2015-2016学年北京市朝阳区高一（上）期末化学试卷
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分） 1．（2分）“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（ ） A．自驾车代替骑自行车出行 B．环保袋代替一次性塑料袋 C．太阳能热水器代替燃气热水器 D．节能灯代替白炽灯 2．（2分）下列物质不属于电解质的是（ ） A．NaHCO3 B．NaOH C．HNO3 D．Cu 3．（2分）硅被誉为无机非金属材料的主角．下列物品用到硅单质的是（ ） A．玻璃制品 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维 4．（2分）对于一个反应可以从多角度认识．下列有关盐酸与NaOH溶液反应的说法不正确的是（ ）
A．属于放热反应 B．属于氧化还原反应 C．属于复分解反应 D．属于离子反应
5．（2分）试剂瓶上贴有标志的物质是（ ）
A．浓硫酸 B．NaCl溶液 C．NH4Cl溶液 D．Na2SO4溶液 6．（2分）下列物质间不能发生离子反应的是（ ）
A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液 B．铝片插入Hg（NO3）2溶液 C．NaNO3溶液与KCl溶液 D．Na2CO3溶液与稀盐酸 7．（2分）下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（ ）
A．FeCl3→FeCl2 B．CO2→CO3 C．C→CO2 D．HCl→MgCl2 8．（2分）下列实验方法能达到实验目的是（ ） 实验目的 实验方法 A 分离水和酒精 分液 B 从食盐水中获得食盐 过滤 C 将海水淡化为可饮用水 蒸馏 D 除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠 加热 A．A B．B C．C D．D 9．（2分）下列关于Na的叙述中，不正确的是（ ） A．Na原子最外层有1个电子，易失去，是活泼的金属元素
B．Na原子失去1个电子，Al原子能失去3个电子，说明Na的还原性比Al弱 C．Na与氧气反应，在不同的条件下生成不同的产物
D．Na在空气中会发生变化，要保存在煤油中，以隔绝空气 10．（2分）下列解释事实的方程式不正确的是（ ） A．三氧化硫溶于水，溶液显酸性：SO3+H2O═H2SO3
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2﹣
B．用稀硫酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3+6H═2Fe+3H2O
C．漂白粉在空气中放置变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
+2+
D．用盐酸除铜锈[Cu2（OH）2CO3]：Cu2（OH）2CO3+4H═2Cu+3H2O+CO2↑ 11．（2分）下列关于实验操作的叙述不正确的是（ ） A．蒸馏时，在烧瓶中加几粒沸石
B．加液时，胶头滴管悬置在试管正上方
C．萃取时，分液漏斗正立振荡后，直接放在铁架台上，静置
D．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 12．（2分）精制粗盐（杂质是MgCl2、CaCl2和Na2SO4），选用NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液作为除杂试剂，最后用盐酸调节溶液pH，得到精制NaCl．下列说法正确的是（ ）
A．依次向粗盐溶液中加入NaOH、Na2CO3、BaCl2
2﹣
B．用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SO4是否除尽
2+2+‑
C．除去Ca的主要反应是：Ca+2OH=Ca（OH）2↓ D．调节pH后，采用蒸发浓缩结晶的方法获得精制NaCl 13．（2分）下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是（ ） +
3+
A．蘸有浓盐酸与浓氨水B．Fe（OH）2白C．打磨过的铝箔加D． Na2O2加入水中的玻璃棒靠近，有白烟产色沉淀在空气中热熔化但不滴落 后，带火星的木条复燃 生 放置变成红褐色 A．A B．B C．C D．D 14．（2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ） A．0.1 mol Cl2含有的氯原子数为0.1NA B．3.4 g NH3含有的分子数为0.2NA
C．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
+
D．100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液中，Na数为0.01 NA 15．（2分）配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是（ ） A．接近称量质量时，轻振手腕，加够药品 B．溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量 C．移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出 D．接近刻度线1～2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 A．A B．B C．C D．D 16．（2分）金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（ ）
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A．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3 B．Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3 C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4 D．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl 17．（2分）在试管①中加入1g Na2CO3，试管②中加入1g NaHCO3．下列对①、②中的变化说法不正确的是（ ） A 分别滴入几滴水，触摸试管底部 1热 ②变凉 B 分别加10mL水，振荡 ①、②均完全溶解 C 分别加10mL水，滴入酚酞 ①变红 ②变浅红 D 分别用铂丝蘸取少量，进行焰色反应 ①、②火焰均为黄色 A．A B．B C．C D．D 18．（2分）将一小段铝片放入盛有 2mol/L的NaOH溶液中．ⅰ．开始时，没有明显现象；ⅱ．过一会儿，有大量气泡产生；ⅲ．把点燃的木条放在试管口，有爆鸣声．下列说法不正确的是（ ）
A．现象ⅰ、ⅱ说明NaOH溶液能溶解Al2O3
﹣﹣
B．现象ⅱ、ⅲ是因为发生了反应：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ C．现象ⅰ、ⅱ，可推测家用铝制餐具不宜长时间盛放碱性食物 D．上述实验说明活泼金属都具有类似的性质 19．（2分）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列有关实验的说法不合理的是（ ）
A．反应一段时间，①中试管底部有少量固体生成
B．②中用品红溶液验证SO2的生成
C．③中用石蕊溶液检验SO2溶液的酸碱性
D．向①中直接加水，观察颜色，确认CuSO4生成 20．（2分）纯二氧化硅可用下列流程制得．下列说法不正确的是（ ）
A．X可用作木材防火剂
B．步骤II的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3（胶体）+Na2SO4 C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替
D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行
