最新中考化学专项复习题：实验探究与设计+ 化学推断题练习

一、单选题

1．将铁粉与氧化铜粉末分别放入甲、乙两试管中,并按图示进行实验,稀硫酸的质量分数为10%.下列说法不正确的个数有（ ）

①若取出丙中剩余固体,滴加稀硫酸有气泡产生,则该气体为H2

②若丙中剩余固体,滴加稀硫酸无任何变化,则丙中溶液一定含有的溶质是 FeSO4 ③丙中剩余固体最多有两种物质组成

④ 若丙中剩余固体为 0.32g，且滴加稀硫酸无变化，则乙装置中加入的稀硫酸质量为4.9g A．1

B．2

C．3

D．4

2．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是( )

A．HCl NaOH FeCl3 NaCl B．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 C．NaNO3 HCl CaCl2 KOH D．MgCl2 KOH Cu(NO3)2 Na2SO4 3．下列各组对比实验，能达到实验目的是（ ）

实验目的 实验方案 A 探究燃烧所有条件 ． B 探究铁生锈所有条件 C 探究MnO2对过氧化氢溶液 分解速度的影响 D 实验室制取二氧化碳的药品研究 4．1元硬币的外观：①有白色的金属光泽。一些同学认为：②它可能是铁制的。在讨论时，有的同学提出：③“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就这一过程而言的说法不正确的是（ ）

A．③为实验 B．②为猜想假设 C．①为发现问题 D．③为设计实验 5．如图所示，将一截两端不封口的玻璃管，一端系上一个小气球，另一端穿过双孔橡皮塞，橡皮塞和一个U形管相连，向一个盛满二氧化碳的锥形瓶中加入足量的石灰水，迅速塞紧橡皮塞．观察到的现象是 ( )

A．气球膨胀变大，打开止水夹，U形管中的水位左高右低 B．气球没有明显变化，打开止水夹，U形管中的水位右高左低 C．气球膨胀后又瘪下去，打开止水夹，U形管中的左右水位不变 D．气球比原来更瘪了，打开止水夹，U形管中的水全部进入到锥形瓶中 6．下列有关实验操作的描述正确的是（ ） A．为了加快过滤速度，用玻璃棒在过滤器中不断搅拌 B．蒸发食盐水时，等蒸发皿中水分蒸干后停止加热 C．洗净的胶头滴管倒放在试管架上

D．检查装置的气密性：旋紧胶塞后，先将导管一端浸人水中，再用双手捂住试管外壁 7．小军同学在做家庭小实验时，发现实验现象与预计的有出入，面对“异常”现象，他不应该采取的做法是（ ）

A．向老师请教 B．查找相关资料 D．再次实验

8．学校研究性学习小组选择探究“CuSO4溶液显蓝色与什么离子有关?”作为研究课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是（ ） A．观察Na2SO4、K2SO4溶液的颜色

C．放弃实验

B．观察CuCl2、Cu(NO3)2溶液的颜色

C．向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，静置后观察溶液的颜色 D．加水稀释后观祭溶液的颜色

9．下列实验设计不能达到实验目的是（ ）

10．在做镁燃烧实验过程中，石棉网上产生了白色固体，一些同学认为它是氧化镁，在讨论时，有同学提出：“我们可以先上网查阅一下”．就“上网查阅一下”这一过程而言，属于科学探究中的（ ）

A．提出问题 B．假设 C．收集证据 D．做结论

11．某同学在使用高锰酸钾制取氧气时发生了试管破裂的情况，造成试管破裂的原因可能是下列中的（ ）

①没有给试管均匀预热 ②试管外壁有水珠 ③试管口没有略微向下倾斜 ④加热时试管与灯芯接触 ⑤收集氧气结束时，先撤去酒精灯

A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤ 12．下图是对CO还原氧化铁的实验装置进行的改进，已知HCOOH法错误的是（ ）

