初中化学识记材料1-重要知识点

初中化学重要知识点梳理

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一、化学变化与物理变化的本质区别是生成了其他物质。

常见化学变化：燃烧、金属的锈蚀、食物的变质、酒和醋的酿造、植物的光合作用、呼吸作用； 常见物质的物理性质：物质的色、态、味、熔沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等； 物质的可燃性、氧化性、还原性、稳定性等属于物质的化学性质。 二、物质颜色：

黑色:CuO、炭粉、MnO2、Fe3O4； 暗紫色（紫黑色）:KMnO4； 白色: KClO3；

白色沉淀: Mg（OH）2、CaCO3 、 BaCO3 、AgCl、BaSO4（AgCl和BaSO4不溶于水也不溶于稀HNO3）； 蓝色沉淀Cu（OH）2；红褐色沉淀Fe（OH）3 。 大部分金属是银白色，铜为紫红色，金为黄色。 三、溶液颜色：

含Fe的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）； 含Fe的溶液呈黄色（如FeCl3溶液）； 含Cu的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）； KMnO4溶液呈紫红色。

多数溶液呈无色，如H2O2溶液。 四、常见离子符号：

阳离子：K，Na，Ag，H，NH4；Ca，Mg，Ba，Zn，Fe，Cu；Fe，Al； 阴离子：F，Cl，NO3，OH；CO3，SO4，S，O； PO4（磷酸根离子） 五、化学符号的意义：

1. 3SO4中:“3”表示三个硫酸根离子，“2”每个硫酸根离子带两个单位的负电荷； 2.①金属元素如Mg：镁元素，镁单质，一个镁原子; ②固态非金属元素如C：碳元素，碳单质，一个碳原子； ③气态非金属元素如N：氮元素，一个氮原子； ④稀有气体元素如He：氦元素，氦气，一个氦原子。

3.① H2O：表示水，表示水由氢元素和氧元素组成，表示一个水分子，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；

② 3H2O： 表示3个水分子，每个水分子中含两个氢原子和一个氧原子。 4.物质中元素的化合价的表示法：如氧化钡中钡元素显+2价可表示为 BaO 六、1. 原子：原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 核内质子数 ＝ 核外电子数

其中质子数决定元素的种类；最外层电子数与元素的化学性质关系最密切。 2.大多数的原子的相对原子质量在数值上≈ 质子数 + 中子数 七、物质分类：

2

2－

―

―

―

―

2―

2―

2―

2-

3－

＋

＋

＋

＋

＋

2＋

2＋

2＋

2＋

2＋

2＋

3＋

3＋

2＋3＋2＋

混合物：如空气、合金、各种溶液、浊液、煤、石油、天然气等

物质

纯净物

单质（Fe、C、S、O2等）

无机物化合物

化合物 酸：如H2SO4 碱：如NaOH 盐;如Na2CO3CuSO4

氧化物：如CO2

、

有机物（含C，最简单的是CH4）

说明：（1） CO、CO2、H2CO3、碳酸盐属于无机物；

（2）本身属于盐，但其溶于水形成溶液呈碱性的是Na2CO3、K2CO3；

（3）由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 八、初中常见气体特性：

1. O2能使带火星木条复燃；

CO2能使澄清石灰水变浑浊，水溶液呈酸性，通入石蕊试液，使石蕊变红； 氨气(NH3)溶于水所得溶液呈碱性，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

H2、CO及CH4具有可燃性，与空气以一定比例混合遇明火可能发生爆炸，所以点燃前要检验纯度； 有毒气体是CO，易与血红蛋白结合； SO2 、NH3具有刺激性气味；

SO2、NO2排到空气中与雨水结合易形成酸雨。

九、几种离子的检验方法 离子 CO32－ 实验操作 -现象 1、 产生气泡 2、 澄清石灰水变浑浊 生成的白色沉淀不溶解 或HCO3 取少量溶液在试管中，滴加足量稀盐酸并通入澄清的石灰水 Cl 2－－取少量溶液在试管中，先滴加AgNO3溶液，后滴加稀HNO3 SO4 取少量溶液在试管中，先滴加Ba（NO3）2溶液，后滴加稀HNO3 生成的白色沉淀不溶解 十、1、物质的俗称、用途 物质 氢氧化钠 化学式 NaOH 俗称或存在 火碱、烧碱、苛性钠 用途 肥皂、石油、纺织、造纸和印染 碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠 CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 石灰石、大理石、蛋壳、贝壳的主要成分 重要的建筑材料，补钙剂 纯碱、苏打 小苏打 玻璃、造纸、纺织和洗涤剂 发酵粉的主要成分之一，可治疗胃酸过多症 氯化钠 氢氧化钙 NaCl Ca（OH）2 食盐 熟石灰、消石灰 调味品、生理盐水等 中和酸性土壤等

