初三化学化学方程式的计算培优课堂达标练习含答案解析

一、初中化学利用化学方程式选择题

1．看懂化学反应的微观示意图是学习化学反应的一种重要的能力，从如图微观示意图获取的信息正确的是（ ）

A．反应前后分子种类不发生改变 B．反应前后原子的种类与数目发生改变 C．该反应的基本类型是化合反应 D．反应前两种分子的个数比是1：2

2．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是 A．H2S2O7

B．H2S2O8

C．H2S3O10

D．H2S4O13

3．下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是

A．B为单质

B．生成物中C和D的分子个数比为1:1 C．参加反应的A和B的质量比为17:16 D．A中氢元素与硫元素的质量比为1:16

4．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是

A．参加反应的物质分子个数比为1:1 B．该反应为置换反应 C．生成物的质量比为7:22

D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律

5．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

下列说法不正确的是 A．Ｘ的值为165.6 B．该反应可能为复分解反应

C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142

D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶1 6．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有 A．1组

B．2组

C．3组

D．4组

7．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是 A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg 8．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（ ） A．N中一定含有氢元素 C．M可能是CaO

B．相对分子质量：M＞N D．N可能是HNO3

9．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（ ） A．该反应属于化合反应 B．X的化学式为CO

C．偏二甲肼中氮的质量分数最大 D．生成N2和H2O的质量比14：1

10．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（ ） A．Z可能是单质，也可能是化合物

B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2

C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+N D．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y

11．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（ ） A．22 反应：4CuO

B．44

C．88

D．92

12．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生如下分解

2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为

B．产生的气体中，硫、氧的质量比为8∶26 D．剩余固体用足量CO还原，可产生

7.6g．下列说法错误的是（ ） A．剩余固体为混合物 C．剩余固体中含6.4g铜元素 CO23.3g

13．下列各组有机物两者间分别完全燃烧，得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的一组

是（ ） A．CH4和C2H4 C．CH4和C2H5OH

B．CH4和CH3OH D．C2H4和C2H5OH

14．某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10 g该CaO固体样品，向其中加入100 g稀盐酸至恰好完全反应，下列说法中不正确的是 A．反应生成CaCl2的质量为11.1 g C．CaO固体露置于空气中会变质

B．所加稀盐酸的质量分数为9.125％ D．样品中一定含有碳酸钙

RO2+2SO2，测得RO2和

15．物质X在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2SO2的质量分别为4.4g和12.8g，下列判断中正确的是（ ） A．参加反应的X的质量为

B．X的相对分子质量为76 D．产物为气态时都是空气污染物

C．X中含有R元素、S元素和O元素

16．在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：已知X的相对分子质量为n、Q的相对分子质量为2n.下列推理中正确的是 ( ) 物质 反应前质量/g 反应后质量/g X 4 Y 10 Z 1 Q 21 0 12 15 待测 A．该反应后待测Q质量为12g B．反应后生成15gZ

C．该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3 D．该反应中Y与Q质量之比为1：1

17．物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O2

点燃 XO2+2SO2，测得

XO2和SO2的质量分别为0.44g和1.28g．下列判断正确的是（ ） A．参加反应的R的质量为0.86g B．R的相对分子质量为76

C．R中含有X元素、S元素和O元素 D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质

18．下列关于化学用语的说法，错误的一项是（ ） A．FeCl2读作氯化亚铁；SO2读作二氧化硫 B．3H只有微观意义；C60表示60个碳原子 C．NH4NO3中，氮元素的化合价不相同 D．2Mg+O点燃22MgO，可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应，生成80

份质量的氧化镁

19．深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。如图是汽车处理尾气反应的微观过

程，有关说法正确的是（ ）

A．反应前后分子的种类、数目都发生了变化 B．反应的生成物质量之比是7：11 C．反应的化学方程式为 CO+NO催化剂N2+CO2

D．催化剂加快反应速率，增加了生成物的质量

20．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示： 物质 反应前的质量/g 反应中的质量/g 反应后的质量/g 甲 12 9 0 乙 26 22 a 丙 3 3 3 丁 0 b 28 下列说法正确的是 ( ) A．该化学反应为复分解反应

D．b等于12

B．丙一定为催化剂

C．a等于10

21．含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g通过足量的灼热碳层，再通过足量的灼热氧化铜，将得到的气体再通入足量的石灰水，最终得到的沉淀的质量是（ ） A．40g

B．60g

C．30g

D．50g

22．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是（ ） 物质 反应前质量/g 反应后质量/g W 18 待测 G 1 26 H 2 2 P 32 12 A．物质H一定是该反应的催化剂 B．该反应一定是化合反应