H2O+CO↑，下列说

A．试管1中可以加入甲酸（HCOOH）和浓硫酸，CO可以现制现用

B．为了节约时间，实验开始前先点燃酒精喷灯，过一段时间后再点燃酒精灯

C．实验过程中可以看到试管2中红色粉末变成黑色，具支试管3中澄清石灰水变浑浊 D．该实验中涉及的基本反应类型只有分解反应 二、填空题

13．某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究。 【集体讨论】

（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气又不会跟空气中的其他成分反应，而且生成物为固体．他们应选择（填编号）____________； A．蜡烛 B．红磷 C．铁丝

（2）为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证 ； （3）小组的同学共设计了如图的两套装置，你认为合理的是（填编号）

为了确保实验成功，在装药品之前应该 ； 【分组实验】在讨论的基础上，他们分组进行了实验．

【数据分析】实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL） 组别 进入集气瓶中水的体积 1 20 2 21 3 19 4 20 5 22 6 21 （4）通过对实验结果的交流，大多数的同学都验证出氧气约占空气体积的 ；通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是 ；

14．用试管夹夹持试管时，应由试管的______套上取下，加热时应先使试管底部_________ 受热 ，然后对准有药品的部位加热，加热氯酸钾制氧气是二氧化锰的___________没变 15．化学兴趣小组利用废烧碱（含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等）制Na2CO3·10H2O。 【制取流程】

【相关资料】①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3 ②2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO↑ △2 ③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液，可发生如下反应： 2NaHCO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl+ H2O+CO2↑

④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如下图所示：

【问题讨论】

（1）滤渣主要成分为Mg（OH）2和 ，产生Mg（OH）2的化学方程式 。 （2）操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有：烧杯、 和玻璃棒。

（3）取少量溶液B，加入BaCl2溶液，充分混合，若观察到 （填现象），则溶液B中含NaHCO3。

（4）结晶后，过滤时的温度须低于 ℃。

（5）“母液”不能沿流程中虚线路径循环使用，原因是 （选填序号）。 ①“母液”不含Na2CO3 ② “母液”多次循环后，NaCl含量增加 【组成确定】

（6）取少量的粗产品，加水溶解，加足量 （选取数字序号，下同），充分搅拌，再加少量 ，无沉淀，证明其中不含NaCl。 ①AgNO3溶液 ②稀盐酸 ③稀

（7）兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品，用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验

查阅资料1：Na2CO3·10H2O加热至32℃，开始分解失水，充分加热可以完全失水； NaHCO350℃时开始分解，270℃完全分解，Na2CO3受热不分解 查阅资料2：Ba(OH)2溶液能吸收CO2，Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O ①实验前先要 ，再装入粗产品，装置A的作用是 。

②粗产品加热至270℃，据 （填装置编号及现象），可知粗产品中含 。

16．正电子、负质子等都是反粒子，他们跟通常说的电子和质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家设想，在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景十分可观。 根据以上信息，甲、乙、丙、丁四位学生做出相应的预测： 甲：氧原子呈电中性，反氧原子带电；

乙：氧原子的相对原子质量都是16，反氧原子的相对原子质量也是16； 丙：氧气能供给呼吸，反氧气不能供给呼吸； 丁：氧气能支持燃烧，反氧气不能支持燃烧。

（1）你认为：上述四位学生的预测中,一定正确的是 ____，一定错误的是____，可能正确的是 ____；

（2）假设存在反氧气，请对可能正确的结论设计实验验证，方法是 ______。

17．请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。

（1）A中的试管__________（填“能”或“不能”）把水加人浓硫酸中。 （2）B中溶液变浑浊的原因是__________________

（3）把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，_________（填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象。

（4）在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是__________（用A、B、C和 “＞”、“＜”、“=”表示）

三、推断题 18．实验推理题：

小明同学在化学实验室中发现一瓶白色粉末A，其残损标签显示A是一种常见的钠盐。她想确定其成分，便取了少许固体A先进行加热，发现它没有明显变化，然后继续进行如下图所示的探究实验：（假设所有能发生的反应都充分反应；图中部分产物省略未呈现）。

根据上述信息， 请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A______________，B______________。 (2)写出步骤③中发生反应的化学方程式一

