高一上学期化学期末试题

可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27

一、单项选择题（1—10小题每小题2分，11-20小题每小题3分，共50分， 1．下列反应，不属于氧化还原反应的是 （ ）

A．CaCO3==高温== CaO+ CO2↑ B．2HClO=光照=2HCl+ O2↑ C．2Na2O2+ 2CO2===2Na2CO3+ O2↑ D．Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

2．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，为解决这一全国性问题，我国已经开始实 施“智力工程”，最经济可行的措施是 （ ） A．食盐加碘 B．饮用水加碘

C．大量食用海带 D．注射含碘药剂 3． 氯气可用于消毒，是因为氯气 （ ）

A．具有强氧化性 B．能与水作用生成一种强氧化 C．有毒 D．是一种极活泼的非金属单质 4．下列物质长期露置于空气中都会变质，但不是发生氧化还原反应的是 （ ） A．Na B．NaOH C．Na2CO3 D．氯水 5．检验稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是 （ ）

A．淀粉溶液 B．氯水 C．NaOH溶液 D．NaBr溶液 6．在氯水中加入KI溶液，振荡，再加入CCl4振荡后静置，观察到的现象是 （ ）

A．液体呈紫红色 B．液体分两层，上层无色，下层紫红色 C．液体分两层，上层紫红色，下层无色 D．液体分两层，上下均为紫红色 7．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是 （ ）

A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同 C．气体的性质不同 D．气体的物质的量不同 8．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 （ ）

A．Na+、K+、Cu2+、SO42－ B．NH4+、Na+、NO3－、Cl－ C．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－ D．Mg2+、Fe3+、Cl－、OH－

9．标准状况下有：①5.4mL H2O ②5.6L CH4 ③3.01×l023个H2S分子 ④19.6gH2SO4，这些物质 中，含分子个数由多到少的顺序是 （ ）

A．③①②④ B．③①④② C．①②③④ D．④②③① 10．阿伏加德罗常数的数值等于（ ）

A．12g碳所含的原子个数 B．22.4L CO所含的分子个数

C．1.01×l05 Pa、20℃时，0.5mol O2所含的原子个数

D．IL lmol/L Na2SO4溶液中 Na+的个数

11．在下列反应过程中，有3mol电子转移的是 （ ） A．lmol钠与水反应

B．27g铝与足量盐酸反应

C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应 D．1.5mol Na2O2与足量水反应 12．下列叙述正确的是 （ ） A．还原性：Na＞K

B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3

C．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量比为1：2 D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，产生CO2的物质的量比为 1：2 13．在含有KBr和NaI的混合物中通入过量Cl2充分反应后，将溶液蒸干，并将剩余残渣灼烧， 最后留下的物质是（ ）

A．KCl B．KCl和NaBr C．KCl和KBr D．KCl和NaCl

14．某银白色金属A露置于空气中颜色逐渐变灰而生成B，B表面逐渐形成液态的C，最后C又 变成白色粉末状D。取D在无色火焰上灼烧，有黄色火焰。下列各组物质中，按A、B、C、 D顺序排列的是（ ）

A．K、K2O、K2CO3、KHCO3 B．Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3 C．K、K2O、KOH、K2CO3 D．Na、Na2O、NaOH、Na2CO3 15．下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A．金属钠投入到水中 Na＋2H2O＝ Na+ ＋2OH- ＋ H2↑ B．CaCO3与盐酸反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2O

C．Ca(OH)2与CO2反应 Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3↓+H2O

D．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应 MnO2＋2H+＋2Cl-==Mn2+＋Cl2↑＋H2O

16．甲烷和氧气的混合气体中，甲烷的质量分数为20％，则甲烷和氧气的体积比为（ ） A．1∶4 B．1∶5 C．1∶4.5 D．1∶2 17．R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为 MnO4-，若反应后R2O8n-变为RO42- 离子。

又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2。则n的值是（ ） A．l B．2 C．3 D．4

18．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加人0.lmolNa、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入 100mL

水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁四个烧杯的溶液中含NaOH的 质量分数大小顺 序正确的是 （ ）

A．丁＞丙＞乙＞甲 B．丙＝乙＞甲＞丁 C．丙＝乙＞丁＝甲 D．丙＞乙＞甲＞丁 19．将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2 aL，冷 却后向。 残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2aL（体积均在标准状况下测定）。则混 合物中Na2CO3 和NaHCO3的物质的量之比为 （ ）

A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4

20．由CO和H2组成的混合气体3.6g在足量的O2中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中， 固体的质量增加 （ ）

A．l.8g B．3.6g C．7.2g D．不可求 二、境空题（共22分） 21．（9分）新制的氯水显 色，说明氯水中有 分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶 液，立即有 生成，说明氯水中有 存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红， 但很快又褪色，这是因为 。氯水经光照后，黄绿色消 失，并放出无色的 气，该反应的化学方程式是 。 22．（2分）4.6g Na放在 g水中，才能使每10个水分子中溶有一个Na+。 23．（6分）与16g氧气所含的分子数相同的氨气是 g；与16g氧气所含的原子总数相同的氨气 是 g；相同条件下，在5.6g氮气中添加 g氨气，所组成的混合气体的体积与16g 氧气所占的体积相等。 24．（5分）相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则 它们的体积比 为 ，分子个数比为 ，密度比为 ；相同条件下的X、 Y两种气体体积 相同，则X：Y的质量比为 ，物质的量比为 。

三、实验题（共16分） 25．（7分）实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。 （1）配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液 mL。

（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有 、 、 。 （3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”） ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。 ②定容时俯视容量瓶的刻度线。 。

③如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。 26．（9分）请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后 试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。试回答：

（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a接 ， 接

， 接 ， 接 ， 接 。 （2）烧瓶中发生反应的化学方程式是 。

（3）D装置的作用是 ，E装置的作用是 ， F装置 的作用是 。

（4）C瓶中的现象是 ，B瓶中的现象是 。以上事实说明起 漂白作用的物质是 。 四、计算题（共12分）

27．(4分)有某温度下22％NaNO3溶液150mL，加100g水稀释后溶质质量分数变成14％。 求原溶 液的物质的量浓度是多少？

28．（8分）将7.0gNa2O2和Na2O的混合物跟9.8g水充分反应后，所得NaOH溶液中含 NaOH的 质量分数为50%，试计算原混合物中Na2O2和Na2O的质量。

高一上学期化学参

1、A 2、A 3、B 4、B 5、A 6、B 7、D 8、B 9、A 10、C 11、B 12、C 13、D 14、D 15、C 16、D 17、B 18、D 19、B 20、B 21、黄绿 Cl2 白色沉淀 Cl- Cl2+H2O=光照=HCl+HClO，HCl==H++Cl- ， H+使石蕊显红色，HClO使红色褪去。 2HClO===2HCl+ O2↑ 22、39.6

23、8.5 5.7 5.1

24、B：A B：A A：B A：B 1：1 25、（1）25.0 （2）100mL容量瓶 烧杯 量筒 （3）偏低 26、（1）i j g f e d b c h

（2）MnO2 +4HCl（浓）=加热=MnCl2+2H2O+Cl2↑ （3）干燥氯气 吸收多余的氯气 除去HCl气体

（4）有色布条不褪色 有色布条褪色 次氯酸（HCl） 27、3.0mol/L

28、Na2O 3.1g Na2O2 3.9g

偏高 偏低