二、解答题（共6小题，满分60分） 21．（6分）用铜屑制取硫酸铜溶液的一种方法是：将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．其中，还原剂是 （填化学式），被还原的物质是 （填化学式），若制备时用2mol Cu与足量的O2和H2SO4反应，可制得 mol CuSO4． 22．（9分）实验室用如图1所示装置进行氨气实验．
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（1）试管中发生反应的化学方程式是 ． （2）干燥管中盛放的干燥剂是 （填名称）． （3）请在方框中画出收集一烧瓶氨气的装置．
（4）检验氨气是否收集满，可选用 试纸，实验现象是 ．
（5）用图2装置做喷泉实验．轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开止水夹，观察到的现象是 ，出现这一现象的原因是 ． 23．（10分）经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示： ++3+2+2﹣离子 Fe Cu SO4 Na H ﹣3﹣3﹣2﹣3 浓度/（mol/L） 2×10 1×10 1×10 2×10 （1）c（H）= mol/L．
（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4•7H2O）．
+
①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：Fe+Cu═Fe+Cu、 、 ． ②试剂B是 ．
③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、 ，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥． ④通过检验溶液D中Fe来判断废水中Fe是否除尽，实验方法是 ． ⑤获得的FeSO4•7H2O需密闭保存，原因是 ．
⑥上述1000L废水经处理，可获得 FeSO4•7H2O的物质的量是 mol． 24．（13分）S元素在自然界的转化对环境有着重要的影响．
（1）汽车尾气与燃煤烟气中含有的SO2是造成酸雨的主要原因之一． ①图中A的化学式是 ．
②硫酸型酸雨对大理石石像腐蚀的化学方程式是 ．
（2）煤炭中以FeS2形式存在的硫，可用微生物脱硫技术脱去，有关反应的离子方程式依次为：
ⅰ．2FeS2+7O2+2H2O
4H+2Fe+ ；
+
2+2+
3+3+
2+
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ⅱ．4Fe+O2+4Hⅲ．FeS2+2Fe
3+
2+
+
4Fe+ ； 3Fe+2S； 4H+2SO4．
+
3+
2+
ⅳ．2S+3O2+2H2O
2﹣
已知：FeS2中的铁元素为+2价． 回答下列问题：
①将上述ⅰ、ⅱ离子方程式补充完整． ②在线桥上标出反应ⅲ中电子转移的数目：
③观察上述反应，FeS2中的S元素最终转化为 从煤炭中分离出来．
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一．燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．你认为反应物除SO2、NaCl外还有 ，判断的理由是 ．
（4）另一种烟气脱硫技术是石灰法，即在煤燃烧时加入生石灰（CaO）即可除去SO2，最后生成CaSO4，请写出该化学方程式： ．并计算在10kg 含硫 1.6% 的煤中理论上加入 kg生石灰合适．
25．（12分）氯元素是生产生活中常见的非金属元素．某同学探究Cl2及其化合物的性质． （1）把Cl2通入水中，反应的化学方程式是 ． （2）用氯水进行如下表实验： 实验 操作 现象 Ⅰ 把氯水点在蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 Ⅱ 向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡 ⅰ．有白色沉淀生成 ⅱ．稍后，溶液变为无色 ①实验Ⅰ的现象说明，氯水具有的性质是 ． ②实验Ⅱ：a．ⅰ现象的白色沉淀是 ．
b．综合ⅰ、ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为：
Cl2+AgNO3+ =HNO3+AgCl↓+ （将反应补充完整）
③为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，该同学设计实验如下： c．将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色； d．…
上述实验d的方案是 ．
（3）该同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想．经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉． ①你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是 ．
②科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是： ． 26．（10分）某学习小组为研究铜与浓、稀HNO3反应的差异，设计了如图所示的实验装置．
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实验步骤如下：
Ⅰ．检查装置的气密性；
Ⅱ．向装置A中通入过量的CO2气体，关闭弹簧夹； Ⅲ．滴加浓硝酸； …
（1）步骤Ⅲ中滴加浓硝酸的具体操作是 ． （2）A装置中反应的化学方程式是 ．
（3）B中溶液慢慢变成蓝色，能解释此现象的化学方程式是 ． （4）证明B中有NO生成的实验操作是 ．
（5）步骤Ⅱ向装置A中通入过量CO2气体的目的是 ．
（6）上述实验结束后，观察到A装置中的溶液呈绿色，B装置中的溶液呈蓝色．在分析溶液为绿色的原因时，甲同学用加水稀释的方法，乙同学认为不合理，因在稀释时，也会引起Cu浓度变化．请设计实验证明绿色是由溶有NO2引起的 ．
2+
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2015-2016学年北京市朝阳区高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分） 1．（2分）（2015秋•朝阳区期末）“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（ ） A．自驾车代替骑自行车出行 B．环保袋代替一次性塑料袋 C．太阳能热水器代替燃气热水器 D．节能灯代替白炽灯
【分析】根据题意：“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式；可以从节电、节能等环节来改变生活细节，据此进行分析解答即可． 【解答】解：A．自驾车代替骑自行车出行，加大了污染物的排放，故A错误；
B．用环保袋代替一次性塑料袋，减少了塑料袋的使用，能减少白色污染，减少化工生产产生温室气体，故B正确；
C．太阳能热水器代替燃气热水器，从而减少燃料的燃烧，减少了二氧化碳的排放，故C正确；
D．节能灯代替白炽灯，减少能源消耗，所以使用节能灯泡是节能减排的重要体现，故D正确． 故选A．
【点评】本题考查了低碳生活理念的落实，分析了日常生活中低碳生活的一些具体体现，为倡导积极环保的新生活提供了思路，难度不大． 2．（2分）（2015秋•朝阳区期末）下列物质不属于电解质的是（ ） A．NaHCO3 B．NaOH C．HNO3 D．Cu
【分析】电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）； 【解答】解：A．碳酸氢钠在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，是电解质，故A不选； B．氢氧化氨在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，是电解质，故B不选； C．硝酸在水溶液里能导电的化合物，是电解质，故C不选； D．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D选； 故选：D．
【点评】本题考查了电解质、非电解质，明确电解质、非电解质概念是解题关键，注意电解质、非电解质必须是化合物，题目难度不大． 3．（2分）（2015秋•朝阳区期末）硅被誉为无机非金属材料的主角．下列物品用到硅单质的是（ ）