__________________________________________。

(3)溶液D中，肯定含有的阳离子为______________（写离子符号）。

(4)写出步骤⑤中一个反应的化学方程式__________________________________________。 (5)根据步骤⑤中的实验现象，小令同学分析并推断出溶液A中还混有NaCl。 你同意她的观点吗？____________________。 你的理由是

____________________________________________________________________________________

四、实验题

19．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。 [提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？

[查阅资料]I．蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH； II．蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。 [实验探究]

（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成 色，说明蚁酸溶液显酸性；

（2）小芳同学根据蚁酸中含有 元素，推测出一种生成物是水； （3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想： ①猜想I：该气体是CO2；猜想II：该气体是 ； 他们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置。

②实验时装置A中无明显变化，则猜想I （填“成立”或“不成立”）；若猜想II成立，则：

③实验时装置B的作用是 ； ④实验时装置C中的现象是 ；

⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为 ； [讨论交流]从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是 ； [拓展延伸]当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是 。 A．苏打水

B．肥皂水

C．食醋

D．氨水

20．元旦联欢会上，化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如图所示），

他将包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向棉花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧了起来。同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃烧起来呢？ 【提出猜想】

a．小明认为过氧化钠（Na2O2）与水反应生成了可以支持燃烧的物质。 b．小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充： 。 【实验与分析】同学们设计了图的实验装置。

（1）打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，看到木条复燃，你推测此气体可能是 。

（2）实验中还观察到，烧杯中的导气管口有气泡冒出，产生这一现象的原因是 。

（3）完成了以上实验，老师介绍该反应的产物一共有两种，于是同学们又展开了进一步的研究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物必含的元素是________，依据是_____________。

【老师介绍】过氧化钠不仅可以和水发生反应，也可以和二氧化碳反应，也能生成氧气。因此，过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气。 【补充实验】

明确了以上性质，小芳同学又设计了一个实验（如图）：

将一团包有过氧化钠的粉末的棉花塞到漏斗的管中，漏斗下方点燃一支短蜡烛 (蜡烛火焰与棉花不接触)。 请回答：

棉花 （填“能”或“不能”）燃烧。这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠（Na2O2）反应的物质___________________，同时反应放热。

21．小明同学根据NaCl+AgNO3=AgCl↓（白）+NaNO3这一反应原理，对一瓶生理盐水进行分析时，不知道加入的银溶液与氯化钠溶液是否恰好完全反应，于是他设计了一个实验方案进行探究。请你帮他完善该实验方案。

探究步骤 （1）取反应后的上层清液于试管中，滴加 溶液 （2）另取反应后的上层清液于液 色吗？

基于初中所学知识，下面主要采用不同的思维方式对该问题进行探讨． （说明：以下溶液皆为稀溶液，在稀溶液中SO4、Cl呈无色．）

2﹣

﹣

可能观察到的现象 若有白色沉淀生成 若无白色沉淀生成 结论 氯化钠溶液过量 还需进行下一步探究 说明银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应 试管中，滴加 溶22．同学们都知道CuSO4溶液呈蓝色，那么，你们知道是溶液中什么微粒使CuSO4溶液呈蓝思路一：采用归纳法，由具体事实推理概括出一般原理或结论．

下图一：请比较A、B、C、D、E五支试管中所盛试剂的颜色与所含微粒，进行分析．

2+

对 A、B、C的分析是： _________ ，说明Cu的存在使CuSO4、CuCl2溶液显蓝色．

+

对 _________ 分析，可以说明，在水溶液中，Na是无色的．

对A、D的分析是： _________ ，说明A中是Cu使CuSO4溶液显蓝色．对B、E分析同理．

对A、B、C、D、E 还可推理：水是无色液体，作为溶剂，溶解CuSO4、CuCl2等物质时，溶液的颜色主要受溶质的影响．

思路二：采用加入试剂发生化学反应的方法将溶液中的Cu除去或保持溶液中Cu的存在，观察溶液颜色是否变化的方法．

例1：如图二所示的方法是除去溶液中的Cu．该反应的化学方程式为： _________ ．

2+

2+

2+

2+

例2：请选择一种试剂与CuSO4溶液反应，保持溶液中Cu 的存在．其化学方程式是： _________ ．

上述研究方法是用不同的思维方式，从不同的切入点研究同一个问题，但总体思路仍然是对比实验设计的一般思路．

2+

五、计算题

23．NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质．为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请计算： (1)反应产生的CO2的质量为___g．

