课题3_元_素_教案

课题3 元 素

知识与技能

教 学 目 标

过程与方法

1、了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识

2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号 3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息

1、通过微观想象\"分析\"讨论\"对比，认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化 2、通过联想记忆“卡片问答等趣味活动”帮助学生认识元素符号

3、通过同学之间相互合作\"查阅资料!了解地壳\"生物的细胞和一些食品中元素的含量 情感、态1、进一步建立科学的物质观!增进对物质的宏观组成与微观结构的认识 度与价值2、发展善于合作\"勤于思考\"勇于实践的科学精神

观

重点难点 重点\"元素概念\"元素符号 难点\"元素概念 课时安排

2课时

教学过程

元素 第一课时

创设情境引入新课：从前面的学习中，我们已经知道：绝大多数物质是由分子构成的，而分子则是由原子构成。例如，氧分子由氧原子构成，水分子由氢原子和氧原子构成#请你想一想：氧分子里的氧原子，跟水分子里的氧原子，还有二氧化碳\"五氧化二磷\"氧化汞等分子里的氧原子相同吗？它们有什么共同的特征？ 板书课题：元素 出示学习目标：

1、了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识

2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号

3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。 学生自学，合作交流： 1.元素的定义

2.元素和原子的区别与联系 3.元素的分类 4.元素符号的书写

5.地壳，生物体内，海水中，空气中各元素的含量多少 教师点拨： 一、元素 （一）元素概念 活动1

[设疑]相对原子质量中的”一种碳原子”,是指哪一种碳原子? [提示]碳12原子。

【设问】有没有别的碳原子？

介绍几种原子

碳 质子数6 中子数6 氧 质子数8 中子数8 原 质子数6 中子数7 原 质子数8 中子数9 子 质子数6 中子数8 子 质子数8 中子数10 【设问】上述两组原子在结构上有何共同点？ 【归纳】每组原子的质子数相同。

备注

活动3

碳 质子数6 中子数6 碳 氧 质子数8 中子数8 氧 原 质子数6 中子数7 元 原 质子数8 中子数9 元 子 质子数6 中子数8 素 子 质子数8 中子数10 素 【提问】根据以上内容!你们能试着说说什么叫做元素

【归纳】元素就是具有相同核电荷数&即核内质子数’的一类原子的总称。 活动4

【讨论】元素与原子的区别

【归纳】元素是宏观概念!只讲种类!不讲个数。 【点拨】元素与原子如同森林与树木的关系。 活动5

【讨论】怎样区分氢元素和铁元素？

【归纳】质子数决定元素的种类，即不同元素的本质区别是：质子数不同。 总结： 1. 元素：

（1）定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 （2）注意：A．元素是一个宏观的概念只讲种类不讲个数 B．元素组成物质

C．元素的种类是由原子核内质子数或核电荷数决定的

同种元素核电荷数（即核内质子数）相同，不同种元素核电荷数（即核内质子数）不同 2. 原子和元素的比较

概念 区分 使用范围 举例 元素 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 应用于描述物质的宏观组成。 如：水中含有氢元素和氧元素。 即：水是由氢元素和氧元素组成的。 元素的最小粒子 联系

【想一想】

请结合以上关系图，说明二氧化碳、水、铁等物质的宏观组成和微观构成。 活动6

【展示】有关物质的分子模型卡片

水 氢气+氧气 氢气+氯气 氯化氢 【操作】将模型卡片拆拆、拼拼

【讨论】在化学反应中，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？ 【归纳】在化学反应中，分子发生变化，而元素的种类不变。 （二）元素的分类 活动7

【引入】我们知道，英文单词不计其数，但字母只有26个；同样，物质的种类已知的有2000多万种!而到目前为止，已发现的元素只有一百多种。 【讨论】这一百多种元素可分成哪几类？ 【提示】从元素名称的偏旁特点去考虑。

元素=================================原子 一类原子的总称 原子 化学变化中的最小粒子。 即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。 应用于描述物质的微观构成。 如：一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

【归纳】元素的分类

（三）元素的含量 活动8

【讨论】1、地壳中含量最多的元素 2、地壳中含量最多的金属元素 3、地壳中含量最多的非金属元素 4、空气中含量最多的元素 5、生物细胞中含量最多的元素

【点拨】1、空气中含量最多的物质是氮气 2、生物细胞中含量最多的物质为水

【归纳】1、各元素在地壳中的含量各不相同，前四位是：氧、硅、铝、铁、 2、空气中含量最多的元素为氮元素。 3、生物细胞中含量最多的元素为氧元素。 二、分子、原子、元素、物质间的关系 以氧元素为例：

