总复习大作业(1-4章)

第一章 绪论 一、选择题 1.属于化学指标的是（ ）

A浊度，B游离性余氯，C硬度，D色度 2.TOC代表（ ）

A总需氧量，B化学需氧量，C总有机碳，D生化需氧量 3.试样用量为0.1~10mg的分析称为（ ）

A常量分析，B半微量分析，C微量分析，D痕量分析 4.试液体积在1~10mL的分析称为（ ）

A常量分析，B半微量分析，C微量分析，D痕量分析 5.测定有机物的水样采集一般选用（ ） A塑料瓶，B玻璃瓶，C金属瓶，D木桶 6.指出下列哪一种不是河流布点的方法（ ）

A随意布点法，B单点布点法，C断面布点法，D三点布点法

7.我国饮用水水质卫生标准GB5749-2021规定饮用水中浑浊度一般不得超过（ ）A4度，B2度，C1度，D5度

8.我国饮用水水质卫生标准GB5749-2021规定饮用水中溶解性总固体一般不得超过（A600mg/L以下，B 800mg/L以下，C1000mg/L以下，D1200mg/L以下 二、简答题

1.化学分析方法与仪器分析方法的主要区别？

2.进行试样分析时，为消除干扰组分的影响，常用的分离方法有哪些？ 3.什么是水质指标？常用的水质指标分为哪几类？ 4.有机污染物综合指标主要有哪些？ 5.水样为何要保存？保存技术的要点是什么？ 1

） 第二章 误差分析和滴定分析概述 一、选择题

1.下列各项定义中不正确的是（ ） A绝对误差是测定值与真值之差

B相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比 C偏差是指测定值与平均值之差 D总体平均值就是真值 2.下列说法不正确的是（ ）

A方法误差属于系统误差，B系统误差包括操作误差， C系统误差又称为可测误差，D系统误差呈正态分布 3.以下情况产生的误差属于系统误差的是（ ）

A指示剂变色点与化学计量点不一致，B滴定管读数后最后一位估测不准 C称样时记录数据笔误，D分光光度计测定过程中零点稍有漂移 4.下列说法错误的是（ ） A偶然误差具有随机性，B偶然误差是可测的，

C偶然误差的数值大小、正负出现的机会均等，D偶然误差在分析中无法避免 5.下列情况属于偶然误差的是（ ）

A化学试剂纯度不达标，B使用了为校准的移液管， C用1:1的盐酸代替了1:10的盐酸，D气温变化 6.在下列四种表述中，说明随机误差小的是（ ）

①空白实验的结果可忽略不计；②用标准试样做对照实验，结果没有显著性差异；③平行测定三次样品的标准偏差很小；④高精密度 A 1和2，B 3和4，C 1和3，D 2和4 7.以下各项措施中，可以减小随机误差的是（ ）

A进行仪器校准，B做对照实验，C增加平行测定次数，D作空白实验 8.在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（ ） A精密度高，准确度必然高，B准确度高，精密度也就高 C准确度是保证精密度的前提，D二者没有关系 9.回收率是用来表示（ ） A准确度，B精密度，C变异系数，D以上说法均不对 2

10.有四个学生读取同一个滴定管读数，合理的是（ ） A25mL，B25.1mL，

C25.10mL，D25.100mL 11.下列数据中，有效数字不是三位的是（ ） A6.00×10-5，B0.600，C0.006，DpKa=6.00

12.某有色络合物溶液的透射比T=9.77%，则吸光度值lg（1/T）为（ ） A1.0，B1.01，C1.010，D1.0101

13.按照“四舍六入五成双”规则，下列数据修约为四位有效数字0.1058 的是（ ） A0.10574，B0.105749，C0.10585，D0.105851 14.对正态分布描述错误的是（ ） A在x=x处有最大值，

B对μ值的任何变化都会使正态分布曲线沿着x轴平移，但曲线的形状不变， C改变σ会使峰加宽或变窄，但μ不变， D在x=±σ处有两个拐点

15.在相同条件下，进行重复测定，各测定结果彼此相符合的程度用（ ）表示 A误差，B偏差，C精密度，D准确度 16.滴定度的单位是（ ） A mol/L，B mg/L，C g/mL，D g/L 二、简答题

1.满足基准物质的基本条件是？ 2.滴定分析方法主要包括几种？

3.分析化学实验室中，常用化学试剂按纯度高低分为哪三类？分别用什么颜色标签标示？ 三、计算题

1.选用邻苯二甲酸氢钾作为基准物，标定0.1mol/L NaOH溶液的准确浓度。今欲把用去的NaOH溶液体积控制在25mL，应称取基准物多少克？（0.5g） KHC8H4O4?OH??KC8H4O4??H2O

2.测定工业纯碱中Na2CO3的含量时，称取0.2457g试样，用0.2071 mol/L的HCl标准溶液滴定，终点时，用去HCl标准溶液21.45mL，求纯碱中Na2CO3的百分含量。（95.82%）

2HCl?Na2CO3?2NaCl?H2CO3 3

第三章 酸碱滴定法 一、选择题 1.HPO42-的共轭碱是（ ）

A H2PO4- ，B PO43- ，C H3PO4 ，D OH- 2.已知NH3的Kb=1.8×10-5，则NH4+的Ka是（ ） A9.25，B5.6×10-10，C1.00×10-14，D4.24×10-3