(2)若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是_____？

(3)用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．其原因是：__(从钠元素质量守恒的角度解释)．

参

1．A2．C3．C4．A5．A6．D7．C8．D9．B10．C 11．D12．B 13．（1）B （2）过量（充足） （3）A 检查装置的气密性

（4）1/5 不溶于水（不能燃烧不能支持燃烧） 14．底部 均匀 质量和化学性质

15．（1） CaCO3；2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl ；（2）漏斗；（3）出现气泡；（4）32；

（5）②；（6）③、①；（7）①检查装置气密性； 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气； ②E中产生白色沉淀； >； 4.2； ③Na2CO3·7H2O

16．乙； 甲； 丙丁； 用一根带火星的木条伸入盛满反氧气的容器中，如果木条复燃，则表明反氧气能支持燃烧，如果木条熄灭则表明反氧气不能支持燃烧；将一只小白鼠置于盛满反氧气的容器中，如果小白鼠在一段时间内能存活，则表明氧气能供给呼吸，反之则表明氧气不能供给呼吸。 17．（1）不能

(2 )浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca(OH)2析出（3）会 （4）A=C＞B

18．Na2CO3 CO2 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O Na+、Ca2+

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（或CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca（NO3）2） 不同意 第④步就生成氯化钠，要想分析推断出溶液A中是否还混有NaCl，需要定量计算 19．实验探究一 （1）红色 （2）氢、氧或H、O

（3）①CO或一氧化碳 ②不成立 ③干燥（CO）气体（除去水蒸汽） ④黑色粉末变红色 ⑤ CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓ + H2O

讨论交流 在D的导管出口点燃一支酒精灯或用气球收集 拓展延伸 C

20．猜想b：此反应还会放热；（1）O2 ；（2）过氧化钠与水反应放热使锥形瓶内压强增大；（3）Na和H；化学反应前后元素的种类不变【补充实验】能； 水和二氧化碳 21． 探究步骤 （1）AgNO3 可能观察到的现象 结论 NaCl溶液过量 （2）NaCl 若有白色沉淀生成 若无白色沉淀生成 2+2﹣

AgNO3溶液过量 两者恰好完全反应 22．A、B溶液中均含Cu，均显蓝色；D、E；A、D的溶液中均含水分子、硫酸根离子，水分子不能使溶液显蓝色，在稀溶液中SO4呈无色；

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；

23．4.4 78.8% 氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸

二、中考化学推断题

2．A﹣F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示。已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多的物质，（部分反应物，生成物及反应条件已略去）请回答：

（1）写出A、D的化学式：A______，D______ （2）C与E反应的化学方程式是______。

（3）图中物质相互间发生的反应。未涉及的基本反应类型是______。 【答案】O2 HNO3或H2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 置换反应 【解析】 【分析】

A～F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，所以C是碳酸钠，F是人体中含量最多的物质，所以F是水，A和水可以相互转化，所以A是氧气，氧气会转化成B，B和碳酸钠可以相互转化，所以B是二氧化碳，水会转化成E，E和碳酸钠会反应，所以E可以是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠都会与D反应，所以D可以是硫酸或，氧气和氢气会生成水，水通电会生成氢气和氧气，氧气和木炭会生成二氧化碳，二氧化碳和水会发生反应，水和氧化钙会生成氢氧化钙，二氧化碳和碳酸钠可以相互转化，碳酸钠、氢氧化钙都会与硫酸反应，推出的A～F中都含有氧元素，推导合理。 【详解】

（1）由分析可得， A是O2，D是HNO3或H2SO4；

（2）通过推导可知C与E的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

（3）水通电生成氧气的反应是分解反应，氧气和氢气生成水的反应是化合反应，水和氧化钙会生成氢氧化钙属于化合反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的反应是复分解反应，氢氧化钙和酸反应属于复分解反应，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳属于

