泉州市2017-2018学年度上学期初三年教学质量检测化学试卷

泉州市2017-2018学年度上学期初三年教学质量检测

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40

第一卷 选择题

本卷共12题，每题3分，共36分。每题只有一个选项符合题意。

1．下列变化属于化学变化的是（ ）

A．空气液化 B．酒精燃烧 C．干冰升华 D．灯泡发光 2．儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症，其体内缺少的是（ ）

A．碘 B．铁 C．锌 D．钙 3．下列物质由原子直接构成的是（ ）

A．蔗糖 B．氯化钠 C．氢气 D．金 4．下列实验操作正确的是（ ）

5．下列说法或做法错误的是（ ） A．火场逃生时在有烟雾的地方匍匐前进 B．每个公民都应树立节约用水的意识 C．处理金属废弃物的方法是将废金属填埋 D．二氧化碳在大气中含量增多会引起温室效应 6．下列化学用语正确的是（ ）

A．汞元素：Ag B．铁离子：Fe2+ C．氨分子：NH3 D．氧化铝：AlO 7．二甲醚（C2H6O）是一种重要的化工原料，下列关于二甲醚的说法错误的是（ ）

A．相对分子质量为29 B．碳元素的质量分数约为52.2% C．有三种元素组成 D．碳、氢、氧元素质量比为12:3:8 8．物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．液氧用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性 B．洗洁精用于清洗油污，是因为洗洁精具有乳化作用 C．二氧化碳用于大鹏种植，是因为二氧化碳是光合作用的原料

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D．氮气用作粮食的保护气，是因为常温下氮气化学性质稳定 9．利用下表中的装置进行实验。对该实验分析推理不正确的是（ ）

实验装置 实验步骤 ①将a试管充满二氧化碳，b试管加入紫色石蕊溶液（K处于关闭状态） ②密闭下，用针筒将a试管中部分二氧 化碳抽出 A．用针筒将部分二氧化碳抽出，a试管中气体分子间间隙变大 B．打开K，b试管中液体颜色变红 C．打开K，导管E液面上升

D．打开K，发生反应：H2O+CO2=H2CO3 10．下列各组实验方法不可行的是（ ）

A．用燃着的木条检验一瓶无色气体是否是二氧化碳 B．用加热方法除去氯化钾固体中少量的氯酸钾 C．用水区别氢氧化钠和铵两种白色固体 D．用冷却钾的热饱和溶液得到钾晶体

11．用15%的葡萄糖溶液配制150g5%的葡萄糖溶液，下列做法不正确的是（ ） A．取用15%的葡萄糖溶液50g B．使用量筒、烧杯和漏斗等仪器 C．加水100g

D．量水时选用规格100mL的量筒

12．下列所示的四个图像，不能正确反映对应关系变化的是（ ）

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第二卷 非选择题

本卷共7题，共分

13．（5分）人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模使用等漫长的征程。 （1）青铜的硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。

（2）工业上炼铁的反应原理：炼铁高炉内生成的 （写物质化学式）在高温条件下与氧化铁反应生成铁。 （3）铝活动性比铁强，但在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，原因是 。 （4）日常生活中防止铁生锈的方法有 （写一种）。 14．（10分）空气的主要成分是氧气和氮气。 （1）空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 （2）用“◯”表示氮原子，“●”表示氧原子。 ①用“

”可表示的微粒是 （填名称）。

②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是 （填标号）。

（3）右图是氧元素在元素周期表中的信息及微粒结构示意图。 ①从图1中可获得多条信息，其一是 。

②若图2中表示氧原子，在化学反应中，氧原子容易 （填“得”或“失”）电子。 ③若图2中，x=8时，该微粒是 （写微粒符号）。

（4）以下是利用空气制取氮肥过程中重要的一步化学反应微观示意图。

①该反应的化学方程式是 。

②物质所含元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。该反应 （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

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15．（11分）水和水溶液是人类必不可少的物质。

（1）科学家对水的生成和分解实验的研究，确认了水是由 和 组成的。 （2）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、 、吸附和蒸馏等方法可以净化水。 （3）生活中简便区别硬水和软水的方法是 。 （4）右图为甲乙两物质的溶解度曲线。 ①t2℃时，溶解度较大的物质是 。

②t1℃时，乙物质饱和溶液中溶质的质量分数为 。

③t2℃时，将50g甲物质放入50g水中，充分溶解后，发现有未溶解的甲物质，其质量是 g。

（5）水能灭火，但有时水也能“生火”。比如将过氧化钠(Na2O2)用脱脂棉包裹，再向上面滴加水，脱脂棉一会儿就会发生燃烧。该反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+X↑。 ①X的化学式是 。

