人教版初中化学方程式大全 - 副本

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O23、铝在空气中燃烧：4Al+3O24、氢气在空气中燃烧：2H2+O25、红磷在空气中燃烧：4P+5O2

2MgO Fe3O4 2Al2O3 2H2O 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧： S+O27、碳在氧气中充分燃烧：C+O28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O29、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO210、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2

SO2 CO2

2CO 2CO 2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

24、木炭还原氧化铜：C+2CuO

2Cu+CO2↑ H2+CO 4Fe+3CO2

CaO+CO2↑

K2MnO4+MnO2+O2

2H2O+O2

17、水在直流电的作用下分解： 2H2O

2H2↑+O2↑

14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2

2NaCl

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+CZn+H2SO4==ZnSO4+H2

22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO其他

27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O229、酒精在空气中燃烧： C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

Cu+CO2 CO2+2H2O Cu+H2O

26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 ↑

32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO31、一氧化碳还原氧化铁： 3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

一． 物质与氧气的反应：

⑴单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O23. 铜在空气中受热：2Cu+O24. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 ⑵化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O↑+O2↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3↑ 22.

焦

炭

还

原

四

氧

化

三铁

：

Cu+H2O 2Cu+CO2↑ 4Fe+3CO2

2H2

2MgO Fe3O4 2CuO

2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O26. 红磷在空气中燃烧：4P+5O27. 硫粉在空气中燃烧： S+O28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O212.

酒

精

在

空

气

中

2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO 燃

烧

：

2CO2 C2H5OH+3O2 CO2+2H2O

2KClO3

2CO2+3H2O

2KCl+3O2↑

K2MnO4+MnO2+O2

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3

CaO+CO2↑

2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑

Cu+CO2 化铁

：

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 24.

一

氧

化

碳

还

原

氧

3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 ⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu ⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37.

氧

化

铁

和

稀

盐

酸

反应

：

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

硫

酸

反应

：

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 36.

铜

和

硝

酸

汞

溶

液

反应

：

Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 38.

氧

化

铁

和

稀

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O ⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O 51.

盐

酸

和

氢

氧

化

钙

反应

：

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 55.

硫

酸

和

氢

氧

化

钾

反

应

：

H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O 56.

硫

酸

和

氢

氧

化

铜

反

应

：

2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O 52.

盐

酸

和

氢

氧

化

铁

反应

：

H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O 58.和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑

⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 67

．

氢

氧

化

钠

与

氯

化

镁

：

62．盐酸和银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 63.

硫

酸

和

碳

酸

钠

反

应

：

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ .硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2+2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和银溶液： NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2 2Hg+O2实验 2Cu+O24Al+3O23Fe+2O2

2CuO红色金属变为黑色固体

2Al2O3银白金属变为白色固体 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成

2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2HgO银白液体、生成红色固体 拉瓦锡

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生

76．硫酸铜晶体受热分解： CuSO4·5H2O

CuSO4+5H2O

71．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgO

2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星

木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O气 电解水 Cu2(OH)2CO3

2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧

黑色固体、放热 C+O2变浑浊 S+O2

SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水

管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管

气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2

2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水

壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2

2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、

CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2

2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、

生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2

2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成

使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2

2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑

烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3

2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条

试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2

3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、

复燃的气体 实验室制备氧气

试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还

原性 MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2

2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2

2HCl 苍白色火焰、瓶口白雾 共价化

合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C+O2

2CO煤炉中常见反应、空气污染物之

一、煤气中毒原因 2CO+O2 2CO2蓝色火焰 煤气燃烧 C+CuO

2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生

使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属 Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属 C+CO2

2CO

CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3

CO2↑+H2O石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2

CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产

生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰

水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石

灰

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体，实验室制备二氧化

碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO+CO

Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清

石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理 WO3+3CO

W+3CO2冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使

石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2

Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解

CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解 MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解 CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解 NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀 检验Cl— 的原理

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解 MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀 检验SO42—的原理

BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀 检验SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀 检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解 CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解 MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解 CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解 Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4 3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、

有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆

Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑ 二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

20．铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2 点燃 2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：

35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属

（1）金属与氧气反应：

40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 –-- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） --- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

. 铜和汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应

Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 ．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质

（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：

Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质

（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：

Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和银溶液： NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl