专题九电解质溶液2

专题九 电解质溶液2

1、以酚酞试剂为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：

① ② ③ 待测液 20.00mLNaOH溶液 20.00mLNaOH溶液＋10.00mL水 敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液 消耗标准盐酸（0.1mol/L）的体积 V1 mL V2 mL V3 mL 该新制的NaOH溶液的浓度合理的是（ ）

【解析】选A。向20.00mLNaOH溶液加入10.00mL水，再用盐酸滴定，对消耗盐酸的体积无影响。敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液会吸收空气中的CO2，但以酚酞试剂为指示剂，用盐酸来滴定时 ，最终产物仍然是NaCl，对消耗盐酸的体积无影响。所以合理的是A。 2、下列说法正确的是（ ）

①CH3COONa、BaSO4都是强电解质； ②硬铝、碳素钢都是合金材料；③合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物；④ 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.1 mol·L-1 Ba（OH） 溶液的PH相同；⑤适量CO2 分别通入饱和碳酸钠溶液2和澄清石灰水中，都会出现浑浊。

A．①②④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤

【解析】选B。大部分盐都是强电解质；硬铝是含铝、锰、硅等的合金，钢是铁、碳合金；光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是有机高分子化合物；0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.1 mol·L-1 Ba（OH） 溶液相比，前者的c (OH-)2小，PH小；CO2 通入饱和碳酸钠溶液会产生NaHCO3晶体，少量CO2 通入澄清石灰水中产生CaCO3沉淀。

3、向三份0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、FeSO4固体（忽略溶液体积变化），则NH4+

浓度的变化依次为( ) A．减小、增大、减小 C．减小、增大、增大

B．增大、减小、减小 D．减小、减小、增大

【解析】选D 。NH4Cl水解，溶液显酸性，Mg与H+反应，促进NH4+水解，NH4+浓度减小；NaOH与NH4Cl反应产生NH3，NH4+浓度减小，FeSO4中Fe2+抑制NH4+水解，NH4+浓度增大 。

4、某溶液中存在XO3，且X为短周期元素，则一定能在溶液中大量共存的离子组是（ ） 2+2+3+A．Na+、H+、SO24、I B．Na、Ba、SO4、Al

C．Na+、K+、Fe2+、H+

2 D．K+、SO24、Cl、CO3

【解析】选D。XO3中X显+5可能为N元素，XO3可能为N O3，A项，N O3与 H+共存时，有强氧化性，不+2+

能与I共存； B项，Ba2+与SO24反应产生BaSO4沉淀，不能共存；C项，N O3、 H 与Fe不能共存；D项，各

离子可大量共存。

5、下列说法正确的是（ ） ①非金属氧化物一定不是碱性氧化物

②NH4HSO4溶液的pH比NH4NO3溶液的pH小 ③含有阴离子的物质中一定含有阳离子

④常温下在pH=3的溶液中，K+、Fe2+、C1、CO32不能大量共存

－

－

⑤SO2具有漂白性，所以向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2溶液褪色

A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①③④ D．①④⑤

【解析】选B。碱性氧化物都是金属氧化物；NH4HSO4完全电离出H+，c (H+)比NH4NO3溶液大，pH小；含有阴离子的物质中一定含有阳离子；pH=3的溶液中含有大量H+与CO32不能大量共存；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因

－

为SO2具有还原性。

6、已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（ ）

A．Mg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O

－

－

B．Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+

C．Zn2+ + S2 + 2H2O = Zn(OH)2↓+ H2S↑

－

D．FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑

【解析】选C。C项，溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，所以Zn2+与S2反应生成ZnS。

－

7、已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0. 2 mol·L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是（ ） A.两溶液中c（Na+），c（HRO3-），c（RO32-），分别相等 B. c（Na+）﹥c（HRO3-）﹥c（H+）﹥c（RO32-）﹥c（OH -） C. c（H+）+ c（H2RO3）= c（RO32-）+ c（OH-）

D. c（Na+）+ c（H+）= c（HRO3-）+ c（RO32-）+ c（OH-）

【解析】选C。NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO3的电离能力大于水解能力，NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3

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－

的水解能力大于电离能力。A项，两溶液中c（Na+）相等，NaHSO3中c（RO32-）大；B项，NaHSO3溶液中c（Na+）﹥c（HRO3-）﹥c（H+）﹥c（RO32-）﹥c（OH -），而NaHCO3溶液中c（Na+）﹥c（HRO3-）﹥c（OH -）﹥c（RO32-）﹥c（H+）。C项，符合质子守恒；D项，电荷守恒应为c（Na+）+ c（H+）= c（HRO3-）+ 2c（RO32-）+ c（OH-） 8、下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（ ）

A．CO32 B．HCO3 C．Na+

－

－

D．NH4+

【解析】选D。离子X水解显酸性所以只能是NH4+。 9、对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）

A.Na[:O:H] B. C. M3+ D. HCO—

263【解析】选B。A项，NaOH能抑制水的电离；B项，Cl对水的电离平衡不产生影响； C项，Fe3+水解能促进水

－

的电离；D项， HCO3—水解能促进水的电离。

10、下列各组比较中，前者比后者大的是（ ）

A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度 C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力 D．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度

【解析】选C。A项，同温度pH相等的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度相等；B项，同温度pH相等的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度相比，后者大；C．导电能力与溶液中的离子浓度有关，同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力，前者大；D项，HCl电离出的H+能抑制水的电离， FeCl3水解能促进水的电离，

同温度pH相等的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度，后者大。

11、欲使0.1mol/LNaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小，方法是（ ） A．通入CO2气体 B．加入NaOH固体 C．通入HCl气体 D．加入饱和石灰水