3.已知HCl和HAc的水溶液Ka值分别为Ka》1和Ka=1.7×10-5，产生这种差别的原因是（ ） A溶剂的拉平效应，B酸效应，C盐效应，D溶剂的区分效应 4.配制pH=9.0的缓冲溶液，缓冲体系最好选择（ ） A一氯乙酸（pKa=2.86）-共轭碱，B氨水（pKb=4.74）-共轭酸 C六亚甲基四胺（pKb=8.85）-共轭酸，D醋酸（pKa=4.74）-共轭碱 5.与缓冲溶液缓冲容量大小有关的因素是（ ）

A缓冲溶液的pH范围，B缓冲溶液的总浓度，C缓冲溶液各组分浓度比值，D外加的酸量 6.NaHCO3在水中的质子条件式是（ ）

A[H+]+[HCO3-]+[Na+] = [OH-]，B[H+]+[ Na+] = [CO32-]+ [OH-]，

C[H+]+[H2CO3] = [CO32-]+ [OH-]，D[Na+]+[HCO3-]+[Na+] = [CO32-]+ [OH-] 7.已知0.10mol/L的一元弱酸NaB溶液的pH值为8.0，则0.10mol/L的HB溶液pH是（ ） A2.0，B2.5，C3.0，D4.0

8.含有CHA=CHB=0.10mol/L的混合溶液（pKa=5.0，pKb=9.0）的pH值应为（ ） A1.00，B3.00，C4.00，D7.00

9.某酸碱指示剂的K=1×10-5，理论上其变色范围是（ ） A4~5，B5~6，C4~6，D5~7

10.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ）

A Ka=KHIn， B指示剂的变色范围与化学计量点完全符合， C指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内 D指示剂变色范围应完全落入滴定的pH突跃范围之内

11.用0.2mol/LHCl溶液滴定Na2CO3溶液至第一化学计量点，以下指示剂应选用（ ） A甲基橙，B甲基红，C酚酞，D中性红

12.用0.2mol/LHCl溶液滴定0.1000mol/L甲酸溶液（pKa=3.74），以下适用的指示剂为（ ） A甲基橙（pKa=3.46），B百里酚酞（pKa=1.65），C甲基红（pKa=5.00），D酚酞（pKa=9.1） 4

13.用HCl标准溶液滴定NH3・H2O时，分别以甲基橙和酚酞为指示剂，消耗HCl标准溶液的体积分别为V甲和V酚，则两者的关系是（ ） A V甲＜V酚，B V甲=V酚，C V甲＞V酚，D 不一定

14.浓度为c的弱酸溶液能够用碱标准溶液直接滴定的条件是（ ） A cKa≥10-4，B cKa≥10-5，C cKa≥10-6，D cKa≥10-7，

15.用NaOH溶液滴定某弱酸HA，若两者浓度相同，当滴定至50%时溶液pH=5.00；当滴定至100%时溶液pH=8.00；当滴定至200%时pH=12.00，则该酸的pKa值是（ ） A5.00，B8.00，C12.00，D7.00

16.当以下溶液稀释10倍，pH改变最大的是（ ）

A0.1mol/L NH4Ac，B 0.1mol/L NaAc，C 0.1mol/L HAc，D A0.1mol/L HCl

17.用吸收了空气中CO2的NaOH溶液滴定某一元弱酸溶液，当以甲基橙为指示剂时，测得的弱酸浓度将（ ）

A偏低，B偏高，C无影响，D不确定

18.某碱样含有NaOH和Na2CO3。用HCl标准溶液滴定，先以酚酞（PP）为指示剂消耗HCl溶液体积为V1，再以甲基橙（MO）为指示剂，又消耗HCl溶液体积为V1，则（ ） A V1＞2V2，B 2V1=V2，C V1＞V2，D V1＜V2

19.某溶液加入酚酞指示剂无色，加入甲基橙指示剂显示黄色，可能含有哪些碱度（ ） A OH-，B CO32-，D OH- + CO32-，E CO32- + HCO3- 20.测定溶液总碱度使用的指示剂是（ ） A酚酞，B甲基橙，C甲基红，D铬黑T 二、计算题 1.计算0.20mol//L乙酸（pKa=4.74）溶液的pH值。（弱酸弱碱盐公式，2.） 2.计算0.050mol/L NaHCO3溶液的pH值。已知H2CO3的pKa1=6.38，pKa2=10.25。（两性物质公式，8.32）

3.计算0.10 mol/L HF和0.20 mol/L HAc混合溶液的pH值。（混合溶液公式，2.08） 4.取水样100mL，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定到酚酞无色，用去15.00mL；加入甲基橙后继续用滴定至出现橙色，又用去3.00mL。请问水样中有何种碱度？含量各位多少？（以CaCO3计，分子量100.1，单位mg/L。）（两种碱度自己判断，分别是600.60mg/L和300.30mg/L） 5.欲使100mL的0.10 mol/L HCl的pH值从1.00增加到4.44，需要加入多少克固体NaAc（分子质量82.03）。（忽略溶液体积变化，采用缓冲溶液公式，1.23g） 5

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