广东省佛山市第一中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题

高一年级化学试题

命题人：彭淑梅 审题人：彭余风

本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分，考试时间90分钟。

可能用到的原子量：H 1 C 12 Mg 24 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Cu

第一部分 选择题 (共60分)

一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有如下图警示标记( )

2．下列实验操作中，错误的是（ ）

A． 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B． 蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处 C． 用酒精萃取碘水溶液中的碘

D. 称量时，将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

3．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法正确的是 （ ）

A．每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol B．NH4Cl中的氮元素被还原 C．N2既是氧化剂，又是还原剂 D．NaNO2是氧化剂 4．下列物质不属于电解质，但其水溶液能导电的是 （ ）

A．HCl B．BaCO3 C．NaCl D．SO3 5．在某无色透明的溶液中，能共存的离子组是（ ）

A．Na+ 、H+、SO42-、HCO3 B．Cu2+、K+、SO42-、NO3 C．Na+、 K+、Cl、 NO3 D．Mg2+、K+、OH、Cl

6．1纳米（nm）=10-9m，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）

A．分散质粒子不能透过滤纸 B． 具有丁达尔效应 C．分散质很快就沉降下来 C． 所得分散系是溶液

－

7．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为 （ ）

A．5a/b mol/L B．10a/b mol/L C．b/5a mol/L D．a/b mol/L

8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）

A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量 9．下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）

A．Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ B．NaOH溶液与稀硫酸的反应： OH- + H+ = H2O

C．NaHCO3溶液与盐酸的反应： HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ D．KCl溶液与AgNO3溶液的反应：Cl-+ Ag+ = AgCl↓ 10．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．11.2 LNH3中所含的质子数为5NA

B．常温常压下, 1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA个 C．2.4g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.1 NA

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA 个

11．在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.15mol/L，

c(Cl-)=0.2mol/L，则c(NO3-)为（ ）

A．0.05 mol/L B．0.20 mol/L C．0.30 mol/L D．0.40 mol/L 12．下列说法正确的是（ ）

A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．将25gCuSO4.5H2O晶体加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/L D．实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g 13．2010年4月我国玉树发生地震灾害，假如你是卫生防疫人员，为配制0．01mol·L1的KMnO4

消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（ ） A．称量时，左盘高，右盘低 B．定溶时俯视容量瓶刻度线

C．容量瓶洗净后未干燥 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 14．已知Cl2、Br2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是

A．Cl2 ＋ 2H Br ＝ 2HCl ＋ Br2 B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2

＋＋

C．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3 D．2Fe3＋2I—＝2Fe2＋I2

二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

15．2001年11月，美军向躲藏在山洞中的阿富汗使用了一种名为BLU-82的燃料炸

弹，这种爆炸能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡。该的主装药是环氧乙烷(化学式为C2H4O)。关于环氧乙烷的下列说法正确的是（ ） A．它是氧化物 B．它含有3种元素

C．它的摩尔质量是44g D．1 mol环氧乙烷含有2NA个碳原子 16．下列叙述错误的是 ( )

A．标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4 B．常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数等于1.5NA

C．同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度 D．同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:11

17．下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（ ） 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 FeSO4 CuSO4 A． 加入过量铁粉，过滤 NaNO3 CaCO3 B． 溶解、过滤、蒸发 I2 C． NaCl溶液 加酒精，萃取分液 D． KNO3溶液 AgNO3 加入NaCl溶液，过滤 18．下列过程的离子方程式正确的是 （ ）

A．氨水与醋酸的反应：NH3·H2O＋CH3COOH ＝ CH3COO—＋NH4 + ＋ H2O B．大理石与盐酸溶液反应：CaCO3 ＋ 2H+ ＝ Ca2+ ＋CO2 ＋ H2O C．H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀： H+＋SO42—＋OH—＋Ba2+ ＝ BaSO4↓＋H2O

D．铁屑溶于稀盐酸中：2Fe ＋6H+ ＝ 2Fe3+ ＋ 3H2  19．对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（ ）