C．在反应物和生成物中，G、P的质量比为5：4 D．待测值为13

23．在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一实验说明了（ ） A．蔗糖是炭黑和水组成的纯净物 B．蔗糖是炭黑和水组成的混合物

C．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的 D．蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的 24．金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M + S

ΔM2S。甲、乙二组学生在实验室

分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如下表，则M的相对原子质量是

甲 M的质量/ S的质量/ g M2S的质量/ g 6.0 2.5 7.5 乙 7.0 1.5 7.5 A．

D．23

B．56 C．39

25．从如图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是（ ）

A．该反应是化合反应

B．反应前后原子的种类、个数都不变 C．甲和乙的质量比为11：4 D．反应后生成的丙属于氧化物

26．在一个密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（ ） 物 质 反应前的质量/g 反应后的质量/g X 10 2 Y m 3 Z 8 30 W 7 25 A．若W为水，则X或Y必定为酸或碱

B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应 C．m的数值为32

D．参加反应的X与Y的质量比为1：4

27．已知：Ca（HCO3 ）2

ΔCaCO3+CO2↑+H2O．下列图象表示一定质量的 Ca（HCO3）2 受热

过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的 CaCO3 不分解），其中不正确的是（ ）

A． B．

C． D．

28．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是

A．参加反应的甲和乙质量比为 12:19 B．丙可能是该反应的催化剂 C．x 的值是 7 D．丁可能是化合物

29．氧化钙和过氧化钙（CaO2）的混合物6.4g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到10gCaCO3。则原6.4 g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知：2CaO2+2H2O=2CaOH2+O2） A．1∶1

B．5∶4

C．5∶3

D．5∶2

30．在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是( ) 物质 W 氧气 氮气 水蒸气 前质量/g 反应后质量/g 68 X 100 4 2 58 2 110 A．X的值应为0

B．反应前后氮元素的化合价发生了变化 C．物质W中不含氧元素

D．W与氧气的相对分子质量之比为17：24

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一、初中化学利用化学方程式选择题 1．C 【解析】 【分析】

根据物质的微观构成及反应的微观示意图，通过物质的微观构成分析物质的种类，反应的类型；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化，反应的微粒数目关系等。 【详解】

A、由反应前物质的微观构成可知，反应前后分子的种类发生了改变，获取的信息不正确；故不符合题意；

B、由反应前物质的微观构成可知，反应物和生成物中原子的种类和数量均没有变化，获取的信息不正确；故不符合题意；

C、由反应的微观模拟示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，获取的信息正确；故符合题意；

D、由图中可知，该反应前的两种分子的个数比是1：3，获取的信息不正确；故不符合题意； 故选C 【点睛】

解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，充分理解“一种小球代表一种原子”，只有这样才能对问题做出正确的判断。 2．B 【解析】

试题分析：A选项该物质的1个分子中含有2个硫原子，所以可以由2个硫酸分子脱掉1个水分子得到H2S2O7；B选项该物质的1个分子中含有2个硫原子，所以可以由2个硫酸分子脱掉1个水分子得到H2S2O7；所以是错误的；C选项该物质的1个分子中含有3个硫原子，所以可以由3个硫酸分子脱掉2个水分子得到；D选项该物质的1个分子中含有4个硫原子，所以可以由4个硫酸分子脱掉3个水分子得到；故答案选择B

考点：物质的反应 3．C 【解析】

试题分析：从分子构成看B中只有一种元素所以属于单质，根据配平后的结果看生成物中C和D的分子个数比为1:1；参加反应的A和B的质量比为=34×2:32×3=17:24；；A的化学式为H2S其中氢元素与硫元素的质量比为1:16。故选C. 考点：分子的构成 物质之间的质量关系 4．B 【解析】

试题分析：A．该反应的化学方程式为：2CO+2NO===N2+2CO2;则参加反应的物质分子个数比为1:1，正确；B．该反应不属于置换反应，错误；C．生成物的质量比为7:22，正确；D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。故选B 考点：质量守恒定律的应用。 5．D 【解析】

试题分析：从反应的质量看AC的质量减少属于反应物，且分别有9.8克和8克参加了反应，D的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2克，根据质量守恒定律得出B是生成物，且有3.6克的B物质生成，反应过程中，B与D的质量比为36∶142；则X的值是162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若A与C的相对分子质量之比为98∶36，则A与C的化学计量数比为1∶1，D错误，故选D. 考点：质量守恒定律 反应中物质的质量关系 6．B 【解析】

