考试时间90分钟 试卷总分100分
相对原子量:H-1 O-16 C-12 N-14 S-32
一、选择题(共27小题,每小题2分,共分。每小题有一个选项符合题意)
1.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )
A.氨水 B. C.醋 D.卤水
2.近年来,科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰,其有效成分为甲烷。下列说法正确的是( ① 甲烷属于烃类 ② 在相同条件下甲烷的密度大于空气 ③ 甲烷难溶于水 ④ 可燃冰是一种极具潜力的能源
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④ 3.月球上含有丰富的332He。关于2He的说法不正确...
的是( ) A.是一种核素
B.原子核内有1个中子 C.与4
D.比42He互为同位素
2He少一个电子
4.下列电子式书写正确的是( )
A.
B. C. D.
5.下列化学用语表示正确的是( )
A.乙醇的结构简式:C2H6O B.氯化氢的电子式:
C.镁原子的结构示意图: D.氢氧化钠的电离方程式:NaOH=Na+
+O2-
+H+
6.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是( )
A.原子半径:丙<丁<戊
B.金属性:甲>丙 C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊
D.最外层电子数:甲>乙
7.下列气体可用右图所示方法收集的是( )
A.NO2 B.O2 C.SO2 D.NH3
水
8.在含有大量H+
、Ca2+
、Cl-
的溶液中,还可能大量共存的离子是( )
A.OH-
B.CO2-
+
3 C.Ag D.Mg
2+
排水集气法
) - 1 -
9.下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是( )
A.乙烯是平面分子,乙烷分子中所有原子不可能在同一平面内 B.溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷 C.溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可用来除去乙烷中混有的乙烯 D.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼 10.氟利昂12是甲烷的氯、氟卤代物,结构式为
A.它有两种同分异构体 B.它是平面分子 C.它只有一种结构 D.它有4种同分异构体
11.等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是( )
A. B.无水乙醇 C.石灰水
D.盐酸
下列有关叙述正确的是( )
12.某气态烃A100ml,最多可与200ml氯化氢气体发生加成反应生成B,1摩尔B最多可与4 摩尔氯气发生取代反应,则A为( )
A.CH2=CH2 B.CH≡CH C.CH2=CHCH3 D.CH3C≡CH
13.乙醇分子中不同的化学键如图所示,对乙醇在各种反 应中应断裂的键说明不正确的是
A.和钠作用键①断 B.和浓H2SO4作用到170℃,键②和键⑤断 C.和乙酸、浓H2SO4共热,键②断 D.在Cu作用和O2反应,键①和键③断 14.下列说法不正确的是( )
A.三聚氰酸(C3H3N3O3)的结构式为,它属于共价化合物
B.只含H、N、O三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物 C. NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 D.化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同
15.我国科研人员在兰州首次合成镤元素的一种同位素镤-239,并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素,比镤-239的原子核内少个质子和100个中子,则A元素在周期表中的位置是( )
A.第3周期ⅠA族 C.第5周期ⅠA族
B.第4周期ⅠA族 D.第3周期ⅡA族
- 2 -
16.右表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )
Y Z T X W A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力
D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性 17.下列说法正确的是( )
A.浓硫酸可做为H2、NH3等气体的干燥剂
B.胆矾遇浓硫酸变白是因为浓硫酸的脱水性
C.足量的锌与一定量的浓硫酸反应会生成氢气 D.可用铝罐储运热的浓硫酸、浓 18.下列表示对应的离子方程式正确的是( ) A.纯碱与醋酸反应:CO3
2-
+ 2H= H2O + CO2↑
+
2-
+
B.等物质的量的SO2和Cl2通入水中:SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H + SO4
+ 2Cl
-
C.NH4HCO3溶液与过量的浓NaOH溶液反应:NH4+ OH
+
2+
+ -
= NH3↑ + H2O
D.锌与稀反应:Zn + 2H= Zn19.下列说法正确的是( )
+ H2↑
A.因为水分子间存在氢键,所有水分子较稳定
B.碘固体升华过程中吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C.溴化氢溶于水能电离出H.Br,所以溴化氢是离子化合物 D.纯碱和烧碱的熔化均破坏了离子键