活动9

【提问】构成物质的粒子有哪些? 【提示】分子和原子都能构成物质。 【提问】分子由什么粒子构成？ 【提示】分子是由原子构成的。 活动9

【讨论】纯净物中都应含有什么粒子) 【提示】纯净物中都应含有大量原子#

【分析】纯净物中含有的大量原子可按质子数分成不同的类别，即分成不同种元素。 【归纳】纯净物都由元素组成。 活动10

【讨论】上述关系图有何意义？ 【归纳】描述物质的几种方法：

1、有的纯净物由分子构成，有的由原子构成。 2、纯净物都由元素组成。

3、分子由原子构成。

[提示]金属和稀有气体都由原子构成的# [辨析]判断下列说法的正误 1、水是由氢气和氧气组成的。 2、水是由氢分子和氧分子构成的。 4、水是由水分子构成的。

5、水是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 6、水是由有两个氢元素和一个氧元素组成的。 （三）应用迁移 巩固提高 类型之一：知道元素的概念

例１一种元素与另一种元素的本质区别是

A相对原子量 B电子数 C中子数 D核电荷数

【解析】具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子总称为元素，所以元素间的本质区别是：核电荷数的不同。

当堂练习：

1. 绝大多数原子的原子核中含有（ ）

A．质子、中子、电子 B．质子、电子 C．中子、电子 D．质子、中子 2. 下列符号既可表示1个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是 ( )

A .H B .2N C. Cu D .O2 3. 蒸馏水不宜养鱼是因为蒸馏水中几乎不含（ ）

A、氧原子 B、氧元素 C、氧分子 D、氢原子

4. 由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是（ ）

A．铕元素的原子质子数为63

B．铕元素的原子中子数为63

C．铕元素的原子核外电子数为152 D．铕元素的原子的质量为152 5. 长期饮用奶制品，体内就不会缺钙。这里的“钙”是指（ ）。

A．钙这种金属 B．钙原子 C．钙元素 D．钙分子 6. 下列符号，既有微观含义又有宏观含义的是（ ）。

A．2N B．F C．Zn D．6Mg

7．地壳中元素含量（质量分数）最高的金属元素是（ ）

A.铁 B.钙 C.钠 D.铝 8．下列说法正确的是 ( )

A．氧元素与碳元素的区别决定于质子数的不同 B．地壳中含量最多的非金属元素是硅 C．含氧元素的化合物一定是氧化物 D．含一种元素的物质一定为单质 9．元素的种类决定于原子结构中的 ( )

A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．相对原子质量

10．有氕、氘、氚三种原子，它们的核内质子数和中子数分别为：1，0；1，1；1，2。对它们的下列说法正确的是

( )

A．它们是三种不同元素的原子 B．它们的核外电子数分别为1，2，3 C．它们的中子数相同 D．它们的相对原子质量不同

11．下列各组物质中，都不含氧元素的是（ ）。 A．水、空气 B．氯酸钾、高锰酸钾 C．氯化钠、甲烷 D．碱式碳酸铜、氯化钾 12．空气中含量最多的元素是（ ）。

A．氧元素 B．硅元素 C．铝元素 D．氮元素

13．用元素符号回答：质子数最少的元素是_______，地壳中含量最多的金属元素是__________。氧化物中必含的

元素是_______，水中含的元素是_______。液态金属中所含的元素是_______。符号中都有“C”的元素是_______；符号中都有“N”的元素是_______。 教后反思：

第2课时 元素符号

（一）创设情境 导入新课

导语：音乐是无国界的，因为音符是一种世界通用的音乐语言。不同的国家在进行化学研究成果的交流时也必须使用世界通用的化学语言。今天我们要学习的元素符号就是一种最基本的化学语言。 （二）学生自学合作交流 一、元素符号 活动1

【设问】如何正确书写元素符号？ 活动2

【集体朗读】教材第62页中表4-3中的元素符号和名称。 教师讲解：

为了书写和学术交流的方便， 采用国际统一的符号来表示各种元素 1. 元素符号的发展

①历史上，道尔顿曾用图形加字母的方式 作为元素符号

②国际规定：用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素。

注：如果几种元素的拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。 2.元素符号的书写原则： “一大，二小”

