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湖北省黄冈中学2010年秋高一年级期中考试化学试题

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湖北省黄冈中学2010年秋高一年级期中考试

化学试题

命题：傅全安审稿：南丽娟校对：黄志鹏本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分钟。

可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 S：32 Cl：35.5 K： 39 Fe： 56 Zn：65 Ba：137

第Ⅰ卷（选择题共48分）

一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质属于非电解质的是（） A．C2H5OH

B．CaCl2

C．H2SO4 D．金属铜

2．下列变化需加入还原剂的是（） A．HCO3→CO2

－B．MnO－→Mn2+ 4C．FeO→Fe3O4 D．Zn→Zn2+

3．下列说法中不正确的是（）．．．

A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L

4．纳米科技从本世纪初开始成为产业，为世人所瞩目，这是因为纳米粒子的直径在几纳米到100纳米之间，由纳米材料作为分散质的分散系具有的性质是（） A．能透过滤纸，属最稳定的分散系 B．不能透过半透膜，属介稳体系 C．有丁达尔现象，没有布朗运动 D．一定能导电 5．仅能表示唯一化学反应的离子方程式是（） A．Zn+2H + = Zn2++H2↑ B．CH3COOH+OH= CH3COO+H2O C．Ba2++ 2OH+ 2H++ SO42= BaSO4↓+2H2O

―

D．CH3COOH + NH3·H2O = CH3COO+ NH4+ + H2O

―

6．在强碱性的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）

_—

A．NH4+、NO3— 、K+、SO42 B．CO32、NO3—、HCO3—、Na+

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C．Na+、K+、CO3、 NO3— D．MnO4、K+、Na+、SO42

－

2－—

7．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中转移液体 A．①和④

B．①和③

C．①和②

D．③和④

8．下列实验操作中离子反应方程式错误的是（）

A．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水； Ca2++2OH+2HCO3= CaCO3↓+CO32+2H2O

―

B．NaOH溶液中加入过量稀硫酸： H3O+ + OH= 2H2O

―

C．澄清石灰水中滴加NaHSO4溶液至中性： Ca2+ + OH+H+ + SO42= CaSO4↓+H2O

―

D．Na2CO3溶液中加入等物质的量的乙酸： CO32+ CH3COOH = HCO3+CH3COO

―

――

9．体积比为1 : 2 : 3所组成的N2、O2和CO2混合气体100 g在标准状况下体积为（） A．60 L B．30 L C．11.2 L D．112 L 10．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）．．．

A B C D

11．实验室分别加热KCIO3 、、KMnO4制氧气的反应中电子转移的总数依次是（） A 、12 mol 4 mol B、6e 4e C、12 e 4e D、6 mol 4 mol

－

12．欲配制密度为1.10 g·cm-3、浓度为6 mol·L-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为

1.19 g·cm-3、浓度为12 mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水（）

A．200 mL B．100 mL C．101 mL D．120 mL 13、在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na+、SO42、OH个数比是8：1：2，

―

则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为（）

A、1：4：2 B、1：2：4 C、1：1：1 D、1：3：2 14．在标准状况下① 6.72 L CH4 ② 3.01×1023个HCl分子 ③ 13.6 g H2S ④ 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（） a．体积②＞③＞①＞④

b．密度②＞③＞④＞①

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c．质量②＞③＞①＞④ A．a b c

B．b c d

d．氢原子个数①＞③＞④＞② C．a b c d

D．a c d

15．在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 · 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（） A．最终得到白色沉淀和无色溶液

B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C．在最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02 mol

D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L 16、1 mL密度为0.93 g·cm

―3

－

的氨水恰好中和0.005mol H2SO4生成(NH4)2SO4，若要配制上述浓度的氨水，在1L水中需要溶解标准状况下的氨气（）

A、294.7 L B、378.0 L C、2240.0 L D、1120.0 L

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二．（本题包括两小题，共12分）

――――

17．（6分）某溶液中可能含有SO42、CO32和NO3，为了检验其中是否含有SO42，正确

的操作方法是取少量溶液置于试管中为排除干扰应先加：再加可能发生的离子反应方程式是： 18．（6分）根据物质的组成和性质特点，运用树状分类法对下列物质进行分类：钠（Na）、氯气（Cl2）、盐酸、硫酸（H2SO4）、碳酸钙（CaCO3）、氧化钠（Na2O）、氢氧化钠（NaOH）、空气三．（本题包括两小题，共13分） 19．（5分）在锥形分液漏斗中加入10 mL 色碘水，然后再注入4 mL CCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：操作完毕后，油层（即CCl4层）应从锥形分液漏斗的口（填“上”或“下”）放出或倒出，为得到碘并回收CCl4可用法。 20．（8分）Cu2S和稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，试解答下列各题（1）配平上述反应方程式并标出电子转移的方向和总数

