齐齐哈尔市2020-2021学年高一上学期期末考试 化学试题(含答案)

地理试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Ca 40

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分） 1. 下列物质的俗称与化学式不对应的是（ ） A. 胆矾—CuSO4

B. 生石膏—CaSO42H2O D. 铁红—Fe2O3

C. 小苏打—NaHCO3

2. 下列物质中，既导电又属于电解质的是（ ） A. Cu C. 氨水

B. H2SO4 D. 熔融氧化铝

3. 下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（ ） A. HClNaCl C. CuCl2Cu

B. CO2CO D. FeFeCl2

4. 下列能够大量共存的离子组是（ ） A. Mg2、Fe3、NO3、OH

2B. K、Ba2、Cl、SO4

2C. Al、Mg3、Cl、SO4

2D. H、K、ClO、Fe2

23223222845. 已知钍（90Th）的原子可发生如下放射性变化：90Th88X2He。生成的X是与钫（Fr）同周

期的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是（ ） A. X的氢氧化物是一种强碱 B. X形成的盐均不溶于水 C. X原子核外有7个电子层 D. X的最高正化合价为+2

6. 在酸性条件下，可发生如下反应：ClO32M4H2O合价是（ ） A. +4 C. +6

B. +5 D. +7

3 nn中M的化M2O7Cl8H，则M2O77. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A. 一定条件下，1molFe与1molCl2充分反应，Fe失去的电子数目为3NA B. 标准状况下，2.24LH2O中的分子数目为0.1NA

C. 物质的量浓度为0.5molL的MgCl2溶液中，含Cl数目为NA

1 1

D. 1molNa2SO4熔融时电离产生的离子数为3NA 8. 下列关于碱金属和卤族元素的叙述中正确的是（ ） A. 随着核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐减小 B. 随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点逐渐降低 C. 随着核电荷数的增加，碱金属单质与水反应越来越剧烈 D. 随着核电荷数的增加，卤素单质与氢气化合越来越容易

119. 向200mL0.6 molLAl2SO43溶液中加入200mL0.2molLNa2SO4溶液（忽略溶液体积的变化），取出100 mL混合后溶液加热浓缩至40 mL，浓缩后溶液中cSO2是（ ） 4A. 2.5molL C. 1.25molL

11

B. 1.35molL D. 2.0molL

1110. 下列有关叙述错误的是（ ）

A. S2的结构示意图：

35B. 原子核内有18个中子的氯原子：17Cl C. Na2O2中氧元素的化合价为-1

D. 元素周期表中铋元素的相关信息见下图，其中209.0指的是Bi的质量数

11. 将3.9gMg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生氢气4.48L（标准状况）。下列推断中正确的是（ ）

A. 参加反应的HCl为0.2mol

B. Mg、Al在反应中共失去0.2mol电子 C. 参加反应的Mg为2.4g

D. 若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生0.15molH2 12. 下列说法中正确的是（ ） A. 能生成碱的金属元素都在第ⅠA族

B. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第ⅣA族 C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

2

D. 第二周期第ⅣA族元素的原子的中子数一定为6 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 钠和冷水反应：Na2H2O Na2OHH2

2B. FeCl2溶液与Cl2反应：FeCl2Fe32Cl

C. Fe2SO43溶液与BaOH2溶液反应的离子方程式：

2Fe3SO4Ba23OH Fe(OH)3BaSO4

2 2CaCO3CO32H2O

D. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2HCO32OHCa14. 下列实验操作、现象与结论相符的一组是（ ） 选项 A B C D 实验操作、现象 结论 该溶液中一定含有Cl 该溶液一定显酸性 该气体可能是氯气 溶液中一定含有Fe3，不含Fe2 向某溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生 某溶液可与金属反应放出H2 某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 15. 一定温度下，将0.15molCl2缓缓通入一定浓度的KOH溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量（n）与时间（t）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）



A. 溶液中nCl0.09mol

B. cClOcClO3cCl

C. t1~t2仅发生反应3Cl26KOH KClO35KCl3H2O

D. 原KOH溶液中，n(KOH)0.3mol 二、非选择题（本题包括5小题，共55分）

116.（12分）实验室需要450mL0.10molLNa2CO3溶液，配制过程的几个关键实验步骤和操作如图：

3

回答下列问题：

（1）上述实验步骤A~F正确的实验顺序为_________（填字母），需称量碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）的质量为_________。

（2）定容时将溶液转移到容量瓶后，继续往容量瓶内小心加水，直到接近_________1~2cm处，改用胶头滴管加水，使_________________。

（3）若无步骤D，则所配的溶液浓度________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度_________。

