物化选择题

1、如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以

蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是： √(A) 绝热箱中所有物质 ； (B) 两个铜电极 ； (C) 蓄电池和铜电极 ； (D) CuSO4水溶液 。 2、 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：

(A) T，p，V，Q ； (B) m，Vm，Cp，∆V ； √(C) T，p，V，n ； (D) T，p，U，W 。 3、 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀

所做的体积功：

(A) W > 0 ； √(B) W = 0 ； (C) W < 0 ； (D)无法计算 。 4、 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：

(A) Q > 0，W > 0，∆U > 0 ； (B) Q = 0，W = 0，∆U < 0 ； √(C) Q = 0，W = 0，∆U = 0 ； (D) Q < 0，W > 0，∆U < 0 。 5、 对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定

值：

√(A) Q ； (B) Q + W ； (C) W (当 Q = 0 时) ； (D) Q (当 W = 0 时) 。 6、 一定量的单原子理想气体，从 A 态变化到 B 态，变化过程不知道，但若 A

态与 B 态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出： (A) 气体膨胀所做的功 ； √(B) 气体内能的变化 ； (C) 气体分子的质量 ； (D) 热容的大小 。 7、 热力学第一定律仅适用于什么途径：

√(A) 同一过程的任何途径 ； (B) 同一过程的可逆途径 ； (C) 同一过程的不可逆途径 ； (D) 不同过程的任何途径 。 8、 如图所示，QA→B→C = a (J)、WA→B→C = b (J)、

QC→A = c (J) ，那么 WA→C等于多少： (A) a - b + c ； (B) -(a + b + c) ； (C) a + b - c ； √(D) a + b + c 。 9、 如图所示，理想气体由状态1变化到状态2，则该过程的： (A) T2 < T1 ，W < 0，Q < 0 ； √(B) T2 > T1 ，W < 0，Q > 0 ； (C) T2 < T1 ，W > 0，Q < 0 ； (D) T2 > T1 ，W > 0，Q > 0 。

10、 范德华气体绝热向真空膨胀后，气体的温度将：

(A) 不变 ； (B) 升高 ；

√(C) 降低 ； (D) 不能确定 。

11、

SHT 适合于下列过程中的哪一个？

(A) 恒压过程 ； (B) 绝热过程 ； (C) 恒温过程 ；√ (D) 可逆相变过程 。

12、 在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是什么？ (A) 不变 ； (B) 可能增大或减小 ； √(C) 总是增大 ； (D) 总是减小 。

13、 下列计算熵变公式中，哪个是错误的：（D）

(A) 水在25℃、p

下蒸发为水蒸气：

SHGT ；

QdSTR ； (B) 任意可逆过程：

(C) 环境的熵变：

S环境Q体系T环 ；

SHT 。

(D) 在等温等压下，可逆电池反应：

14、 当理想气体在等温(500K)下进行膨胀时，求得体系的熵变∆S = l0 J·K-1，

若该变化中所

1 做的功仅为相同终态最大功的 10 ，该变化中从热源吸热多少？

(A) 5000 J ； J 。 15、

√(B) 500 J ； (C) 50 J ； (D) 100

1mol双原子理想气体的HTV是：

(B) 2.5R ；

√(C)

3.5R ；

(D) 2R 。

(A) 1.5R ； 16、

计算熵变的公式

SdUpdVT 适用于下列：（B）

(A) 理想气体的简单状态变化 ； (B) 无体积功的封闭体系的简

单状态变化过程 ；

(C) 理想气体的任意变化过程 ； (D) 封闭体系的任意变化过

程 ；

17、 2mol理想气体B，在300K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其

∆S(J·K-1)为： (A) -5.76 ； (B) 331 ； (C) 5.76 ； √(D)

11.52 。

18、 下列过程中∆S为负值的是哪一个：

(A) 液态溴蒸发成气态溴 ； √(B) SnO2(s) + 2H2(g) = Sn(s) + 2H2O(l) ；

(C) 电解水生成H2和O2 ； (D) 公路上撤盐使冰融化 。

19、 ∆G = ∆A的过程是：

(A) H2O(l,373K,p； 2O(g,373K,p

√(B) N22(g,400K,100kPa) ； (C) 等温等压下，N2(g) + 3H23(g) ； (D) Ar(g,T,pT+100,p。

20、 等容等熵条件下，过程自发进行时，下列关系肯定成立的是：(D) (A) ∆G < 0 ； (B) ∆F < 0 ； (C) ∆H < 0 ； (D) ∆U < 0 。

