物质的量浓度-溶液配制

课 题 学习目标与分析 物质的量浓度 学习物质的量浓度的相关知识以及一定浓度溶液的配制 学习重点 学习方法 物质的量相关公式的综合利用 引导启发，总结归纳 学习内容与过程 教师分析与批注 一、物质的量浓度 定义：单位体积溶液里所溶解溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。 符号：CB 表达式： 常用单位： 注：溶液的体积不等于溶剂的体积 练习 1) 物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL,含硫酸的物质的量为____mol. 10mol的HCl能配成物质的量浓度为2mol/L的盐酸_____L 2) 40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为_____mol/L 58.5gNaCl配成1L溶液，其物质的量浓度为_____mol/L 思考：离子的浓度与该物质的浓度有何联系？ 1mol/L的盐酸酸溶液中，H+物质的量浓度为_____mol/L，Cl-物质的量浓度为_____mol/L 如：①1L 1mol/L的NaCl溶液中 c(Na+)= mol/L ， c(Cl-)= mol/L ②1mol/L的CaCl2溶液中 c(Ca2+)= mol/L, c(Cl-)= mol/L 例1：0.1mol/LAlCl3溶液，其中c(Al) = _____ , c(Cl)= 0.2mol/LAl2(SO4)3溶液，其中c(Al3+) = _____ , c(SO42-)= 3+-变式1、已知 2L Al2(SO4)3溶液中含有9.03×1023个SO42- ，则cAl2(SO4)3= c(Al3+) = _______ c(SO42-)= 已知3LNa2SO4溶液中含有6.02×1023个SO42- ，则cNa2SO4= c(Na+)= mol/L ， c(SO42-)= 授课：XXX

变式2、下列溶液与100mL 0.5mol/L Na2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是（ ） 授课：XXX

A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L 1mol/L NaOH溶液 下列溶液中Cl—浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl—浓度相等的是 ( ) A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol/L NH4Cl溶液 C. 150 mL 3 mol/L的KCl溶液 D. 75 mL 1 mol/L 的FeCl3溶液 下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ ） (A) 4L 0.5mol/LNaCl溶液 (B) 1L 0.3mol/LNa2SO4溶液 (C) 0.8L 0.4mol/LNaOH溶液 (D) 2L 0.15mol/LNa3PO4溶液 例2、250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶质的物质的量为 溶质质量为____ Na+的物质的量为 CO32-的物质的量为_______ 变式：200 mL、2.0 mol／L的Al2(SO4)3溶液中含有 mol Al2 (SO4) 3，Al3＋的物质的量浓度为 ，SO4 2-物质的量浓度为 ，含Al3＋ 的物质的量为 ，质量为 。 练习：判断题 ⑴将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则C=1mol/L ⑵将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L ⑶若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则 C= 1mol/L ⑷现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为0.4mol/L。 重点讲解：1、溶液中离子浓度的计算 例1：1.将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。 2、配制0.5mol/L的硫酸铜溶液200ml，需要CuSO4多少克？ 3.0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含溶质的物质的量是多少？质量是多少克？溶质的 授课：XXX

各微粒数分别是多少？ 4.求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？ 例2、混合溶液中物质的量浓度的计算 50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和100 mL 0.5mol/L NaCl溶液混合后，分别求溶液中Ba2+、Na+、Cl- 的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计） 100mL 0.5 mol/L AlCl3 溶液和100 mL 0.25mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，分别求溶液中Cl-、SO42+、Al3+ 的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计） 2、C(B)和ω的比较与换算 概念 物质的量浓度 溶质的质量分数 以单位体积溶液里所含溶质B的物质溶质B的质量与溶液质量之比 的量来表示溶液组成的物理量 无单位 表达式 单位 特点 溶液体积相同,CB相同的任何溶液溶液的质量相同,溶质的质量分数也中,所含n(溶质)_____但m(溶质) ———————— 同的任何溶液,所含溶质的质量 但物质的量—————— 物质的量浓度C(B)与质量分数ω的换算 已知：某溶液中溶质的质量分数ω为溶液的密度为ρ(g/mL),溶质的摩尔质量为授课：XXX

M(g/mol)则该溶液的物质的量浓度c= 授课：XXX

练习： 1、计算HCl的质量分数为37%，密度为1.19 g/cm3的盐酸中HCl的物质的量浓度? 2、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3.计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度 3、常温下，在28.9g水中溶解12.1gCu(N03)2.3H2O,恰好达到饱和设该溶液密度为1.20g\\cm3,求：（1）该溶液中Cu(N03)2.3H2O的物质的量 （2）溶液的体积 （3）该溶液中Cu(N03)2的物质的量浓度 （4）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少？ 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1 配制溶液的实验仪器 2、配制溶液的步骤 计算---称量---溶解---转移（移液）----洗涤---振荡---定容---摇匀 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 授课：XXX

