2021年5月2021届湖北省襄阳市五中高三下学期5月冲刺模拟考试(二)理科综合化学试卷及答案

理科综合化学试卷

★祝考试顺利★ (含答案)

（本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟）

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16

Al 27 K 39 S 32 Ni 59 Fe 56

第I卷 （选择题 共45分）

一、选择题：本题共15个小题，每小题3分。共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1．《汉书·货殖列传》中记载：“章山之铜，所谓丹阳铜也。今世有白铜，盖点化为之，非其本质。”已知白铜中含有锡元素，下列说法错误的是（ ）。 A．纯铜比白铜硬度小，熔点高 B．纯铜和白铜都可耐强酸、强碱腐蚀 C．白铜置于潮湿的空气中，Cu 受到保护 D．铜和锡都可用于制作生活中的器皿 2．下列应用不涉及氧化还原反应的是 A. NaClO用于杀菌消毒 C. 用葡萄发酵酿造葡萄酒

B. 明矾用于净水

D. 用氨气除去汽车尾气中的NO2

3．绿原酸是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于绿原酸的说法错误

的是( )

A. 分子中存在2个手性碳原子 B. 可用红外光谱法测定绿原酸的官能团 C. 可与FeCl3溶液发生显色反应 D. 1mol该物质最多与4mol NaOH发生反应

4．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）。 A．过量SO2与“84”消毒液反应：ClO－+H2O+SO2 B．用惰性电极电解CuCl2溶液：CuCl2+2H2O

HSO3－+HClO

Cu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑

BaCO3↓+H2O

C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：Ba2++HCO3－+OH－ D．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O

4Na++4OH－+18O2↑

5．下列有关实验操作和现象及解释或结论都一定正确的是（ ）。

选项 实验操作和现象 将一小块金属钠放置在空气中，一段时间A 后，钠表面变暗，将其放置在坩埚中加热，钠燃烧，发出黄色火焰 向盛有 NaBr 溶液的试管中依次滴入少B 量氯水和苯振荡、静置，溶液上层呈橙红非金属性：Cl＜Br 色 将NH4HCO3受热分解产生的气体通入某溶C 液，溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失 D 向20%蔗糖溶液中加入足量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，加热，未出现银镜 该溶液是Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液 解释或结论 钠易与氧气反应，钠的焰色反应为黄色 蔗糖未水解 6．氧化锌常作为金属缓蚀剂，其结构有很多种，其中一种立方晶胞结构如图，晶胞边长为a pm。

下列说法错误的是（ ）。

A．该晶体属于离子晶体 B．O原子与O原子的最短距离为

2a pm 2C．该晶胞中含有4个O2-，4个Zn2+ D．Zn原子周围等距且最近的Zn原子数为6 7．用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是

A. 检验溶液中是否有K+ B. 证明蔗糖属于还原性糖 C. 制备CaCO3 D. 用标准NaOH溶液滴定锥形瓶盐酸

8．CO2在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如右图所示。下列说法错误的是（ ）。 A．CO2的电子式为

中的

B．催化剂可以降低该反应过程中的活化能 C．总反应方程式为CO2+3H2

H2O+CH3OH

D．该催化循环产生了5种中间粒子

9．精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥（主要含有铜、银、金、少量的镍）中分离提取多种金属元素的工艺流程如图：

已知：

ⅰ．分金液中含金离子主要成分为[AuCl4]－；分金渣的主要成分为AgCl；

ⅱ．分银液中含银离子主要成分为[Ag(SO3)2]3－，且存在［Ag(SO3)2］3－Ag++2SO32－； ⅲ．“分铜”时各元素的浸出率如表所示，则下列说法不正确的是（ ）。

浸出率/% Cu 85.7 Au 0 Ag 4.5 Ni 93.5 A．分铜渣中银元素的主要存在形式为游离态 B．“分铜”时，为提高反应速率，宜采取高温

C．“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为：6H++2Au+ClO3－+7Cl－ D．“沉银”时，由于[Ag(SO3)2]3－

2[AuCl4]－+3H2O

Ag++2SO32－，加入H2SO4后，平衡正向移动，使得c(Ag+)

增大，Ag+与分银液中的Cl－反应生成AgCl

10．我国科学家在研究HCOOH燃料电池方面有重大进展，装置如图所示，两电极区间用离子交

换膜隔开。下列说法正确的是

A. 正极电极反应式为HCOO--2e-+2OH-

HCO3+H2O

-B. 隔膜为阴离子交换膜，储液池中需补充的物质A为H2SO4 C. 放电时，1mol HCOOH转化为KHCO3时，理论上需消耗11.2L氧气 D. 当电路中转移1mol电子时，理论上生成87g K2SO4