⑴由一个字母表示的元素符号要大写；

⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 3．

记住并会正确书写下列元素符号： 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 H He Li Be B C N O F 氖 钠 镁 铝 硅 磷硫 氯 氩 Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 钾 钙 K Ca

锰 铁 铜 锌 银 钡汞 金 Mn Fe Cu Zn Ag Ba Hg Au

4.【记一记】

5. 元素符号的意义

【竞赛】抢答：说出老师出示的写有元素名称的卡片的符号。 【交流】你记忆元素符号的妙方。 活动3

【设问】元素符号有何意义？ （举例说明）如“H”“N”

【归纳】宏观表示一种元素，微观表示一个原子。 活动4

【讨论】怎样表示2个氢原子？n个氢原子？

【小结】表示多个原子，可在元素符号前面加上对应的数字。 【点拨】元素符号前面的数字表示原子的个数，只有微观意义。 二．元素符号

①表示这种元素的一个原子 ②表示一种元素 【试一试】

指出下列符号表示的意义： ①H： ②2H：

注意：如果在元素符号前面加上计量数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。 ③C： 注意：有时元素符号还表示一种物质。如稀有气体、金属、 固态非金属等。 ④用元素符号表示：

2个氧原子 。 铜元素 。

氮元素 。 二、元素周期表简介

1. 1869年2月，化学家门捷列夫

发现了他的第一张元素周期表，表 中除收入了当时已知的63种元素外， 还给尚未发现的元素留下了27个空 位，并大胆地预言了11种未知的新 元素和它们在元素周期表的位置， 同时根据它们的性质取了名字，如 类铝、类硼、类硅等，后来都得到 了验证。 活动5

【引入】超市里的商品有成百上千种，为了便于顾客选购，必须将商品分门别类、有序地摆放。同样，物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途，也需将它们按其内在的规律排列。

【设问】100多种元素按怎样的规律排列 【展示】元素周期表 【点拨】特点：

1. 仔细观察元素周期表：

（1）在元素周期表中有几个横行和纵行，分别叫什么?

有7个横行，18个纵列。每个横行叫一个周期，每个纵列叫一个族（8、9、10共成一个族） （2）有几种不同的颜色？

有两种不同的颜色

（3）原子序数与核电荷数、核内质子数、核外电子数有何联系？

原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数

【小结】每一周期开头的元素大部分为金属元素，靠近尾部的为非金属元素，最后为稀有气体元素。 2. 元素周期表中各符号含义 3. 元素周期表的意义-----学习和研究化学的重要工具 （1）为寻找新元素提供了理论依据;

（2）由于元素周期表中位置越接近的元素化学性质越相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质（如

半导体材料、催化剂、农药等）。

●看谁找得快。请在元素周期表中找出以下元素位置填表格： 名 称 钠 氯 氮 氢 元素符号 相对原子质量 周期（横行） 族（数列） 原子序数 33 As 元素符号 相对原子质量 砷 74.92 元素名称 ●看谁找得准。请将以下元素的信息准确填入表中： 名 称

元素符号 He Al S O 最外层电子数 相对原子质量 质子数 所属元素种类

五、分子、原子、元素、物质间的关系

课外阅读

超重元素

你知道最重的元素与我们的生活有什么关系吗？

科学家能够“制造”出当今最重的元素，可谓是一项重大的发现，这些“超重元素”具有极大的应用价值。例如，铀就能用作核能发电，而同样属于重元素的镭，就是一种放射性元素，放射性比铀还要强几百倍。镭放射出的射线，可以用于治疗癌症（近年来，镭已经被较易控制的钴所取代）。

此外，科学家凭着锲而不舍的探索精神，不断发掘新的元素，人类将会更了解这个世界，进一步拓宽知识的领域。

（三）应用迁移 巩固提高

组 成 元素 统称 原子 化学变化中，不发生变化。 成 构 构 成 物质 构成 分子 宏观概念：只可以说种类，不可以说个数。 微观概念：可以说种类，也可以说个数。 化学变化中，要发生变化。

练习题：

1. 下列方框中，符号2H意义的示意图是 ( )

2. 2O表示的意义是 ( )

A．2个氧原子 B．2个氧分子 C．2个氧元素 D．氧分子由两个氧原子构成 3.下列符号只具有微观意义的是 ( )

