2019-2020-高一年级化学学科期末练习试卷(无答案)

2019-2020学年第二学期高一年级化学学科期末练习

2020.7 考生须知 本试卷共有30题，共页试题，1页答题纸，考试时间为90分钟，满分为100分。 ．．．．7．．．．．．．．．．．．．一、每小题只有一个选项符合题意（每小题2分） ．．．．．．

1．十以来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，能实现将化学能转化为电能的是

A．锂离子电池 B．风力发电机 C．燃气灶 D．太阳能集热器 2．2018年11月，中国健儿在短道速滑世界杯比赛中获得3块金牌。下列速滑用品涉及的 材料中，不属于高分子的是 A．冰刀片——钢 B．防切割手套——聚乙烯 C．防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯 D．速滑服——聚对苯二甲酰对苯二胺

3．下列化学用语表达正确的是

A．乙烯的结构式： CH2 = CH2 B．氯离子的结构示意图： C．CH4分子球棍模型：

D．质子数为92、中子数为146的铀（U）原子符号： 4．下列元素属于ⅦA族的是

A．氧 B．氯 C．钠 D．硫 5. 下列粒子的结构示意图中，表示镁原子的是

A． +9 2 7 B． +10 2 8 C

+12 2 8 2 +16 D． 2 8 8 6．下列元素中，原子半径最大的是

A．K B． Cl C．S D． Na 7．下列物质中，只含离子键的是

A．KOH

B．H2O

C．HCl

D． NaCl

8．下列反应中，属于吸热反应的是

A．镁的燃烧 B．Na与H2O的反应 C． 碳酸钙高温分解 D．NaOH与盐酸的反应

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9．下列事实或做法与化学反应速率无关的是 ．．

A．将食物存放在温度低的地方 B．用铁作催化剂合成氨 C．将煤块粉碎后燃烧 D．水变加热水蒸气 10．下列有机物中，不属于烃的是 ．．．

A．CH2 = CH2 B． 11．下列属于取代反应的是（ ）。

A．

B． C．

D． 2 CH3CH2OH＋O2

2 CH3CHO＋2 H2O

C．CH3CH2CH3

D．CH3COOH

12．下列有关碱金属的说法不正确的是 ．．．

A．均为IA族元素，最外层均有1个电子 B．单质的还原性：Li > Na > K > Rb > Cs C．碱性：LiOH < NaOH < KOH < RbOH < CsOH

D．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大

13．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 （ ） ．．

A．乙烯

B．乙醇 C．苯

D．二氧化硫

14．下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是 ．．

A．酸性高锰酸钾溶液 B．碳酸钠溶液 C．紫色石蕊溶液 D．蒸馏水 15．下列事实不能用元素周期律解释的是 ．．

A．与水反应，Cs比Na剧烈 B．酸性：HCl＞H2CO3 C．碱性：NaOH＞Al(OH)3 D．与H2反应，F2 比Cl2容易 16．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为

A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3 17．下列物质的电子式书写正确的是

A．

B．

C．

D

18．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3 (g) 。当SO2、O2、SO3的浓度不再变

化时，下列说法中，正确的是

A．SO2和O2全部转化为SO3 B．该反应已达化学平衡状态 C．正、逆反应速率相等且等于零 D．SO2、O2、SO3的浓度一定相等 19．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是 ．．．

A．淀粉和纤维素都是高分子化合物 B．葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应

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C．用碘水检验淀粉是否水解完全

D．用酒精、紫外线、高温能杀死病毒，是因为它们能使蛋白质变性 20．除去括号内杂质所用的试剂和方法均正确的是。

A B C D 物质 乙烯（二氧化硫） 乙醇（乙酸） 乙烷（乙烯） 乙酸乙酯（乙酸） 所用试剂 酸性高锰酸钾溶液 氢氧化钠溶液 溴水 饱和碳酸钠溶液 方法 分液 洗气 洗气 蒸馏 21．在右图所示的原电池中，下列说法不正确的是 ．．．

A．该装置能将电能转化为化学能 B．H+在电解液中移向铜片 C．负极反应为 Zn － 2e

－

2+

Zn

D．Cu为正极材料，正极发生还原反应

22．氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示关于该燃料电池的说法不正确的是 ．．．

A．H2在负极发生氧化反应

B． 电子从a电极经外电路流向b电极 C． 燃料电池的能量转化率可达100% D．供电时的总反应为：2H2 + O2 == 2H2O

23．不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。 下列分析或推测不合理的是 ．．．

A．在0-6分钟，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大

B．在其它条件相同时，由②和③可知， pH越大，Fe2+氧化速率越快 C．在其它条件相同时，由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快 D．氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

24．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中，正确的是

A．1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反应放出的能量为180 kJ B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C．1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量 D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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25.甲烷与氯气反应生成的液态混合物中某些物质性质如下,下列说法不正确的是 ．．．

