高一化学
一、选择题
1．下列叙述正确的是
A．电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同
C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大 D．原子序数越大，原子半径越大
2．美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室2021年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素符号为：Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是 A．该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子 B．该元素属于第七周期 C．该元素一定是一种金属元素 D．该元素位于零族
3． 在3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO的反应中，NO2 A．是还原剂 Ｂ．既是氧化剂又是还原剂 Ｃ．是氧化剂 4． 硝酸应避光保存是因为它具有
Ａ．强酸性 Ｂ．强氧化性 Ｃ．挥发性 Ｄ．不稳定性
5．某种单质硫的化学式为S8, S8在足量的氧气中完全燃烧生成SO2,如果S8的物质的量为n1 mol,生成的SO2的物质的量为n2 mol,则n1 n2的关系是
A．8 n1 =n2 B．n1 =8n2 C．n1 =n2 D．不能确定
Ｄ．既不是氧化剂又不是还原剂
6． 体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为
A．a/b B．a/2b C．a/（a+2b） D．a/2（a+b）
7．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是
A、氧化剂 B、还原剂 C、催化剂 D、载体 8．下列离子方程式表达正确的是 A．硫化钠的水解反应：S2—＋2H2O
H2S＋2OH—
B．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH—＝AlO2—＋H2↑
C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO—＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3—
9． 根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是 A．干冰气化 B．O2转变成O3 C．加热NH4HCO3 D．加热NaHCO3 10．下列分子中，中心原子以sp杂化轨道成键的是 A．NH3 B．BF3 C．BeCl2 D．H2O 11． 下列各组物质中，所含化学键类型相同的是（ ）
A．NaF、HNO3 B．CO2、CH4 C．HCl、MgF2 D．Na2O、H2O 12．下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是 A．氯化氢极易溶于水 B．液态氯化氢不导电 C．氯化氢不易分解 D．氯化氢溶液可以导电
13．以海水为原料制取金属镁的生产步骤的顺序正确的是
①过滤 ②加盐酸 ③浓缩结晶 ④加入熟石灰 ⑤电解熔融的MgCl2 Ａ．①②③④⑤ Ｂ．④①②③⑤ Ｃ．③②④①⑤ Ｄ．②①③⑤④
14． 盐酸倒在碳酸钙粉末上，能使反应的最初速率加快的是
Ａ．增加碳酸钙的用量 Ｂ．盐酸浓度不变，使用量增加一倍 Ｃ．盐酸浓度增加一倍，使用量减半 Ｄ．盐酸浓度不变，使用量减半 15．下列说法正确的是（ ）
A．根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是粗铜 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀
D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源 16．下列化合物可由两种单质直接化合得到的是 A．SO2
B．NO2
C．CuS
D．FeCl2
17．北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂是 A．硫酸铜溶液 B．盐酸 C．稀硝酸
D．硝酸银溶液
18． 一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是 A．只有NO2 B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H2
19．制备粗硅的反应为：SiO2+2C比为
A．1 ：3
B．3 ：1
Si+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的物质的量之
C．1 ：2 D．2 ：1
20．下列反应中不属于氧化还原反应的是 ．．．A．2H2O2 C．CaO＋SiO2 二、填空题
21． A B C D E是前四周期元素，且原子序数依次增大。A的原子核中只有一个质子；B原子外围电子排布nS n nP n ；D原子核外有2个电子层，S轨道电子总数和P轨道电子总数相等 ；E 2+ 的M能层上各能级的电子数之比为1：3：3 请回答下列问题： E原子基态电子排布式
这五种元素中电负性最大的是 （填元素符号，下同）第一电离能最小的是 ．．（3）化合物EBC2中阴离子是BC22-，和BC2 2- 互为等电子体的分子有C2D和 ，由此可知BC2 2- 的空间构型是 。
（4）由A C两元素形成一种10电子分子X，写出X的电子式
X可与多种金属离子形成配合物。钴有两种化学式均为Co（X）5BrSO4的配合物，且配位数均为6，则它们分别溶于水时电离出的阳离子的化学式可能是 和 ； A C两元素还能形成一种离子化合物，写出该化合物化学式 ；你认为该化合物中除了离子键外还存在化学键是 ；该化合物溶于水有气体产生，写出反应化学方程式