A．玻璃制品 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维
【分析】硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点，常用于制备耐高温材料和光导纤维，据此解答． 【解答】解：A．玻璃制品的原料为二氧化硅，而不是硅单质，故A错误；
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B．石英钟表的原料为二氧化硅，而不是硅单质，故B错误； C．计算机芯片有单质硅构成，故C正确；
D．光导纤维的构成材料为二氧化硅，而不是硅单质，故D错误； 故选：C．
【点评】本题考查了物质的用途，明确硅及二氧化硅性质的区别是解题关键，注意对基础知识的积累，题目难度不大． 4．（2分）（2015秋•朝阳区期末）对于一个反应可以从多角度认识．下列有关盐酸与NaOH溶液反应的说法不正确的是（ ） A．属于放热反应 B．属于氧化还原反应 C．属于复分解反应 D．属于离子反应 【分析】A、酸碱中和为放热反应；
B、有化合价变化的反应为氧化还原反应；
C、两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应； D、有离子参加或生成的反应为离子反应． 【解答】解：盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，离子方程式为：+﹣
H+OH=H2O．
A、盐酸与NaOH溶液的反应为酸碱中和反应，而酸碱中和为放热反应，故A正确； B、此反应无化合价的变化，故为非氧化还原反应，故B错误； C、此反应是氢氧化钠和HCl相互交换成分生成了氯化钠和水，属于复分解反应，故C正确； D、此反应的实质是氢离子和氢氧根的反应，有离子参加，故为离子反应，故D正确． 故选B．
【点评】本题考查了反应吸放热的判断、氧化还原反应的判断以及离子反应的概念等，难度不大，根据定义来分析．
5．（2分）（2015秋•朝阳区期末）试剂瓶上贴有A．浓硫酸
B．NaCl溶液
C．NH4Cl溶液
标志的物质是（ ）
D．Na2SO4溶液
【分析】为腐蚀品标志，据此解题．
【解答】解：A．浓硫酸有腐蚀性，为腐蚀品，故A正确； B．NaCl溶液无腐蚀性，故B错误； C．NH4Cl溶液无腐蚀性，故C错误； D．Na2SO4溶液无腐蚀性，故D错误． 故选A．
【点评】本题考查危险品标志，明确物质的性质是解题的关键，题目难度不大．
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6．（2分）（2015秋•朝阳区期末）下列物质间不能发生离子反应的是（ ） A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液 B．铝片插入Hg（NO3）2溶液 C．NaNO3溶液与KCl溶液 D．Na2CO3溶液与稀盐酸
【分析】离子反应发生的条件有：生成难溶物、生成难电离的物质、生成挥发性物质，具备条件之一反应即可发生．
【解答】解：A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合后溶液中钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸
2+2﹣
钡沉淀，Ba+SO4=BaSO4↓，能发生离子反应，故A不符合；
B．铝片插入Hg（NO3）2溶液中，铝的还原性大于汞，可以置换出金属汞，
2+3+
2Al+3Hg=3Hg+2Al，能发生离子反应，故B不符合；
C．NaNO3溶液与KCl溶液混合物离子之间的反应，不能发生离子反应，故C符合；
+2﹣
D．Na2CO3溶液与稀盐酸混合反应生成二氧化碳，CO3+2H=CO2↑+H2O，能发生离子反应，故D不符合； 故选C．
【点评】本题考查学生离子反应的条件，可以根据所学知识来回答，题目较简单． 7．（2分）（2015秋•朝阳区期末）下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（ ） A．FeCl3→FeCl2 B．CO2→CO3 C．C→CO2 D．HCl→MgCl2
【分析】加还原剂才能实现，则选项中应为氧化剂的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．
【解答】解：A．Fe元素的化合价降低，需要加还原剂发生，故AA选； B．没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B不选； C．C元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故C不选；
D．没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D不选． 故选A． 【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂发生的反应考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大． 8．（2分）（2016•海口二模）下列实验方法能达到实验目的是（ ）
实验目的 实验方法 A 分离水和酒精 分液 B 从食盐水中获得食盐 过滤 C 将海水淡化为可饮用水 蒸馏 D 除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠 加热 A．A B．B C．C D．D 【分析】A．水与酒精互溶，不分层； B．食盐水为均一透明的溶液；
C．海水中水的沸点较低，盐类物质沸点高； D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠．
【解答】解：A．水与酒精互溶，不分层，不能利用分液分离，应选蒸馏法，故A错误； B．食盐水为均一透明的溶液，不能过滤分离，应选蒸发分离，故B错误；
C．海水中水的沸点较低，盐类物质沸点高，则蒸馏可将海水淡化为可饮用水，故C正确； D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除去杂质，故D错误； 故选C．
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2﹣
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯方法、物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大． 9．（2分）（2015秋•朝阳区期末）下列关于Na的叙述中，不正确的是（ ） A．Na原子最外层有1个电子，易失去，是活泼的金属元素
B．Na原子失去1个电子，Al原子能失去3个电子，说明Na的还原性比Al弱 C．Na与氧气反应，在不同的条件下生成不同的产物
D．Na在空气中会发生变化，要保存在煤油中，以隔绝空气
【分析】A、Na原子最外层有1个电子，易失去，达8电子的稳定结构； B、还原性强弱与失电子的多少无关，与失电子的难易程度有关；
C、Na与氧气反应，在常温下生成氧化钠而在点燃烧的条件下生成过氧化钠； D、钠的密度比煤油大，所以用煤油来液封，以隔绝空气．
【解答】解：A、Na原子最外层有1个电子，易失去，达8电子的稳定结构，所以钠是活泼金属，故A正确；
B、还原性强弱与失电子的多少无关，与失电子的难易程度有关，钠比铝易失电子，所以Na的还原性比Al强，故B错误；
C、Na与氧气反应，在常温下生成氧化钠而在点燃烧的条件下生成过氧化钠，故C正确； D、钠极易被氧化，而钠的密度比煤油大，所以用煤油来液封，以隔绝空气，故D正确； 故选B．
【点评】本题涉及金属钠的化学性质等知识，钠有极强的还原性，注意知识的归纳和应用是关键，难度中等． 10．（2分）（2015秋•朝阳区期末）下列解释事实的方程式不正确的是（ ） A．三氧化硫溶于水，溶液显酸性：SO3+H2O═H2SO3
+3+
B．用稀硫酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3+6H═2Fe+3H2O
C．漂白粉在空气中放置变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
+2+
D．用盐酸除铜锈[Cu2（OH）2CO3]：Cu2（OH）2CO3+4H═2Cu+3H2O+CO2↑ 【分析】A．生成的硫酸电离显酸性； B．反应生成硫酸铁和水； C．反应生成碳酸钙和HClO；
