安徽省、云南省、吉林省、黑龙江省2023届高三2月适应性测试理科综合化学试题

测试理科综合化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质的性质描述错误的是 A．被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金

B．“问天”实验舱采用了砷化镓太阳电池片，砷化镓具有良好的导电性 C．核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于稀有气体 D．太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料 2．聚合物商品Kode1的结构式(假设为理想单一结构)如下：

下列有关该聚合物的叙述正确的是 A．此聚合物不可降解 C．可通过加聚反应制备 均聚合度n为56

3．能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．将H2O2溶液滴入NaCl溶液中：H2O22Cl2OHCl2

B．将NO2通入NaOH溶液中：2NO22OH=NO3NO2H2O

B．对应的聚合单体为3个

D．若平均相对分子质量为15650，则平

C．将浓氨水滴入AgBr沉淀中：2NH3AgBrAgNH32Br

24H2O5MnO48H D．将KMnO4溶液滴入Mn2溶液中：Mn24MnO44．在实验室中进行下列实验，下列操作能实现实验目的的是 选实验目的 项 除去苯酚中混有的少量苯甲A 酸 Na2CO3操作 将含有苯甲酸的苯酚加入饱和过滤 ，溶液中，B 检验溶解铁锈所得的溶液中取少量溶液，向其中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红 试卷第1页，共8页

是否含有Fe 将混合气通过盛有溴的四氯化碳溶液，观察溶液C 检验乙烷中是否含有乙烯 是否褪色 检验Na2SO3中是否混有D Na2CO32取少量固体，滴加稀盐酸，观察是否有气体生成 A．A

B．B

C．C

D．D

5．用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mLHA溶液过程中的pH变化如图所示：

下列叙述错误的是 A．HA为一元弱酸

cAαα:10%α1.0% B．初始HA溶液中的电离度c(HA)cAC．V(NaOH)20.00mL时，混合溶液中有cHc(HA)cOHcA

D．若使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，测得HA溶液浓度会偏大

6．阴离子PO4和二脲基分子能通过一种弱相互作用形成超分子阴离子配合物，如下图所示(图中省略阴离子配合物中部分原子)。下列关于该阴离子配合物的说法正确的是

3试卷第2页，共8页

A．其中基态原子中未成对电子数最多的元素只有一种

B．二脲基分子中NH的H和PO34离子的O形成氢键

C．所含元素原子的杂化轨道类型只有一种 D．其中基态原子的第一电离能最大的元素为O

7．水溶液锌电池(图1)的电极材料是研究热点之一、一种在晶体MnO中嵌入Zn2的电极材料充放电过程的原理如图2所示。下列叙述中正确的是

A．①为MnO活化过程，其中Mn的价态不变 B．该材料在锌电池中作为负极材料 C．①代表电池放电过程

D．①中1mol晶体转移的电子数为0.61mol

二、工业流程题

8．一种高硫锰矿的主要成分为MnCO3，主要杂质为SiO2、CaCO3，还含有少量MnS、FeS、CuS、NiS、FeCO3等，其中FeCO3含量较大。研究人员设计了如下流程，

制得了金属锰。

已知：①金属离子的lgcM与溶液pH的关系如下图所示。

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①金属硫化物的溶度积常数如下表。 金属硫化物 KspCuS NiS MnS 2.51010 FeS 6.31018 6.31036 1.01024

回答下列问题。

(1)碱性溶液中，在催化剂存在下通空气氧化脱硫，硫化物中的硫元素被氧化为单质。写出硫化亚铁发生反应的化学方程式___________。

(2)根据矿物组成，脱硫时能被NaOH部分溶解的物质是___________。 (3)若未经脱硫直接酸浸，会产生的污染物是___________。

(4)酸浸时主要含锰组分发生反应的化学方程式为___________；酸浸时，加入MnO2的作用是___________(用离子方程式表示)。

(5)调溶液pH到5左右，滤渣2的主要成分是___________；加入适量的NH42S除去的主要离子是___________。

(6)除杂后的MnSO4溶液通过电解制得金属锰， 惰性阳极发生的电极反应为___________。(7)锰的化合物LiMn2O4是一种锂电池材料，其晶胞中的氧原子以面心立方堆积(如图)，若该晶胞参数为apm，则晶体密度为___________gcm3。

