2018-2019学年湖北省武汉市武昌区粮道街中学九年级(下)月考化学试卷(3月份)解析版

Cu（5. 铜锈的主要成分是碱式碳酸铜．碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：2OH）2CO32CuO+X+CO2↑，

下列说法正确的是（ ）

2018-2019学年湖北省武汉市武昌区粮道街中学九年级（下）月考化学

试卷（3

一、单选题（本大题共6小题，共18.0分）

1. 下列变化中属于化学变化的是（ ）

A. 钢铁生锈 B. 冰雪融化 C. 利用干冰制造舞台云雾 D. 分离液态空气制氧气 2. 下列有关气体的制取装置或实验操作，错误的是（ ）

月份）

A. 反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变 B. 碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2：3 C. X是相对分子质量最小的氧化物

D. 加热 的实验装置和实验室制取 的发生装置相同

6. 将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀

盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（ ）

①滤渣中一定含有锌 ②滤渣中一定含有铜、铁，可能有锌 ③向滤渣中加入稀盐酸；溶液最终可能显无色 ④滤液中的溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁 ⑤滤液的颜色不可能为浅绿色 ⑥若将滤渣洗涤干燥后称量，其质量可能大于放入前的锌粉的质量．

A. ②④⑥

A.

制取氧气的发生装置

B. ①④⑤⑥ C. ②③④ D. ②③④⑤

B.

收集氧气

二、双选题（本大题共2小题，共6.0分）

7. 有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“-”表示物质之间

能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（ ）

A. 物质X是一种常见的氧化物 B. ⑤一定有稀盐酸参加反应

C. 向 溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大

D. 该图中包含我们已经学过的三种基本反应类型 8. 等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产

生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ）

（已知X、Y在化合物中均为+2价） A. 两种金属的相对原子质量： B. 时，消耗盐酸的质量： C. 时，消耗金属的质量： D. 时，消耗金属的质量：

三、填空题（本大题共1小题，共4.0分） 9. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

t2 时，（1）等质量甲、乙分别配成饱和溶液，所需水的质量甲______乙（填“＞”“＜”或“=”）； （2）若不考虑水分的蒸发，由t2 降温到t1 的过程中，下列说法正确的是______（填序号，下同）； A．t1 时两种物质的溶解度相同 B．甲和乙溶液的质量分数相同

C．甲溶液的质量小于乙溶液的质量 D．装有乙物质的试管中会有晶体析出

（3）通常情况下，在实验室用甲和水配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平、烧杯和______。

A．酒精灯 B．药匙 C．玻璃棒 D．漏斗 E．铁架台 F．量筒 G．胶头滴管

（4）t2 甲的饱和溶液中含少量乙。为得到纯净的甲物质，下列设计方案正确的是______。

C.

检验二氧化碳是否收集满

D.

验证二氧化碳的水溶液显酸性

3. 下列关于溶液的说法错误的是（ ）

A. 一定温度下向甲物质的饱和溶液中加入乙，则甲的质量分数会减小

B. 5g某物质完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是 C. 溶解过程中吸热，溶液温度降低

D. 时，将某 溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等

4. 下列事实不能用金属活动性顺序来解释的是（ ）

A. 真金不怕火炼

B. 不能用铁制容器配制农药波尔多液

C. 我国在春秋时期就会炼铁，但炼铝却是最近一百多年的事 D. 铝制品比铁制品耐腐蚀

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______（填序号）。

四、计算题（本大题共1小题，共5.0分） 10. 取22.2克石灰石样品，放入盛有146克稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应（杂

质不反应也难溶于水），烧杯内物质质量变为159.4克。求： （1）生成二氧化碳的质量。 （2）反应后所得溶液的质量。

五、推断题（本大题共1小题，共5.0分）

11. 某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金

属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O

A．反应前后分子的种类不变 B．反应前后原子的种类发生改变

C．反应前后元素化合价都不变 D．反应后丁，戊的分子个数比为2：1 七、探究题（本大题共1小题，共7.0分）

13. 某化学活动兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验，反应一段时间后，玻璃管内黑

色粉末全部变成红色，澄清石灰水变浑浊。

（1）从安全环保的角度考虑，上述装置的不足之处是______。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为______。

（3）同学们通过查阅资料得知：氧化亚铜（Cu2O）和铜均为红色固体，且Cu2O能和稀硫酸反应，反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．他们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究： 【提出问题】反应后生成的红色固体成分是什么？

【作出猜想】猜想一：红色固体是Cu； 猜想二：红色固体是Cu2O；猜想三：红色固体是______。 【实验探究】设计如下实验方案

（1）操作①的名称是______。

（2）写出滤液②中金属阳离子符号______。

（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式______。

（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是______。 六、简答题（本大题共1小题，共5.0分）