D．反应生成氯化铜、水、二氧化碳．
【解答】解：A．三氧化硫溶于水，溶液显酸性，发生SO3+H2O═H2SO4═2H+SO4，故A错误；
B．用稀硫酸除去铁表面的铁锈的离子反应为Fe2O3+6H═2Fe+3H2O，故B正确；
C．漂白粉在空气中放置变质，发生Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故C正确；
++2
D．用盐酸除铜锈[Cu（2OH）2CO3]的离子反应为Cu（2OH）2CO3+4H═2Cu+3H2O+CO2↑，故D正确； 故选A．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大． 11．（2分）（2015秋•朝阳区期末）下列关于实验操作的叙述不正确的是（ ）
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+
+
2﹣
3+
A．蒸馏时，在烧瓶中加几粒沸石
B．加液时，胶头滴管悬置在试管正上方
C．萃取时，分液漏斗正立振荡后，直接放在铁架台上，静置
D．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 【分析】A．蒸馏时应防止液体暴沸； B．滴加液体时应防止污染药品； C．应倒立振荡；
D．分液时，注意防止液体重新污染．
【解答】解：A．蒸馏时，应在烧瓶中加几粒沸石，可防止液体暴沸，故A正确； B．滴加液体时应防止污染药品，胶头滴管应悬置在试管正上方，故B正确； C．应倒立振荡，且上下颠倒而摇匀，故C错误；
D．分液时，注意防止液体重新污染，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确． 故选C．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的操作的方法和步骤，难度不大．
12．（2分）（2015秋•朝阳区期末）精制粗盐（杂质是MgCl2、CaCl2和Na2SO4），选用NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液作为除杂试剂，最后用盐酸调节溶液pH，得到精制NaCl．下列说法正确的是（ ）
A．依次向粗盐溶液中加入NaOH、Na2CO3、BaCl2
2﹣
B．用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SO4是否除尽
2+2+‑
C．除去Ca的主要反应是：Ca+2OH=Ca（OH）2↓ D．调节pH后，采用蒸发浓缩结晶的方法获得精制NaCl 【分析】A．碳酸钠一定在氯化钡之后；
B．检验SO4的试剂为盐酸、氯化钡； C．钙离子转化为碳酸钙沉淀； D．NaCl溶液可蒸发得到晶体． 【解答】解：A．碳酸钠一定在氯化钡之后，则依次向粗盐溶液中加入NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，故A错误；
2﹣2﹣
B．检验SO4的试剂为盐酸、氯化钡，则利用盐酸、氯化钡检验SO4是否除尽，故B错误；
C．钙离子转化为碳酸钙沉淀，则除去Ca的主要反应是：Ca+CO3=CaCO3↓，故C错误；
D．NaCl溶液可蒸发得到晶体，则调节pH后，采用蒸发浓缩结晶的方法获得精制NaCl，故D正确； 故选D．
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意粗盐提纯时试剂的加入顺序，题目难度不大． 13．（2分）（2015秋•朝阳区期末）下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是（ ）
2+
2+
2﹣
2﹣
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A．蘸有浓盐酸与浓氨水B．Fe（OH）2白C．打磨过的铝箔加D． Na2O2加入水中的玻璃棒靠近，有白烟产色沉淀在空气中热熔化但不滴落 后，带火星的木条复燃 生 放置变成红褐色 A．A B．B C．C D．D
【分析】A、浓盐酸和浓氨水反应生成氯化铵； B、氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁；
C、铝在酒精灯上加热到熔化，生成熔点高的氧化铝，熔融但不滴落；
D、Na2O2与水反应生成氧气，而使带火星的木条复燃．
【解答】解：A、浓盐酸和浓氨水反应生成氯化铵，非氧化还原反应，故A选； B、氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，发生氧化还原反应，故B不选；
C、铝在酒精灯上加热到熔化，生成熔点高的氧化铝，熔融但不滴落，发生氧化还原反应，故C不选；
D、Na2O2与水反应生成氧气，而使带火星的木条复燃，发生氧化还原反应，故D不选； 故选A．
【点评】本题考查了物质性质的分析判断，反应产物、反应现象的分析注意物质反应过程中的特征现象应用，从而确定有无元素化合价的变化，来判断是否是氧化还原反应，掌握基础是关键，题目较简单．
14．（2分）（2015秋•朝阳区期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ） A．0.1 mol Cl2含有的氯原子数为0.1NA B．3.4 g NH3含有的分子数为0.2NA
C．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
+
D．100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液中，Na数为0.01 NA 【分析】A、氯气为双原子分子； B、根据分子个数N=
来计算；
C、标况下水为液体；
D、求出硫酸钠的物质的量，然后根据1mol硫酸钠中含2mol钠离子来计算．
【解答】解：A、氯气为双原子分子，故0.1mol氯气中含0.2mol氯原子即0.2NA个，故A错误；
B、3.4g氨气中的分子个数N=
=
=0.2NA个，故B正确；
C、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误； D、溶液中硫酸钠的物质的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，而1mol硫酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol硫酸钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个，故D错误． 故选B． 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
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15．（2分）（2015秋•朝阳区期末）配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是（ ） A．接近称量质量时，轻振手腕，加够药品 B．溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量 C．移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出 D．接近刻度线1～2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 A．A B．B C．C D．D 【分析】A．称量固体时，当接近称量质量时，应用左手拿药匙，右手轻轻振动左手手腕； B．为防止溶解和洗涤时所用蒸馏水的体积超过容量瓶容积，溶解时应用量筒控制所加蒸馏水的量；
C．移液时，玻璃棒应插在刻度线以下； D．依据定容时正确操作解答．
【解答】解：A．称量固体时，当接近称量质量时，应用左手拿药匙，右手轻轻振动左手手腕，加够药品，图示操作正确，故A不选；
B．为防止溶解和洗涤时所用蒸馏水的体积超过容量瓶容积，溶解时应用量筒控制所加蒸馏水的量，图示操作正确，故B不选；
C．图示移液操作中，玻璃棒插在刻度线以上，应插在刻度线以下，故C选；
D．定容时，当液面接近刻度线1～2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，图示正确，故D不选； 故选：C． 【点评】本题考查了化学实验的基本操作，明确一定物质的量浓度溶液配制原理及正确的操作步骤是解题关键，注意容量瓶使用方法和注意问题，题目难度不大． 16．（2分）（2015秋•朝阳区期末）金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（ ）