11．吡啶又称为氮苯，与苯都有大键。吡啶可以看作苯分子中的一个（CH）被取代的化合物，

其广泛用于医药工业原料。一种由糠醛制备吡啶的原理如下：

下列说法正确的是（ ）。

A．吡啶与苯分子中参与形成大键的各原子所提供的电子数相同 B．糠醛、糠醇、吡啶分子中所有碳原子的杂化方式完全相同 C．吡啶与苯分子的熔点高低主要取决于所含化学键的键能 D．糠醛、糠醇、吡啶分子中所有原子均可能共平面

12．寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素Y、X、

Z、W的原子序数依次减小，基态Y原子的s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数少2个，X、Y的单质均能与强碱反应生成W2，YW4与W2Z2含有相同的电子数。下列说法错误的是（ ）。

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．X的氧化物可作光导纤维的材料 C．最简单氢化物的沸点：Y＜Z

D．常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体

13. 某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成物。下列说法正确的是

A. 若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，无法检验产物中有无CO2 B. 验证产物的正确连接顺序为：Ⅰ→Ⅳ→Ⅲ→Ⅱ C. 装置Ⅱ中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同D. 浓硫酸与碳反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性

14．工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN－，装置如图所示：

依次发生的反应有：

①CN－－2e－+2OH－

②2Cl－－2e－

CNO－+H2O Cl2↑

N2+6Cl－+2CO32－+4H2O

③3Cl2+2CNO－+8OH－

下列说法正确的是（ ）。

A．铁电极上发生的反应为Fe－2e－ B．通电过程中溶液pH不断增大

Fe2+

C．除去1molCN－，外电路至少需转移5mol电子 D．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl

15．常温下将NaOH溶液滴加到磷酸(H3PO4)溶液中，混合溶液中的pH与部分离子浓度变化的关

系如图所示。下列说法正确的是

A. 若直线丙表示pH与-lgcHPO2-4cPO3-4的变化关系，应该在甲、乙之间

2-B. Ka2（H3PO4）=10-7.21，且NaH2PO4溶液中c（HPO4)C. Na2HPO4溶液中：c（OH-）+c（PO4）=c（H+）+c（H2PO4）+c（H3PO4） D. c（HPO4）=c（H3PO4）时，pH=4.68

二、非选择题（本大题共有4个小题，共55分）

16．化合物H是合成啶氧菌酯（农用杀菌剂）的一种中间体。由芳香化合物A为原料制备H

的一种合成路线如下：

2-3--

回答下列问题：

（I）A的化学名称为____。

（2）反应④的反应类型是____。反应⑥原子利用率为_ _ _

（3）F的结构简式为 。

（4）H中的含氧官能团的名称是____。 （5）反应②的化学方程式为 。

（6）芳香化合物X是H的同分异构体，能发生银镜反应、水解反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应，

X的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：2：1：1。写出一种符合题目要求的X的结构简式____ 。 （7）PAA (

)常用于纺织品和纸张的上胶，可由其单体在H2O2引发下制得。

设计以乙炔、NaCN等为主要原料制备PAA的合成路线。

17．当今世界为保护地球，减少CO2排放，科学家着眼于能源转换和再利用等问题。回答下列

问题：

（1）天津大学化学团队以CO2与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原

理如图。下列说法正确的是

在Ni2P电极上发生的反应为 (氧化反应或还原反应)，当整个电路有2mol电子转移时两极区溶液质量变化差(△m)为

（2）CO2甲烷化反应最早由化学家Paul Sabatier提出。在一定的温度和压力条件下，将按一

定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+H2O(g)

3H2(g)+CO(g) ΔH=206 kJ·mol-1; H2(g)+CO2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1.

CH4(g)+2H2O(g)的ΔH= kJ·mol-1.

则反应CO2(g)+4H2(g)

催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如下图所示。

高于320℃后，以Ni-CeO2为催化剂，CO2转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO2转化率却仍在上升，其原因是 .

（3）CO2加氢制甲醇的化学方程式是：CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g) ΔH

①CO2和H2在某催化剂表面上合成甲醇的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

该反应的ΔH （填“＞”或“＜”）0；该历程中最小能垒（活化能）步骤的化学方程式为 。

②320℃时，将含CO2体积分数10%的空气与H2按体积比5:2投入到刚性密闭容器中，同时加入催化剂发生合成甲醇的反应，测得初始时压强为p，反应一段时间后达到平衡，测得CO2的平衡转化率为50%，则平衡时体系的压强为 。

③若将2 mol CO2 和 6 mol H2 充入密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)＋

H2O(g)，如下图表示压强为0.1 Mpa 和 5.0 Mpa 下CO2 的平衡转化率随温度的变化关系。

a、b两点化学反应速率分别用va、vb表示，则va (填“大于”“小于”或“等于”) vb。 b点对应的平衡常数Kp= MPa-2(Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压＝总压x物质的量分数）。

18．三氧化二镍(Ni2O3)是重要的电子元件材料和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要成分

为镍、铝、氧化铁、碳等)提取Ni2O3，工业流程如图：

已知：

①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。

②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O。

③Ksp[Al(OH)3]=1.9×10-23，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10-14，