21、在100 kPa下，当1.0 dm3理想气体从273 K升高到6 K时，其体积将变为：( 2 )。

（1）2.5 dm3； （2）2.0 dm3； （3）3.0 dm3； （4）0.5 dm3。

22、反应 2NO(g) + O2(g) == 2NO2(g) 是放热的, 当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡向右移动。则应采取的措施是：（ 2 ）。 （1）降低温度和减小压力；（2）降低温度和增大压力； （3）升高温度和减小压力；（4）升高温度和增大压力。

23、在同一温度下，同一气体物质的摩尔定压热容Cp,m与摩尔定容热容CV,m之间的关系为：( 2 )。

( 1 )Cp,m < CV,m； ( 2 )Cp,m > CV,m； ( 3 )Cp,m = CV,m； ( 4 )难以比较。

24、CH4(g)在298 K且反应物及产物均在标准压力下完全燃烧，反应进度=1 mol，

[CH4(g)] =－1，放出的热为0.7 kJ，其热化学方程式写法正确的是：（ 1 ）。

25、不挥发性的溶质溶于溶剂中行成稀溶液后，将会引起：（ 3 ）。

（1）CH4(g)+ 2O2(g) == CO2(g)+ 2H2O(l)，rH(298 K) = 0.7 kJ·mol-1； （2）CH4(g)+ 2O2(g) == CO2(g)+ 2H2O(g)，rH(298 K) = 0.7 kJ·mol-1； （3）CH4(g)+ 2O2(g) == CO2(g)+ 2H2O(l)，rH(298 K) = 0.7 kJ·mol-1； （4）CH4(g)+ 2O2(g) == CO2(g)+ 2H2O(g)，rH(g) = 0.7 kJ·mol-1

（1）熔点升高；（2）沸点降低；（3）蒸气压下降。

26、若反应速率系(常)数k的单位为浓度·时间－1，则该反应为：（ 4 ）。

（1）三级反应；（2）二级反应；（3）一级反应；（4）零级反应。

27、零级反应AB的半衰期t1/2与A的初浓度cA,0及速率系(常)数k的关系是：（ 3 ）。

（1）T1/2=2k/cA,0； （2）T1/2=2kcA,0； （3）T1/2=cA,0/(2k)； （4）T1/2=1/(2kcA,0)。

28、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许汞（汞不润湿玻璃），在毛细管中水平汞柱的两端呈凸液面，当在右端汞凸面处加热，毛细管中的汞向何端移动？ （2）

（1）向左移动；（2）向右移动；（3）不动；（4）难以确定。

29、大分子溶液分散质的粒子尺寸为：（ 3 ）

（1） 1m ； (2)  1nm ； (3)1 nm～1 m。

30、溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律的二组分溶液是：（ 1 ）。 （1）理想稀溶液； （2）理想液态混合物； （3）真实溶液。

31、对比温度Tr，定义为温度T和下列哪个温度的比值？( 1 )。

( 1 )临界温度Tc； ( 2 )沸腾温度Tb； ( 3 )玻意耳温度TB； ( 4 )273.15 K 。

32、物质的量为n的单原子理想气体等压升高温度，从T1至T2，U等于：( 2 )。 ( 1 ) nCp,mT； ( 2 ) nCV,mT； ( 3 ) nRT； ( 4 ) nRln(T2 / T1)。