A．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3 B．Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3 C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4 D．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl 【分析】A．Al2O3→Al（OH）3不能一步转化；
B．Fe与氯气反应生成氯化铁，再与NaOH反应生成沉淀，最后加热分解； C．Mg与盐酸反应，再与NaOH反应，最后与硫酸反应； D．钠与水反应生成NaOH，再与二氧化碳反应生成碳酸钠，最后与氯化钙反应生成氯化钠． 【解答】解：A．氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故A选； B．Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3 中反应方程式分别是2Fe+3Cl2FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl、2Fe（OH）3不选；
2FeCl3、
Fe2O3+3H2O，能一步实现，故B
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C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4中反应方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓、Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步实现，故C不选；
D．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以能一步实现，故D不选； 故选A．
【点评】本题考查金属及化合物转化及性质，为高频考点，明确物质的性质是解本题关键，注意把握Na、Mg、Al、Fe为知识点构建知识网络，归纳元素化合物知识，题目难度中等．
17．（2分）（2015秋•朝阳区期末）在试管①中加入1g Na2CO3，试管②中加入1g NaHCO3．下列对①、②中的变化说法不正确的是（ ） A 分别滴入几滴水，触摸试管底部 1热 ②变凉 B 分别加10mL水，振荡 ①、②均完全溶解 C 分别加10mL水，滴入酚酞 ①变红 ②变浅红 D 分别用铂丝蘸取少量，进行焰色反应 ①、②火焰均为黄色 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、碳酸钠溶于水是放热过程，两种盐都是强碱弱酸盐水解，而水解的过程是吸热反应；
B、碳酸氢钠的溶解度小；
C、碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠； D、钠元素焰色反应呈黄色．
【解答】解：A、碳酸钠溶于水是放热过程，两种盐都是强碱弱酸盐水解，而水解的过程是吸热反应，对碳酸钠溶解的热效应大于水解，所以①变热，②变凉，故A正确； B、碳酸氢钠的溶解度小，所以②不可能完全溶解，故B错误；
C、碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以碳酸钠溶液的碱性强碳酸氢钠，故C正确； D、钠元素焰色反应呈黄色，所以①、②火焰均为黄色，故D正确； 故选B．
【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，选项A为解答的易错点，注重基础知识的积累． 18．（2分）（2015秋•朝阳区期末）将一小段铝片放入盛有 2mol/L的NaOH溶液中．ⅰ．开始时，没有明显现象；ⅱ．过一会儿，有大量气泡产生；ⅲ．把点燃的木条放在试管口，有爆鸣声．下列说法不正确的是（ ）
A．现象ⅰ、ⅱ说明NaOH溶液能溶解Al2O3
﹣﹣
B．现象ⅱ、ⅲ是因为发生了反应：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ C．现象ⅰ、ⅱ，可推测家用铝制餐具不宜长时间盛放碱性食物 D．上述实验说明活泼金属都具有类似的性质
【分析】将一小段铝片放入盛有 2mol/L的NaOH溶液中，ⅰ．开始时，没有明显现象，氢氧化钠用于溶解铝表面的氧化铝；ⅱ．过一会儿，有大量气泡产生，金属铝与氢氧化钠溶液发生反应；ⅲ．把点燃的木条放在试管口，有爆鸣声，证明生成的气体为氢气，据此进行解答．
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【解答】解：ⅰ．开始时，没有明显现象，氢氧化钠用于溶解铝表面的Al2O3；ⅱ．过一会儿，有大量气泡产生，金属铝与氢氧化钠溶液发生反应；ⅲ．把点燃的木条放在试管口，有爆鸣声，证明生成的气体为氢气，
A．根据分析可知，现象ⅰ、ⅱ说明NaOH溶液能溶解Al2O3，故A正确；
﹣﹣
B．现象ⅱ和ⅲ发生反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑，故B正确； C．氧化铝、铝都能够与氢氧根离子反应，所以铝制餐具不宜长时间盛放碱性食物，故C正确；
D．氧化铝为两性氧化物，而活泼金属如钠、钾等的氧化物不是两性氧化物，不会具有此性质，故D错误； 故选D．
【点评】本题考查了金属铝及其化合物性质，题目难度中等，明确铝、氧化铝的化学性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力． 19．（2分）（2015秋•朝阳区期末）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列有关实验的说法不合理的是（ ）
A．反应一段时间，①中试管底部有少量固体生成 B．②中用品红溶液验证SO2的生成
C．③中用石蕊溶液检验SO2溶液的酸碱性
D．向①中直接加水，观察颜色，确认CuSO4生成
【分析】A．铜与浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜，浓硫酸具有吸水性； B．二氧化硫具有漂白性；
C．SO2为酸性气体，可与水发生反应生成亚硫酸，溶液显酸性； D．①中生成硫酸铜溶液，不需要加水．
【解答】解：A．浓硫酸是过量的，反应生成的少量硫酸铜溶液，但浓硫酸有吸水性，所以试管①底部有少量蓝色固体（硫酸铜晶体）或少量白色固体（无水硫酸铜）存在，则A选项正确；
B．二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，故B正确；
C．SO2为酸性气体，可与水发生反应生成亚硫酸，溶液显酸性，石蕊变红色，故C正确； D．浓硫酸过量，不能直接加水，故D错误； 故选：D． 【点评】本题考查二氧化硫的制备和性质，题目难度不大，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，注意对基础知识的巩固． 20．（2分）（2015秋•朝阳区期末）纯二氧化硅可用下列流程制得．下列说法不正确的是（ ）
A．X可用作木材防火剂
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B．步骤II的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3（胶体）+Na2SO4 C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替
D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行
【分析】二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，硅酸分解生成二氧化硅，结合硅及其化合物性质判断．
【解答】解：A．硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂，故A正确；