试题分析∶ 根据定组成定律和化学方程式可知（1）（4）组符合，（2）(3)组不符合。 考点∶ 考查根据定组成定律和化学方程式的应用。 7．D 【解析】

试题分析：A、化学方程式中化学式前面化学计量数实际就是物质的分子个数，而质量守恒定律告诉我们：分子个数在化学反应前后可能发变化，故化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，错误，B、若A和C都是盐，则该反应不一定是复分解反应，还可能是置换反应，错误，C、反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，错误，D、若取xgA和xgB反应，由于可能有反应物过量，故生成C和D的质量总和不一定是2xg，正确，故选D

考点：质量守恒定律，基本反应类型 8．C 【解析】

A、根据质量守恒定律知，N中一定含有氢元素，故A正确；B、根据酸的性质，M可能是氧化钙或氢氧化钙，相对分子质量：M＞N，故B正确；C、M可能是CaO，故C正确；D、N不可能是HNO3，只可能是水，故D错误。

9．C 【解析】 【详解】

A、反应物是两种，生成物是三种，不属于化合反应，故不正确；

B、由C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑可知，反应前后氢原子都是8个，氮原子都是6个，反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是氧原子是8个，反应后应该是8个，其中4个包含在2X中，因此X的化学式是CO2，故不正确； C、偏二甲肼中，碳原子相对原子质量和是24，氢原子相对原子质量和是8，氮原子相对原子质量和是28，因此氮的质量分数最大，故正确；

D、生成N2和H2O的质量比为：84：72=7：6，故不正确。故选C。 10．D 【解析】

试题分析：A、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，因此Z不可能是单质，故A说法错误；B、反应中X、Y、Z三种物质的质量比不等于其化学式前的计量数之比，因不知道X、Y、Z的化学式，所以不能计算反应中X、Y、Z三种物质的质量比，故说法错误；C、若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为

，故

说法错误；D、若ag的X完全反应生成bg的Z，由质量守恒定律可知，则同时消耗（b﹣a）g 的Y，故说法正确； 考点：质量守恒定律及其应用． 11．B 【解析】 【分析】 【详解】

根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。设C的相对分子质量为x

2x318 得x=44.故选B。 4.4g2.7g12．D 【解析】 【详解】

解：假设为650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，设完全分解生成的固体的质量为x，

x=8g，现在固体为7.6g，说明氧化铜也部分分解。所以剩余固体一定是混合物； 根据铜元素守恒，设混合物中氧化铜的质量为a，则氧化亚铜的质量为7.6g-a，

a+

（7.6g-a）=16g×

×100%=6.4g，a=4g；氧化亚铜的质

量为7.6g-4g=3.6g；产生的气体中，硫、氧的质量比为（16g××100%）：（16g×元素的质量为4g×+3.6g×

-4g×

-3.6g×

）=3.2：5.2=8：13；剩余固体含氧

=1.2g；剩余固体用足量CO还原，由于二氧化碳中的氧元素一半来自固体中

×）=3.3g。故选D。

的氧元素，所以可产生CO2=1.2g÷（13．D 【解析】 【详解】

A、根据CH4和C2H4完全燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O和

点燃C2H4+3O22CO2+2H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1：2、2：

点燃3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故A不正确； B、根据CH4和CH3OH完全燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O和

点燃2CH3OH+3O22CO2+4H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1：2、

点燃2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故B不正确； C、根据CH4和C2H5OH完全燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O和

点燃C2H5OH+3O22CO2+3H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1：2、

点燃2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故C不正确； D、根据C2H4和C2H5OH完全燃烧的化学方程式C2H4+3O22CO2+2H2O和

点燃C2H5OH+3O22CO2+3H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为2：3、

点燃2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同，故D正确。 故选D。 【点睛】

根据化学方程式能表示反应中各物质在反应中的粒子个数比，利用物质的粒子个数比可判断反应中物质的质量比。 14．A 【解析】 【分析】

生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，再根据物质的性质分析判断有关的说法。 【详解】

A、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：10g×50%÷

=13.875g，故错误；

B、生成氯化钙质量为13.875g，根据氯元素质量守恒可知，稀盐酸中HCl的质量为

，故盐酸中溶质的质量分数为

正确；

C、生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，故氧化钙固体露置在空气中会变质，故正确； D、氧化钙中钙元素的质量分数是：是：

，氢氧化钙中钙元素的质量分数

，故

，碳酸钙中钙元素的质量分数是：

，由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该混合

物一定含有碳酸钙，故正确。 故选A。 15．B 【解析】 【详解】

A、参加反应的X的质量为：4.4g+12.8g-9.6g=7.6g，该选项说法不正确；

B、设X相对分子质量为x，根据题意有：x：96=7.6g：9.6g，x=76，该选项说法正确； C、R相对原子质量：76+96-128-32=12，R元素和硫元素来自于X，X中氧元素质量：4.4g×+12.8g×-9.6g=0，即X中不含有氧元素，该选项说法不正确；