33、已知在298 K时有下列热化学方程： (1) Zn(s ) + (2) Hg(l) +

1O2 (g) == ZnO(s)，rH21O2 (g) == HgO (s)，rH2,1 = ,2 =

－351.4 kJ·mol-1； －181.6 kJ·mol-1；

则 Zn(s ) + HgO (s) == ZnO(s) + Hg(l)反应的标准摩尔焓变rH为（ 2 ）。

（1）260.8 kJ·mol-1； （2）－169.8 kJ·mol-1； （3）169.8 kJ·mol-1； （4）－260.6 kJ·mol-1。

34、工作在100℃和25℃的两大热源间的卡诺热机，其效率（ 1 ）。

选填（1）20 %；（2）25 %；（3）75%；（4）100 %。

35、二组分合金处于低共熔温度时系统的条件自由度数 为：( 1 )。

(1) 0； (2) 1； (3) 2； (4) 3。

36、298 K时， CuSO4·H2O (s) == CuSO4 (s) + H2O (g) p ( H2O, 平衡) = 106.66 Pa

CuSO4·3H2O (s) == CuSO4·H2O (s) + 2H2O (g) p (H2O, 平衡) = 746.61 Pa

CuSO4·5H2O (s)==CuSO4·3H2O (s) + 2H2O(g) p(H2O, 平衡) =1 039.91 Pa

若要使CuSO4·3H2O (s)稳定存在, 应当使空气中水蒸气的分压保持在：( 4 )。 (1) p (H2O) < 106.66 Pa ； (2) 106.66 Pa < p (H2O) <746.61 Pa ； (3) 746.61 Pa ； (4) 746.61 Pa < p (H2O) < 1 039.91 Pa。

37、等温等压下，某反应的rG=5 kJ·mol-1 该反应：（ 3 ）。 （1）能正向自发进行；（2）能反向自发进行； （3）方向无法判断； （4）不能进行。

38、反应PCl5(g) == PCl3(g) + Cl2(g)在473 K时的离解度为48.5%，而573 K时的离解度为97 %，则可判断为（ 4 ）。

（1）反应的标准平衡常数K=2； （2）在两温度下标准平衡常数K相等；

（3）反应是放热的； （4）反应是吸热的。

39、在温度T时实验测得某化合物在溶液中分解的数据如下 ： 初浓度 c0/mol·dm－3 0.50 1.10 2.48 半衰期 T1/2/s 4280 885 174 则该化合物分解反应的级数为：（ 4 ）。 （1）零级；（2）一级；（3）二级；（4）三级。

CO+Cl2 该反应分以下三步40、光气 COCl2 热分解的总反应为： COCl2 完成：

Cl2

2Cl 快速平衡

CO +Cl3 慢 Cl +COCl2  Cl 3 Cl2 +Cl 快速平衡

12总反应的速率方程为： －dc (COCl2) /dt== kc (COCl2) ·c (Cl2) 此总反应为：（ 2 ）。

（1） 1.5级反应，双分子反应； （2） 1.5级反应，不存在反应分子数； （3） 1.5级反应，单分子反应； （4） 不存在反应级数与反应分子数。

41、在同一温度下，同一气体物质的摩尔定压热容Cp,m与摩尔定容热容CV,m之间的关系为：( 2 )。

( 1 )Cp,m < CV,m； ( 2 )Cp,m > CV,m； ( 3 )Cp,m = CV,m； ( 4 )难以比较。

42、 CH4(g)在298 K且反应物及产物均在标准压力下完全燃烧，反应进度=1 mol，[CH4(g)] =－1，放出的热为0.7 kJ，其热化学方程式写法正确的是：（ 1 ）。 （1）CH4(g)+ 2O2(g) == CO2(g)+ 2H2O(l)，rH(298 K) = 0.7 kJ·mol-1； （2）CH4(g)+ 2O2(g) == CO2(g)+ 2H2O(g)，rH(298 K) = 0.7 kJ·mol-1； （3）CH4(g)+ 2O2(g) == CO2(g)+ 2H2O(l)，rH(298 K) = 0.7 kJ·mol-1； （4）CH4(g)+ 2O2(g) == CO2(g)+ 2H2O(g)，rH(g) = 0.7 kJ·mol-1