B．硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，所以步骤II的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3（胶体）+Na2SO4，故B正确；
C．碳酸、硫酸的酸性都强于硅酸，能够置换硅酸，故C正确； D．加热分解固体应在坩埚中进行，故D错误； 故选：D． 【点评】本题通过框图形式考查了硅及其化合物之间的转化，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．
二、解答题（共6小题，满分60分） 21．（6分）（2015秋•朝阳区期末）用铜屑制取硫酸铜溶液的一种方法是：将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．其中，还原剂是 Cu （填化学式），被还原的物质是 O2 （填化学式），若制备时用2mol Cu与足量的O2和H2SO4反应，可制得 2 mol CuSO4．
【分析】反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O中Cu的化合价升高，在反应中被氧化，做还原剂，氧气化合价降低被还原，在反应中做氧化剂；根据反应方程式计算2mol铜完全反应生成硫酸铜的物质的量．
【解答】解：氧化还原反应为2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O中，Cu的化合价从0变为+2，化合价升高被氧化，作还原剂；O2的化合价从0变为﹣2，化合价降低被还原； 根据反应方程式可知，2mol Cu与足量的O2和H2SO4反应，可制得2mol CuSO4， 故答案为：Cu；O2；2．
【点评】本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应中化合价变化及氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力． 22．（9分）（2015秋•朝阳区期末）实验室用如图1所示装置进行氨气实验．
（1）试管中发生反应的化学方程式是 Ca（OH）2+2NH4Cl（2）干燥管中盛放的干燥剂是 碱石灰 （填名称）．
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CaCl2+2NH3↑+2H2O ．
（3）请在方框中画出收集一烧瓶氨气的装置．
（4）检验氨气是否收集满，可选用 湿润的红色石蕊 试纸，实验现象是 试纸变蓝 ． （5）用图2装置做喷泉实验．轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开止水夹，观察到的现象是 烧瓶内形成喷泉 ，出现这一现象的原因是 NH3易溶于水，使烧瓶中的压强减小，烧杯中的水在大气压作用之下进入烧瓶，形成喷泉 ． 【分析】（1）氢氧化钙与氯化铵在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水； （2）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂；
（3）依据氨气极易溶于水，密度小于空气密度选择收集方法； （4）氨气为碱性气体，能够使石蕊的红色石蕊试纸变蓝；
（5）NH3易溶于水，使烧瓶中的压强减小，烧杯中的水在大气压作用之下进入烧瓶，形成喷泉． 【解答】解：（1）氢氧化钙与氯化铵在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
（2）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气； 故答案为：碱石灰；
（3）氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择向下排空气法收集，可用装置：收集，进气时，应短进长处；
故答案为：；
（4）氨气为碱性气体，能够使石蕊的红色石蕊试纸变蓝，所以可选择湿润的红色石蕊检验氨气是否收集满；
故答案为：湿润的红色石蕊；试纸变蓝；
（5）轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开止水夹，因为NH3易溶于水，使烧瓶中的压强减小，烧杯中的水在大气压作用之下进入烧瓶，所以会形成喷泉；
故答案为：烧瓶内形成喷泉；NH3易溶于水，使烧瓶中的压强减小，烧杯中的水在大气压作用之下进入烧瓶，形成喷泉．
【点评】本题考查了氨气的制备、收集、净化、检验，喷泉实验，明确氨气的性质是解题关键，题目难度不大． 23．（10分）（2015秋•朝阳区期末）经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示： ++3+2+2﹣离子 Fe Cu SO4 Na H ﹣3﹣3﹣2﹣3 浓度/（mol/L） 2×10 1×10 1×10 2×10 （1）c（H）= 0.01 mol/L．
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+
（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4•7H2O）．
①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：Fe+Cu═Fe+Cu、 Fe+2Fe═3Fe 、
++2
Fe+2H═Fe+H2↑ ． ②试剂B是 H2SO4 ．
③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤 ，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥． ④通过检验溶液D中Fe来判断废水中Fe是否除尽，实验方法是 取少量D中溶液于试
3+
管中，滴加1滴KSCN溶液，不出现红色，说明废水中Fe除尽 ．
⑤获得的FeSO4•7H2O需密闭保存，原因是 FeSO4有还原性，易被氧化（或FeSO4•7H2O失去结晶水） ．
⑥上述1000L废水经处理，可获得 FeSO4•7H2O的物质的量是 12 mol． 【分析】（1）根据溶液中电荷守恒可计算出氢离子的浓度； （2）某工厂的工业废水中含有大量的Fe、Cu、SO4和少量Na，先加过量铁（A），过滤，得到D溶液为FeSO4，C为Cu和多余的铁，再向C中加过量稀硫酸，过滤得到的Cu，E为FeSO4，硫酸亚铁经过蒸发浓缩、冷却结晶可以得到绿矾晶体， ①根据能和金属铁发生反应的物质来回答； ②试剂B是将金属铜和金属铁分离开的物质；
③操作③是从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体，据此答题； ④用KSCN溶液可以检验溶液中是否有铁离子； ⑤亚铁离子易被空气中的氧气氧化；
⑥根据铁元素守恒可计算得硫酸亚铁晶体的物质的量．
【解答】解：（1）根据溶液中电荷守恒可知，3c（Fe）+2c（Cu）+c（Na）+c（H）=2c
+﹣2﹣3﹣3﹣32﹣
（SO4），所以（cH）=（2×1×10﹣3×2×10﹣2×1×10﹣2×10）mol/L=0.01mol/L 故答案为：0.01；
（2）某工厂的工业废水中含有大量的Fe、Cu、SO4和少量Na，先加过量铁（A），过滤，得到D溶液为FeSO4，C为Cu和多余的铁，再向C中加过量稀硫酸，过滤得到的Cu，E为FeSO4，硫酸亚铁经过蒸发浓缩、冷却结晶可以得到绿矾晶体，
+3+2+2﹣3+2+
①酸性环境Fe、Cu、SO4和少量Na中，能和金属铁发生反应的物质是Fe、Cu、++2+2+2+3+2+
H，发生的反应有：Fe+Cu═Fe+Cu、Fe+2H═Fe+H2↑、2Fe+Fe═3Fe，
+3+2+2+
故答案为：Fe+2Fe═3Fe； Fe+2H═Fe+H2↑；
②试剂B是将金属铜和金属铁分离开的物质，可以选择稀硫酸，
故答案为：H2SO4；
③从FeSO4溶液中提取溶质晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥，防止变质， 故答案为：过滤；
④检验溶液D中Fe是否除尽的实验方法是 取少量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN
3+
溶液，不出现红色，说明废水中Fe除尽，
3+
3+
2+
2﹣
+
2+2+3+2+
3+3+
3+2+2﹣
+
3+2+
++
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故答案为：取少量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN溶液，不出现红色，说明废水中Fe除尽；
