物 D．Z元素在反应①③中均被还原

5．可用H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是（ ）

A．H2SO4＋Ba(OH)2 B．CH3COOH＋KOH C．HCl＋Al(OH)3 D．HCl＋NaOH 6．下列说法中正确的是（ ）

A．氧化剂本身发生氧化反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加

C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D．氧化反应一定先于还原反应发生 7．下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（ ）

A．2Cl-→Cl2+2 B．Fe3+→ Fe C．SO2-4→SO2 D．CuO→Cu 8．下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（ ）

A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 C． NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑（ NaH中H为-1价） D． Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

9.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）

A、氧化物 B、盐 C、金属或合金 D、碱 10. 在酸性的无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

A．NH＋

＋

2－

－＋＋－－

4、Na、CO3、NO3 B．Ag、Na、NO3、Cl C．Na＋、Cu2＋

、Cl－

、SO2－

＋＋－

2－

4 D．K、Na、NO3、SO4 11．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）

A．NaCl溶液 B．液态 HCl C．熔融的KOH D．铜

12. 在一定条件下，ROn－

－

n－

－＋－

3和I可发生如下反应：RO3 +6I+6H = R+ 3I2 +3H2O，则

ROn－3中R元素的化合价为( ) A、＋1 B、＋3 C、＋5 D、＋7 13．仅能表示唯一化学反应的离子方程式是（ ）

A．Zn+2H + = Zn2++H2↑ B．CH3COOH+OH―= CH3COO―+H2O C．Ba2+

+ 2OH―

+ 2H+

+ SO42―

= BaSO4↓+2H2O D．CH+ 3COOH + NH3·H2O = CH3COO―+ NH4+ H2O

14．在强碱性的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）

A．NH+、NO+_

43— 、K、SO2—4 B．CO32、NO3—、HCO3—、Na+

C．Na+、K+、CO2－— 3、 NO3 D．MnO－4、K+、Na+、SO2—

415．根据下列化学方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2, 2FeCl2+Cl2=2FeCl3, 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,判断各物质氧化性由大到小．．．．的顺序正确的是( ) A. I2>Cl2>FeCl3>KMnO4 B. KMnO4 >Cl2>FeCl3>I2

C. Cl2>I2>FeCl3>KMnO4 D. FeCl3>KMnO4>Cl2>I2

16．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属

于氢化物的是（ ） A．H2O

B．H2SO4

C．NaH

D．NH3

17．经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是 （ ）

A．一种化合物 B．一种单质和一种化合物的混合物 C．两种化合物 D．两种单质

18．按照物质的组成和性质进行分类，HNO3应属于①酸②氧化物③无氧酸④有氧酸⑤化合物⑥混

1

合物⑦纯净物⑧一元酸（ ）

A．①④⑤⑦⑧ B．②③④⑤ C．③④⑤⑦ D．②⑤⑥⑦⑧

19．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 （ ） A． ①③

B．③

C．①②

D．③④

20.纳米材料在工农业生产和日常生活中应用越来越广，下列分散系中分散质粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是 （ ）

A．溶液 B．胶体 C. 悬浊液 D．乳浊液 21.下列化学反应中，离子方程式表示正确的是 （ ）

A．澄清石灰水检验CO2＋

－

2气体：CO2 + Ca+2OH＝CaCO3↓+ H2O B．Ba(OH)2溶液与H2＋2SO4溶液混合产生沉淀：Ba+ SO2－4＝BaSO4↓ C．氢氧化铜与盐酸反应：H＋+ OH－＝H2O

D．Na2－＋2CO3溶液与醋酸溶液反应产生气体：CO3+ 2H＝CO2↑+ H2O 22.关于胶体和溶液的叙述正确的是

（ ）

A．胶体带电荷，而溶液呈电中性

B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 C．溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应

D．带电的胶体粒子在电场作用下可定向移动，溶液中的离子在电场作用下也可定向移动 23.在强酸性无色溶液中能大量共存的离子组是

（ ）

A．Na＋

、K＋

、SO2－

－

4、Cl

B．Cu2＋

、Na＋

、Cl－

、CO2－

3

C．Ba2＋

、K＋

、HCO－

－

2＋

＋

2－－

3、NO3 D．Mg、Na、SO4、OH24.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）

A、碱性氧化物 氧化铁 FeO B、酸性氧化物 碳酸气 CO2 C、酸 硫酸 H2S D、盐 纯碱 NaOH 25.下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ ）

A、凡是生成盐和水的反应都是中和反应B、复分解反应一定没有单质参加 C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

D、分解反应的生成物中一定有单质

第二卷 非选择题（共40分）

二、填空题（共40分）

26．（6分）3S+6KOH====K2SO3+2K2S+3H2O该反应中氧化剂是_________，还原剂是_________，

氧化剂和还原剂的质量比是_________。 27．写出下列物质的电离方程式：（6分）

NH4NO3 H2SO4

NaHSO4

28．将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO－2－3、Cl－、CO3、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A．B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。（4分） A组： B组： 29．下列物质：（4分）(请填序号)①胆矾 ②干冰 ③氯化氢 ④乙醇 ⑤硫酸钡 ⑥氨气 ⑦硫酸 ⑧铜 ⑨氢氧化钾 ⑩氯气 属于电解质的

是 ，属于非电解质的是 。

30．（6分）现有下列四种物质：Na2SO4、BaSO4、蔗糖（C12H22O11）、H2SO4，按照一定的依据，能找出一种物质与其它三种物质不同，从而分成两类。请你试试看，一共能找出多少种分法，把分类的依据和结果写在下面(至少填三种)。

与其它三种不同的物质 分类依据 31.(14 分) 有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的三种物质．．．．组成，取样品进行如下实验：

2

(1) 写出实验过程中发生反应的离子方程式

(2) 固体粉末中一定不存在的物质是 ，一定存在的物质是 。 (3) 将固体粉末可能的组合填入下表：（可以不填满，也可以再补充）

序号 化学式 Ⅰ Ⅱ Ⅲ

四、计算题（本题包括1小题，共10分）

32．标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液， （1）求所得盐酸的物质的量浓度？

（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？

无色溶液固体粉末水①色气体白色沉淀稀盐酸无②无色溶液3