D、R相对原子质量是12，是碳元素，二氧化硫是污染物，二氧化碳不是污染物，该选项说法不正确。 故选：B。 16．C 【解析】 【分析】

此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出Q的质量。 【详解】

根据质量守恒定律，反应后Q的质量为4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，Y、Z物质反应后质量增加，是生成物；X、Q物质反应后质量减少，是反应物。 A、反应后Q的质量为9g，故错误；

B、反应后生成Z的质量为：15g-1g=14g，故错误；

C、化学方程式中X与Q的化学计量数之比为：

4g12g:=2：3，故正确； n2nD、反应中Y与Q发生改变的质量之比为：（12g-10g）：（21g-9g）=1：6，故错误； 故选C。 【点睛】

在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量。 17．B 【解析】

试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可知参加反应的R的质量为：1.28g+0.44g-0.96g=0.76g，A错误；设R的相对分子质量为X，则根据方程式计算 R+3O2=XO2+2SO2 X 96 0.76 0.96

x=96*0.76/96=76，B正确；

在化学反应中物质的质量比即为相对分子质量之比，那么XO2的相对分子质量为44，可能是二氧化碳；根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中氧元素的质量=0.32g+0.g=0.96g，等于反应物中氧气的质量，那么R中含有X元素、S元素，不含氧元素，C错误；二氧化碳主要是造成温室效应，D错误。故选B。 考点：质量守恒定律 18．B 【解析】 【详解】

A、FeCl2从右向左读，读作氯化亚铁；SO2读作二氧化硫，故A选项说法正确，不符合题意；

B、3H表示3个氢原子，不具有宏观意义，只具有微观意义；C60表示1个C60分子，故B选项说法错误，符合题意；

C、铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4＝+1，则x＝﹣3价。根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×3＝﹣1，则y＝+5价，故C选项说法正确，不符合题意； D、2Mg+O【点睛】

掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化学方程式等）的书写方法是正确解答此类题的关键。在化学符号前面添加数字，此时的化学符号只有微观含义。 19．A 【解析】 【分析】

点燃22MgO，可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应，生成80

份质量的氧化镁，故D选项说法正确，不符合题意。故选B。

结合图示，根据质量守恒定律及反应物生成物可知，反应的方程式为：

催化剂2CO+2NO【详解】

=N2+2CO2，结合方程式进行分析即可。

A、由微粒的变化可知，分子的种类及数目发生了变化，故A正确；

B、由方程式可知，反应的生成物质量之比是28：（44×2）＝7：22，故B错误； C、方程式未配平，故C错误；

D、催化剂能加快反应的速率，但不会增加生成物的质量，故D错误。故选A。 【点睛】

此类题目重在从图中提炼信息，根据信息进行题目的解答和分析。要注意排除干扰微粒以及补充缺少的微粒，让图恰好体现反应的本质关系。 20．C 【解析】 【分析】

甲在反应前后质量减小，是反应物，丙在反应前后质量没变，是催化剂或没参加反应，丁反应前后质量增加，则丁是生成物，根据质量守恒定律，

0+a+3+28=12+26+3+0=9+22+3+b，则a=10，b=7。 【详解】

A、由表格数据可知：甲乙反应后质量减少为反应物，丁的质量增加为生成物，该化学反应为化合反应，故A不正确；

B、丙的质量没有变化，可能为催化剂，也可能没参加反应，故B不正确； C、0+a+3+28=12+26+3+0，则a等于10，故C正确； D、12+26+3+0=9+22+3+b则b等于7，故D不正确。故选C。 【点睛】

根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 21．C 【解析】 【详解】

解：10.0g该气体混合物中碳的质量=10.0g×36%=3.6g；所以 CaCO3中碳的质量为3.6g，又因为碳酸钙中碳元素的质量分数==30g。故选C。 【点睛】

根据反应的化学方程式判断出碳元素和碳酸钙之间的对应关系，然后再根据提供的数据进行计算。 22．A 【解析】 【分析】

根据质量守恒定律计算出“待测”的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，

3.6g12×100%=12%，所以白色沉淀碳酸钙的质量=

12%100质量减少的物质是反应物。 【详解】

A、物质H的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A不正确；

B、W、P质量都减少，是反应物，G增加，是生成物，反应物是两种，生成物是一种，H的质量在反应前后不变，属于化合反应而不是分解反应，故B正确； C、反应中G、P的质量比为25g：20g＝5：4，故C正确；

