一、选择题
1. 下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是
A. 电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等
B. 电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是动态平衡 C. 电离平衡是相对的、有条件的,外界条件改变时,平衡就会发生移动 D. 电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等 2. 下列有关有机物的说法正确的是( )
A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.1mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与3 mol NaHCO3发生反应 C.酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH D.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
3. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A. C. 在
与水反应时增大水的用量
改为与
的浓
与
反应制取
两溶液反应时,增大压强
B. 将稀
D. 恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量 4. 工业上可由乙苯生产苯乙烯:A.该反应的类型为消去反应 B.乙苯的同分异构体共有三种 C.可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯
D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7 5. 下列说法正确的是
A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,则此有机物的组成为CnH2n B.乙醛和丙烯醛(
)不是同系物,它们与氢气充分反应后产物也不是同系物
,下列说法正确的是( )
C.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体,1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同,故不能用1H—NMR来鉴别 D.植物油不断滴加到溴水中,溴水逐渐变浅直至褪色 6. 常温下,下列说法正确的是
A.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(H+)+2c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)
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B.0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-) C.0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2O4-):3c(H2C2O4)>c(OH-)+c(Cl-) D.0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c(Na+)=c(NH4+)+2c(NH3·H2O)>c(SO42-) 7. 将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是( )
A.Mg和Al的总质量为9g B.盐酸的物质的量浓度为5 mol/L C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
8. 25℃时,甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH=1的盐酸和硫酸,下列描述中不正确的是 ...A.物质的量浓度:c甲=2c乙
B.水电离出的OH-浓度:c(OH-)甲=c(OH-)乙
C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲=乙 D.将甲、乙烧杯中溶液混合后(不考虑体积变化),所得溶液的pH>1 9. 下列说法正确的是
A.pH=2的H2SO4与pH=1的溶液中c(H)之比为1∶10 B.0.2 mol·L与0.1 mol·L醋酸中c(H)之比为2∶1 C.100 ℃时,纯水的pH=6,显酸性
D.100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液,分别与足量锌反应后,所得H2的质量相等 10.下列叙述正确的是
A.用氨水清除试管壁附着的银镜 B.用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚 C.用食醋清除暖瓶水垢(主要成分碳酸钙) D.用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈
11.【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是( ) A.在一定条件,苯与浓反应生成硝基苯的反应类型是取代反应
-1
-1
++
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B.天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷 C.乙烯和乙炔都能使溴水褪色,其褪色原理相同
D.相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧,产生CO2的物质的量不同 12.下列各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是
选项 A B C D 13.下
A.氢氟酸要保存在塑料瓶中
B.新制的氯水要保存在棕色细口瓶中,并放置在阴暗处
C.少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中,并在液溴上面加水封 D.单质碘要保存在棕色广口瓶中,并放置在阴凉处 14.一定条件下,反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔH= -a kJ/mol ,在5 L密闭容
器中进行,10 s时,水蒸气的物质的量增加了0.60 mol,则下列说法不正确的是 ...A.10s内,NH3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1 B.该反应达到平衡时6v(O2)正=5v(H2O)逆 C.10s内,反应放出的热量为0.1akJ D.10s时,H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ1
15.T K时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2,发生反应 COC12g一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表,下列说法正确的是
X Na Cu Al Fe Y Na2O2 CuCl2 Al2O3 FeCl3 Z Na2CO3 Cu(OH)2 Al(OH)3 FeCl2 列物质的保存方法中,错误的是:
C12gCOg,经过
A.T K时该反应的化学平衡常数为
1 75
B.反应在前2s的平均速率vCO0.015mol·L-1·s-1
C.保持其他条件不变,升高温度,若新平衡时c(C12)=0.038mol·L-1,则反应的△H<0 D.平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移动,COCl2的转化率增大 16.某有机物的分子式为C8H9Cl,其分子结构中含有苯环的同分异构体共有 A.9种 B.10种 C.13种 D.14种 17.已知在
和
条件下,
燃烧生成水蒸气放出
热量,下列热化学方程式正确的是
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A. B. C. D.
;;;;
达平衡后,保持温度不变,将容器体
18.在一密闭容器中,充入一定量的反应物A,反应
积缩到一半,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的1.6倍,则 A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率降低 C. 物质B的质量增加 D.
19.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B.使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C.Fe2+与H2O2 在酸性溶液中的反应: 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2O D.稀硫酸和Ba(OH) 2溶液反应: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
20.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。下列几种类推结论中正确的是
A.金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭,则金属钠失火也不能用二氧化碳灭火 B.碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大,所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大 C.铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜,所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜 D.铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈,所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理
二、填空题
21.现有A、B、C三种烃,其球棍模型下图:
(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是 (填对应字母,下同); (2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是 ;
(3)等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是 ,生成水最多的是 .