（2）当产生0.1mol NO时，转移电子总数为，被还原的物质为 mol，共耗HNO3 mol。

（3）被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是 mol 四．（本题包括两小题，共12分）

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21．(5分) 右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）图中的两处明显的错误是

① ：

__________________________ ；

②_________________________________。（2）A仪器的名称是____________，B仪器

的名称是_______________。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，为防止液体暴沸还需加入少量_______。

2－

22．(7分) 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________________。 (2)第④步中，有关的离子方程式是_____________________________。 (3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 _____________________________ 。

(4)为检验精盐纯度，需配制1000mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，若定容时观察液面仰视（如右图所示），会造成所配制的溶液浓度（填偏高或偏低）________________。五．（本题包括两小题，共15分）

―

23．（5分）正常人血液中葡萄糖（简称血糖）为3.61~ 6.11（单位：mmol·.L1）,测得某

―

人血液中血糖的质量分数0.1%，已知葡萄糖的相对分子质量为180设血液密度为1g·cm3，通过计算判定某人血糖指标是多少？某人血糖是否正常？ 24．（10分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为

了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10l kPa，温度为0℃）。

（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol／L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量

气管的适宜规格是_____________ 。

A．200 mL B．400 mL C．500mL

（2）若1.30g锌粒完全溶解，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重l.28 g ，则圆底烧瓶中

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发生反应的化学方程式为：_______________________________________。

（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g量气管中收集到VmＬ

－－－

气体，则有方程：a g／65g·mol1＝b g／g·mol1＋V mL / 22400 mL·mol1，其依据的原理是____________________________。

（4）若在烧瓶中投入d g锌，再加入V L c mol／L 浓硫酸，充分反应后锌有剩余，测

得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的混和气体中H2和SO2物质的量之比 n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的比值将（填偏大、偏小或无影响）

黄冈中学2010年秋高一期中考试化学答题卡暨评分标准

2010/11/9 选择题每小题3分，共48分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17、（共6分）先加（1分）再加。（1分）（2分）（2分） 18、（6分）内填物质类别，上填化学式或物质名称

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(2分) (2分) (2分)

19、（5分） (1分) （2分）（1分）（1分） 20、（8分）（1）

（配平2分标电子转移1分共3分）

（2）（每空1分共3分）； mol ; mol : （3） mol。（2分）

21、（每空1分共5分）（1）①

②

（2）A： B ；（3）

22、（7分）（1）

□CuS+□HNO＝□Cu(NO)+□HSO+□NO↑+□HO

332

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（2分）

（2）（1分）（1分）（3）（2分）（4）（1分）

23、（5分）某人血糖指标为 mmol·.L1（4分）

―

某人血糖（填正常或异常）（1分） 24、（10分）（1）（1分）（2）（2分）（3）（2分）

（4）n(H2)= （1分）（1分）

n(SO2)解：（4）小题详细解答如下：（3分）

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2010年秋高一年级化学期中考试试题参

2010/11/7

1 A B D B D C A C A D C C A C B A 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 -2-17．先加盐酸酸化后，再加BaCl2溶液若产生白色沉淀说明含SO24，反之则不含SO4

2-- CO3+2H+═H2O＋CO2↑ Ba2++SO24═ BaSO4↓

金属单质 Na

单质

非金属单质 Cl2 18．

纯净物氧化物 Na2O 物质化合物 H2SO4 酸

混和物空气盐酸

NaOH 碱

CaCO3 盐

19．深黄或黄；溶液分层，上层无色（或颜色变浅）下层紫色或紫红色；下；蒸馏－

24e

20．（1）3Cu2S＋22HNO3(稀)═6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O

－ 6e

－

失e×6

或：3Cu2S＋22HNO3(稀)═6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O －

失8e×3

－

得3e×10

2； 321．（1）温度计水银球应位于蒸馏支管处；冷凝管中冷凝水应低进高出；（2）蒸馏烧瓶；冷凝管；（3）沸石（或碎瓷片）； 22．（1）取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未

变浑浊，则表明BaCl2已过量

（2） 0.3×6.02×1023或1.806×1023 ； 0.1；0.22 ；（3）（2）Ca2++CO32-═ CaCO3↓；Ba2++CO32-═ BaCO3↓

（3）在此酸度条件下会有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，从而影响制得精盐的纯度（4）偏小 23．（1） 5.56 m mol/L ；正常；

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24．（1）C ；（2）Zn＋2H2SO4(浓) = ZnSO4＋SO2↑＋2H2O ；（3）得失电子守恒；（4）(cV－2m) / m ；偏小；

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