43、不挥发性的溶质溶于溶剂中行成稀溶液后，将会引起：（ 3 ）。 （1）熔点升高；（2）沸点降低；（3）蒸气压下降。

4、对于化学反应K与T的关系中，正确是的是：（ 1 ）。

（1）若rH0， T增加，K增加； （2）若rH0， T增加，K增加；

（3）rH0或rH0， T变而K不变。

45、在一定温度范围内，某化学反应的rH不随温度而变，故此化学反应在该温度内的rS随温度而（ 3 ）。 （1）增大；（2）减小；（3）不变；（4）无法确定。

46、等温等压条件下的润湿过程是：（ 1 ）。

（１）表面吉布斯自由能降低的过程；（２）表面吉布斯自由能增加的过程； （３）表面吉布斯自由能不变的过程；（４）表面积缩小的过程。 47、对行反应A

B，当温度一定时由纯A开始，下列说法中哪一点是不对

的：（ 4 ）。

（1）开始时A的反应消耗速率最快；

（2）反应的净速率是正逆二向反应速率之差； （3）k1/ k-1的值是恒定的；

（4）达到平衡时正逆二向的反应速率系(常)数相等。

48、按照简单碰撞理论，阿仑尼乌斯公式 k=AeEaRT中的哪些量与温度 T 有关？

（ 3 ）

（1）仅A与T有关； （2）仅Ea 与T有关；

（3）A，Ea都与T有关； （4）A，Ea都与T无关。

49、0.3 mol·kg－1的Na2HPO4水溶液的离子强度等于：（ 1 ）。

（1）0.9 mol·kg－1； （2）1.8 mol·kg－1； （3）0.3 mol·kg－1

50、溶胶和大分子溶液：（ 3 ）

（1）都是单相多组分系统； （2）都是多相多组分系统； （3）大分子溶液是单相多组分系统，溶胶是多相多组分系统； （4）大分子溶液是多相多组分系统，溶液是单相多组分系统。

51、在一个封闭容器中，装有某种理想气体，如果保持它的压强和体积不变，则（C）

（A）温度变大 （B）温度变小 （C）温度不变 （D）温度无法确定

52、下面各种说法中哪一种是正确的？ （C） （A）物体的温度越高，则热量越多 （B）物体的温度越高，则热能越大 （C）物体的温度越高，则热力学能越大 （D）物体的温度越高，则吸热越多

53、因等压过程中ΔH=Qp，所以 （D） （A）只有等压过程才有ΔH （B）Qp与ΔH一样，也具有状态函数的性质 （C）Qp与ΔH一样，只决定于体系的始、终态 （D）在无其它功的等压过程中，ΔH与Qp相等 、当用压缩因子Z＝ｐV/nRT来讨论实际气体时，若Z＞1则表示该气体 （B） （A）易于压缩 （B）不易压缩 （C）易于液化 （D）不易液化 55、指出下列反应中的热效应，哪个是生成热？ （D） （A） C10H16O（s）＋27/2O2(g)→10CO2(g)+8H2O(l) +1411.0KJ （B） CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g) －41.16KJ

（C） NH3（g）＋HCl（g）→NH4Cl（g） ＋179.9KJ （D） 1/2N2(g)+1/2Cl2(g)+2H2(g)→NH4Cl(g) +315.39KJ

56、已知反应Ｈ2（ｇ）＋１/2O2(g)→H2O（g）的ΔH，下列说法中何者是不正确的？ （B）

（Ａ）ΔH是H2O（g）的生成焓 （Ｂ）ΔH是Ｈ2（ｇ）的燃烧焓 （Ｃ）ΔH是负值 （Ｄ）ΔH与反应的ΔU数值不相等

57、在绝热条件下，用大于气筒的压力，迅速推动活塞压缩气体，试判断此过程的熵变 （Ａ）

（Ａ）大于零 （Ｂ）小于零 （Ｃ）等于零 （Ｄ）不能确定

58、在273.15Ｋ和101.325kPa下，水结成冰 （C）

（Ａ）ΔU＝0 （Ｂ）ΔＳ＝0 （Ｃ）ΔＧ＝0 （Ｄ）ΔＡ＝0 59、固态碘与气态碘成平衡系统，指出其组分数Ｃ和自由度数Ｆ （Ｂ） （Ａ）Ｃ＝１，Ｆ＝２ （Ｂ）Ｃ＝１，Ｆ＝１ （Ｃ）Ｃ＝２，Ｆ＝１ （Ｄ）Ｃ＝２，Ｆ＝２ 60、CO（g）+H2O（g）===HCOOH（g）在此系统中增加隋性气体，则平衡 （Ａ） （Ａ）向左 （Ｂ）向右 （Ｃ）不移动 （Ｄ）仍保持平衡

61、在1153K时，CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g），平衡时测定CO2

θ

（g）的分压pCO2（大于p），若反应为2 CaCO3（s）→2 CaO（s）+2 CO2（g），

θ

则平衡常数Kp与pCO2之间 （Ａ） （A）Kpθ＞pCO2 （B）Kpθ＜pCO2 （C）Kpθ=pCO2 （D）Kpθ和pCO2没有关系

62、下列各电极中属于第二类电极的是 （Ｂ）

（A）Cu|Cu2+ （B）甘汞电极 （C）Pt|Fe3+|Fe2+ （D）Pt|H2（g）|H+

63、在相同的温度、压力下：2A（g）+2B（g）→D（g）的平衡常数为Ｋｐ，１

１/２D（g）→A（g）+B（g）的平衡常数为Ｋｐ，2

上述两反应平衡常数之间的定量关系式为 （Ｄ） （Ａ）Ｋｐ，2＝－Ｋｐ，１/２ （Ｂ）Ｋｐ，2＝Ｋｐ，１

（Ｃ）Ｋｐ，2＝Ｋｐ，１1/2 （Ｄ）Ｋｐ，2＝（1/Ｋｐ，１）1/2

、已知298K时反应 N2O4（g）→2NO2（g）的Kpθ为0.1132，今在同温度且N2O4（g）及NO2（g）的分压各为pθ的条件下，反应将是 （Ｄ） （A）向生成NO2的方向进行 （B）正好达到平衡