20.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。在下列关于生产乙苯的方法中,原子经济性最好的是( )(反应均在一定条件下进行)
+
-
- 3 -
21.有机物G是一种重要的有机化工中间体,G的结构简式如下图,有关G的说法正确的是
A.是一种芳香烃 B.分子式是C9H8O3
C.能发生水解反应 D.1molG最多能和3mol氢气反应
22.分子式为C4H10O并能与金属钠反应生成氢气的有机物共有(不含立体异构) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
23.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为2, Y是地壳中含量最多的元素。Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,W与Y 同主族。下列说法正确的是( )
A.原子半径:r(X) ①可以燃烧;②能使酸性KMnO4溶液褪色; ③能跟NaOH溶液反应; ④能发生酯化反应; ⑤能发生加聚反应;⑥能发生水解反应 A.①④ B.只有⑥ C.只有⑤ D.④⑥ 26.为证明稀与铜反应产物中气体为NO,设计如图实验(实验 过程中活塞2为打开状态),下列说法中不正确的是( ) ... A.关闭活塞1,加入稀至液面a处 B.在装置左侧稍加热可以加快稀与铜的反应速率 C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行 D.反应开始后,胶塞下方有无色气体生成,还不能证明 该气体为NO 27.某两种气态烃组成的混合物,取其2.24L(标准状况下)充分燃烧,得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态 水。据此判断下列分析中不正确的是( ) ... - 4 - CH2OH CH=CH2 下列说法正确的是( ) —CH2 — COOH A.此混合气体中可能含有乙烷 B.此气体中一定含有甲烷 C.此混合气体中一定不含有丙烷 D.此气体若是乙烯与甲烷的混合气体,则甲烷与乙烯的体积比为2∶3 二、非选择题(共46分) 28.Ⅰ.(1)下列5种固态物质:P4(白磷)、Na2O、NaOH、MgCl2、金刚石,回答下列问题(填写化学式或名称): ①熔化时不需要破坏化学键的是 ▲ ,熔化时需要破坏共价键的是___▲___; ②晶体中既有离子键又有共价键的是 ▲ 。 ③P4(白磷)、金刚石、MgCl2三种晶体熔点由高到低的顺序为 ▲ 。 Ⅱ.元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下表所列是几种短周期元素的原子半径及主要化合价: 元素(或元 素代码) 原子半径 (10-10铍 A B C D E F m) 0. +2 — 1.60 +2 — 1.43 +3 — 0.75 +5 -3 0.74 — -2 1.02 +6 -2 0.99 +7 -1 最高价态 最低价态 (1)A元素处于周期表中_____周期_____族。 (2)写出F离子的结构示意图 。 (3)上述A~F六种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 (填化学式)。 (4)C元素气态氢化物的电子式为_________。它与C元素最高价氧化物水化物反应的生成物是属于__________(离子或共价)化合物,其中含有的化学键类型有__________________。 (5)元素E与元素F对比,非金属性较强的是_______(用元素符号表示),下列表述中能证明这 一事实的是________(填选项字母)。 A.气态氢化物水溶液的酸性 B.气态氢化物的沸点 C.单质与氢气反应的难易程度 D.气态氢化物的稳定性 29.Ⅰ.如下图所示,A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系 - 5 - 请回答: (1)若A通常状态下为气态单质,则A ;D ;E (写化学式)。 (2)写出B→C物质间转化的化学方程式 Ⅱ.实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。 (1)盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为__________。仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若____________,则整个装置气密性良好。 (2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢,其中的液体最好选择 (填代号)。 A.蒸馏水 B.饱和Na2CO3溶液 C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和NaOH溶液 (3)C试管中的试剂可以验证SO2的氧化性,现象为___________________。 (4)为验证SO2的还原性,充分反应后,取试管D中的溶液分成三份,分别进行如下实验: 方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成; 方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去; 方案Ⅲ:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。 上述方案合理的是方案______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管D中发生反应的离子方程式为________________________。 (5)装置E的作用是_____________。