姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共12题；共27分)
1. （2分） (2017高一上·桂林期末) 2016年11月6日中国东北、华北和华东地区爆发空气重度污染，工业排放、机动车排放、冬季燃煤采暖是导致此轮大范围空气重度污染的“元凶”．治理大气污染，任重道远！下列做法与治理大气污染相违背的是（ ）
A . 燃煤电厂的废气随意排放 B . 采暖燃煤锅炉安装脱硝等净化设施 C . 尽量步行或骑自行车出行
D . 重污染工业企业持续推进能源结构调整
2. （2分） (2017高二上·金溪开学考) 下列关于有机物的叙述中正确的是（ ） A . 石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化 B . 苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯
C . 纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
D . 苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应，但不能发生氧化反应
3. （2分） (2016·四川模拟) ClO2是高效杀菌消毒剂．用惰性电极电解NaC1O3溶液制备高纯C1O2的原理如下图所示．下列说法正确的是（ ）
A . 电解过程中，Na+向阴极区移动
B . 电解产生的O2和ClO2在相同条件下的体积比为1：1
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C . 阴极的电极反应式是ClO3﹣+H2O+e﹣=ClO2↑+2OH﹣
D . 电解总反应的化学方程式是4NaClO3+4H2SO4 O2↑+4ClO2↑+4NaHSO4+2H2O
4. （2分） (2017高二下·扬州会考) 紫水晶在西方国家代表着“爱的守护石”，其主要成分SiO2属于（ ） A . 碱性氧化物 B . 酸性氧化物 C . 碱 D . 盐
5. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，它的同分异构体有多种，其中氧化后能生成醛的有（ ）
A . 1种 B . 2种 C . 3种 D . 4种
6. （2分） 对于反应 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O,以下叙述正确的是（ ） A . 氧化剂和还原剂的物质的量比为8:3
B . 被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为2∶3 C . 该反应的电子转移数为6e-
D . 该反应中Cu(NO3)2为氧化产物，H2O为还原产物
7. （2分） (2016高二上·赣州期中) NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 数目为2NA B . 标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA
C . 各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.2NA
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D . 1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子
8. （3分） 固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3中的若干种．取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B．
①取适量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解
②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解 ③取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液 根据上述实验现象，以下推测正确的是（ ） A . 无法判断固体中FeCl2是否存在
B . ③中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子 C . B的pH＞7
D . 固体由Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3组成
9. （3分） (2017高一上·苏州期末) 下列化学用语正确的是（A . 中子数为20的氯原子： Cl
B . 硫酸的电离方程式：H2SO4═2H++SO42﹣
C . S2﹣的结构示意图：
D . 明矾的化学式：KAl（SO4）2•12H2O
10. （2分） (2020高一下·泸县月考) 下列说法中正确的是（ A . 在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率 B . 粗铜精炼时，电镀液中的c(Cu2＋)保持不变 C . 纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀
D . 阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连 第 3 页 共 14 页
）
）
11. （2分） (2018·辽宁模拟) 室温下H3PO4溶液中各含磷元素的微粒分布与pH关系如图所示，下列叙述中错误的是（ ）
A . lg[K1(H3PO4)]=-2.2
B . 向Na3PO4溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8时，c(HPO42-)>c(H2PO4-) C . 想获得较纯的NaH2PO4溶液，可将溶液pH控制在4~5
D . 向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)
12. （3分） (2017高一上·无锡期末) 下列有关离子方程式书写正确的是（ ） A . 向氯化铝溶液中加入过量氨水：AL3++3NH3•H2O=A1（OH）3↓+3NH4+ B . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2+H2O C . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D . 化亚铁溶液中通人少量氯气：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣
二、 三.综合题 (共8题；共57分)
13. （7分） (2019高二上·内蒙古期末) 反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：
（1） 该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
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（2） 若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。 A . 改铁片为铁粉 B . 增大压强 C . 升高温度
D . 将稀硫酸改为98%的浓硫酸
（3） 若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________极（填“正”或“负”）。铜片上产生的现象为________，该极上发生的电极反应为________。
14. （6分） (2016·铜山模拟) 铝硅合金材料性能优良．铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如图1：
（1） 铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性．原因是________．
（2） 焙烧除铁反应时Fe2O3转化为NH4Fe（SO4）2，Al2O3少部分发生类似反应，写出Fe2O3发生反应的方程式________．氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图2，最适宜焙烧温度为________．
（3） 若操作①中所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为________．
（4） 用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生SiC等中间体．写出中间体SiC再与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式________．
（5） 不计损失，投入1t铝土矿，当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：n=________．
15. （4分） (2017高一下·绛县期中) 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
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（1） 当反应进行到第________min，该反应达到平衡．
（2） 反应从开始至2分钟末，用X的浓度变化表示的平均反应速率为v（X）=________; （3） Y的转化率是________;