A．H2O B．H C．2H D．He

4. 下列的符号中既能表示一种元素，又能表示一种元素的一个原子，还能表示一种元素的单质的是 ( )

A．Ar B．N C．F D．CO

5.在原子中（ ）

A．质子数一定等于中子数 B．质子数一定等于电子数

C．质子数、中子数、电子数三者都相等 D．原子核所带电量跟核外电子的电量相等

6.1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子。这种汞原子的相对原子质量为208,核电核数为80,这种汞原子

的中子数为（ ）

A.80 B.128 C.208 D.288 7.日常生活中的“碘盐”、“含氟牙膏”等生活用品中的“碘”、“氟”指的是（ ） A. 元素 B. 原子 C.离子 D.单质

8.地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物为（ ） Ａ、Ｆe２Ｏ３ Ｂ、ＳiＯ２ Ｃ、ＣaＯ Ｄ、Ａl２Ｏ３ 9.在CO2、SO2、NO2三种分子中，含有一样多的是（ ）

A、氧元素 B、氧原子 C、氧气分子 D、氧元素的质量分数 （ ）

10.甲原子与乙原子的质量比为a ：b，而乙原子与碳原子的质量比为c ：d，则甲原子的相对原子质量为

12ac bc 12bd ad A、bd B、12ad C、ac D、12bc

11. 居里夫妇在18年从几吨铀盐废料中提炼出0.3g镭。镭具有放射性，镭原子会，变成一个质子数为86、中子数

为136的氡原子和一个具有2个中子和2个电子的氦原子，并放出能量。试推测镭原子的核电荷数与相对原子质量分别是 （ ）

A、88、138 B、86、14 C、88、226 D、84、168 12. .根据下表所给信息，填上相对应的元素符号或化学式。

物质的存在、性质、用途 物质燃烧时需要的一种气体 化学性质稳定，常用作保护气，空气中含量最高 通电时会发出红光的一种稀有气体 有刺激性气味的气体，是大气的主要污染物之一 在地壳里的含量相对较多，人体缺乏会引起贫血的元素 是呼吸过程中的一种气体，并参与植物的光合作用过程

13. 写出下列物质的元素符号或名称： Ca_______，铜_______，氯_______，铝_______，Mg_______，Mn_______，银_______

14．原子是由居于原子中心的带 电荷的 和核外带 电荷的 构成，由于 与 相

等，所以整个原子不显电性。

15. 用“元素”和“原子”填空：二氧化碳是由碳______和氧______组成的科学家实验证明:在一个二氧化碳分子中含有

1个碳_____和2个氧_______。

16.硫原子的相对原子质量（原子量）为32，质子数是16，则中子数是______，电子数是______，核电荷数是______。 17.下列物质中，哪些含有氧分子？哪些含有氧元素？哪些物质是混合物？哪些物质是纯净物？哪些物质是单质？哪些

物质是化合物？哪些物质是氧化物？

①二氧化碳 ②海水 ③氯酸钾 ④空气 ⑤水 ⑥三氧化二铁 ⑦高锰酸钾 ⑧氧气 18.如果某物质在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，那么该物质是由什么元素组成的？

19. 汞、砷、铬等元素常会使人中毒，这些元素中属于金属元素的是_______________，属于非金属元素的是

________________。

20. 元素周期表有__________个横行，即_________个周期，除第一周期和第七周期外，每一周期的元素都是从

___________元素开始，以____________元素结束。

21. 元素是具有___________________的总称；由___________________组成的___________________叫单质；由

_____________________组成的_____________________叫化合物；由________________元素组成，其中一种元素是__________________的化合物叫氧化物。

22. 在实验室里，采用分解过氧化氢或高锰酸钾的方法都能产生氧气，这说明两种物质中都含有

_____________________。

23. 用肇庆特产之一桂皮蒸镏可以得到桂油，其主要成分是肉桂醛，化学式为C9H8O，它可作为饮料和食品的增香剂。

则肉桂醛中含有 种元素，1个肉桂醛分子中有 原子。

24. 若将铝、铁、氯、硅、氢、氧、锌、硫、磷、铜、氮、碳、银、钙等分成A和B两组，且A组中必须包括氧，应该

如何分？试把分组结果用它们的元素符号表示出来：

A组： ；B组 。

元素符号或化学式

教后反思：