（C）难以判断其进行方向 （D）向生成N2O4的方向进行

65、在一定温度下，溶液中任一组分ｉ的亨利常数kｉ与同温度下纯ｉ液体饱和蒸气压pｉ相等的条件是 （Ｂ） （Ａ）稀溶液 （Ｂ）理想溶液 （Ｃ）溶质皆为挥发性物质 （Ｄ）蒸气为理想气体 66、表面活性物质是指将少量该物质溶入溶剂后，则溶液的表面张力将 （Ｃ） （A）升高 （B）降低 （C）显著降低 （D）与原溶剂相同 67、若反应2A+B→D为基元反应，试判断下列速率表示式哪个正确？ （Ｄ） （A）rA=kAcAcB （B）-dcA/dt= kAc2AcB （C）dcD/dt= kAc2AcB （D）dcD/dt= kDc2AcB

68、在0.02MAgNO3溶液20cm3中，缓缓滴加0.05MKI溶液10 cm3，生成AgI溶胶，则胶核选择性吸附的离子为 （Ｃ） （A）K+ （B）I- （C）Ag+ （D）NO3-

69、250C时，已知下列电极的标准电极电势 (1) Fe2+/Fe(s), E10=-0.036V ； (2)Fe3+, Fe2+/Pt, E20=0.770V；则电极(3)Fe2+/Fe(s)的标准电极电势E03为 （Ｃ） (A)0.439V (B)-0.804V (C)-0.439V (D)-0.403V 70、根据道尔顿分压定律：p=∑pi，因此 （B） （A）压力是广度性质 （B）压力是强度性质

（C）压力具有加和性 （D）压力的大小与系统的总量有关

71、理想气体向真空膨胀 (A)

（Ａ）ΔU＝0 （Ｂ）ΔＳ＝0 （Ｃ）ΔＧ＝0 （Ｄ）ΔＡ＝0

72、理想气体在外压一定下绝热膨胀，则（Ａ） （Ａ）Ｑ＝0 （Ｂ）Ｈ＝0 （Ｃ）Ｕ＝０ （Ｄ）Ｗ＝０ 73、实际气体的节流膨胀过程中，下列哪一组的描述是正确的？ （Ａ） （Ａ）Ｑ＝0，ΔH=0，Δp＜0 （B）Ｑ＝0，ΔH＜0，Δp＞0 （C）Ｑ＞0，ΔH=0，Δp＜0 （D）Ｑ＜0，ΔH=0，Δp＜0

74、在101.325kPa和373.2Ｋ时，１mol水等温等压可逆蒸发为蒸气。下列结论

中哪一个是正确的？（设蒸气为理想气体） （Ｄ） （Ａ）此过程中因为温度不变，故ΔU＝0，ΔH=0 （Ｂ）因为是等温、等压过程，所以Ｑ＝ΔH=CpdT＝0

T1T2（Ｃ）因为是理想气体可逆膨胀，所以Ｗ＝nRTlnV2/V1 （Ｄ）因为是可逆蒸发，故Ｑ＝ΔH=ΔvapH 75、如果系统和环境间的温度差等于零，则无论经过怎样的循环过程 （Ａ） （Ａ）热决不能变为功 （Ｂ）热可以全部变为功 （Ｃ）热可以部分变为功 （Ｄ）热和功没有关系 76、KNO3和过量的NaCl溶于水，构成盐水溶液和水蒸气的相平衡系统 （Ｃ） （Ａ）Ｃ＝１，Ｆ＝１ （Ｂ）Ｃ＝２，Ｆ＝２ （Ｃ）Ｃ＝３，Ｆ＝２ （Ｄ）Ｃ＝３，Ｆ＝３