（4） 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为________．
16. （10分） 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ， 引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mo1．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1） 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=________mol/（L•min） （2） 该反应的平衡常数为________．
（3） 下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ． A . 升高温度
B . 充入He（g），使体系压强增大 C . 将H2O（g）从体系中分离 D . 再充入1mol CO2和3mol H2
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（4） 已知在常温常压下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol ②H2O（g）=H2O（1）△H=﹣44.0kJ/mol 则甲醇的燃烧热化学方程式为：________；
（5） 如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：________;
（6） 常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A﹣、H+、OH﹣．若该溶液M由 pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，则下列说法中正确的是 ．
A . 若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol•L﹣1 B . 若V1=V2 ， 则溶液M的pH一定等于7 C . 若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2 D . 若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2 ．
17. （11分） 实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示（已知溴乙烷的沸点为384℃）．根据题意完成下列填空：
（1）
圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、________ 和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为 ________ （选填编号）．
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴管 （2）
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写出加热 时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式________ （3）
将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是 冷却、液封溴乙烷 ． 试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第 ________ 层 （4）
试管A中除了产物和水之外，还可能存在________ 、 ________ （写出化学式）． （5）
用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 ________ （选填编号）．
a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤 c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤 若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是________ ． （6）
实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：________
分离A中粗产品所需的主要玻璃仪器是：________ （填仪器名称）．要进一步制得纯净的溴乙烷，可用水洗，然后加入无水氯化钙，再进行________ （填操作名称）
18. （5分） (2018高一下·苏州期末) A是一种气态烃.B和D是生活中两种常见的有机物.以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示：
（1） A的结构式为________; （2） A→B的反应类型为________;
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（3） D的水溶液与氢氧化钠反应的离子方程式为________; （4） B与钠反应的化学方程式为:________; （5） 反应④的化学反应方程式为:________;
19. （5分） (2017高二下·绛县期中) X、Y、Z、W、M五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大，其中X元素是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，M含有未成对电子数最多的元素．请回答下列问题．
（1） Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为________． （2） M原子的外围电子排布式为________．
（3） X2W2分子中W原子轨道的杂化类型为________．
（4） Z与W可形成的一种ZW3﹣阴离子，与其互为等电子体的阴离子为________（任写一种）．
（5） MCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界．则该配合物的化学式为________;
20. （9分） (2018高一下·桂林期末) 将金属钙置于空气中充分燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，观察到剧烈反应，产生大量的热，并且放出有臭味的气体。对此，化学兴趣小组的同学们在老师的指导下进行了探究。
【査阅资料】①Mg在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg3N2），氮化镁与水发生复分解反应，有NH3生成。 ②CaO2遇水反应生成H2O2 ， H2O2会分解产生一定量的O3。
③碘量法是最常用的臭氧测定方法，其原理为：O3+2KI+H2O=O2+I2+2K0H
（1） 甲同学提出:运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性，因此可以推断Ca在空气燃烧时，能与空气中的氮气反应生成________。
（2） 乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧也有CaO2生成，其化学方程式为：________。 （3） 丙同学对臭味气体的成分提出三种假设。 【提出假设】假设1：产生臭味的气体只是O3； 假设2：产生臭味的气体只是________；
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假设3：产生臭味的气体是________。
（4） 【实验探究】为此，同学们对臭味气体的成分进行了实验探究。实验室提供的实验试剂有：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉-KI试纸、蒸馏水。
请按下列表格填写完成实验操作、与结论相应的预期现象： 实验操作 预期现象 ________ 取少量钙在空气中充分燃烧后的 固体产物于试管中，加少量蒸熘水，分别用________、________ ________在短时间内快速检测产生的气体。 ________ 假设3成立 假设2成立 结论 假设1成立 第 10 页 共 14 页
参考答案
一、 选择题 (共12题；共27分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、 三.综合题 (共8题；共57分)13-1、
13-2、
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13-3、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
14-5、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
16-6、
第 12 页 共 14 页
17-1、
17-2、17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、19-1、
19-2、
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19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
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