4.2.2017年湖北省黄冈市高三质量检测理科综合化学试题

可能用到的相对原子质量:H-1 C- 2 N-14

O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe- 56 Cu-64 选择题，共21小题，共126分

一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7、 化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是

A.使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀

B.雾霾是一种分散系,N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸射作用 C.大力推广使用煤的液化、气化技术，能减少二氧化碳的排放 D.晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能 8、 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0.01 mol·L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01NA B.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时,负极消耗的气体分子数目为2NA C.0.1mol Cu与足量的浓硫酸完全反应后,溶液中Cu2+数目为0.1NA D.2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为NA 9、 下列实验不能达到实验目的或者实验操作不正确的是

A.定容 B.比较硫、碳、硅三种元 C.处理尾气

素的非金属性强弱

D.测定黄铜(Cu、Zn

合金）中Zn的含量

10、薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是

A.薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物

B.薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物 C.薄荷醇环上的一氯取代物只有三种

D.在一定条件下，薄荷醇能与氢气、溴水反应

11、下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法正确的

是

A.氢化物的稳定性：N >Z，是因为其氢化物分子可形成氢键 B.元素的非金属性：M > Y，是因为单质M能与YN2反应生成单质Y

C.熔沸点：YN2>MN2，是因为YN2的分子间作用力强

D.简单离子的半径：N >X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大 12、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

选项 操 作 现 象 蔗糖变成疏松多孔的海绵状A 向蔗糖中加入浓硫酸 炭，并放出有剌激性气味的浓硫酸具有脱水性和强氧化性 气体 向盛有H2O2溶液的试管溶液变成棕黄色,一段时间Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分结 论

B 中加入几滴酸化的硫酸后，溶液中出现气泡， 随后解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正亚铁溶液 铝片先用砂纸打磨，再加C 入 到浓硝酸中 向等浓度的KC1、KI混D 合液中逐滴满加AgNO3先出现黄色沉淀 溶液 13、常温下，向 1L 0.10 mol·L-1CH3COONa 溶液中，不断通入HC1气体（忽略溶液体积变化），得到 c (CH3COO-)

和c(CH3COOH)与 pH 的变化关系如下，则下列说法正确的是

A.溶液的pH比较：xB.在y点再通入0.05 mol HCl气体，溶液中离子浓度大小比较： c(Na+) =c(Cl-) > c(H+) >c(CH3COO-) >c(OH-)

C.在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点 D.该温度下，CH3COOH的Ka=104.75

26、(14分)石灰石—石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO2的重要方法，其工艺分为两步： —是吸收产生亚疏酸

氢钙，二是氧化产生石膏。某校化学兴趣小组实验模拟该工艺，设计装置如下：

Ksp(AgCl)>Ksp (AgI) 无明显现象 浓硝酸钝化 有红褐色沉淀生成 向移动 浓硝酸具有强氧化性，常温下， 铝被

(1)装置B模拟产生含SO2的工业烟气，则E装置的作用是_______。

(2)实验开始时，打开装置B中分液漏斗的活塞，向烧瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即产生 了明显的现象，造成产生这一现象的原因是__________。 A.该装置的气密性不够好 B.滴加硫酸的速率较快

C.使用的硫酸浓度较小 D.石灰石浆液中碳酸钙粉末的顆粒太小

(3)预计当装置C中产生______的现象时，关闭装置B中分液漏斗的活塞，再点燃装置A处的酒精灯。实际实验过程中却始终未观察到C中产生这一现象，小组成员多次逬行实验探究，最终发现是药品Na2SO3部分变质，请写出定性实验发现药品Na2SO3问题的有关操作及现象：取少量的亚硫酸钠固体于试管中,_____________。 (4)小组成员进一步定量实验，测量Na2SO3的纯度：

①称取12.0 g Na2SO3固体配成l00 mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。

②用0.1000 mol •L-1酸性KIO3溶液滴定，三次平行实验测得标准液的体积为20.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为_______，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式________，样品中Na2SO3的质量分数为_________。(计算结果保留三位有效数字）。