77、化学反应 2NO（g）+O2（g）→2NO2（g），此反应为放热反应，当反应达

到平衡时，改变下列条件，反应向左移动的是 （Ｄ） （A）增加压力 （B）减少NO2的压力 （C）增加O2的压力 （D）升高温度

78、如果系统和环境间的温度差等于零，则无论经过怎样的循环过程 (A) （Ａ）热决不能变为功 （Ｂ）热可以全部变为功 （Ｃ）热可以部分变为功 （Ｄ）热和功没有关系

79、在-30C、101.325kPa下，1mol过冷水凝结成同样条件下的冰，则系统、环

境及总熵变应当为 （Ｂ）

（A）ΔS系＜0，ΔS环＜0，ΔS总＜0 （B）ΔS系＜0，ΔS环＞0，ΔS总＞0 （C）ΔS系＜0，ΔS环＞0，ΔS总＜0 （D）ΔS系＞0，ΔS环＞0，ΔS总＞0

80、0.002m的Na2SO4水溶液的离子强度为（Ｂ） (A)0.002 (B)0.006 (C)0.012 (D)0.003

81、在250C时，反应H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)所对应电池的标准电动势E10=1.229V。反应2 H2O(l)→2 H2(g)+1/2O2(g)所对应电池的标准电动势 E20则应为 （Ｃ）

(A)-2.458V (B)2.458V (C)-1.229V (D)1.229V 82、液体的比表面自由焓定义为恒温、恒压、恒组成条件下 （Ｃ） （A）单位表面积的表面层分子所具有的自由焓

（B）为增加单位表面积，表面层分子所具有的自由焓 （C）为增加单位表面积，系统所增加的表面自由焓 （D）为增加单位表面积，系统的表面张力

83、在一定量的AgCl正溶胶中，加入下列同样浓度、不同种类的电解质溶液，则

使溶胶在一定时间内发生聚沉，所需电解质量最少者为 （D） （A）NaNO3 （B）KNO3 （C）CaSO4 （D）K3［Fe（CN）6］ 84、在两个封闭容器中，装着同一种理想气体，它们的压强、体积相同，则 （A） （A）温度不一定相同 （B）温度相同 （C）温度变大 （D）温度变小

85、下列说法中正确的是 （A） （A） 气体处在一定的状态，就具有一定的热力学能 （B） 对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的

（C） 对应于某一状态，热力学能可以有两个或两个以上的值 （D） 当理想气体的状态改变时，热力学能一定跟着改变

86一理想气体，经过一过程后，均使体积增加一倍，哪一个过程气体作的功最大？ （A）

（A）等压过程 （B）等温过程 （C）绝热过程 （D）无法比较

87、理想气体在外压一定下绝热膨胀，则（A） （Ａ）Ｑ＝0 （Ｂ）Ｈ＝0 （Ｃ）Ｕ＝０ （Ｄ）Ｗ＝０

88、热力学第一定律的数学表达式以下哪种是正确的？（B）

（A）dU＝dQ＋dW （B）dU=δQ＋δW （C）dU＝Q＋W （D）U＝Q＋W

、250C时电池 Pt│H2(g，101.325kPa)│HCl(b)│H2(g，101.325kPa)│Pt的电动势为 (D) (A)2×0.059V (B)-0.059V (C)0.0295V (D)-0.0295V

90、气体经一不可逆绝热膨胀过程后， （Ｃ） （Ａ）因为Ｑ＝０，故系统的熵值不变 （Ｂ）因为系统的温度下降，故熵值会减少 （Ｃ）系统的温度会下降，但熵值会增加

（Ｄ）因Ｑ＝０，故不管系统发生怎样的变化，周围的环境不变

91、某反应的速率常数ｋ＝5.4×10-2mol-1·dm3·s-1其初始浓度为0.50 mol·dm-3，则该反应的半衰期为 (A)

(A)37s (B)12.8s (C)4.6s (D)111s

92、加入惰性气体对下列哪一反应能增大其平衡转化率？（Ａ） （A） C6H5C2H5（g）→C6H5C2H3（g）+H2（g） （B） CO（g）+H2O（g）→CO2（g）+ H2（g） （C） 3/2 H2（g）+1/2N2（g）→NH3（g）

