高中化学 2022-2023学年湖北省武汉市江岸区高一(下)期末化学试卷

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每个小题只有一个选项符合题意）

1．（3分）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（　　）

A．变质的油脂带有一种难闻的“哈喇”味，不能食用，因此市售食用油中普遍加入抗氧化剂，以确保食品安全B．硫化后的橡胶适合制造轮胎，加入炭黑可提高轮胎的耐磨性C．合理用药必须在医生、药师指导下，只需考虑药物作用1个因素即可

D．工业废渣和生活垃圾等固体废物的处理应遵循无害化、减量化和资源化的原则

2．（3分）2023年5月21日世界级重大考古发现：在我国南海发现明代的沉船，“沉没的历史”逐渐浮出水面，一号沉船遗物以外销的瓷器为主、二号沉船遗物以海外输入的木材为主。下列说法错误的是（　　）A．陶瓷是以黏土为主要原料，经过复杂的物理、化学变化高温烧结而成的

B．SiC、Si3N4、Al2O3等新型陶瓷具有新的特性和功能，进一步拓展了陶瓷的应用领域C．木材的主要化学成分是纤维素，食物中的纤维素能够为人体提供能量

D．纤维素和淀粉分子式均为（C6H10O5）n，都能发生水解，且最终产物都是葡萄糖

3．（3分）下列说法错误的是（　　）

A．鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯的方法：分别加入Na2CO3溶液

B．确定乙醇分子结构的实验方法：用一定量的乙醇和过量的金属钠反应C．鉴别己烷、己烯、乙酸、CCl4四种无色液体的方法：分别加入溴水D．除去乙烯中混有的SO2气体的方法：通过酸性KMnO4溶液洗气

4．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）A．0.5molSiO2晶体中含Si-O键的数目为2NA

B．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应，得到产物的分子数目为NAC．0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为1.5NAD．常温下，14gC2H4和C3H6混合气体所含的共用电子对数目为3NA

5．（3分）下列说法正确的是（　　）

A．图1所示装置可以将化学能转化为电能B．图2所示反应为吸热反应

C．向6.5gZn和100mL2mol/L稀硫酸的混合体系中加入少量CuSO4固体，可加快反应速率但不影响H2的量D．在SO2的催化氧化的过程中，加压可以提高SO3的产率

6．（3分）辅助以铁架台（可带铁圈）、酒精灯、导管、橡胶塞、橡胶管、石棉网，选用下列适当规格的仪器不能实现相关操作的是（　　）

A．配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸B．粗盐提纯中将最后所得的滤液蒸发结晶C．用CCl4萃取分离溴水混合物

D．除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇

7．（3分）近日，科学家开发的常压旋转滑行弧实现高效固氮取得进展，如图所示。下列叙述错误的是（　　）

A．该固氮过程均发生氧化还原反应

B．自然界中固定氮的途径有两种：雷电作用和豆科植物的根瘤固氮C．图中反应包括4NO2+O2+2H2O═4HNO3

D．人体蛋白质中氮的最初来源为植物从土壤中提取的盐、亚盐

8．（3分）食品用合成香料—丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，可用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：

下列有关化学方程式错误的是（　　）

催化剂

A．由乙烯生成有机物A：CH2═CH2+H2O

→

CH3CH2OH→

CH2═CHCOOH+2H2O

催化剂

B．由丙烯生成有机物B：CH3CH═CH2+2O2

催化剂

C．有机物A与B反应：CH3CH2OH+CH2═CHCOOH

△

→

CH2═CHCOOCH2CH3+H2O

D．丙烯酸乙酯在NaOH溶液中反应：CH2=CHCOOCH2CH3+NaOH→CH2=CHCOONa+CH3CH2OH

9．（3分）有7种物质：①己烷、②环己烯、③聚乙烯，④二氧化硫、⑤乙醇、⑥植物油、⑦矿物油，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应褪色的是（　　）