②包裹过氧化钠的脱脂棉滴水后，引起脱脂棉能燃烧起来的原因是 。

16．（7分）甲、乙是初中化学常见的物质，它们与氧气之间存在如下图所示的反应关系（“—”表示物质间相互反应，“→”表示物质间转化，部分反应物、生成物及反应条件略去）。

（1）若甲是一种黑色的固态非金属单质，乙是一种氧化物。 ①甲的化学式为 。②乙与氧气反应的基本类型是 。 （2）若甲、乙均为金属单质，且乙呈紫红色。 ①乙在生活中的一种用途是 。 ②“甲→乙”的化学方程式为 。

③用稀硫酸代替氧气，上图所示反应关系不能成立，原因是 。 17．（12分）实验室利用下图所示装置进行相关实验，请回答问题。

（1）写出图中标号仪器的名称：a ，b 。

（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 ，应选用发生装置是 （填标号）；该反应中转化为氧气的氧元素的质量，占参加反应的过氧化氢中氧元素质量的质量分数是 。

（3）二氧化碳也可用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为 ；

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若用此法来制取二氧化碳，应选用的发生装置是 （填标号，下同），收集装置是 。 18．（13分）镁条放置在空气中一段时间表面会形成一层黑色物质，为探究镁表面黑色物质的生成是与空气中的哪些成分有关，开展以下实验探究。 化学小组查得以下资料：

Ⅰ．常温下，空气中的氮气和稀有气体不会与镁发生反应。 Ⅱ．无水CaCl2固体有较强的吸水性，能吸收空气中的水蒸气。

[实验1]按右图1所示装置进行实验，数日后，只观察到镁条表面变暗，没有出现黑色物质。 （1）查阅文献获知，镁条表面变暗是镁与氧气反应的结果，该反应的化学方程式为 。 （2）据此现象，可说明就 和 两种物质无法使镁生成黑色物质。

[实验2]按右图2所示装置进行实验，数日后，只观察到镁条表面变暗，没有出现黑色物质。 （3）该实验的目的是 。

[实验3]按右图3所示装置进行实验，数日后，观察到镁条表面出现黑色物质。

（4）得出“镁条变黑一定与水有关”的结论，依据的两个实验是 （填实验序号）。 [实验4]化学小组认为据此现象还不足以得出最终结论，于是又补做了如下实验：

（5）将图3中潮湿的空气换成 进行实验，数日后，观察到镁条表面无明显变化。

（6）根据上述四个实验，化学小组得出结论：镁表面的黑色物质是镁与 等物质共同作用的结果。

19．（6分）化学兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用20g石灰石样品，进行高温煅烧（样品除碳酸钙外，其余成分高温不分解。碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑），测得石灰石煅烧过程中的不同时段剩余固体质量如下表所示：

煅烧的时间（min） 2 4 6 8 （1）完全反应后生成二氧化碳的质量 g。 （2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

剩余固体的质量（g） 17.8 13.4 12.3 12.3 5 / 7

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参

题号 答案 1 B 2 C 3 D 4 B 5 C 6 C 7 A 8 A 9 B 10 A 11 B 12 D 13．（5分） （1）大 （2）CO

（3）铝与氧气反应形成致密的氧化铝膜覆盖在铝的表面（答案合理即可） （4）涂防锈油（或其它合理答案） 14．（10分） （1）混合物 （2）①氮分子 ②B

（3）①氧的相对原子质量为16.00（或其它合理答案） ②得 ③O2-

（4）①4NH3+5O2 ②属于 15．（11分）

4NO+6H2O

（1）氢元素（或H） 氧元素（或O） （2）过滤（或其它合理答案）

（3）分别取样，加入肥皂水，搅拌，产生泡沫很少且有白色垢状物形成的水为硬水（或其它合理答案） （4）①甲

②20% ③25 （5）①O2

②过氧化钠与水反应放出热量，使脱脂棉的温度达到着火点 16．（7分） （1）①C ②化合反应

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（2）①作导线（或其它合理答案）

②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或其它合理答案） ③乙不能与硫酸（稀）发生反应（或其它合理答案） 17．（12分）

（1）试管 分液漏斗

（2）2H2O2MnO22H2O+O2↑ B 50% （3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ A E 18．（13分） （1）2Mg+O2=2MgO

（2）氧气（或O2） 水（或H2O）

（3）验证氧气和二氧化碳，能否时镁生成黑色物质（或其它合理答案） （4）实验2和实验3

（5）潮湿的二氧化碳（或其它合理答案）

（6）氧气（或O2）、二氧化碳（或CO2）和水（或H2O） 19．（6分） （1）7.7g

（2）解：设石灰石中碳酸钙的质量为x.

CaCO3高温CaO+CO2↑ 100 44

x 7.7g

100:44=x:7.7g

x=17.5g

碳酸钙的质量分数=

17.5g100% 20g =87.5%

答：石灰石中碳酸钙的质量分数为87.5%。

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