2023年高考全国甲卷化学真题(原卷版)

可能用到的相对原子质量：F 19 Al 27

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。(化学部分为第7～13题)

1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化

2. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是

A. 可以发生水解反应 C. 含有2种含氧官能团

B. 所有碳原子处于同一平面 D. 能与溴水发生加成反应

3. 实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol⋅L−1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯 A. ①②④⑥

B. ①④⑤⑥

C. ②③⑦⑧

D. ①⑤⑥⑧

4. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 0.50mol异丁烷分子价键的数目为6.5NA B. 标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NA C. 1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA D. 1.0L1.0mol⋅L−1的Na2CO3溶液中CO3的数目为1.0NA

2−5. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是

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A. 原子半径：X>W C. Y与X可形成离子化合物

B. 简单氢化物的沸点：X6. 用可再生能源电还原CO2时，采用高浓度的K+抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是

A. 析氢反应发生在IrOx−Ti电极上 B. Cl−从Cu电极迁移到IrOx−Ti电极

C. 阴极发生的反应有：2CO2+12H+12e=C2H4+4H2O D. 每转移1mol电子，阳极生成11.2L气体(标准状况)

7. 下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM−pH关系图

+−−lgc(M)/mol⋅L(pM=



(−1

)；c(M)≤10−5mol⋅L−1可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是

A. 由a点可求得Ksp(Fe(OH)3)=10−8.5

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10−10

B. pH=4时Al(OH)3的溶解度为mol⋅L−1

3

C. 浓度均为0.01mol⋅L−1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离

Cu0.2mol⋅L时二者不会同时沉淀 D. Al3+、Cu2+混合溶液中c=(2+)−1二、非选择题：本题共4小题，共58分。(必做题：26～28题，选做题：35～36题)

8. BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。

回答下列问题：

（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_______。

（2）“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为_______。

（3）“酸化”步骤应选用的酸是_______(填标号)。 a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．盐酸 d．磷酸

（4）如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？_______，其原因是_______。 （5）“沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2的化学方程式为_______。 （6）“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的nCO2:nCO=_______。

9. 钴配合物Co(NH3)6Cl3溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：

活性炭2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2→2Co(NH3)6Cl3+2H2O。

具体步骤如下：

Ⅰ．称取2.0gNH4Cl，用5mL水溶解。Ⅱ．分批加入3.0gCoCl2⋅6H2O后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。

Ⅲ．加热至55~60℃反应20min。冷却，过滤。

Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤。

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Ⅴ．滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。 回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。

仪器a的名称是_______。加快NH4Cl溶解的操作有_______。

（2）步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免_______、_______；可选用_______降低溶液温度。 （3）指出下列过滤操作中不规范之处：_______。

（4）步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为_______。 （5）步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是_______。

10. 甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题： （1）已知下列反应的热化学方程式：

ΔH1285kJ⋅mol ①3O2(g)=2O3(g) K1 =−12CH3OH(l) K2 ΔH2=−329kJ⋅mol ②2CH4(g)+O2(g)=−1g)CH3OH(l)+O2(g)的ΔH3=_______kJ⋅mol−1，平衡常数K3=_______(用反应③CH4(g)+O3(=K1、K2表示)。

（2）电喷雾电离等方法得到的M+(Fe+、Co+、Ni+等)与O3反应可得MO+。MO+与CH4反应能高选

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择性地生成甲醇。分别在300K和310K下(其他反应条件相同)进行反应MO+CH4=M+CH3OH，结果如下图所示。图中300K的曲线是_______(填“a”或“b”。300K、60s时MO+的转化率为_______(列出算式)。

++

（3）MO+分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以

CH4示例)。

(ⅰ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则MO+与CD4反应的能量变化应为图中曲线_______(填“c”或“d”)。

(ⅲ)MO+与CH2D2反应，氘代甲醇的产量CH2DOD_______CHD2OH(填“＞”“＜”或“=”)。若MO+与

CHD3反应，生成的氘代甲醇有_______种。 [化学——选修3：物质结构与性质]

11. 将酞菁—钴钛—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下

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列问题：

（1）图1所示的几种碳单质，它们互为_______，其中属于原子晶体的是_______，C60间的作用力是_______。

（2）酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。

酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是_______(填图2酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为_______，氮原子提供孤对电子与钴离子形成_______键。 （3）气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为_______。AlF3的熔点为1090℃，远高于AlCl3的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为_______键。AlF3结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，F−的配位数为_______。若晶胞参数为apm，晶体密度ρ=_______g⋅cm−3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。

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[化学——选修5：有机化学基础]

12. 阿佐塞米(化合物L)是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。

NH3⋅H2OSOCl2已知：R-COOH→R-COCl→R-CONH2

回答下列问题：

（1）A的化学名称是_______。

（2）由A生成B的化学方程式为_______。 （3）反应条件D应选择_______(填标号)。

a．HNO3/H2SO4 b．Fe/HCl c．NaOH/C2H5OH d．AgNO3/NH3 （4）F中含氧官能团的名称是_______。 （5）H生成I的反应类型为_______。 （6）化合物J的结构简式为_______。

（7）具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有_______种(不考虑立体异构，填标号)。 a．10 b．12 c．14 d．16

其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的同分异构体结构简式为_______。

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