A．②③④B．②⑤⑦C．②④⑥D．③⑥⑦

10．（3分）下列叙述正确的有（　　）①谷氨酸钠是常见的增味剂②NH3、H2S均不能用浓硫酸干燥

③煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化④SiO2是两性氧化物⑤由SiO2+2C

高温

Si+2CO↑可推知碳的非金属性比硅强

⑥绿色化学的核心思想是“先污染后治理”⑦燃煤加入生石灰能有效减少酸雨的形成

⑧在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性⑨油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂A．2项

B．3项

C．4项

D．5项

11．（3分）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（　　）

选项

探究方案

将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶

液颜色变化

在一支50mL的注射器中充入20mLNO，然后吸入5mL水，再快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，观察现象。振荡注射器，再观察现象向1mL0.5mol/L的KMnO4溶液中分别加入2mL0.1mol/LH2C2O4

溶液和2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，观察溶液褪色快慢向葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热，观察现象

探究目的

食品脱氧剂样品中有无+

3价铁

A

B

NO2溶于水

C浓度对反应速率的影响

D葡萄糖具有氧化性

A．AB．BC．CD．D

12．（3分）阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，它的合成过程如图：

下列有关说法正确的是（　　）

A．乙酰水杨酸的分子式为C9H10O4

B．水杨酸和乙酰水杨酸与H2完全反应需要的H2的物质的量之比为4：5C．合成乙酰水杨酸的反应类型为取代反应

D．向上述合成过程中加入NaOH溶液消耗掉乙酸，可以促进反应正向进行

13．（3分）已知：2-丙醇的沸点为84.6℃、丙酮的沸点为56.5℃。利用2-丙醇催化氧化制备丙酮，并利用如图装置提纯丙酮。下列叙述错误的是（　　）

A．毛细玻璃管有平衡气压兼防止爆沸的作用B．用热水浴加热，有利于控制温度且受热均匀C．温度计指示温度为84.6℃

D．接真空泵是为了更好地完成减压蒸馏操作

14．（3分）6-羟基己酸（）可通过环己酮、过氧化氢绿色氧化合成，反应历程如图所示，该反应可得

到副产物7-氧杂二环[4.1.0]庚烷-2-酮（）。下列说法正确的是（　　）

A．生成6-羟基己酸的反应为吸热反应B．决定主产物反应速率的步骤为

C．升高温度，主反应和副反应的反应速率都加快

D．与互为同分异构体

15．（3分）歼-20飞机某铁铝合金零件取7.2g,溶于足量的稀中，金属无剩余。测得产生的气体体积为V1L （标准状况）。向溶液中加过量的NaOH溶液出现红褐色沉淀，随后沉淀部分溶解，过滤得滤液I。小心收集沉淀，洗涤、干燥、称重得m1g,再加

热分解至恒重，得固体质量为7.2g。下列说法错误的是（　　）

A．合金中Fe与Al的物质的量之比为7：3B．红褐色沉淀质量m1=9.63

C．如果产生的气体只有NO，则气体体积V1=3.808D．滤液I主要成分为NaOH、NaNO3、NaAlO2

二、非选择题（本大题共4小题，共55分）

16．（12分）有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空：（1）下列几组物质中，互为同系物的是 ①氯气和液氯②D和T

③CH3CH3和（CH3）2CHCH3④12CO和14CO

，互为同分异构体的是

。

⑤和

⑥CH2=CHCH2CH3和

（2）按系统命名法，的名称为 。

（3）有机物的结构简式为，分子中最多有 个碳原子共平面。

（4）β-月桂烯的结构如图所示（），该物质与等物质的量溴单质发生加成反应的产物（不考虑立体异构）理

论上最多有 （5）

种。

的单体是

。

（6）在浓硫酸、加热条件下反应生成含两个环的化合物，请写出该反应方程式 。

17．（12分）许多颜料在缤纷的世界扮演了重要角色。如历史悠久的铅白[2PbCO3⋅Pb（OH）2]、安全环保的钛白（TiO2）、稳定的铁红（Fe2O3）等。完成下列填空：

