湘东区第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

一、选择题

1． 下列关于硅的说法不正确的是

A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 B．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅 C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应 D．硅可由二氧化硅还原制得

2． 【2016年高考江苏卷】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）

A．分子中两个苯环一定处于同一平面 B．不能与饱和Na2CO3溶液反应

C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种

D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应

3． 全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。电池总反应为VO2++V3++H2O

V2++VO2++2H+。下图是钒电池基本工作原理示意图。下列说法错误的是

A．电池完全放电后，正、负极分别为VO和V离子溶液

2+

3+

B．放电时，负极反应式为V2+-e-=V3+ C．充电过程中，负极电解液的pH不变

D．充电时，阳极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+

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4． 下列说法错误的是（ ） ．．

A．石油主要是由烃组成的混合物 B．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷 C．②包括裂化、裂解等过程 D．①主要发生物理变化 5． 下列说法不符合事实的是（ ）

A．苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼 B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基 C．苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响

D．甲苯和浓、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位 6． 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NA B．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 NA

C．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NA D．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA

7． 【2017年全国新课程高考仿真信息卷理科综合（二）】下图是一些常见的有机物的转化关系。下列说法错误的是（ ）

A．反应①、③均属于加成反应 B．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 C．乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢 D．反应④、⑤、⑥、⑦均属于取代反应

8． 某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是（ ） A．分子式是C3H8O3

B．A催化氧化的产物能发生银镜反应

C．0.1molA与足量Na反应产生2.24L H2（标准状况） D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是9． 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是

A．将58.5g NaCl溶解于1L水中 B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

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C．将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合 D．特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液 10．用氯乙烷制1,2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（ ） A．B．

C．

D．

11．某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中不正确的是（ ） ．A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位 B．1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大 C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）

D．pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）=2×（10-4－10-10） mol·L-1

12．在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ） A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+ D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣ 13．下列说法正确的是（ ） A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气

B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化 C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品

14．【2017天津卷】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关 汉黄芩素的叙述正确的是（ ）

A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5 B．该物质遇FeCl3溶液显色

C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2

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D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种 15．下列叙述正确的是

A．0.1 mol·L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）

B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．在0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－） D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） 16． 向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是 ①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe ③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

17．用硫酸铜晶体配制 480mL 浓度为 0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（ ） A．用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体

B．如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码 C．如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高 D．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒

18．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）

+

①Ag+Cl﹣═AgCl↓

2++2

②Ba+2OH﹣+2H+SO4﹣═BaSO4↓+2H2O 2+

③CO3﹣+2H═CO2↑+H2O 2+2+

④Fe+Cu═Fe+Cu．

A．①③ B．②④ C．②③ D．没有 19．下列关于的叙述正确的是（ ） A．NO2溶于水生成，所以NO2是酸性氧化物 B．可与活泼金属反应生成盐和氢气 C．浓显黄色是因为含有NO2

D．与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性 20．铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是

A．水 B．食盐水 C．食用油 D．酒精

二、填空题

21．Ⅰ．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

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密度/g·cm-3 沸点/℃ 水中溶解度 按以下步骤回答问题： （1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液态溴。向a中滴入几滴溴，a中液体立即沸腾，并有红棕色蒸气出现；a中发生的化学方程式为_______________________；继续滴加至液溴滴完。仪器a的名称是___________装置d中的作用是_______________________。仪器c为冷凝管，其进水口为__________________（填“上”或“下”）口。 （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_______________________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______________________。 （3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为____，要进一步提纯，下列操作中必须的是____。 A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

22．有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反应N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）达到平衡时生成NH3的物质的量为m mol。

（1）相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol（从下列各项中选择，只填序号，下同）；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol。

A．小于m B．等于m C．在m～2m之间 D．等于2m E．大于2m

（2）相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始应加入______mol N2和________mol H2。

苯 0.88 80 微溶 溴 3.10 59 微溶 溴苯 1.50 156 微溶 第 5 页，共 7 页

23．向1mol/LAl2（SO4）3的溶液100mL中加入1mol/LNaOH溶液得到7.8g沉淀，加入NaOH溶液的体积是多少？（写出计算过程）

24．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2（g）+3H2（g）＝－92.2 kJ·mol－1 ，据此回答以下问题：

（1）①某温度下，若把 10 mol N2 与 30 mol H2置于体积为 10 L 的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为 20％，则该温度下反应的K=_______ （可用分数表示）。 ②对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是______（选填序号）。

2NH3（g） ∆H

③在碱性溶液中通过电解法可以实现由 N2 制取 NH3：2N2+6H2O_______________。

（2）室温下，若将 0.1 mol·L－1 盐酸滴入 20 mL 0.1 mol·L－1 氨水中，溶液 pH 随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。

4NH3+3O2，阴极的电极反应式是

①NH3·H2O 的电离方程式是_______________。 ②b 点所示溶液中的溶质是_______________。

③c 点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为_______________。

④常温下，若将 amol/LNH3·H2O 与等体积的 bmol/L 的盐酸混合，充分反应后溶液呈中性（不考虑氨水和盐酸的挥发），则该温度下 NH3·H2O 的电离常数Ka=___________（用含 a 和 b 的代数式表示）

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湘东区第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 B 11 B 2 C 12 B 3 C 13 C 4 B 14 B 5 D 15 B 6 C 16 B 7 C 17 C 8 C 18 D 9 D 19 C 10 C 20 B 二、填空题 21．2Fe+3Br2=2FeBr3

应的Br2 吸收其中的水分 苯 C 22．（1） D E （2） 0.5 0 23．300mL，700mL

24．1/12 ac N2+6e-+6H2O= 2NH3+6OH- NH3·H2O＞c （H+）＞c （OH–） 10-7b/（a-b）

三颈烧瓶 吸收HBr气体 下 除去HBr和未反

NH4+＋OH– NH4Cl；NH3·H2O c（Cl–） ＞c （NH4+）

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