27、(15分)新型锂电池正极材料锰酸锂（LiMn2O4)有望取代广泛使用的LiCoO2。工业上用某软锰矿(主要成分为

MnO2，同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物）为原料制备锰酸锂的流程如下：

有关物质的溶度积常数

物质 Fe(OH)2 Ksp 8.0×10-16 Fe(OH)3 4.0×l0-38 Al(OH)3 4.5×10-33 Mn(OH)2 1.9×l0-13 (1)已知，锂电池放电正极的电极反应为：LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4，则锂电池正极材料锰酸锂中，锰元素的化合价为________。

(2)流程中，FeSO4的作用是_______，MnO的作用是_________，当滤液中的pH为6时，滤液中所含铝离子的浓度为___________。

(3)采用下图装置电解，离子交换膜将电解池分隔为阳极室和阴极室，两室的溶液分别为硫酸钠溶液和制得的硫酸锰溶液，则阴极室中的溶液为________；电解产生的MnO2沉积在电极上，该电极反应式为_________。

(4)若将上述装置中的硫酸钠溶液换为软锰矿的矿浆，并加入适量的硫酸铁及硫酸，可一次性完成软锰矿的浸出反应与电解沉积MnO2反应，电解时，Fe3+先放电生成Fe2+，产生的Fe2+再与矿浆中的 MnO2反应，周而复始，直至矿浆中的MnO2完全浸出。则Fe2+与矿浆中MnO2反应的离子方程式为__________。 (5)写出高温煅烧生成锰酸锂的化学方程式___________。

28、(14分)NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863

计划。

(1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知： 反应I ：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)

△H= -905.0 kJ·mol-1

反应 II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1 写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式_____。

(2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在某催化剂的作用下进行反应I ,测得不同时间的NH3和O2,的浓度如下表：

时间(min) c(NH3)/mol·L-1 0 5 10 15 20 25 1.00 0.36 0.12 0.08 0.072 0.072 0.84 c(O2)/mol• L-1 2.00 1.20 0.90 0.85 0.84 则下列有关叙述中正确的是_____________。

A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率 B.若测得容器内4v正(NH3) =6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡 C.当容器内

n(NO)=1时，说明反应已达平衡

n(NH3)D.前10分钟内的平均速率v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1

(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：

①该催化剂在低温时选择反应_______(填“ I ”或“ II”）。

② 52℃时，4NH3+3O22H2+6H2O的平衡常数K=_______(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。 ③ C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因________。

(4)制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的Cu2+。 已知：25℃时，K1(H2S) =1.3×10-7，K1(H2S) =7.1×10-15，Ksp(CuS) =8.5×10-45

①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则0.lmol •L-1氢 硫酸的pH≈______(取近似整数）。

②某同学通过近似计算发现0.lmol •L-1氢硫酸与0.0lmol •L-1氢硫酸中的c(S2-)相等，而且等于_____mol·L-1

③已知，某废液接近于中性，若加入适量的氢硫酸，当废液中c(Cu2+) >_____ mol·L-1(计算结果保留两位有效数字），就会产生CuS沉淀。

35、[化学-选修3：物质结构与性质](15分)

铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。 - (1)基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]_______。

(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH2)2 ]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是____________；醋酸钠中碳原子的杂化类型是_________。

(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨（NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因________。

N2H4 NH3 -77.8 熔点/℃ 2 沸点/℃ 113.5 -33.5 (4)下图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶

体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积______(填“是”或“否”），该立方体是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”），立方体中三价铁离子处于氧离子围成的_____空隙(填空间结构）。

(5)解释该Fe3O4晶体能导电的原因________，根据上图计算Fe3O4晶体的密度_____g•cm-3。 (图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字） 36、[化学-选修5：有机化学基础](15分)

亲水型功能高分子M和香料N可由如图所示途径合成(部分产物略去）：

已知：

①A是芳香烃的含氧衍生物，相对分子质量为108

②有机物分子中，同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定，会自动脱水 (S)R1CHO + R2CH2CHOR1CH=+H2O 请回答下列问题：

(1)E的化学名称_______，C的结构简式 _______；

(2) M中的含氧官能团的名称为_______，A生成B的反应类型________； (3)写出F到G的第一步化学方程式______________；

(4)同时满足下列条件的G的同分异构体有____种（不考虑立体异构，不计G本身） ①苯环上有四种不同的氢 ②能与NaHCO3溶液反应产生气体 ③遇氯化铁溶液会显色

④分子中只存在一个环

(5)仿照题中的合成线路图，以乙醇为起始物，无机试剂任选，写出合成聚-2-丁烯醛的线路图：________________。