12. 2018年5月9日，我国“高分五号”卫星发射成功。

（1）高氯酸钾（KClO4） 可用作火箭燃料，其中氯元素的化合价为______。

（2）“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。图1是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图1．镍元素的相对原子质量为______。X的数值是______。

实验操作 取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸。 现象 ______ 结论 红色固体含有Cu2O 【思考与分析】甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是______。

为此，同学们补充进行了以下实验：称取mg红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反应，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得到ng固体。当n＞______（含m的代数式）时，可以得出猜想三的结论正确。

（3）“高分五号”是我国首颗对大气中二氧化硫，二氧化氮、二氧化碳，甲烷等多个环境要素进行监

测的卫星。

①上述四种气体可以造成酸雨的是______（写一种即可）：

②催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如图2．下列说法正确的是

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答案和解析

1.【答案】A

【解析】

C、实验室收集二氧化碳并验满的操作为：通入气体的过程中将燃烧的木条平放于集气瓶的瓶口，看是否熄灭；

D、二氧化碳的水溶液显酸性，可用酸碱指示剂来检验，因此检验二氧化碳的水溶液显酸性的操作为将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液。 本题主要考查气体的制取与检验的操作，难度不大。 3.【答案】B

【解析】

解：A、钢铁生锈：铁与氧气、水分反应生成铁锈，有新物质生成，属于化学变化； B、冰雪融化：固态变为气体，只是状态变化，无新物质生成，属于物理变化；

C、利用干冰制造舞台云雾：固态变为气体，只是状态变化，无新物质生成，属于物理变化； D、分离液态空气制氧气：液体转化为固态，只是状态变化，无新物质生成，属于物理变化。 故选：A。

本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．

解：A．一定温度下向甲物质的饱和溶液中加入乙，溶液质量就会增加，溶质不变，故甲的质量分数会减小，正确。

B．有的物质溶于水，能与水反应，例如氧化钠与水反应生成氢氧化钠，所以5g氧化钠完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定大于5%，故错误。

此类题型来源于实际生活当中的化学，运用所学的化学知识解决实际问题的类型题．本题判断

C．铵固体溶于水吸热，溶液的温度会降低，故正确。

的关键是根据物质变化的特征，进行判断是否发生化学变化，看变化的前后是否有新物质的生成．

2.【答案】C

【解析】

D．如果钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定相等，如果钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定不相等，故D说法正确 故选：B。

A．根据溶质质量分数计算公式分析判断。 B．根据物质溶于水，是否能与水反应考虑。 C．根据物质溶解时的温度变化来分析。 D．根据钾溶液蒸发溶剂前，是否饱和考虑。

本题难度不大，掌握不饱和溶液与饱和溶液之间的转化、溶液的基本特征、饱和溶液的特征是正确解答本题的关键。

解：A、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液常温型，反应装置中长颈漏斗的下端要伸到液面以下，导管刚刚露出橡皮塞，因此答案A正确； B、氧气的密度大于空气密度，氧气从长管通入，因此答案B正确；

C、收集二氧化碳并验满的操作是在收集过程中进行的，而图中的验满时导气管已经撤掉了，所以无法进行继续的验满，因此答案C不正确；

D、二氧化碳溶于水会与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，因此答案D正确。 故选：C。

A、实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气的反应装置中长颈漏斗的下端要伸到液面以下，保持气密性的良好，导管伸入集气瓶内要短；

B、本装置用于收集气体时，所收集的气体密度比空气密度大时要从长管进入，所收集的气体

4.【答案】D

【解析】

解：A、真金不怕火炼，是因为金的化学性质不活泼；

B、铁比铜活泼，不能用铁制容器配制农药波尔多液，是因为铁能和硫酸铜反应；

密度比空气密度小时要从短管进入；

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C、我国在春秋时期就会炼铁，但炼铝却是最近一百多年的事，是因为铝比铁活泼，不容易被人类发现和利用；

D、铝比铁活泼，而铝制品比铁制品耐腐蚀，是因为铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜。 故选：D。

金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的

6.【答案】C

【解析】

解：向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明一定有铁，如果加入的锌是过量的，还可能为铁、锌混合物。根据锌会置换出硫酸铜中的铜、硫酸亚铁中的亚铁离子，不会置换出硫酸镁中的镁，所以