22．我国的“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”。航天器的升空需要推进剂，推进剂主要由可燃剂和氧化剂组成，根据化学物质的形
2H2O＋O2↑
CaSiO3
B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ D．2KI＋Cl2＝2KCl＋I2
态不同推进剂可分为固体推进剂和液体推进剂，它们一般由C、H、O、N中的一种或几种元素组成。请回答下列问题：
（1）已知某固体推进剂主要由可燃剂（聚丁二烯等）和氧化剂甲（一种由三种元素组成的盐）组成，则甲的化学式为 ▲ ，并用离子方程式表示甲的水溶液呈酸性的原因 ▲ 。
（2）已知某液体推进剂主要由可燃剂乙和氧化剂丙组成，乙和丙常温下呈液态，它们均为氢化物（氢与其他元素形成的二元化合物）且分子中含有相同的电子数，常温下，乙和丙可生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质，试写出该反应的化学方程式 ▲ 。另一种气态无色的氧化剂丁升温时（隔绝空气）迅速转化为红棕色气体，1mol乙在常温下与丁完全反应可放出Q kJ热量，产物与丙完全相同，试写出该反应的热化学方程式 ▲ 。
（3）根据上述原理，以下物质中不可能作为推进剂的是 ▲ 。 A．石油产品 B．尿素 C．液氟 D．高氯酸铵
（4）戊也可作液体推进剂的氧化剂，取19.6g化合物戊，隔绝空气加热使其完全分解，生成氮气、氧气和二氧化碳，生成的氮气折合成标准状况下的体积为4.48L，生成的二氧化碳气体被足量的澄清石灰水吸收，得到10.0 g沉淀，则戊的化学式为 ▲ 。 （5）请您设计一个实验方案，探究由上述四种元素组成的常见无机盐可能的成份 ▲ 。
23．氮可以形成多种离子，如N3—、NH2—、N3—、NH4＋、N2H5＋、N2H6＋等。已知N2H5＋的形成过程类似于NH4＋的形成过程，N2H5＋在碱性溶液中将生成电中性的分子和水。试写出：
（1）该电中性分子的化学式： ；
（2）N2H5＋的电子式： ； （3）1 mol N3—共有 mol 电子；
（4）写出两种非金属氧化物跟N3—电子数相同的物质的化学式 、 。
24．氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：
请回答：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是 ； （2）装置D中盛放的试剂是 ，其作用是 ； （3）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式 ；
（4）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 的洗气瓶。 三、实验题
25．根据下图回答问题：
（1）写出浓硫酸和碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式：______________________ （2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入
的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是 。 B中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是 。 D中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是 。 （3）实验时,C中KMnO4溶液发生的变化是 四、计算题
26．将10 g铁置于40 mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到1792 mL混合气体，溶液里还残留4.4 g固体（标准状况）。求： （1）反应被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量 （2）原硝酸溶液的物质的量浓度 （3）混合气体的组成成分及其体积比
参考答案
1、C 2、C 3、B 4、D 5、A 6、C 7、C 8、C 9、A 10、C 11、B 12、B 13、B 14、C 15、C 16、A 17、C 18、C 19、C 20、C 21、
22、
（1）NH4NO3（2分），NH4+＋H2O
H+＋NH3·H2O（2分）
（2）N2H4 ＋ 2H2O2 ＝ N2 ＋4 H2O（2分）
2N2H4（l）＋ N2O4（g）＝3 N2（g）＋4 H2O（l） △H＝—2QkJ·mol—1（2分） （3）B（2分）
（4）C（NO2）4（2分）
（5）无机盐可能是（NH4）2CO3或NH4HCO3或两者的混合物（1分），称量固体样品的质量mg，将样品加热，并将气体通入足量的澄清石灰水，测出沉淀的质量ng，通过m与n的计算获得最终结果。（1分）（其它合理答案也给分）
23、
（1）化学式： N2H4 ； （2）电子式： ；
（3）有 22 mol 电子； （4）化学式 CO2 、 N2O 。
24、
（1）MnO2 + 4 H+ + 2 Cl-
△ Mn2+ + Cl2 ↑+ 2 H2O
（2）浓硫酸 干燥氯气
（3）8NH3+3Cl2 === N2+6NH4Cl 或
2NH3+3Cl2 === N2+6HCl NH3+HCl== NH4Cl （4）氢氧化钠溶液
25、
（1）C＋2H2SO4（浓）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
（2）无水CuSO4，验证产物中有水蒸汽； 品红溶液，验证产物中有SO2； 澄清石灰水，验证产物中有CO2 （3）紫色未全部褪去
26、
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