复分解反应，所以图中物质相互间发生的反应，未涉及的基本反应类型是：置换反应。 【点睛】

该题为图形推断，解题关键是从题干中找到突破点，而该题的切入点是C俗称纯碱，由此再结合题干和图形完成此题。

3．如图中表示中学几种常见的物质在一定条件下可以转化，A是石灰石的主要成分，E、G为黑色的粉末，C为无色液体，H为紫红色固体。（部分条件省略）

（1）写出下列物质的化学式：C_____B_____G_____。 （2）CO2通入D澄清溶液的化学反应方程式是_____。 【答案】H2O CaO CuO CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 【解析】 【分析】

A是石灰石的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，所以B是氧化钙，C为无色液体，可以和氧化钙反应产生D，所以C是水，D是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，E、G为黑色的粉末，E和二氧化碳反应产生F，F和G反应产生二氧化碳和H，H为紫红色固体，所以E是碳，F是一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳，所以H为铜，G是氧化铜。 【详解】

（1）A是石灰石的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，所以B是氧化钙，C为无色液体，可以和氧化钙反应产生D，所以C是水，化学式为H2O ；B是氧化钙，化学式为CaO，G是CuO。

（2）CO2通入D澄清溶液的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O。 【点睛】

A是石灰石的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，所以B是氧化钙，C为无色液体，可以和氧化钙反应产生D，所以C是水，D是氢氧化钙，E、G为黑色的粉末，E和二氧化碳反应产生F，F和G反应产生二氧化碳和H，H为紫红色固体，所以E是碳，F是一氧化碳。

4．物质A、B、C是初中化学中常见的物质，A、B、C中都含有一种共同的元素。它们有

如图所示的转化关系。回答下列问题：

（1）若A为一常见黑色固体，B、C为气体，且B易与人体血液中的血红蛋白结合，则A的化学式为_____，写出B→C的化学反应方程式_____；

（2）若C为一种可供人呼吸的常见气体单质，A、B为液体，则A的化学式为_____；写出B→C的化学反应方程式_____。 【答案】C 2COO2【解析】 【详解】

（1）由题意可知，A为一常见固体，B、C为气体，且B易与人体血液中的血红蛋白结合，由于B易与人体血液中的血红蛋白结合，使人体中毒，所以B为CO，而A为常见固体，由于他们有共同元素，所以A是单质碳，而不是O2，C为含碳元素的气体，所以为CO2；由于B为CO具有可燃性，故B→C的化学反应方程式2COO2点燃2CO2 H2O2 2H2O通电2H2O2

点燃2CO2；

（2）由题意可知，若C为一常见气体单质，能支持可燃物燃烧．所以C为O2；而A、B为液体且也含有氧元素，所以A、B为H2O、H2O2，由于A→B，所以A为H2O2，B为H2O；则由B→C的化学反应方程式为：2H2O【点睛】

此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。

通电2H2O2。

5．已知A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件省略）：

（1）若A、B的组成元素相同，则甲为_____（填化学式）。

（2）若反应②为复分解反应，则反应②的化学方程式为____________________________。

【答案】O2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 【解析】 【详解】

（1）A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，所以甲是氧气或二氧化碳，若A、B的组成元素相同，A和甲反应生成B，一氧化碳在氧气中燃烧生成一氧化碳，所以A是一氧化碳，B是二氧化碳，甲是氧气，C可以是氧化铜，氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，所以D是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，经过验证，推导正确， 所以甲是O2；

（2）A、B、C、D、X是初中化学研究中常见的五种物质，X为参与大气循环的气体，X可能是氧气或二氧化碳，反应②为复分解反应，X可能是二氧化碳，A、B是氢氧化钙或碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A和二氧化碳反应会生成C，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钠，C是碳酸钙，D是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