①滤渣中一定含有锌，故错误；

②滤渣中一定含有铜、铁，可能有锌，故正确；

金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

③向滤渣中加入稀盐酸，溶液最终可能显无色，故正确；

要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不

④滤液中的溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁，故正确；

会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 5.【答案】C

【解析】

⑤滤液的颜色不可能为浅绿色，故错误。

⑥根据化学方程式Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，Zn+FeSO4═Fe+ZnSO4可知：若将滤渣洗涤干燥后称量，其质量可能小于放入前的锌粉的质量，故错误。

解：A、由方程式可知固体质量减少，而铜元素的质量不变，因此铜元素的质量分数变大，故选项错误；

故选：C。

B、化学式中同种原子的个数要合并，因此Cu2（OH）2CO3中铜原子和氧原子的个数比是2：5，故选项错误；

锌混合物．根据锌会置换出硫酸铜中的铜、硫酸亚铁中的亚铁离子，不会置换出硫酸镁中的镁

C、反应前后原子的种类和个数都不变，可判断X的化学式是H2O，H2O是相对分子质量最小

进行分析．

的氧化物，故选项正确；

本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用、化学性质，在解题时要注意对半定量（如一定

D、加热Cu2（OH）2CO3的实验装置是固体加热型的发生装置，而实验室制取二氧化碳用稀盐酸和石灰石，是固液常温型的发生装置，发生装置不同，故选项错误； 故选：C。

A、根据方程式可知固体质量减少，而铜元素的质量不变，分析元素质量分数的变化；

A、物质X为二氧化碳，为氧化物。正确；

B、根据化学式中右下角的数字的意义分析；

B、碳酸钙转化为二氧化碳可以是碳酸钙和盐酸反应，也可以是碳酸钙高温分解生成二氧化碳

C、根据反应前后原子的种类和个数都不变分析X的化学式；

和氧化钙。错误；

D、根据反应物的状态和反应条件分析发生装置．

C、向氢氧化钙加入氧化钙，如果开始氢氧化钙溶液本来就是饱和的，则质量分数不变。错误；

本题是有关化学式及化学方程式等化学用语的考查，难度不大，依据相关的知识分析即可，注

D、反应①为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，为化合反应；反应②时氢氧化钙和二氧化碳或者

意理解化学式的意义．

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根据向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明一定有铁，如果加入的锌是过量的，还可能为铁、

量、过量、少量等）概念的理解和掌握并要充分利用验证性的现象来分析反应的程度． 7.【答案】AD

【解析】

解：由于X能够和碳酸钙相互转化且能和氢氧化钙反应，所以X为二氧化碳。

和碳酸钠等可溶性碳酸盐反应，前者不属于基本反应类型，后者属于复分解反应；反应③时碳酸钙高温分解为氧化钙，为分解反应；反应④是二氧化碳和氢氧化钙反应，不属于基本反应乐行；反应⑤可以是碳酸钙和盐酸反应也可以是碳酸钙高温分解，前者是复分解反应，后者是分解反应；反应⑥二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，不属于基本反应类型。所以图中涉及三种基本反应类型。正确。 故选：AD。

根据物质之间的反应关系和化学性质分析对应的转化以及反应类型。

读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。 8.【答案】BC

【解析】

9.【答案】＜ A BCFG A

【解析】

解：（1）t2℃时，等质量甲、乙分别配成饱和溶液，所需水的质量甲小于乙，因为甲的溶解度大于乙；故答案为：＜；

（2）若不考虑水分的蒸发，由t2℃降温到t1℃的过程中，说法正确的是：t1℃时两种物质的溶解度相同；故答案为：A；

（3）通常情况下，在实验室用甲和水配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、胶头滴管；故答案为：BCFG；

（4）t2℃甲的饱和溶液中含少量乙。为得到纯净的甲物质，设计方案正确的是：饱和溶液降温结晶、过滤、洗涤、干燥；故答案为：A；

根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；（1）t2℃时，等质量甲、乙分别配成饱和溶液，所需水的质量甲小于乙； （2）若不考虑水分的蒸发，由t2℃降温到t1℃的过程中，说法正确的是：t1℃时两种物质的溶解度相同；

（3）通常情况下，在实验室用甲和水配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天

解：A、已知X、Y在化合物中均为+2价，则相对原子质量越小，反应生成的氢气越多，因此两种金属的相对原子质量是X＜Y，该选项说法正确；

平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、胶头滴管；

B、消耗盐酸质量相等时，生成氢气质量也相等，而t1时，生成氢气质量不相等，因此消耗盐酸质量不相等，该选项说法不正确；

晶、过滤、洗涤、干燥。

C、t2时，金属完全反应，消耗金属的质量是X=Y，该选项说法不正确； D、t3时，金属完全反应，消耗金属的质量：X=Y，该选项说法正确。 故选：BC。

金属和盐酸反应生成氢气质量决定于反应的盐酸质量，即反应的盐酸质量相等时，生成氢气质量相等；

完全反应后盐酸过量，金属完全消失。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。 10.【答案】解：（1）生成二氧化碳的质量为：146g+22.2g-159.4g=8.8g；