（1）铅白[2PbCO3⋅Pb（OH）2]二价铅经过长时间空气（含有H2S）的侵蚀会生成黑色的PbS。若将PbS转变为白色的PbSO4，即可复原，请选择适合的药品 A.FeB.H2C.H2O2D.KMnO4

。

（2）纳米级的钛白可先由TiCl4与大量水加热反应制得TiO2⋅xH2O，再焙烧得到TiO2，请写出TiCl4与H2O反应的化学方程式：

。

（3）《天工开物》记载了通过焙烧绿矾（主要成分FeSO4⋅7H2O）制备铁红（Fe2O3）。隔绝空气焙烧绿矾过程中还生成了含硫物质，某学生对含硫物质做出三种假设：①SO2；②SO3；③SO2和SO3。从上述三种假设中挑选一种不合理的，做出解释：

，写出无水FeSO4高温煅烧的化学方程式：

。

（4）记号笔通常分水性和油性两种，二者所使用的颜料分别为无机颜料和有机颜料。使用时发现，水性笔书写在白板上的笔迹用湿抹布即可擦去，而油性笔的笔迹则需要用汽油等有机溶剂才能擦掉，试解释原因

。

（5）铁黄（FeOOH）是一种无机颜料也是重要的化工产品。向FeSO4溶液中加入氨水并在空气中反应可制得铁黄（FeOOH）晶体，请写出该反应的离子方程式：

。

18．（15分）溴单质是重要的化工原料之一，工业上从海水中提取溴的流程如图1：（已知：海水中溴元素主要以Br-形式存在）

（1）将吹出后的含的空气按一定速率通

入吸收塔，用和水进行吸收，写出吸收反应的化学方程式： 。

（2）吸收后的空气进行循环利用。吹出时，Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图2所示。SO2流量过大，Br2吹出率反而下降的原因是：

。

。当有3mol

。

（3）“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如图3流程。写出上述步骤①中发生反应生成一种气体的离子方程式：Br2参加反应，发生转移的电子的物质的量为

（4）用于吸收Br2的SO2是工业制硫酸的重要物质，其中主反应是催化氧化SO2。现将SO2与足量O2置于密闭容器中，在催化剂、500℃条件下发生反应。SO2与SO3的物质的量浓度随时间的变化如图4所示，请回答下列问题。i.反应开始至2min末，以SO2的浓度变化表示该反应的平均速率是 或“否”）。

ii.关于该反应下列说法不正确的是 a.催化剂可以加快化学反应速率

b.改变温度或压强，可以实现SO2的完全转化

c.当生成2molSO2且消耗2molSO3时，反应达到化学平衡状态

（5）我国科学家最新研发出了可充电的非水相镁—溴电池，其工作原理如图5所示（正、负极区之间的离子选择性膜只允许Mg2

+通过；反应前，正、负极区电解质溶液质量相等）。下列说法正确的是

；2min时，反应是否达到化学平衡状态 （填“是”

。

。

A.Mg作负极，发生氧化反应

B.石墨电极上发生的电极反应为Br+2e-═3Br-C.用该电池对铅蓄电池进行充电时，N端与铅蓄电池中的Pb电极相连D.当外电路通过0.2mol电子时，正、负极区电解质溶液质量差为2.4g

−3

19．（16分）以淀粉为原料合成具有水果香味的物质E（C5H10O3）和F（C5H8O4）的合成路线如图所示。已知D分子中含有一个甲基（-CH3），在哺乳动物体内或自然界中都可最终降解为CO2和H2O。

回答下列问题：（1）F的结构简式为

，D中含有的官能团名称为

。

，反应类型为

。

种，其中不能发生催化氧化反应的同分异构体的结构简

。

，纯净的C俗称为

。

（2）反应②的化学方程式为 （3）反应⑥的化学方程式为

（4）检验反应①中淀粉是否水解的操作为

（5）物质G是A的同系物，其分子式为C4H10O，G的同分异构体有 式为

。