物质 沸点/℃ 熔点/℃ 溶解性 A．甲烷与氯气的反应属于取代反应

B．用蒸馏的方法可将二氯甲烷从混合物中首先分离出来 C．可用汽油将四氯甲烷从液态混合物中萃取出来 D．用冷却结晶的方法可将四氯甲烷从混合物中分离出来 二、非选择题（共50分）

二氯甲烷 39.8 -97 三氯甲烷 62 -63.5 均易溶于汽油 四氯甲烷 76.8 -22.9 26．（8分）（1）有下列物质：①11H与21H；②O2与O3；③CH3CH2CH2CH3与；④CH4与C3H8；

⑤CH3CH2CH2CH3与 ．请回答下列问题：

互为同位素的是 （填序号，下同）；互为同系物的是 ；互为同分异构体的是 ；属于同一种物质的是 ． （2）生活中的四种有机物：①苯、②乙烯、③乙酸、④葡萄糖。其中，属于食醋主要成分的是 （填序号，下同），可作植物生长调节剂的是 ，可作有机溶剂的是 ，可用于医疗输液补充能量的是 。 27.（11分）元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

族 周期 1 2 3 4 IA ① ④ IIA …….. ……. …….. ……… IIIA ⑤ IVA ② ⑥ VA ③ VIA ⑦ VIIA ⑧ 0 （1）元素④～⑧中，非金属性最强的是________（填元素符号）。

（2）中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图

是_________，其氢化物的电子式是 。

（3）元素①和②可以形成多种化合物。下图模型表示的分子中，不可能由①和②形成的 ．．．

是 （填序号）。

a b c d （4）比较元素②、③的最高价氧化物对应水化物的酸性： ＞ （填化学式）。

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从原子结构角度解释你判断的理由：_________。 （5）主族元素砷（As）的部分信息如图所示。

i.砷（As）在周期表中的位置是 。 ii.下列说法正确的是_______（填序号）。 a. 砷元素的最高化合价为+4 b. 推测砷有多种氧化物

c. ③的气态氢化物的稳定性大于砷的气态氢化物的稳定增

（6）某小组同学设计实验比较VIIA元素的非金属性：Cl>Br>I。

已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。

33 As 砷 +33 2 8 18 5

打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：Br > I，并说明理由 。

28．（17分）在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。 （1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式

为 ，其中氧化剂是 。

（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：

N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

。

① 合成氨的反应中的能量变化如右图所示。该反应是_________反应 （填“吸热”或“放

热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量 （填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。

②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中

N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

，一段时间后，

下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________（填序号）。

A．容器中N2 、H2 、NH3共存 B．N2、 NH3浓度相等

C． N2 、H2 、NH3的物质的量之比为1:3:2 D．单位时间内消耗n mol N2，同时消耗n mol NH3 （3）海带中含有丰富的碘元素．从海带中提取碘单质的工业生产流程如图所示．

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ⅰ 步骤②操作是 、④的操作是 ． ⅱ 步骤③反应的离子方程式是 ．

ⅲ 步骤④还可以选用的试剂是 （填字母序号）．a．苯 b．乙醇 c．乙酸 d．水 29.（16分）乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：

已知：2CH3CHO + O2 2CH3COOH

△

（1）反应①的化学方程式是_______。 （2）B的官能团是_______。

（3）F是一种高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为_______。 （4）G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。

制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。 i. 反应⑥的化学方程式是______，反应类型是_____。

ii. 分离出试管乙中油状液体用到饱和碳酸钠溶液的作用 以及降低乙酸乙酯的溶解性 制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。 iii. 反应类型是 。

iv. 与制法一相比，制法二的优点是 。

30. （4分）探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸反应速率的影响。 【查阅资料】

a．Na2S2O3易溶于水，能与硫酸发生反应：

Na2S2O3 ＋ H2SO4 ==== Na2SO4 ＋ S↓＋ SO2↑＋ H2O

b．浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度（单位为NTU）值越大。

【实验过程】

槽孔 接计算机 数据采集器 ON OFF ESC 催化剂 反应器 浊度计 图1 实验装置

用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验① ⁓ ⑤所得数据如图2曲线① ⁓ ⑤所示。

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实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 实验数据：

图2 溶液的浑浊度随时间的变化

Na2S2O3溶液 c / (mol·L-1) 0.1 0.1 0.1 0.1 0.1 V / mL 1.5 2.5 3.5 3.5 3.5 H2SO4溶液 c / (mol·L-1) 0.1 0.1 0.1 0.1 0.1 V / mL 3.5 3.5 3.5 2.5 1.5 蒸馏水 V / mL 10 9 x 9 10 【分析与解释】

（1）选用浊度计进行测量，原因是Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应生成了 。

（2）实验③中，x = 。

（3）实验①、②、③的目的是 。

（4）通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对Na2S2O3与硫酸反应的化学反应

速率的影响，Na2S2O3溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是 。

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