⑤FeSO4有还原性，易被氧化（或FeSO4•7H2O失去结晶水），所以获得的FeSO4•7H2O需密闭保存，
故答案为：FeSO4有还原性，易被氧化（或FeSO4•7H2O失去结晶水）；
﹣3
⑥上述1000L废水中含有铁离子的物质的量为1000L×2×10mol/L=2mol，560g铁粉的物质的量为10mol，根据铁元素守恒可知，可获得 FeSO4•7H2O的物质的量为2mol+10mol=12mol， 故答案为：12．
【点评】本题考查了工艺流程图的分析判断，解答本题要充分理解各种物质的性质，从而得出正确的结论，应熟悉混合物的分离方法，掌握过滤和蒸发结晶分离方法的使用条件及实验操作，题目难度中等． 24．（13分）（2015秋•朝阳区期末）S元素在自然界的转化对环境有着重要的影响． （1）汽车尾气与燃煤烟气中含有的SO2是造成酸雨的主要原因之一． ①图中A的化学式是 H2SO3或SO3或H2SO3与SO3 ． ②硫酸型酸雨对大理石石像腐蚀的化学方程式是 H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑ ．
（2）煤炭中以FeS2形式存在的硫，可用微生物脱硫技术脱去，有关反应的离子方程式依次为：
ⅰ．2FeS2+7O2+2H2O ⅱ．4Fe+O2+4Hⅲ．FeS2+2Fe
3+
2+
+
3+
4H+2Fe+ 4SO4 ； 4Fe+ 2H2O ； 3Fe+2S； 4H+2SO4．
+
+
2+2﹣
3+
2+
ⅳ．2S+3O2+2H2O
2﹣
已知：FeS2中的铁元素为+2价． 回答下列问题：
①将上述ⅰ、ⅱ离子方程式补充完整． ②在线桥上标出反应ⅲ中电子转移的数目：
2﹣
③观察上述反应，FeS2中的S元素最终转化为 SO4 从煤炭中分离出来．
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一．燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．你认为反应物除SO2、NaCl外还有 O2 ，判断的理由是 因氧化反应与还原反应同时发生，而Cl、S元素的化合价均升高，所以，有O2参与反应 ．
（4）另一种烟气脱硫技术是石灰法，即在煤燃烧时加入生石灰（CaO）即可除去SO2，最后生成CaSO4，请写出该化学方程式： 2SO2+2CaO+O2=2CaSO4 ．并计算在10kg 含硫 1.6% 的煤中理论上加入 0.028 kg生石灰合适．
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【分析】（1）①A可能是二氧化硫被氧化生成三氧化硫，也可能是二氧化硫与水反应生成亚硫酸；
②硫酸型酸雨对大理石石像腐蚀是硫酸与大理石的主要成份碳酸钙反应生成硫酸钙，化学方程式是H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑； （2）①根据原子守恒、电荷守恒确定生成物； ②2mol的铁离子得到2mol的电子变成亚铁离子； ③依据四个反应分析判断产物；
（3）燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2中Cl、S元素的化合价均升高，根据得失电子守恒必定有一种物质得电子化合价降低，所以必含氧气； （4）煤燃烧时加入生石灰（CaO）即可除去SO2，最后生成CaSO4，请写出该化学方程式：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4；根据SO2～～CaO关系式分析求解． 【解答】解：（1）①A可能是二氧化硫被氧化生成三氧化硫，也可能是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故答案为：H2SO3或SO3或H2SO3与SO3；
②硫酸型酸雨对大理石石像腐蚀是硫酸与大理石的主要成份碳酸钙反应生成硫酸钙，化学方程式是H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑，故答案为：H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑；
2﹣
（2）①根据电荷守恒知，该微粒子是阴离子，再结合原子守恒知，该空为4SO4；根据电荷守恒知，该微粒不带电荷，再结合原子守恒知，该空为2H2O，
2﹣
故答案为：4SO4；2H2O；
﹣
②2mol的铁离子得到2mol的电子变成亚铁离子，所双转移电子数为：2e，故答案为：2e﹣
；
③依据ⅰ至ⅳ四个离子方程式，分析判断最终的生成物为硫酸亚铁和硫酸，所以硫最终生成SO4，故答案为：SO4；
（3）燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2中Cl、S元素的化合价均升高，根据得失电子守恒必定有一种物质得电子化合价降低，所以必含O2
故答案为：O2；因氧化反应与还原反应同时发生，而Cl、S元素的化合价均升高，所以，有O2参与反应；
（4）煤燃烧时加入生石灰（CaO）即可除去SO2，最后生成CaSO4，请写出该化学方程式：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4； 根据 SO2～～CaO 1kmol 56Kg
kmol m
m=0.028kg，
故答案为：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4，0.028．
【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价再结合基本概念来分析解答即可，注意离子方程式要遵循电荷守恒、原子守恒、转移电子守恒，知道常见元素化合价，题目难度不大．
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2﹣
2﹣
25．（12分）（2015秋•朝阳区期末）氯元素是生产生活中常见的非金属元素．某同学探究Cl2及其化合物的性质．
（1）把Cl2通入水中，反应的化学方程式是 Cl2+H2O⇌HCl+HClO ． （2）用氯水进行如下表实验： 实验 操作 现象 Ⅰ 把氯水点在蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 Ⅱ 向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡 ⅰ．有白色沉淀生成 ⅱ．稍后，溶液变为无色 ①实验Ⅰ的现象说明，氯水具有的性质是 酸性、强氧化性或漂白性 ． ②实验Ⅱ：a．ⅰ现象的白色沉淀是 AgCl ．
b．综合ⅰ、ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为：
Cl2+AgNO3+ H2O =HNO3+AgCl↓+ HClO （将反应补充完整）
③为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，该同学设计实验如下： c．将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色； d．…
上述实验d的方案是 取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸褪色 ． （3）该同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想．经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉．
①你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是 氯气的溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难保存 ．
②科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是： CaCO3═CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2，2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O ． 【分析】（1）氯气通入水中生成盐酸和次氯酸；