Ksp(NiC2O4)=1.0×10-9。 回答下列问题：

（1）Ni2O3中基态Ni3+的核外电子占有的空间运动状态有 种 。“预处理”操作可以选择

用___(填标号)来除去废旧镍电池表面的矿物油污。

A、纯碱溶液浸泡 B、NaOH溶液浸泡 C、酒精清洗 （2）酸浸时：

①镍的浸出率与温度的关系如图所示，温度高于40℃时镍的浸出率开始下降，主要原因可能是___ (从两个角度分析)

②常温下，盐酸的浓度为2.5mol/L，液固比与镍的浸出率的关系如表所示，

液固比 7：1 6：1 95.32 5：1 .68 镍的浸出率/% 95.63 实际生产采取的液固比为___，主要原因是___。

（3）室温下，“浸出”所得溶液中Fe3+的浓度为0.2mol·L-1，当溶液的pH从1调到2时，沉

铁率为___。

（4）证明“沉镍”中，Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象为：___。 （5）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：___。

19．甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]可有效改善缺铁性贫血，化学兴趣小组的同学设计了如下两

个实验：装置1制备碳酸亚铁晶体；装置2制备甘氨酸亚铁。已知：柠檬酸易溶于水，具有较强的酸性和还原性。回答下列问题：

I.碳酸亚铁晶体（FeCO3·nH2O)的制备

（1）实验操作如下：关闭f，打开e，然后关闭活塞a，打开活塞b、c，加入适量稀硫酸反应

一段时间后，关闭活塞b、c，打开活塞a，以上操作的目的是 ；

实验结束后，若装置B中没有出现碳酸亚铁晶体，可能的原因是 。

（2）反应结束后，对装置B中的反应液进行静置、过滤、洗涤、干燥，得到碳酸亚铁晶体。

过滤操作过程中用到的玻璃仪器除漏斗外还有 ；干燥过程中可能有少量碳酸亚铁晶体被氧化为

FeOOH，反应的化学方程式

为 。 II.甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]的制备

实验操作如下：将装置1制取的碳酸亚铁晶体与甘氨酸的水溶液混合加入C中，关闭e，打开f，然后利用E中盐酸和碳酸钙反应生成的气体排尽装置中的空气，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，得到甘氨酸亚铁。 （3）仪器h的名称为 ；试剂g为 （填试剂名称）。

（4）为了提高（H2NCH2COO）2Fe的产率，需要控制C中反应溶液的pH在5.6~6.0之间。若pH

过低，（H2NCH2COO）2Fe的产率将降低，其原因为

；滴入柠檬酸溶液的作用除了促进FeCO3的溶解，调节溶液

的pH外，还有 。

（5）（H2NCH2COO）2Fe中Fe2+ 含量的测定：使用电子天平准确称取3.0g产品，用蒸馏水配

制成100mL溶液。取出25.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入一定量的稀硫酸酸化，用0.05000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点（已知滴定过程中只有Fe2+ 被氧化），消耗KMnO4标准溶液的体积为17.20mL。则产品中Fe2+ 的质量分数为 ％（保留1位小数）。

2021年5月2021届湖北省襄阳市五中高三下学期5月冲刺模拟考试（二）

理科综合化学参

一、单项选择题 题号 选项 题号 选项 1 B 9 B 2 B 10 D 3 A 11 A 4 C 12 B 5 A 13 C 6 D 14 C 7 C 15 D 8 D 二、非选择题（本大题共有4个小题，共55分） 16、 14分

（1）邻二甲苯（或1，2－二甲苯） （2）取代反应 0.15或.15％

（3）

（4）酯基、醚键

（5）

（6）

（任写一种即可）

17、14分

（1）氧化反应 24g

18、13分

(1). 14 （1分） C （1分）

(2). HCl挥发加快，导致盐酸浓度降低较快；Ni2+水解加快(或促进Ni2+水解)，部分生成

Ni(OH)2 （2分） 6：1 （1分）

此条件下，镍的浸出率较高，增大液固比，浸出率变化不大，但生产成本增加（2分） (3). 80% （2分）

(4). 向“沉镍”后的上层清液中滴加Na2C2O4溶液，若不变浑浊，则说明Ni2+已经沉淀完全 （2分）

(5). NiCl2+Na2C2O4+2H2O

19、 14分

（1)排尽装置中的空气，并使生成的硫酸亚铁溶液被压入装置B中（2分）

装置A中稀硫酸太多，太早关闭活塞 b、c ,打开活塞a，导致装置A中生成硫酸亚铁量还很少，稀硫酸还有很多就被压入装置B（2分）

（2）烧杯 玻璃棒 （2分） 4FeCO3·nH2O+O2=4FeOOH+4 CO2+（4n-2）H2O （2分） （3）圆底烧瓶（1分） 饱和碳酸氢钠溶液（1分）

（4）H+会与H2NCH2COOH反应，不利于甘氨酸亚铁的生成（1） 防止Fe2+氧化（1分） （5）26.5 （2分）

NiC2O4·2H2O↓+2NaCl （2分）