（D） CH3COOH（l）+C2H5OH（l）→H2O（l）+C2H5COOCH3（l）

93、H2O（g）+C（s）→CO（g）+H2（g）在673K达到平衡。已知ΔHm=133.5KJ。

问下列哪个条件可以使平衡向右移动？ （Ｃ） （A）增加压力 （B）降低温度 （C）增加H2O（g）的分压 （D）加入H2

94、在298K时电池反应H2（g）+1/2O2（g）→H2O（l）所对应的电池的标准电动势为E1θ，则反应2 H2O（l）→2H2（g）+O2（g）所对应的电池的标准电动势为E2θ是 （Ｃ）

（A）E2θ=E1θ （B）E2θ=-2E1θ （C）E2θ=-E1θ （D）E2θ=2E1θ

95、封闭系统中W＇=0时的恒温恒压化学反应，可用下列哪个公式计算系统的熵变 （Ｃ）

（A）ΔS= Qp/T （B）ΔS=ΔH/T （C）ΔS=（ΔH－ΔG）/T （D）ΔS= nRln V2/V1 96、在恒温、恒压下，指定反应于某状态下的压力商Ｊｐ随着反应的进行，将 （Ｄ） （Ａ）逐渐增加 （Ｂ）逐渐减少 （Ｃ）无确定的变化规律 （Ｄ）自动趋于Ｋｐ

97、在250C时，反应H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)所对应电池的标准电动势E10=1.229V。反应2 H2O(l)→2 H2(g)+1/2O2(g)所对应电池的标准电动势 E20则应为 （C）

(A)-2.458V (B)2.458V (C)-1.229V (D)1.229V

98、在Pt/Cu2+,Cu+ 电极上的电极反应为： Cu2++e→Cu+ 当该电极上通过１Ｆ

的电量时，则发生上述电极反应的Cu2+的量应为 （Ａ） (A)1mol (B)2mol (C)１个Cu2+离子 （Ｄ）条件不全，无法确定

99、在一定量的AgCl正溶胶中，加入下列同样浓度、不同种类的电解质溶液，

则使溶胶在一定时间内发生聚沉，所需电解质量最少者为 （Ｄ） （A）NaNO3 （B）KNO3 （C）CaSO4 （D）K3［Fe（CN）6］

100、反应A→B当实验测得反应物A的浓度cA与时间t成线性关系时，则该反应为 （Ｄ）

（A）一级反应 （B）二级反应 （C）三级反应 （D）零级反应

101、在HAc电离常数测定的实验中，直接测定的物理量是不同浓度HAc溶液的 （B）

（A）电导率 （B）电阻 （C）摩尔电导 （D）电离度

102、热力学第一定律的数学表达式ΔU＝Q＋W只能适用于 （B） （A）理想气体 （B）封闭系统 （C）孤立系统 （D）敞开系统

103、已知反应Ｈ2（ｇ）＋１/2O2(g)→H2O（g）的ΔH，下列说法中何者是不正确的？ （Ｂ）

（Ａ）ΔH是H2O（g）的生成焓 （Ｂ）ΔH是Ｈ2（ｇ）的燃烧焓 （Ｃ）ΔH是负值 （Ｄ）ΔH与反应的ΔU数值不相等

104、下面说法中哪一个是正确的？ （Ｄ） （Ａ）系统的焓变等于等压热 （Ｂ）系统的焓变等于系统的热量 （Ｃ）因Ｑp=ΔH，QV=ΔU，故Ｑp 与QV是状态函数 （Ｄ）没有非体积功时，系统的焓变等于等压热