11（4）取100mL0.1molLNa2CO3溶液加水稀释，制得0.02molL的Na2CO3溶液，所加水的体积

为___________（假设稀释前后溶液的密度不变）。

17.（9分）A、B、C、D是钠的重要化合物，有着非常广泛的用途，已知B是常见的供氧剂。其相互转化关系如图所示，回答下列问题：

（1）灼烧A、B、C、D四种物质，其焰色为___________色。 （2）写出BC的化学方程式：_________________________。

（3）等物质的量的A、B分别加入等质量的水中，所得溶液中溶质的质量分数：A________（填“”“”或“”）B。

（4）不能把等物质的量浓度的C、D鉴别开的是_________（填“澄清石灰水”或“稀盐酸”）。

（5）充分加热w1g含有D杂质的C样品，若其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）为_________。 18.（10分）过氧化钙晶体（CaO28H2O）常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。

NH3H2O,H2O2稀盐酸水洗、醇洗轻质CaCO3粉末滤液白色结晶体目标产物 ①煮沸、趁热过滤②冰浴、过滤③回答下列问题：

（1）反应①的离子方程式为_________________；过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_________。 （2）用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式为_________________。

4

（3）操作②温度不宜过高，其可能原因是_________________。

（4）实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾溶液测定过氧化钙的含量。其原理为：

5CaO28H2SO42KMnO4 5CaSO42MnSO45O28H2OK2SO4，某同学准确称取ag产

1品于有塞锥形瓶中，用适量酸溶解，加入cmLbmolL的高锰酸钾溶液恰好完全反应，则该样品中过氧化钙的百分含量为__________（用含a、b、c的代数式表示）。

19.（10分）纳米级Fe3O4（直径约10nm）是一种非常重要的磁性材料，同时也可用作催化剂载体和微波吸收材料。纳米级Fe3O4有多种不同制法，用共沉淀法制备纳米四氧化三铁的流程如图所示。

（1）下列试剂可以鉴别溶液A和溶液B的是_________（填字母）。 a. K2SO4溶液

b. KMnO4溶液

c. NaOH溶液

d. 盐酸

（2）纳米Fe3O4投入分散剂中形成的分散系是________________。 （3）证明沉淀C已经洗涤干净的操作是________________。 （4）写出生成Fe3O4的离子方程式：________________________。

（5）实际生产中为提高产率，起始时所用FeSO47H2O和FeCl36H2O的物质的量之比大于1:2，原因是_________________。

20.（14分）化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题：

（1）如图为氯及其化合物的“价一类”二维图。缺失的类别A为___________、物质B为___________（填化学式）。

（2）电石渣[主要成分为CaOH2]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示：

5

已知CaClO32易溶于水。 ①工业生产电石的反应为CaO3C电炉CaC2CO，该反应中还原剂为_________。

②流程中“制CaClO32”的化学方程式为_________________________；“转化”发生反应的离子方程式为_________________________。

③上述流程中所用Cl2是用MnO2与浓盐酸反应制得。该反应的离子方程式是__________________，其中盐酸体现的性质为__________性和_________性。下列发生装置可用于上述方法制备Cl2的是__________（填字母）。

6

参考答案

1. A 2. D 3. D 4. C 5. B 6. C 7. D 8. C 9. A 10. D 11. D 12. B 13. D 14. C 15. D 16.（1）CBDFAE；14.3g（各2分）

（2）刻度线；溶液凹液面恰好与刻度相切（各1分） （3）偏低；偏高（各2分） （4）400mL（2分） 17.（1）黄（1分） （2）2Na2O22CO2（3）（2分）

（4）澄清石灰水（2分） （5）

2Na2CO3O2（2分）

84w253w1（2分）

31w1 18.（1）CaCO32HCa2H2OCO2；玻璃棒

（2）CaCl2H2O22NH3H2O6H2OCaO28H2O2NH4Cl

（3）防止过氧化氢和一水合氨分解（答氨水挥发也给分），提高原料的利用率 （4）

9bc100%（每空2分） 50a19.（1）c（2分） （2）胶体（1分）

（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，先滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，不产生白色沉淀，则说明洗涤干净（或其他合理答案）（2分） （4）Fe22Fe8OH380CFe3O44H2O（3分）

（5）反应过程中部分亚铁离子被氧气氧化为铁离子（2分） 20.（1）酸；Cl2O7（各1分） （2）①C（2分） ②6Cl26Ca(OH)2大于70C2CaClO325CaCl26H2O；Ca2CO3 CaCO3（各2分）

③MnO24H2Cl

；酸（1分）；还原（1分）；A（2分） Mn2Cl22H2O（2分）

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