(4)在120℃、1.01×105 Pa下时,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是 .
22.(1)给定条件下的下列四种物质:①标准状况下112mL液态水,②含有40mol质子的NH3, ③2mol的乙醇,④4g氦气,则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________(填序号)。 (2)标准状况下,0.51g某气体的体积为672mL,则该气体相对分子质量为______。
(3)将100mLH2SO4和HCl混合溶液分成两等份,一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全,向另一
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份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全,则原溶液中c(Cl-)=_________。
(4)标准状况下,VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液密度为ρg/mL,则所得溶液溶质物质的量浓度=________________mol/L。
23.槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼,其一种合成路线如下:
O
CH3CH2OCCH2CH2 C2H5ONa C5H8O2 C8H15O3N NH3 C8H13O3N H2 NH Ni D A 一定条件C C +反应① CH3CH2OCCH2CH2 H C H/H2O CH3 CH3OH N O N B △ CH2 CH2 反应② C6H11O3N CH2 CH2 CH3I/H2O C7H11O2N 浓H2SO4、E H 反应③ CH2 C CH2 C 反应④ C CH COOH CH COOCH3 C
G 已知:Ⅰ.不饱和化合物与氨(NH3)或胺(R—NH2)反应能生成新的胺类化合物 槟榔碱
一定条件
如:R1—CH=CH2 + R2—NH2 R1—CH2—CH2—NH—R2
O O O O
C2H5ONa
Ⅱ.R1—C—OR2+R3—CH2—C—OR4 R1—C—CH—C—OR4+R2OH
R3
(1)B中含氧官能团的名称为 。
(2)反应①的反应类型为 ;反应②的反应条件为 。 (3)反应③的化学方程式为 。 (4)C的结构简式为 。
(5)下列说法正确的是 (填字母)。 a.反应④为取代反应
b.槟榔碱与化合物G互为同系物 c.1 mol D最多能与2 mol NaOH发生反应
(6)已知A在NaOH溶液中水解的产物之一是一种新型功能高分子材料(PAANa)的单体,写出生成PAANa的化学方程式 。
(7)已知:CH2=CHCH3 +Cl2 500 ℃ CH 2=CHCH2Cl + HCl,以丙烯和乙醇为起始原料,选用必要的无机试剂合成A,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
24.铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识,回答下列各题。
(1)据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99.999%的铁,下列关于纯铁的叙述中,正确的是____________。 A.耐腐蚀性强,不易生锈 B.不能与盐酸反应
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C.与不锈钢成分相同 D.在地壳中含量仅次于铝
(2)向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒直径的范围是______________,写出反应的离子方程式:___________________。
(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:________________________________。
检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是__________________________________。
(4)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。下列试剂中,需要用到的一组是______(填字母)。 ①蒸馏水 ②铁粉 ③浓 ④浓盐酸 ④烧碱 ⑤浓氨水 ⑥氯水 A.①②④⑥ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥
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新安县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(参)
一、选择题
题号 答案 题号 答案 1 C 11 D 2 D 12 D 3 D 13 C 4 AC 14 D 5 D 15 A 6 D 16 D 7 D 17 A 8 D 18 B 9 A 19 C 10 C 20 A 二、填空题 21.(1)A (2)C (3)B A (4)A、B
22.①>②>③>④ 17 2mol/L 1000ρv/(17v+22400)
23.(1)酯基 (2分)(2) 加成反应(2分) 浓硫酸、加热(2分)
H H
(3) N N 浓HSO 24 CH2 CH2 CH2 CH2
+ CH3OH CH2 C CH2 C + H2O △ CH COOH CH COOCH3
(2分)
H N (4) CH 2 CH 2 (2分)
CH2 CH
C COOC2H5
O (5)a(2分)
(2分) 催化剂 —CH2—CH—
(6) n CH2=CHCOONa n COONa
Cl2 NaOH溶液 Cu/O2 (7) CH3CH=CH2 CH2=CHCH2Cl CH2=CHCH2OH 500℃ △ OH OH OH
O2 CH3CH2OH CH2=CHCHO 催化剂 CH2=CHCOOH CH2=CHCOOC2H5
浓硫酸,△
OH OH OH 24.A 1~100nm 液 A
Fe3++3H2O
(3分)
Fe(OH)3(胶体)+3H+ Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ KSCN溶
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