6．A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质。它们之间的转化关系如图所示（“→”表示物质之间的转化关系，“——”表示两端的物质能发生化学反应，有些转化关系的反应条件和其它反应物等已略去）。其中，A、B、C、D在一定条件下都能生成E；A和B都是黑色固体,且A为氧化物，B为单质，两者也能反应生成E；C是常见的补钙剂中的主要成分；D与E的组成元素种类相同。据此完成下列各题。

（1）写出E的化学式____________。

（2）写出A和B发生反应的化学方程式________________________。 （3）写出D→E反应的化学方程式 ______________________________。 （4）写出物质D的一种用途：______________________________。 【答案】CO2 C + 2CuO 他答案合理即可） 【解析】 【分析】

根据“C是常见的补钙剂中的主要成分”，则C为碳酸钙；根据“D与E的组成元素种类相同”、“A、B、C、D在一定条件下都能生成E；A和B都是黑色固体，且A为氧化物，B为单质，两者也能反应生成E”，则推测A为氧化铜，B为碳，D为一氧化碳，E为二氧化

2Cu + CO2↑ 2CO + O2

2CO2 做燃料或冶炼金属（其

碳，代入检验，符合题意。 【详解】

（1）根据分析，E为二氧化碳，故E的化学式 CO2。

（2）A和B发生反应，即碳与氧化铜反应，反应的化学方程式 C+2CuO（3）D→E反应，即一氧化碳燃烧，反应的化学方程式 2CO+O2（4）根据分析，物质D为一氧化碳，故D的一种用途：做燃料。 故答案为：

（1）CO2；（2）C+2CuO属；（其他答案合理即可）

2Cu+CO2↑； （3）2CO+O2

2CO2；（4）做燃料或冶炼金

2CO2。

2Cu+CO2↑。

7．如图是初中化学常见六种物质之间的关系图。(物质是溶液的只考虑溶质)图中用“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。A与B两溶液可以发生中和反应生成一种厨房中常用的调味剂，C在农业上可用来配制波尔多液，D可用于制玻璃，请回答下列问题：

(1)请分别写出下列物质的化学式(或溶质的化学式)： B___；D___。

(2)写出E转化为C的化学方程式___。

(3)若F为铁锈的主要成分，写出F与足量A反应的实验现象___。

【答案】NaOH Na2CO3 CaO+H2O＝Ca(OH)2 红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变成黄色 【解析】 【分析】

如图是初中化学常见六种物质之间的关系图，A与B两溶液可以发生中和反应生成一种厨房中常用的调味剂，即生成氯化钠，D可用于制玻璃，所以D是碳酸钠，C在农业上可用来配制波尔多液，C会与碳酸钠反应，所以C是氢氧化钙，氢氧化钙会与A反应，所以A是盐酸，B是氢氧化钠，E会与氢氧化钙相互转化，氢氧化钠会转化成E，所以E是水，F会转化成水，所以F是可以是金属氧化物或氢气等，经过验证，推导正确。 【详解】

（1）经分析，B是NaOH，D是Na2CO3；

（2）E转化为C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca

（OH）2；

（3）若F为铁锈的主要成分，所以F是氧化铁，F与足量A的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁为红棕色固体，三价铁离子颜色为黄色，故实验现象为：红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变成黄色。

8．在如图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中A为红色金属单质，B能参与植物的光合作用,C、D为黑色粉末，F为可用于改良酸性土壤的碱，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质(图中部分生成物已省略)．

1用化学式表示：D______ G______ 2写出E与F反应的化学方程式______

3光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖C6H12O6，葡萄糖在酶的催化作用下发生

缓慢氧化，同时放出热量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式______． 【答案】C BaSO4 Ca(OH)2CuSO4Cu(OH)2CaSO4

C6H12O66O2【解析】 【详解】

酶6CO26H2O

根据所学知识和题中信息知，A为红色金属单质，A是铜，B能参与植物的光合作用，B是二氧化碳，C、D为黑色粉末，C是氧化铜，D是碳，E是硫酸铜，F为可用于改良酸性土壤的碱，F是氢氧化钙，G为难溶性物质，G是硫酸钡，H为难溶性蓝色物质，H是氢氧化铜。1用化学式表示：D是C，G是BaSO4。