②将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入____中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入_____中并贴好标签。 2、使用容量瓶的注意事项 （1）使用之前要检查是否漏水. 加水、倒立、观察，再瓶塞旋转180o、倒立、观察 （2）只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。 （3）读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。 1、配制500ml 0.1mol/L的Na2CO3 溶液，计算所需碳酸钠的质量 2、溶液的稀释 稀释定理：稀释前后溶液中溶质的物质的量不变 即：n稀释前溶质=n稀释后溶质→C浓*V浓=C稀*V稀 有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L，现往里加水加到10L，请问，此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。 本质：稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变 思考：配制一定物质的量浓度的溶液，若溶质为固体或液体其仪器有什么区别？ 称量：称时固体时用天平，量时液体用量筒。其余仪器一致。 授课：XXX

天平的使用 注意事项： ①使用前要调零 ②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 ③称量时遵循左物右码的原则 ④用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 ⑤称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 专用仪器：容量瓶(容积固定) 构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 容量瓶上有刻线而无刻度，容量瓶上标有温度和容积 用途：用来配制一定体积、浓度准确的溶液 注意事项： ①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能存放溶液或进行化学反应 ④不能进行加热 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中，应如何处理？ 洗涤：用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中 定容：向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 思考： 1、若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 2、摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 溶液配制的误差分析 配制溶液时，哪些操作可能引起溶液浓度的误差 授课：XXX

思考：下列操作对溶液浓度造成的误差是 授课：XXX

1.天平的砝码上沾有其他物质或已生锈 2.试剂与砝码的左右位置搞错 3.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容 4.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶 5.溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质减小 6.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留 7.定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线 8.定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线 9.定容时俯视刻度线 10.定容时仰视刻度线 例1、误差分析：根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请将C 的结果填入表中） 引起误差的操作 称取时间过长或用滤纸称放 向容量瓶注液时少量流出 未洗净烧杯或玻璃棒 未冷却至室温而注入定容 定容时加水过量用吸管吸出 定容时仰视标线 定容时俯视标线 定容摇匀后液面下降又加水 定容摇匀后，液面下降 例2、欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取 mL98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用 取蒸馏水. 将 缓慢注入到 中,并用 不断m c V 搅拌,待溶液 后,将溶液沿玻璃棒移入 中,用少量蒸馏水洗涤 授课：XXX

和 2-3次，将洗涤液移入 中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线 授课：XXX

时，改用 小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞 将配好的溶液转移到 中并贴好贴签 练习：实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯，②100mL量筒，③1000mL容量瓶，④500mL容量瓶，⑤玻璃棒，⑥托盘天平（带砝码） (1)、配制时，必须使用的仪器有________________（填代号），还缺少的仪器_____________________，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是____________________，___________； ⑵、使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________； ⑶、配制时，一般可以分为以下几个步骤：①称量、②计算、③溶解、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却其正确的操作____________________________ ⑷、在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是 ：偏低 ①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视容量瓶的刻度线 ⑤定容时仰视容量瓶的刻度线 ⑥摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水 课后练习： 1、200 mL、2.0 mol／L的Al2(SO4)3溶液中含有 mol Al2 (SO4) 3，Al3＋的物质的量浓度为 ，SO4 2-物质的量浓度为 ，含Al3＋ 的物质的量为 ，质量为 。 2、25gCuSO4.5H2O物质的量为（ ） A.25mol B.1.56mol C.1mol D.0.1mol 3.0.5L1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度数值为（ ） A.3 B.1.5 C.1 D.0.5 4、下列溶液与100mL 0.5mol/L Na2SO4溶液中的 Na+的物质的量相等的是（ ） A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L 1mol/L NaOH溶液 5、0.5L1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目比是（ ） A.5:2 B.3:1 C.15:2 D.1:3 授课：XXX

6．下溶液中c(CI-) 与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(CI-) 相等的是 （ ） (A)150 mL 1mol/L 氯化钠溶液 (B)75 mL 2mol/L 氯化铵溶液 (C)150 mL 1mol/L氯化钾溶液 (D) 75 mL 1mol/L 氯化铁溶液 7．今有0．1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0．1mol/LMgSO4溶液200 mL和0．1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 （ ） (A)1∶1∶1 (B)3∶2∶2 (C) 3∶2∶3 (D) 1∶1∶3 8、物质的量浓度相同的的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为 3∶2∶1 时，三种溶液中Cl-物质的量浓度之比为 （ ） A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.3∶4∶3 9、 在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na的浓度为0.1molL1、Mg2的浓度为0.25molL1、Cl的浓度为0.2molL1，则SO24的物质的量浓度为（ ） A. 0.5 molL1 C. 0.2 molL1 B. 0.45 molL1 D. 0.25 molL1 10． 300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) (A)1∶4 (B)1∶5 (C)2∶1 (D)2∶3 11、0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含溶质的物质的量是多少？质量是多少克？ 12.求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？ 13．经分析，某氯化钠与氯化镁的混合物中，钠离子与镁离子物质的量之比为3∶2。 (1)求混合物中两种物质的质量比。 授课：XXX

(2)如果混合物有28 mol Cl－，求混合物中氯化钠和氯化镁质量各是多少。 14已知 NaNO3 Na2CO3 Na3PO4 三种溶液中 Na+ 浓度相等，溶液的体积比为3：2：1，求溶液中溶质的物质的量之比

（注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!）

授课：XXX