105、在绝热条件下，用大于气筒的压力，迅速推动活塞压缩气体，试判断此过程的熵变 （Ａ）

（Ａ）大于零 （Ｂ）小于零 （Ｃ）等于零 （Ｄ）不能确定

106、ＣH4（g）由（T1、p1）绝热可逆膨胀到（T２、p２） （Ｂ） （Ａ）ΔU＝0 （Ｂ）ΔＳ＝0 （Ｃ）ΔＧ＝0 （Ｄ）ΔＡ＝0

107、气体经一不可逆绝热膨胀过程后， （Ｃ） （Ａ）因为Ｑ＝０，故系统的熵值不变 （Ｂ）因为系统的温度下降，故熵值会减少 （Ｃ）系统的温度会下降，但熵值会增加

（Ｄ）因Ｑ＝０，故不管系统发生怎样的变化，周围的环境不变

109、CO（g）+H2O（g）===HCOOH（g）在此系统中增加隋性气体，则平衡 （Ａ） （Ａ）向左 （Ｂ）向右 （Ｃ）不移动 （Ｄ）仍保持平衡

110、在298K时气相反应 A+B→2C+D 当达到平衡时，应有 （B） （A）Kθ=1 （B）Kθ＞KC （C）Kθ＜KC （D）Kθ=KC

111、电池在恒定温度、压力和可逆情况下放电，则其与环境间的热交换为 （C） （A）一定为零 （B）ΔH （C）TΔS （D）与ΔH 和TΔS均无关

112、封闭系统中W＇=0时的恒温恒压化学反应，可用下列哪个公式计算系统的熵变 （C）

（A）ΔS= Qp/T （B）ΔS=ΔH/T （C）ΔS=（ΔH－ΔG）/T （D）ΔS= nRln V2/V1

113、封闭系统中，若某过程的ΔA=0，应满足的条件是 （D） （A）绝热可逆，且W＇=0的过程 （B）等温等容，且W＇=0的过程 （C）等温等压，且W＇=0的可逆过程 （D）等温等容，且W＇=0的可逆过程

114、在恒定的温度和压力下，已知反应A→2B和2A→C的反应热分别为ΔＨ１和ΔＨ２，则反应Ｃ→４Ｂ的反应热ΔＨ３为 （Ｄ） （Ａ）２ΔＨ１＋ΔＨ２ （Ｂ）ΔＨ２－２ΔＨ１ （Ｃ）ΔＨ１＋ΔＨ２ （Ｄ）２ΔＨ１－ΔＨ２

115、在纯水中加入可挥发的Ａ物质，形成稀溶液。在常压下该溶液的沸点为 （Ｄ）

（Ａ）必然高于纯水的沸点 （Ｂ）必然低于纯水的沸点 （Ｃ）等于纯水的沸点 （Ｄ）因条件不全无法确定

116、表面活性物质是指将少量该物质溶入溶剂后，则溶液的表面张力将 （C） （A）升高 （B）降低 （C）显著降低 （D）与原溶剂相同

117、若反应2A+B→D为基元反应，试判断下列速率表示式哪个正确？ （D）

（A）rA=kAcAcB （B）-dcA/dt= kAc2AcB （C）dcD/dt= kAc2AcB （D）dcD/dt= kDc2AcB

118、在一个封闭容器中，装有某种理想气体，如果保持它的压强和体积不变，则(C)

（A）温度变大 （B）温度变小 （C）温度不变 （D）温度无法确定

119、质量作用定律适用于 （B） （A）可逆反应（B）基元反应（C）复杂反应（D）反应历程已确定的反应

120、已知298K时反应 N2O4（g）→2NO2（g）的Kpθ为0.1132，今在同温度且

N2O4（g）及NO2（g）的分压各为pθ的条件下，反应将是 （A）向生成NO2的方向进行 （B）正好达到平衡

（C）难以判断其进行方向 （D）向生成N2O4的方向进行

121、由AgNO3和KCl生成AgCl负溶胶的胶粒是指 （C）

（A）（AgCl）mnCl- （B）（AgCl）mn Ag+ （C）［（AgCl）mnCl-，（n-x）K+］x- （D）［（AgCl）mn Ag+，（n-x）NO3-］x+

122、理想气体从状态1自由膨胀到状态2，可用下列哪个来判断该过程的自发性。

（A）ΔH （B）ΔA （C）ΔG （D）ΔS

123、某体系中有ｎmol纯气体（可视为理想气体）。若系统的（ D ）确定之后，其它的状态函数均有确定的值。 （Ａ）ｐ （Ｂ）Ｖ （Ｃ）Ｔ、Ｕ （Ｄ）Ｔ、ｐ

124、某居室与外界绝热，室内有一电冰箱。打开冰箱门并由室外提供电能使冰箱运行，则室温将 (B)

（Ａ）逐渐降低 （Ｂ）逐渐升高 （Ｃ）不变 （Ｄ）不确定

125、在Pt/Cu2+,Cu+ 电极上的电极反应为： Cu2++e→Cu+ 当该电极上通过１Ｆ的电量时，则发生上述电极反应的Cu2+的量应为 (A)

(A)1mol (B)2mol (C)１个Cu2+离子 （Ｄ）条件不全，无法确定

126、250C时，下列电池的标准电动势E0=0.535V。 PtH2(101.325kPa)HI(溶

液)I2(s)Pt反应2HI(a±=0.7)→H2(101.325kPa)+ I2(s)的平衡常数Kpθ则为 (D)

(A)1.224×1018 (B)9.04×10-10 (C)2.041 (D)8.173×10-19