（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 8.8g

x=20g，

反应后溶液的总质量为=159.4g-（22.2g-20g）=157.2g；

答案：（1）产生二氧化碳的质量是8.8g；

（4）t2℃甲的饱和溶液中含少量乙。为得到纯净的甲物质，设计方案正确的是：饱和溶液降温结

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（2）反应后溶液的总质量为157.2g。 【解析】

12.【答案】+7 58.69 2 二氧化硫或二氧化氮 D

【解析】

石灰石的质量与稀盐酸的质量和去掉烧杯内剩余物质的质量所得的质量是生成二氧化碳的质量。

由二氧化碳的质量根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，用石灰石的质量去掉碳酸钙的质量就是石灰石中杂质的质量，用烧杯内剩余物质的质量去掉石灰石中杂质的质量就是所得溶液的质量。

本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确二氧化碳是气体并利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键。

11.【答案】过滤 Fe2+ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Ni、Cu、Ag

【解析】

解：（1）在高氯酸钾（KClO4）中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，可推出其中氯元素的化合价为+7。

（2）由镍元素在元素周期表中的信息可知，镍元素的相对原子质量为58.69；在原子中核内质子数等于核外电子数，可推出X的数值是：28-2-8-16=2。

（3）①在二氧化硫，二氧化氮、二氧化碳，甲烷中能形成酸雨的气体是二氧化硫、二氧化氮； ②由微粒的结构示意图可知，该反应的化学方程式是：CH4+2NO2A．由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了变化，故A错误； B．由微粒的变化可知，反应前后原子的种类没有发生改变，故B错误； C．该反应有单质生成，一定有化合价的变化，故C错误；

N2+2H2O+CO2。

解：排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以

D．由方程式可知，反应后丁，戊的分子个数比为2：1，故D正确；

（1）操作①可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作①的名称是过滤； （2）铁在置换反应中生成亚铁离子，所以滤液②中金属阳离子符号Fe；

（1）根据化合价原则分析；

（3）滤液③和铁粉发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：

（2）根据元素周期表中的信息以及原子结构示意图的意义分析回答；

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（4）镍会与硫酸反应生成滤液①中的一种成分，铜可以将银置换出来，所以Cu、Ag、Ni在溶液

②A．根据微粒的变化分析反应前后分子的变化；

中的活动性由强到弱的顺序依次是：Ni、Cu、Ag。

B．根据微粒的变化分析反应前后原子的变化；

故答案为：（1）过滤； （2）Fe；

D、根据微粒的变化分析反应后丁，戊的分子个数比为

（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （4）Ni、Cu、Ag。

根据排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析。

本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。

本题以“高分五号”卫星发射成功为切入点，考查了化合价原则、元素周期表、原子结够示意图和微粒模型图的意义，能够从微观上去认识物质及其变化是解答本题的关键。

13.【答案】没有处理尾气 CuO+CO Cu+CO2 Cu、Cu2O 红色固体部分溶解，溶液由无色变蓝色 红

色固体是Cu、Cu2O时，实验现象相同 【解析】

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2+

故答为：（1）+7；（2）58.69，2；（3）①二氧化硫或二氧化氮；②D。

（3）①根据形成酸雨的气体的种类分析判断回答；

2+

C．根据单质中元素的化合价为0分析；

解：（1）从安全环保的角度考虑，上述装置的不足之处是没有处理尾气，一氧化碳扩散到空气中污染环境。

故填：没有处理尾气。

（2）装置A中，加热条件下一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CuO+CO

Cu+CO2。

如果猜想三的结论正确，则n＞，

。

故填：红色固体是Cu、Cu2O时，实验现象相同；一氧化碳有毒，扩散到空气中污染环境；

加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

故填：CuO+CO

Cu+CO2。

（3）【作出猜想】猜想一：红色固体是Cu； 猜想二：红色固体是Cu2O；猜想三：红色固体是Cu、Cu2O。

故填：Cu、Cu2O。 【实验探究】

取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸，红色固体部分溶解，溶液由无色变蓝色，是因为氧化亚铜和稀硫酸反应生成了硫酸铜，实验过程如下所示：

实验操作 取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸。 【思考与分析】 甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是红色固体是Cu、Cu2O时，实验现象相同；

设mg红色固体全部是氧化亚铜，和稀硫酸反应生成铜质量为x， Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O， 144 mg x

=x=

， g，

现象 结论 红色固体含有Cu2O 第7页，共7页