装置F中为____________溶液。 30.Ⅰ.表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息. - 6 - A ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型为 ③能与水在一定条件下反应生成C B ①由C、H两种元素组成 ②球棍模型为C ①由C、H、O三种元素组成 ②能与Na反应 ③与E反应生成相对分子质量为88的酯 D ①相对分子质量比C少2 ②能由C催化氧化得到 E ①由C、H、O三种元素组成 ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红 (1)A~E中,属于烃的是 (填字母). (2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色,发生反应的化学方程式为 . (3)C催化氧化生成D的化学方程式为 . (4)有机物B具有的性质是 (填序号). ①无色无味的液体;②有毒;③不溶于水; ④密度比水大;⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 (5)E的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明E的水溶液显酸性,现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱,则该实验的原理是 (用化学方程式说明). Ⅱ.实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯,浓硫酸在反应中起到了催化剂和吸水剂的作用。某同学欲探究浓硫酸在该反应中的作用,利用下图改进后的装置进行了以下4个实验。 实验开始先用酒精灯微热3 min,再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡小试管b,再测有机层的厚度,实验记录如下: - 7 - 实验 试管a中试剂 编号 A B C D (1)实验C与实验B比较,证明H对酯化反应具有 作用;实验D的目的是与实验C相对照,实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和 mol·L。 (2)分析实验 (填实验编号)的数据,可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。 (3)导气管没有深入饱和Na2CO3液面下,而是在液面上方的原因 。 (4)已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH; ②有关有机物的沸点: 试剂 沸点/℃ 请回答: 从b中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇和水,应先加入无水氯化钙,分离出_______________;再加入(此空从下列选项中选择)_________;然后进行蒸馏,收集77℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。 A.五氧化二磷 B.碱石灰 C.无水硫酸钠 永春一中高一年期末考试化学科参(2017.07) 一、选择题(每小题有一个选项符合题意,每小题2分,共48分。) 1 B 15 C -1 + 试管b中试剂 -1有机层的厚度/cm 3.0 0.1 2 mL乙醇、1 mL乙酸、1mL18mol·L 浓硫酸 2 mL乙醇、1 mL乙酸 饱和Na2CO3溶液 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 2mol·L H2SO4 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3mL 盐酸 -10.6 0.6 乙醇 78.5 乙酸 118 乙酸乙酯 77.1 D.生石灰 2 C 16 D 3 D 17 C 4 B 18 B 5 C 19 D 6 C 20 C 7 B 21 C 8 D 22 C 9 C 23 B 10 C 24 A 11 C 25 B 12 B 26 A 13 C 27 A 14 D - 8 - 28.Ⅰ.(1)①P4(白磷);(1分) 金刚石(1分); ②NaOH(1分) ③金刚石>MgCl2 >P4(白磷) (1分) Ⅱ.(1)第3 第ⅡA (2分,各1分) (2)略 (1分) (3)HClO4 (1分) (4) (2分) 离子 (1分) 离子键、共价键 (2分,各1分) (5)Cl(1分) C、D (2分,错选不得分,漏选得1分) 29.Ⅰ.(1)N2; NO2; HNO3;(3分,各1分) (2)略(2分) Ⅱ.(1)分液漏斗;液柱高度保持不变 (2)C (3)有淡黄色沉淀生成 (4)Ⅲ;SO+ 2- - 2+Cl2+2H2O=4H+SO4+2Cl(2分) (5)防止倒吸;NaOH(各1分)30.Ⅰ.(各两分)(1) AB (填字母) (2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (3)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (4)②③ (填序号) (5)2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O Ⅱ.(1)催化 4 (各1分,共2分) (2)A C (1分) (3)防止倒吸(防止回流) (1分) (4)乙醇 (或CaCl2·6C2H5OH) C (各1分,共2分) - 9 - 因篇幅问题不能全部显示,请点此查看更多更全内容
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