2E与F反应的化学方程式是Ca(OH)2CuSO4Cu(OH)2CaSO4。 3 葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式是C6H12O66O2

9．下图为某些物质间的转化关系。A为常见的化肥，B、D、G、N为气体，且N为空气中

酶6CO26H2O。

含量最多的气体。C常温下为无色液体，甲的溶液为蓝色，H和I为红色固体。部分反应物和生成物及反应条件已略去。

（1）写出物质的化学式B：_____；E：_____。

（2）反应②是自然界中最重要的化学反应之一，其名称为_____。 （3）反应③在医学上曾用于检验_____病。 （4）写出下列化学反应方程式：①_____；④_____。 【答案】NH3 Cu(OH)2 光合作用 糖尿 NH4HCO3

高温

NH3↑+H2O+CO2↑

3CuO+2NH3【解析】 【分析】

3Cu+3H2O+N2

根据”B、D、G、N为气体，且N为空气中含量最多的气体“，则N为氮气；根据“A为常见的化肥“，“C常温下为无色液体，甲的溶液为蓝色，H和I为红色固体”，结合图框，则反应②是自然界中最重要的化学反应之一，其名称为光合作用；而反应③在医学上曾用于检验糖尿病，因为葡萄糖与氢氧化铜反应生成葡萄糖酸、氧化亚铜和水，故推测A为碳酸氢铵，B为氨气、C为水、D为二氧化碳、E为氢氧化铜，F为有机物葡萄糖，H为氧化亚铜，G为氧气，I为铜，甲可能为硫酸铜溶液，代入检验，符合题意。 【详解】

（1）根据分析，物质B、E的化学式分别为：NH3；Cu(OH)2。 （2）反应②是自然界中最重要的化学反应之一，其名称为光合作用。 （3）反应③在医学上曾用于检验糖尿病。

（4）反应①为碳酸氢铵分解，反应的化学反应方程式为： NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑ ；

反应④为氧化铜与氨气反应，反应的化学反应方程式为： 3CuO+2NH3

高温3Cu+3H2O+N2。

故答案为：

（1）NH3；Cu(OH)2．（2）光合作用。（3）糖尿。 （4）NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑；3CuO+2NH3

高温3Cu+3H2O+N2。

10．的焦点之一是环保及能源问题，为了解决环保以及能源问题，有科学家提出一种新的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经过化学反应后转变为甲醇（CH3OH）。此构想技术简要流程如图所示。

（1）写出流程中一种非可燃性单质的名称_____。 （2）写出步骤②的化学反应方程式_____。

（3）步骤②中铬锌催化剂在反应前后_____和质量不变。 （4）甲醇和乙醇同属醇类，请推测甲醇的一个化学性质_____。

（5）还有人认为把大气中CO2通入深海也可以一定程度上解决过多的CO2，但专家认为这样会造成海洋_____，导致珊瑚礁（主要成分是碳酸钙）消失。 【答案】氮气 CO2+3H2【解析】 【详解】

（1）因为空气的主要成分为氧气和氮气，故流程中一种非可燃性单质的名称氮气。 （2）二氧化碳和氢气在铬锌催化剂的催化作用下生成甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H2

CH3OH+H2O；

CH3OH+H2O 化学性质 可燃性 酸性增大

（3）在化学变化中可以改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都保持不变的物质叫催化剂，所以步骤②中铬锌催化剂在反应前后质量和和化学性质不变； （4）乙醇在实验室通过燃烧可以为一些化学反应提供热量，在日常生活中也可以通过燃烧提供能量，所以乙醇具有可燃性，通过类比思想可知，甲醇也具有可燃性。

（5）还有人认为把大气中CO2通入深海也可以一定程度上解决过多的CO2，但专家认为这样会造成海洋酸性增大，导致珊瑚礁（主要成分是碳酸钙）消失。 故答案为：

（1）氮气。（2）CO2+3H2酸性增大。

CH3OH+H2O。（3）化学性质。（4）可燃性。（5）