第三单元 海水中的化学
强化训练 一、选择题
1．下列物质中属于溶液的是 （ ） A．石灰水 B．液氧 C．牛奶 D．冰水
2．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是 （ ） A．硝酸铵 B．烧碱 C．食盐 D．熟石灰 3.下列温度时的饱和石灰水，溶质质量分数最大的是 （ ） A、80℃ B、60℃ C、40℃ D、20℃ 4.日常生活中下列物质不属于盐的是：（ ）
A．调味的食盐 B、透视用的钡餐BaSO4 C、洗涤用的纯碱 D、蔗糖 5.下列可以按照溶解、过滤、蒸发的顺序将他们分离的是：（ ） A．水和酒精 B、硝酸钾和氯化钠 C、碳酸钙和食盐 D、纯碱和食盐 6.下列有关溶液（固体溶质）的叙述：（ ）
A．某物质的饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定变大 B、同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C、任何物质的饱和溶液降温，都会析出晶体
D、饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小 5、下列溶液仍然是饱和溶液的是: （ ）
A.饱和石灰水降温 B.饱和石灰水表面结了一层膜 C.室温下的饱和硝酸钾溶液放进冰箱 D.向饱和蔗糖水里加水
6．在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（ ） A．晶体质量不变 B． 晶体质量减少
C．氯化钠溶解度增大 D． 溶质质量分数增大X K b1 .C om
7．打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随 A．压强增大而减小 B．压强减小而减小 C．温度升高而升高 D．温度降低而减小
8．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，下列说法正确的是 （ ） A．溶液中溶质的溶解度减少 B．溶液质量减少 C．溶液中溶质质量分数不变 D．溶液仍为饱和溶液
9. 生活中的洗涤问题大都与化学知识有关.下列说法中不正确的是 ( ) A．洗涤剂能够除去油污的原因是因为洗涤剂具有乳化作用 B．汽油能够除去油污的原因是汽油能够溶解油污从而挥发除去 C．食醋能够除去热水瓶中水垢的原因是二者发生了化学反应
D．盐酸能够除去铁制品表面上的铁锈的原因是二者发生了物理变化
10.实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是（ ） A．计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45mL
B．在托盘天平左盘加5g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中 C．用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中 D．用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解
11.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( ) A．甲物质的溶解度为60g
B．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和
D．乙物质的溶解度随温度的升高而增大
12.保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是 （ ）
A B C D 13.室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是 （ ） ．．A．加一定量的水 B. 加入少量硝酸钾晶体 C. 略降低温度 D. 室温时，蒸发少量水 14.下列有关溶液的说法，不正确的是 （ ） A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物
B.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则l00g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g C.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量 D. 冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和
15.一定温度下，向右图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液 相比，说法正确的是（ ）
A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深 C．溶质的质量增加，溶液颜色变深 D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变
16..将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（ ）
A．80g B． 100g C．200g D．280g 17..下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ） A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液 18.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（ ）
2-3++-+2-2+-A.SO4、Fe、Na、OH B.K、SO4、Cu、NO3 -+2-+2+-2-+
C.Cl、K、SO4、Na D.Ca、Cl、CO3、Na 二.填空题(每空2分，共44分)
19..人们在海底发现了一种被誉为”未来能源的矿物资源.,它是由天然气和________在________条件下形成的冰状物,其燃烧的化学方程式是 _____________,它作为燃料有什么优点__________________________.
20．影响固体物质溶解度的因素有___________、___________、___________。结晶法主要有两种___________和___________，其中后者适用于什么样的物质______________________。
21.氨碱法制纯碱的两个主要反应的化学方程式有_________________________和______________________，主要优点有_________________________________。
22.当硝酸钾中混有少量的氯化钠时，为了提纯硝酸钾应采用 的方法；粗盐的提纯采用的操作步骤是 、 、 。
23.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。 （1）写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合： ； ②碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ； ③氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： 。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在反应物中含有一些“特殊”的
2+2-阴、阳离子，它们能够相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba和SO4,而
-+
Cl、Na则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ；上述反应③中实际参加反应的离子是 。 24．根据下面氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。
0.20 溶
0.15 解
0.10 度
0.05 /g
0 20 40 60 80 100 温度/℃ （1）曲线上任何一点所代表的溶液在升高温度后会产生的现象是： ，此时
的溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”) （2）若向曲线上任何一点所代表的溶液中加入熟石灰（即氢氧化钙），则溶液中溶质质量将
(选填“增加”或“减少”或“不变”)
25．右图是某固体物质的溶解度曲线。
(1)30℃时，该物质的溶解度为 g。
(2)50℃时，将40g该物质加入到l00g水中，搅拌后得到的是 (填“饱和\"或“不饱和”)溶液；将该溶液降温到20℃时,可析出晶体 g 26.A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成分，F的溶液可用来检验CO2气体。它们之间的转换关系如下图所示：
（1）写出下列物质的化学式：A_______________、D_______________。 （2）写出反应④的化学方程式__________________________________。 （3）点燃B、D之前一定要______________________________。
（4）B是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有__________________，但是作为燃料暂
时还不能广泛使用你认为的原因是：_________________________________________。 27.目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下： Mg
溶液 试剂A 海水 试剂B Mg(OH)2 MgCl2溶液 MgCl2
（1）提取镁的过程中，试剂A选用 ，试剂B选用 ，由MgCl2制取镁的化学方程式为 。
（2）分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得纯净的NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向溶液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去 ，加入过量Na2CO3溶液的目的是 。
28.某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道如下反应：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl
【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？ 【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。 接浓氨水 a b 稀盐酸 尾 弹簧夹 气处
理 装置石灰石 有孔塑料隔板 饱和NaHCO3溶液 生石灰 饱和NaCl溶液
请回答下列问题： B C D A
⑴ 检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。
⑵ D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是 （填a或b），D的作用是除去HCl气体,反应的化学方程式为
⑶ 实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，其原因是___________。(填写序号)
① 使CO2更易被吸收 ② NH3比CO2更易制取 ③ CO2的密度比NH3大 ⑷ 用____________的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。 ．．【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3 。 29．学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样
品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下： 实 验 一 二 10 三 四 15 20 加入样品的质量/g 5 生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m （1）上表中m的数值是 ； （2）反应中矿石有剩余是第 次实验；
（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是 ； （4）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
第八单元 海水中的化学(部分)参考答案
1.A2.A3.D4.D5.C6.A7.D8.C9.D10.B11.B12.A13.A14.B15.D 16.C17.D18.C
24．(1)出现浑浊 ； 变小 ； (2)不变 25．(1)40 ； (2)不饱和 ； 10
26．（1）H2O CH4 （2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （3）检验纯度
（4）生成物都是水，无污染（热值大；来源广泛） 支取成本高（贮存困难） 29．解：（1）4.4；（2）三、四；（3）80%；
（4）设生成4.4g二氧化碳消耗盐酸的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 x 4.4g
73：44=x：4.4g
x=73×4.4 g÷ 44=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数=7.3g÷ 50g ×100%=14.6% 答：略
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