D、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32＝待测+26+2+12，因此待测＝13g，反应后物质待测值W的质量为：18g﹣5g＝13g，故D正确。故选A。 【点睛】

在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。 23．D 【解析】 【详解】

A、加热蔗糖的产物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水组成的，该选项说法不正确； B、蔗糖属于纯净物，而炭黑和水组成的物质属于混合物，该选项说法不正确； C、蔗糖分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，不能说蔗糖分子由碳元素构成，该选项说法不正确；

D、加热蔗糖产生炭黑和水，说明蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，该选项说法正确。 故选D。 24．A 【解析】 【分析】 【详解】

由题中实验数据可知，甲中硫过量、乙中M过量，6.0gM和1.5g硫完全反应，所以根据反应方程式

2M+2M6gM=

S321.5gΔM2S

2M:32=6g：1.5g

则M的相对原子质量是，故选A。 25．D 【解析】 【分析】

由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：CH4+CO2【详解】

一定条件2CH2O；

A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故A正确； B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、个数都不变，故B正确； C、甲和乙的质量比为：44：16＝11：4，故C正确；

D、反应后生成的丙物质是由三种元素组成的，不属于氧化物，故D错误。 故选D。 26．D 【解析】 【分析】

由表中数据分析可知，反应前后，X的质量减少了10g﹣2g=8g，故X是反应物，参加反应的X的质量为8g；同理可以确定Z是生成物，生成的Z的质量为30g﹣8g=22g；W是生成物，生成的W的质量为25g﹣7g=18g；由质量守恒定律，Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为22g+18g﹣8g=32g，故m的数值为32g+3g=35g。该反应的反应物为X和Y，生成物是Z和W。 【详解】

A、若W为水，则X或Y不一定为酸或碱，如甲烷等有机物燃烧也能生成水，故选项说法错误。

B、若X为化合物，Y为单质，无法确定Z和W的类别，该反应不一定为置换反应，故选项说法错误。

C、Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为22g+18g﹣8g=32g，故m的数值为32g+3g=35g，故选项说法错误。

D、参加反应的X与Y的质量比为8g：32g=1：4，故选项说法正确。故选D。 27．C 【解析】 【分析】

A、C、D选项根据碳酸氢该受热分解后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少分析； B选项根据质量守恒定律分析。 【详解】

A、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少，当碳酸氢钙完全反应后，质量不再变化，故A正确；

B、化学反应前后，元素的质量不变，故B正确；

C、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙，碳酸钙的质量分数增大，当碳酸氢钙完全反应后，质量分数不在变化，故C错误；

D、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，当碳酸氢钙完全反应后，二氧化碳气体不再生成，故D正确。 故选C. 【点睛】

掌握化学反应前后物质的质量变化是正确解决本题的关键。 28．D 【解析】 【分析】

根据图中信息，甲物质质量减少了14g-2g=12g，丙物质质量不变，丁物质质量增加了36g-5g=31g，根据质量守恒，乙物质反应后的质量，x=（14+26+5+3）g-（2+3+36）g=7g。乙物质质量减少了26g-7g=19g。 【详解】

A、参加反应的甲、乙的质量比为12:19，说法正确；故不符合题意；

B、丙物质质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，说法正确；故不符合题意； C、由分析可知，x的值为7，说法正确；故不符合题意；

D、该反应是化合反应，甲+乙→丁，丁是生成物，一定是化合物，说法错误。故符合题意； 故选D 29．C 【解析】 【详解】

氧化钙和过氧化钙中的钙元素完全转化到碳酸钙中，则钙元素质量为：10g×

40＝4g，氧100元素质量为：6.4g﹣4g＝2.4g，则原6.4g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为：4g：2.4g＝5：3，故选C。 30．D 【解析】 【详解】

A、根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，即68+100+2+2=X+4+58+110解得X=0，故正确；

B、因为反应生成了氮气分子，化合价为0价，所以参加反应的物质中肯定不含氮气分子，即反应物中氮元素的化合价一定不为0，所以反应前后氮元素的化合价发生了变化，故正确；

C、生成的水蒸气的质量为108g,其中氧元素的质量为

16100%108g=96g即生成物中氧18元素的质量为96g，则反应物中氧元素的质量为96g，因为反应消耗的氧气的质量为100g-4g=96g，所以物质W中不含氧元素，故正确；

D、生成氮气的质量为58g-2g=56g，生成水中氢元素的质量为108g-96g=12g,由C分析可知，W中只含有N、H两种元素，且氮、氢元素质量比为56:12=14:3，所以W的组成为NH3,NH3与O2的相对原子质量之比为17:32，故错误。 故选D。