高中化学卤素知识点

高中化学卤素知识点

化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学。下面店铺给你分享高中化学卤素知识点，欢迎阅读。

高中化学卤素知识点【1】

卤族元素的代表：氯

卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在 ，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。

Halogen

卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。

除F外，卤素的氧化态为+1、+3、+5、+7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、

HClO3、HClO4。卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。卤素及其化合物的用途非常广泛。例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。

卤素单质的毒性，从F开始依次降低。

从F到At，其氢化物的酸性依次增强。但氢化物的稳定性呈递减趋势。 氧化性：F₂> Cl₂> Br₂> I₂> At₂，但还原性相反。

氟

氟气常温下为淡黄色的气体，有剧毒。与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价。单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。水溶液氢氟酸是一种弱酸。但却是稳定性、腐蚀性最强的氢卤酸，如果皮肤不慎粘到，将一直腐蚀到骨髓。化学性质活泼，能与几乎所有元素发生反应(除氦、氖)。

氯

氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气。有毒，与水部分发生反应，生成HCl与次氯酸，次氯酸不稳定，分解放出氧气，并生成盐酸，次氯酸氧化性很强，可用于漂白。氯的水溶液称为氯水，不稳定，受光照会分解成HCl与氧气。液态氯气称为液氯。HCl是一种强酸。氯有多种可变化合价。氯气对肺部有强烈刺激。氯可与大多数元素反应。氯气具有强氧化性 氯气与变价金属反应时，生成最高金属氯化物

溴

液溴，在常温下为深红棕色液体，可溶于水，100克水能溶解约3克溴。挥发性极强，有毒，蒸气强烈刺激眼睛、粘膜等。水溶液称为溴水。溴单质需要加水封存，防止蒸气逸出危害人体。有氧化性，有多种可变化合价，常温下与水微弱反应，生成氢溴酸和次溴酸。加热可使反应加快。氢溴酸是一种强酸，酸性强于氢氯酸。溴一般用于有机合成等方面。

碘

加碘化物可增加碘的溶解度并加快溶解速度。100g水在常温下可溶解约0.02g碘。低毒，氧化性弱，有多种可变化合价。有升华性，加热即升华，蒸汽呈紫红色，但无空气时为深蓝色。有时需要加水封存。氢碘酸为无放射性的最强氢卤酸，也是无放射性的最强无氧酸。但腐蚀性是所有无放射氢卤酸中最弱的，仅对皮肤有刺激性。有还原性。 碘是所有卤族元素中最安全的，因为氟、氯、溴的毒性、腐蚀性均比碘强，而砹虽毒性比碘弱，但有放射性。但是，碘对人体并不安全，尤其是碘蒸气，会刺激粘膜。即使要补碘，也要用无毒的碘酸盐。所以所有的卤族元素对人体都不安全。

高中化学卤素知识点【2】

化学性质

相似性：

1.均能与H₂发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。

H₂(g)+F₂(g)= 2HF(g) (会发生爆炸)

H₂(g)+Cl₂(g)=(点燃或光照)2HCl(g)(会发生爆炸)

H₂(g)+Br₂(g)= (500摄氏度加热)2HBr(g)

H₂(g)+I₂(g)=(持续加热)2HI(g)(可逆反应). 2HI(g)=(加热)H₂(g)+I₂(g) 2.均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸(氟除外) 2F₂(g)+2H2O(l)=4HF(aq)+O₂(g) X₂(g)+H2O(l)=HX(aq)+HXO(aq) X=表示Cl Br I 3.与金属反应;如：3Cl2+2Fe=2FeCl3 4.与碱反应;如：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O B.差异性

1.与氢气化合的能力，由强到弱

2.氢化合物的稳定性逐渐减弱 3.卤素单质的活泼性逐渐减弱 稳定性：HF>HCL>HBr>HI 酸性：HF单质氧化性：F2>CL2>Br2>I2

阴离子还原性： F-

F-只有还原性， 其余既有氧化性又有还原性。

高中化学卤素知识点【3】

卤素方程式

(1)Cu+Cl2 CuCl2

(2)2Fe+3Cl2 2FeCl3

(3)2P+3Cl2 2PCl3

2P+5Cl2 2PCl5

(4)2Na+Cl2 2NaCl

(5)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

(6)H2+Cl2 2HCl

(7)MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O

(8)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(9)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(10)Cl2+H2O=HCl+HClO

(11)Cl2+2KI=I2+2KCl

(12)3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2

(13)NaCl(s)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑

2NaCl(s)+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑

(14)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(15)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

(16)CuO+2HCl=CuCl2+H2O

(17)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(18)3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O

(19)5KCl+KClO3+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O

(20)2KClO3+I2=2KIO3+Cl2

(21)KClO3+6HCl(浓) KCl+3H2O+3Cl2↑

(22)4HCl+O2 2Cl2↑+2H2O

(23)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

(24)H2+F2=2HF

(25)H2+Br2 2HBr

(26)H2+I2=2HI

(27)2HclO=2HCl+O2↑

(28)2F2+2H2O=4HF+O2

(29)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

(30)Br2+2KI=I2+2KBr

(31)KBr+AgNO3=AgBr↓+KNO3

(32)KI+AgNO3 AgI↓+KNO3

(33)2AgBr=2Ag+Br2

(34)I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl

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