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三、实验题

9．醋酸钴与双水杨醛缩乙二胺形成的配合物[Co(①)Salen]具有可逆载氧能力，能模拟金 属蛋白的载氧作用，在催化氧化反应中应用广泛。合成反应如下所示，回答下列问题。

①、合成

(1)合成装置如下图所示。氮气保护下，向含有双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液中缓慢滴加醋酸钴的乙醇溶液，加热回流。A处应安装的仪器是___________(填名称)，B处应安装的仪器是___________(填名称)。装置C的作用是___________。

(2)回流1h，沉淀转化为暗红色晶体。回流结束后进行如下操作： A．停止通氮气B．停止加热C．关闭冷凝水

正确的操作顺序为___________(填标号)。充分冷却后将溶液过滤，洗涤并干燥，得到配合物[Co(①)Salen]。 ①、载氧量测定

(3)将m克的[Co(①)Salen](相对分子质量为M)加入圆底烧瓶中，在恒压漏斗中加入DMF(配合物在DMF中可吸氧)，如下图搭建装置。通入氧气，赶尽体系内空气。检查仪器气密性的操作为：先关闭___________，然后调节水平仪的水位至与量气管水位产生一定液面差。装置不漏气的现象是___________。

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(4)调整水平仪高度，待量气管水位与水平仪水位齐平时，记录量气管水位的体积刻度为V1。将DMF加入圆底烧瓶，待吸氧反应结束后，再次使量气管水位与水平仪水位齐平，

记录量气管水位的体积刻度V2。已知大气压为p，氧气的压强为pO2，温度为t℃。配合物载氧量[n(吸收的O2)：n([Co(①)Salen])]的计算式为___________。

四、原理综合题

10．异丁烯是一种重要的化工原料，主要用于制备甲基叔丁基醚、丁基橡胶、甲基丙烯腈等。将异丁烷脱氢制备异丁烯，可提高异丁烷的附加值，具有良好的经济与社会效益。回答下列问题。

(1)利用下列键能数据，计算下列异丁烷直接脱氢生成异丁烯反应：

CH32CHCH3(g)=CH32CCH2(g)H2(g)的ΔH_______kJmol1。

化学键 kJmol键能/ 1CC 347.7 C=C 615 CH HH OH OO 413.4 436 462.8 497.3

(2)在压强100kPa下，异丁烷的平衡转化率α随温度的变化结果如下图所示。

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该反应的平衡常数Kp随温度升高而_______(填“增大”“减小”或“不变”)。计算820K时的平衡常数，Kp_______kPa(结果保留一位小数)。

(3)在温度853K、压强100kPa下，初始反应气体组成nH2/n(异丁烷)或n(Ar)/n(异丁烷)与平衡时异丁烷摩尔分数x的关系如下图所示。

其中xnH2/n(异丁烷)为曲线_______，判断依据是_______。

(4)有人提出加入适量空气，采用异丁烷氧化脱氢的方法制备异丁烯，写出该反应的热化学方程式_______。并比较异丁烷直接脱氢制备异丁烯，从产率角度分析该方法的优缺点_______。

五、有机推断题

11．化合物E是一种“氯化氢前体有机物”，在一定条件下可生成氯化氢并参与后续反应，以下为E的一种制备及应用反应路线。回答下列问题。

(1)A的分子中有___________种不同杂化类型的碳原子。

(2)已知B可与金属钠反应产生氢气，B的结构简式为___________。

(3)写出由D生成E的化学方程式___________(写出主产物即可)，该反应的类型为___________。

(4)F的结构简式为___________；G中的官能团名称为___________。

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(5)H的一种芳香同分异构体的核磁共振氢谱共有三组峰，面积比为3:2:2，该异构体的结构简式为___________。

(6)在E的同分异构体中，同时满足如下条件的共有___________种(不考虑对映异构)。 ①含有六元环和氯甲基CH2Cl；①只有两个手性碳且相邻。

满足上述条件的同分异构体中，若选择性将碳碳双键加氢还原为单键后具有三个相邻手性碳的同分异构体为___________(写出其中两种的结构简式)。

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