姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2017高一上·武汉期末) 如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是（ ）
A . NH4Al（SO4）2 B . KAl（SO4）2 C . Al2（SO4）3 D . NaAlO2
2. （2分） (2017高一下·怀远期中) 80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60 ． 下列说法正确的是（ ）
A . C60是一种新型的化合物 B . C60含有离子键 C . C60和金刚石互为同位素 D . C60中的化学键只有共价键
3. （2分） (2016高一上·沽源期中) 下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）
A . 150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B . 75 mL 1 mol/L的NH4Cl溶液 C . 150 mL 3 mol/L的KCl溶液
第 1 页 共 9 页
D . 75 mL 2 mol/L的CaCl2溶液
4. （2分） (2018高三上·海淀期末) 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：
上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。下列说法正确的是（ ） A . 上述反应是酯的水解反应
B . 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化 C . 二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种
D . 二苯基草酸酯与草酸（ ）互为同系物
5. （2分） (2016高二上·西湖期中) 分别用X，Y，Z，W四种金属进行如下三个实验： 1 2 将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀 将X，W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈 3 用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z 根据以上事实的下列判断错误的是（ ） A . Z的阳离子氧化性最强 B . W的还原性强于Y的还原性 C . Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出 D . 用X，Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极
6. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 下列说法正确的是（ ）
A . 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，证明金属活动性：Na C . 卤素单质的颜色随核电荷数的增加而变浅 D . 因为氯的非金属性比硫强。所以还原性：Cl->S2- 7. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是（ ） A . c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH-) B . c(H+)＋c(H2RO3)=c(RO32-)＋c(OH-) C . c(Na+)＋c(H+)=c(HRO3-)＋c(RO32-)＋c(OH-) D . 两溶液中的c(Na+)、c(HRO3-)和c(RO32-)分别相等 二、 综合题 (共4题；共31分) 8. （12分） 资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。 实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。 （1） 该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测： 猜测1：白色不溶物可能为 。 猜测2：白色不溶物可能为MgCO3 猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg(OH)2•yMgCO3] （2） 为了确定产物成份（包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质），进行以下定性实验。请填写表中空白： 实验序号 实 验 实验现象 安静燃烧，火焰呈淡蓝色 结 论 实验Ⅱ 将实验I中收集到的气体点燃 气体成分为________① 第 3 页 共 9 页 实验Ⅲ 将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，③ 取少量加入足量________② 取实验Ⅲ中的滤液，向其中加入适 产生白色沉淀，溶液红色变浅 白色不溶物中含有MgCO3 实验Ⅳ 量________④________稀溶液 （3） 溶液中存在CO32-离子 为进一步确定实验I中白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示： 称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g，装置B增重1.76 g。 ①装置C的作用是________； ②白色不溶物的化学式为________。 （4） 根据以上（2）及（3）的定性定量实验，写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式________。 9. （10分） (2018·全国Ⅰ卷) 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题： （1） 1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为________。 （2） F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应： 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡,体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=x时,N2O4(g) 第 4 页 共 9 页 完全分解): t/min P/kPa 0 35.8 40 40.3 80 42.5 160 45.9 260 49.2 1300 61.2 1700 62.3 ∞ 63.1 ①已知：2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g） △H1=-4.4kJ·mol-1 2NO2（g）=N2O4（g） △H2=-55.3kJ·mol-1 则反应N2O5(g)=2NO2(g)+ O2(g)的△H=________ kJ·mol-1 ②研究表明,N2O5(g)分解的反应速率v=2×10-3× =2.9kPa,则此时的 (KPa·min-1)，t=62min时,测得体系中 =________ kPa，V=________ kPa，min-1。 ③若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强pX(35℃)________63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________。 ④25℃时N2O4(g) ⇋2NO2(g)反应的平衡常数Kp=________ kPa (Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。 （3） 对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R，A，Ogg提出如下反应历程: 第一步N2O5⇋NO3+NO2 快速平衡 第二步NO2+NO3⇀NO+NO2+O2 慢反应 第三步NO+NO3⇀2NO2 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 __________（填标号)。 A . ν(第一步的逆反应P>ν(第二步反应) B . 反应的中间产物只有NO3 C . 第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D . 第三步反应活化能较高。 10. （4分） (2018高一上·雅安期末) 下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据： 医疗机构临床检验结果报告单 第 5 页 共 9 页 ① ② ③ …… 分析项目 锌（Zn） 铁（Fe） 钙（Ca） 检测结果 110.92 5.95↓ 1.90 单位 μmol/L mmol/L mmol/L 参考范围 66-120 7.52-11.82 1.55-2.10 根据上表的数据，回答下列问题： （1） 该儿童________元素含量偏低。 （2） 报告单中“μmol/L”是________(填“物质的量”、“体积”或“物质的量浓度”的单位。 （3） 服用维生素C 可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的________（填“氧化性”或“还原性”）。 （4） 缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是________。 11. （5分） (2017高二下·荆门期末) 随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分是CH4)为原料经合成气(主要成分为CO、H2)制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁[Fe(CO)5]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题： （1） [Fe(CO)5]中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：________。 （2） 与CO互为等电子体的分子为________(填化学式)，CO分子的电子式为________。 （3） 在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________（填化学式），CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是________。 三、 推断题 (共1题；共4分) 12. （4分） 甲、乙、丙、丁四种有机物： 第 6 页 共 9 页 （1） 请写出丙中含氧官能团的名称：________ （2） 请判断上述哪些化合物互为同分异构体：________ （3） 下列哪种试剂能从甲、乙、丙、丁四种有机物中将乙鉴别出来 ． A . NaHCO3溶液 B . FeCl3溶液 C . NaOH溶液 D . 银氨溶液． 第 7 页 共 9 页 参考答案 一、 单选题 (共7题；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 综合题 (共4题；共31分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、9-1、 9-2 第 8 页 共 9 页 、 9-3、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 11-1、 11-2、 11-3、 三、 推断题 (共1题；共4分) 12-1、 12-2、 12-3、 第 9 页 共 9 页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容