【解析】选D。A项，通入CO2气体c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都增大；B项，NaOH可与NaHCO3反应生成Na2CO3，c(H+)、 c(HCO3-)减小，c(CO32-)增大；C项，HCl可与NaHCO3反应生成Na Cl、H2O 和CO2气体 ，c(H+)增大，c(CO32-)、c(HCO3-)都减小；D．饱和石灰水可与NaHCO3反应生成CaCO3，c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小。

12、将足量的CO2慢慢通入一定体积某浓度的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2体积（已换算成标准状况）的变化曲线如图所示（不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化），则下列说法中不正确的是（ ）

A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L B．NaOH溶液的体积为2L

C．M点粒子浓度的大小关系满足c(HCO3-)＞c(CO32-) D．M、N点对应的纵坐标均大于7

【解析】选C。A项，NaOH溶液的pH为13，c(OH-)为0.1mol/L；B项，4.48L CO2物质的量为0.2mol，0.2mol CO2可与NaOH恰好完全反应生成NaHCO3 ，所以NaOH溶液的体积为0.2mol÷ 0.1mol/L﹦2L。C项，M点对应 CO2物质的量为0.1mol，0.1 mol CO2可与NaOH恰好完全反应生成Na2CO3，溶液中粒子浓度的大小关系c(CO32-)＞c(HCO3-)；D项，M、N点对应的溶液中的溶质分别为 Na2CO3 、NaHCO3，两者水解都显碱性，pH大于7。 13、已知某溶液中只存在OH-、Cl-、NH4+、H+四种离子，下列说法不正确的是（ ） A．若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液一定显中性

B．若溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2O

C．若溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl D．若溶液中c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl

【解析】选D。A项，若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，由电荷守恒知c(OH-)=c(H+)，则该溶液一定显中性。B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4Cl和NH3·H2O；C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl；但若溶质是大量的NH4Cl和少量的HCl，则c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，D项错误。

14、莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液比较不正确的是（ ） A．c (SO42) ＞ c (NH4+)＞c (Fe2+)＞c (H+)＞c (OH)

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B．c (SO42) = c (NH4+)＞c (Fe2+)＞c (H+)＞c (OH)

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C．2c (SO42)+ c (OH) = c (NH4+) + 2c (Fe2+)+ c (H+)

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D．c(H+) = c(OH) + c(NH3· H2O) + 2c( Fe(OH)2 )

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【解析】选B。A项，NH4+、 Fe2+水解显酸性，c (SO42) ＞ c (NH4+)，A项正确，B项错误；C项符合电荷守恒；

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D项符合质子守恒。

15、用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2

溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），下列有关实验的说法正确的是（ ）

A．向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会影响NaOH含量的测定

B．滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则不会影响计算结果 C．若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小

D．可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生

【解析】选A。A项，酚酞作指示剂，滴定终点显弱碱性，盐酸不会与BaCO3反应，不会影响NaOH含量的测定；B项若滴定管中滴定液一直下降到活塞处，则无法读取数据；C项，若用甲基橙作指示剂，滴定终点显酸性，部分盐酸与BaCO3反应，则测定结果偏大

16、常温下将c1 mol/L V1 mL的氨水滴加到c2 mol/L V2 mL的盐酸中，下列结论正确的是（ ） A．若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2 B．若V1=V2，c1=c2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl-) C．若混合溶液的pH=7，则混合液中c (NH4+)＞c(Cl-) D．若V1=V2，且混合溶液的pH＜7，则一定有c1＜c2

【解析】选A。A项，若混合溶液的pH=7，则氨水稍过量，c1V1＞c2V2；B项，若V1=V2，c1=c2则氨 水与盐酸恰好完全反应，混合液中溶质为NH4Cl， c(Cl-)＞c(NH4+)；C项，若混合溶液的pH=7，由 电荷守恒知，c(NH4+)=c(Cl-)；D项，混合溶液的pH＜7，溶质可能是NH4Cl或NH4Cl和HCl，可能 c1=c2或 c1＜c2。

17、下列叙述正确的是（ ）

A．pH=3的酸溶液稀释100倍后pH=5

B．在相同温度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者氢离子浓度是后者的100倍 C．相同温度相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定等于正盐的pH D．碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60℃时的pH

【解析】选B。A项，pH=3的酸溶液稀释100倍后，若为强酸，则pH=5，若为弱酸pH＜5。B项，pH=3的溶液，c (H+)=103mol/L，pH=5的溶液c (H+)=105，前者氢离子浓度是后者的100倍。C项酸式盐的pH一定小于正盐的pH。

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－

D项，温度升高能促进水解，同浓度的碳酸钠溶液的pH，60℃时大于室温时。

18、A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm

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、E

（m-1）-

具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、

B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题： ．．．．

（1）HmD的电子式：___________________。 （2）Cm、E

－

（m－1）-

的还原性强弱为___________＞___________，能证明其还原性强弱的离子方程式为

_________________________________________________________。

（3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_________________________________________________________。

（4）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。

（5）在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是___________________。

【解析】根据题意，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应，所以B为Al元素，又因为A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，所以A为Na元素；根据B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，所以E为Cl元素；根据Cm、E

－

（m-1）-

具有相同的电子层结构，所以C为S元素；根

据热稳定性：HmD＞HmC，所以D为O元素。

【答案】（1）H: O :H （2）S2＞Cl

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Cl2+S2=2Cl+S↓

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（3）Al(OH)3 + OH = AlO2 +2H2O （4）c(Na+)＞c(HS)＞c(OH)＞c(H+)＞c(S2)

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（5）S