（2）①实验Ⅰ反应现象说明氯气和水反应生成盐酸具有酸性，可以使蓝色石蕊试纸变红，生成的次氯酸具有强氧化性能漂白有机色素；
②a．向氯水中滴加足量AgNO3溶液，溶液中银离子会和氯离子生成氯化银白色沉淀； b．氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，其中氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，次氯酸是弱酸不能发生反应，据此书写化学方程式；
③实验设计是将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色，验证硝酸无漂白性，实验Ⅱ中反应后的溶液中含有硝酸和次氯酸，都具有氧化性，但次氯酸具有漂白性，可以使变色的试纸褪色；
（3）①直接用氯气作漂白剂，氯气和水反应生成的次氯酸不稳定见光分解，氯气溶解性不大；
②氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，是煅烧石灰石生成氧化钙，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氯气通入氢氧化钙中反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
【解答】解：（1）把Cl2通入水中，反应的化学方程式是Cl2+H2O⇌HCl+HClO， 故答案为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；
（2）①实验Ⅰ反应现象说明氯气和水反应生成盐酸具有酸性，可以使蓝色石蕊试纸变红，生成的次氯酸具有强氧化性能漂白有机色素，所以试纸先变红后褪色，氯水具有的性质是酸性、强氧化性或漂白性，
故答案为：酸性、强氧化性或漂白性；
②a．向氯水中滴加足量AgNO3溶液，溶液中银离子会和氯离子生成氯化银白色沉淀，Ag+Cl﹣
=AgCl↓，
故答案为：AgCl；
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+
b．氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，其中氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，次氯酸是弱酸不能发生反应，据此书写化学方程式； Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，反应总的化学方程式为：Cl2+H2O+AgNO3⇌AgCl↓+HClO+HNO3， 故答案为：H2O，HClO；
③实验设计是将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色，验证硝酸无漂白性，实验Ⅱ中反应后的溶液中含有硝酸和次氯酸，都具有氧化性，但次氯酸具有漂白性，可以使变色的试纸褪色，取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸褪色，证明是次氯酸的漂白性，
故答案为：取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸褪色；
（3）①直接用氯气作漂白剂，氯气溶解性不大，氯气和水反应生成的次氯酸不稳定见光分解，容易变质不易保存，
故答案为：氯气的溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难保存； ②氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，是煅烧石灰石生成氧化钙，反应的化学方程式为：CaCO3
CaO+CO2↑，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：
CaO+H2O=Ca（OH）2，氯气通入氢氧化钙中反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O； 故答案为：CaCO3
CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2，2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca
（ClO）2+2H2O．
【点评】本题考查较为综合，主要是氯气及其化合物性质的应用，设计元素化合物知识以及实验设计等问题，题目难度中等，建议在学习中牢固把握相关物质的性质．
26．（10分）（2015秋•朝阳区期末）某学习小组为研究铜与浓、稀HNO3反应的差异，设计了如图所示的实验装置．
实验步骤如下：
Ⅰ．检查装置的气密性；
Ⅱ．向装置A中通入过量的CO2气体，关闭弹簧夹； Ⅲ．滴加浓硝酸； …
（1）步骤Ⅲ中滴加浓硝酸的具体操作是 将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准瓶口小孔，然后拧开分液漏斗下面的活塞 ．
（2）A装置中反应的化学方程式是 Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O ．
（3）B中溶液慢慢变成蓝色，能解释此现象的化学方程式是 3NO2+H2O=2HNO3+NO、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O ．
（4）证明B中有NO生成的实验操作是 将试管C（或B）的胶塞打开，若观察到有红棕色气体产生，说明有NO生成 ．
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（5）步骤Ⅱ向装置A中通入过量CO2气体的目的是 将装置中的空气排尽 ．
（6）上述实验结束后，观察到A装置中的溶液呈绿色，B装置中的溶液呈蓝色．在分析溶液为绿色的原因时，甲同学用加水稀释的方法，乙同学认为不合理，因在稀释时，也会引起Cu浓度变化．请设计实验证明绿色是由溶有NO2引起的 取A中绿色溶液加热，若溶液变为蓝色，说明是由NO2引起的 ．
【分析】研究铜与浓、稀HNO3反应的差异，先利用二氧化碳将装置中的空气排出，防止Cu与稀硝酸反应生成的NO被氧化，滴加浓硝酸时Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，在B中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，C中收集到NO气体，最后尾气处理，以此来解答． 【解答】解：（1）步骤Ⅲ中滴加浓硝酸的具体操作是将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准瓶口小孔，然后拧开分液漏斗下面的活塞，
故答案为：将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准瓶口小孔，然后拧开分液漏斗下面的活塞； （2）A装置中反应的化学方程式是Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（3）B中溶液慢慢变成蓝色，能解释此现象的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（4）证明B中有NO生成的实验操作是将试管C（或B）的胶塞打开，若观察到有红棕色气体产生，说明有NO生成，
故答案为：将试管C（或B）的胶塞打开，若观察到有红棕色气体产生，说明有NO生成； （5）步骤Ⅱ向装置A中通入过量CO2气体的目的是将装置中的空气排尽，故答案为：将装置中的空气排尽；
（6）加热时降低气体的溶解度，则取A中绿色溶液加热，若溶液变为蓝色，说明是由NO2引起的（通N2或通空气或通CO2气体后若溶液变为蓝色，说明是由NO2引起的）， 故答案为：取A中绿色溶液加热，若溶液变为蓝色，说明是由NO2引起的．
【点评】本题考查性质实验设计，为高频考点，把握实验装置的作用、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意（6）为解答的难点，题目难度不大．
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参与本试卷答题和审题的老师有：堆积梦想；千点楚江；风轻云淡；欢欢；梁老师1；王老师；单良；学无止境；老大（排名不分先后） 菁优网
2016年11月16日
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