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有

－

CO32

－

B．加入稀盐酸后无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则一定有SO42

＋＋

C．分别含有Mg2、Cu2+和Na的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开 D．加入银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有Cl-

20．航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4C1O4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高

氯酸铵反应,其方程式可表示：

下列对此反应的叙述中错误的是（ ） A．上述反应中，只有一种元素被氧化 B．反应生成1molN2时，电子转移6mol

C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:3 D．在反应中高氯酸铵既是氧化剂，又是还原剂

第二部分非选择题 （共40分）

21．（11分）

（1）相同条件下，等物质的量的CO2与CO气体，其体积之比为______，质量之比为________，所含氧元素的质量之比为________。

（2）用“双线桥”分析以下反应得失电子的情况：

KClO3 ＋ 6HCl(浓) = KCl ＋3Cl2↑ ＋ 3H2O

其中还原剂是________，被还原的元素是________，氧化产物是________。（填化学式或元素符号）

（3）写出以下反应的离子方程式

①NaHCO3与盐酸反应

②氧化铝溶于稀硫酸 22．（4分）常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、Fe3+、K+等。你认为其中 是需要检验的，而 是不需要检验的。 23．（9分）实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L-1的Na2CO3溶液100 mL，回答下列问题：

（1）所需主要仪器为：、药匙、托盘天平、玻璃棒 、__________、__________ 和__________。

（2）本实验需称量碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）的质量为____________g。

（3）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值如何。（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）

①容量瓶中有少量蒸馏水 ________ ②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次 ________ ③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中 ________

④ 若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度 ________ 24．（10分）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2 溶液中，选择A、B、C 三种试剂，按图中的实验步骤进行操作： 按如下步骤操作：

班级： 姓名： 试室号： （1）写出上述三种试剂的化学式：A ，B ，C 。 （2）上述操作Ⅰ所用玻璃仪器有烧杯, , 操作Ⅱ的名称是 （3）加过量A时发生有关反应的离子方程式为

（4）加过量B的原因是 25．（6分） 氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40—50℃ 时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应 能生成气体，Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu。 根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一 物质”在反应中作 （填氧化剂或还原剂）。

（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式 （3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 （填化学式）

佛山市第一中学2014-2015学年度上学期期中考试

高一级化学试题答卷

座位号： 21．（11分）

（1）______________，______________，______________。

（2）KClO3 ＋ 6HCl(浓) = KCl ＋3Cl2↑ ＋ 3H2O

装______________，______________，______________。

（3）①

② 22．(4分) _______________________， ______________________， 23．（9分）

（1）_________________

订（2） g

（3）__________ ， ________, , . 24．（10分）

（1）A B C

（2）操作Ⅰ所用玻璃仪器有烧杯, , 操作Ⅱ的名称是

（3）

（4） 25．（6分）

（1）

（2）

（3）

佛山市第一中学2014-2015学年度上学期期中考试

高一级化学试题答案 一 题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 号 答A C D D C B B A A B B C B C ：案 号室二 试题号 15 16 17 18 19 20 装答案 BD B AB AB BC AB 21．（11分） （1）（3分）1:1 11:7 2:1 （2）（4分）略 HCl Cl Cl2 （3）（4分）HCO： 3- + H+ = CO2 + H2O 名 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 姓 22．（4分）K+； CO32-、Cl-、Fe3+ ； 23．（9分） （1）（3分）烧杯、胶头滴管、100ml容量瓶 订 （2）（2分））28.6 （3）（4分） ①c ②b ③b ④a 24．（10分） （1）（3分）A Ba(OH) 2 B K2CO3 C HCl ： （2）（3分）玻璃棒, 漏斗 ; 蒸发浓缩,冷却结晶, 或结晶 级 （3）（2分）Mg2+ + 2OH-班 = Mg(OH)2 Mg2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = Mg(OH)2 （4）（2分）除去过量的氢氧化钡和生成的氯化钡 25. （6分） （1）（2分）还原剂； 线 （2）（2分）2CuH+3Cl2===2CuCl2+2HCl （3）（2分）H2 ； ： 号考

+ BaSO4