相对原子质量 H-1 O-16 Na-23 C-12 Fe-56 Zn-65 Br-80
一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分） 1．下列说法错误的是
A．硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质 B．水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有SiO2
C．水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐 D．熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚。 2．下列不能使有色布条褪色的物质是
A．氯水 B．次氯酸钠溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液 3．下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是
A．SO2+H2O⇌H2SO3 B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O C．2SO2+O2
2SO3 D．SO2+CaO=CaSO3
4．下列方法中，不能用于实验室制取氨的是
A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热 B．加热试管中的氯化铵固体 C．将烧瓶中的浓氨水加热
D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
5．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱 B．砹（At）的氢化物不稳定 C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定
D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强 6．下列关于化学键的说法中错误的是 A．化学键是一种作用力
B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物分子中的化学键形成 D．非极性键不是化学键 7．下列说法错误的是
A．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 B．化学反应必然伴随发生能量变化 C．利用生物质能就是间接利用太阳能
D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
8．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O2 ⇌ 2SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应.若反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是 A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B．在上述条件下，SO2不可能100%转化为 SO3 C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 9．下列关于氢化物的叙述中正确的是
A．稳定性：H2S＞HF B．HCl的电子式为
- 1 -
C．一个D2O分子所含的中子数为8 D．在卤化氢中HF最稳定 10．下列反应中，属于氧化反应的是
A．乙烷在光照下与氯气反应 B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙烯使溴水褪色 D．苯与液溴混合后撒入铁粉 11．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是
A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙 12．根据下表信息，判断以下叙述正确的是
部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 G 0.186 +1 L 0.160 +2 M 0.143 +3 Q R T 0.066 0.104 0.075 +6、-2 +5、-3 -2 A．单质的还原性：G 13．把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时， d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b为正极。则这四种金属活泼性顺序由强到弱的顺序为 A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞b＞d C．a＞c＞d＞b D．b＞d＞a＞c 14. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．生石灰与水作用制熟石灰 B．灼热的木炭与CO2反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 15．以锌片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液的原电池中，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是 A．锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气 B．锌片发生还原反应 2-C．正极附近的SO4离子浓度逐渐增大 D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 16．某烃含碳元素的质量分数为85.7 %，则该烃是 A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．不能确定 17．分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 18．有4种碳架如下的烃，下列说法错误的是 a b c d A．a和d是同分异构体 B．b和c是同系物 C．可以用酸性高锰酸钾溶液区分a和c D．只有b和c能发生取代反应 19．如图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述错误的是 A．该有机物可能的分子式为C2HCl3 B．该有机物的分子中一定有碳碳双键 C．该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到 D．该有机物分子中的所有原子在同一平面上 20．下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，则完全燃烧时， - 2 - 所产生的二氧化碳的质量也不变的是 A．CH4和C2H6 B．C2H4和C3H6 C．C2H6和C3H6 D．C2H4和C3H4 21．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需的条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，还生成另一产物盐酸盐。 XCl2O2O2H2O A――→B――→C――→D――→E――→F 下列说法中错误的是 A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HNO3 C．B和Cl2的反应是氧化还原反应 D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质 22. 图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力 B．R的气态氢化物溶于水，离子键断裂 C．W的气态氢化物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 23．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是 A．溴苯中的溴（苯） B．甲烷中的乙烯（溴水） C．乙醇中的水（金属钠） D．甲烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液） 24．下列说法正确的是 A．邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构 B．可以用分液漏斗分离苯和硝基苯 C．制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得 D．等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3:1 25．下列说法正确的是 A．只用水就可以鉴别四氯化碳、苯和乙醇 B．C2H4、C3H6、C6H6分子中，所有原子处于同一平面上 C．光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物有6种 D．有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有5种 二、非选择题：本大题共5小题，共50分。按题目要求作答。 26．（本小题共10分） Ⅰ．根据反应Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ 回答下列问题。 (1) 在此反应中，自反应开始至2分钟末，H2SO4浓度由1mol/L变为0.4mol/L，则H2SO4 - 3 - 的反应速率为 。 若要使该反应的反应速率加快，下列措施不可行的是 （填字母） a、改铁片为铁粉 b、改稀H2SO4为98%的浓H2SO4 c、升高温度 d、滴加少量CuSO4溶液 (2) 在答题卡的坐标图中，画出此反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注） (3) 根据此反应设计一个原电池，要求画出装置图并进行必要的标注 Ⅱ．某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。 (1) 将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，加热，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为____________(写表达式)。 (2) 反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是 。 27．（本小题共10分） 下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白： (1)A中含有的化学键是________。 (2)写出铜与J反应制取H的化学方程式：__________________________________________ (3)写出反应③的离子方程式：_________________________________________。 (4)写出物质B的电子式：_______________；写出物质E的电子式：_______________。 (5)在反应④中，当生成标况下22.4 L 物质G时，转移电子数为________mol。 - 4 - 28．（本小题共10分） 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下： 根据设计要求回答： (1) A装置中发生反应的离子方程式是 (2) B装置有三种功能：① ；②均匀混合气体；③干燥混合气体。 (3) 在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：_________________________________________________。 (4) D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是：__________________________________。 (5) E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________。 29．（本小题共10分） (1) 相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为 (2) 某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48 L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8 g，此两种烃的组成为 （填分子式） (3) 某烃是一种比水轻的油状液体，相对分子质量为78，碳元素与氢元素的质量比为12:1，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。写出此烃发生取代反应的化学方程式(任意写一个即可) (4) 2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1 mol CO2和 2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，已知此有机物可以发生催化氧化反应，写出此反应的化学方程式 (5) 有机物的结构可用“键线式”表示，如： 可简写为 可简写为 。玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如右图， 苧烯的分子式为 30．（本小题共10分） A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处 - 5 - 另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题： (1) D元素在周期表中的位置是________，中子数为14的E原子可表示为________。 (2)写出由A和C形成的化合物的化学式 ，该化合物由 键形成。 (3) A、B、C、D、E五种元素的离子半径由小到大的顺序是________(用离子符号填写)。 (4)写出实验室制取A的气态氢化物的化学方程式：________________________________。 (5)简述比较D与E金属性强弱的实验方法：_____________________。 2015学年度下学期期中考试高一级化学科试题答卷 座位号： 26．（10分） Ⅰ （1） （2） （3） Ⅱ （1） （2） 27．（10分） （1） - 6 - 考号： 班级： 姓名： 试室号： 装 订 线 （2） （3） （4） （5） 28．（10分） （1） （2） （3） （4） （5） 29．（10分） （1） （2） （3） （4） （5） 30．（10分） （1） （2） （3） - 7 - （4） （5） 2015学年度下学期期中考试高一级化学科答案 一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分） 1、A．2、D．3、C 4、B 5、C 6、D 7、D 8、D． 9、D．10、B 11、C 12、D 13、C 14、B．15、A．16、D 17、B 18、D 19、C 20、B 21、D 22、D 23、B 24、A 25、A 二、非选择题：本大题共5小题，共60分。按题目要求作答。 金属导线 26．（10分，每小题2分） Ⅰ (1) 0.3mol/(L·min) b 铁 铜 (2) 稀硫酸 Ⅱ (1) （11a – 3b）/ 11a (2)铁、碳在酸溶液中形成原电池 27. （10分，每小题2分） （1）离子键 极性共价键 （2）3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ＋－－△2－ (3) NH4＋HCO3＋2OH=====NH3↑＋CO3＋2H2O ···· （4） :O : :C: :O : 28、（10分，每小题2分） （5）2 △ 2＋ （1）MnO2＋4H＋2Cl=====Mn＋Cl2↑＋2H2O (2) 控制气流速度； ＋ － 强光 (3) CH4＋2Cl2――→C＋4HCl (4) 吸收过量的氯气 (5)分液 29、（10分，每小题2分） 1、 2、CH4 和C4H8 3、 - 8 - 4、 5、C10H16 30、（10分，每小题2分） 273＋2＋＋2－3－ (1)第三周期第ⅡA族 Al (2) Na3N 离子 (3) Al＜Mg＜Na＜O＜N △ (4) 2NH4Cl+Ca(OH)2== CaCl2+2NH3↑+2H2O (5)镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应(其他答案合理也可) - 9 - 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容