氧化钙 乙醇 甲烷 醋酸 氨水 葡萄糖

2.干燥剂 名称 浓硫酸 生石灰 CaO C2H5OH CH4 CH3COOH NH3·H20 C6H12O6 生石灰 酒精 天然气、沼气、沆气的主要成分 建筑、食品干燥剂 乙醇汽油、酒精灯 燃料 化学式 原理 CaO 具有吸水性 与水发生化学反应适用范围 不能干燥氨气（NH3） 不能干燥CO2、SO2、氯化氢（HCl）等气CaO+H2O＝Ca（OH）2 体 氢氧化钠固体 氯化钙 铁粉 CaCl2 Fe 与空气中的氧气和水反应称作双吸剂

注意：熟石灰不能用作干燥剂； 十一、组成元素相同的物质：

CO和CO2；H2O和H2O2；KMnO4和K2MnO4；红磷和白磷；金刚石、石墨、C60；氧气(O2)和臭氧（03）；SO2和SO3；FeO、Fe2O3、Fe3O4。

二、物质溶解或反应时的热量变化： 1、 名称 铵 氢氧化钠 生石灰 浓硫酸 氯化钠

2. 金属与酸的反应（如Mg与稀HCl），中和反应，物质燃烧都会有热量放出； 高温

3. 典型的吸热反应：CO2 + C ===== 2CO 。

十三、金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au 1. 越靠前越活泼；

2、H前置“H”（指从稀盐酸或稀H2SO4中）； 3、前金置后金（指从溶液中） 十四、化学计算常用计算公式：

化学式 NH4NO3 NaOH CaO H2SO4 NaCl 溶解后温度变化 降温 升温 升温(CaO+H2O=Ca(OH)2 升温 无明显变化 NaOH 吸水性（潮解） 不能干燥CO2、SO2、氯化氢（HCl）等气体

1. 相对分子质量 ＝ 各元素的相对原子质量 × 原子个数之和

2. 某元素质量分数 ＝ 该元素相对原子质量 × 原子个数 / 相对分子质量×100℅ 3. 某元素的质量 ＝含该元素的纯净物的质量 × 元素的质量分数 4. 溶质质量分数 ＝

溶质质量溶质质量100%100%

溶液质量溶质质量溶剂质量5. 溶质质量 ＝溶液质量 × 溶质质量分数，溶液质量＝溶质质量÷溶质质量分数 十五、化学与生活 1. 化学肥料 化肥种类 氮肥（如NH4NO3） 作用 促进植物茎叶生长，叶色浓绿，缺氮肥植物生长会迟缓，表现为叶色发黄 磷肥（如磷矿粉） 钾肥（如KCl） 可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力 促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏等功能 注意：复合肥是指同时含有N、P、K三种元素中两种营养元素的肥料如KNO3 。 2、人体所需的六大营养素是：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。

3、燃烧需要的三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧所需的最低温度（着火点）；

灭火的途径：清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气），使温度降到可燃物的着火点以下。 使燃料充分燃烧通常要考虑两点：一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面。 4、三大化石燃料：煤、石油、天然气（主要成分甲烷CH4）

5、鉴别硬水和软水：肥皂水，生活中通过煮沸的方法将硬水转化为软水。 6、具有吸附作用的物质：活性炭

7、三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶

8、人体必须的微量元素：缺铁会引起贫血；缺碘会引起甲状腺肿大；缺锌会引起食欲不振，发育不良；缺硒可能引起表皮角质化和癌症；缺氟易产生龋齿。

9、人体必须的常量元素有氧、碳、氢、氮、钙、钠等11钟，幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。

10、常用净化水的方法有沉淀、过滤、吸附和蒸馏，其中蒸馏净化水的程度最高，且一定能降低水的硬度。 十六、基本反应类型： 1、 反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应

注意：1.复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀或气体或水生成，而对于碱与盐或盐与盐要发生的复分解反应，除满足上述生成物条件，要求反应物都要能溶解于水。 2. Fe发生置换反应时生成亚铁盐；

反应特点 多变一 一变多 单质 + 化合物 → 单质 + 化合物 两种化合物交换成分得另两种化合物

十七、有关质量守恒定律的内容：化学变化前后五个不变，宏观上：物质的总质量，元素的种类； 微观上:原子的种类、质量和数目。

化学变化前后两个一定改变：物质的种类， 分子的种类 十八、化学之最：

1.地壳中含量前五位：氧 硅 铝 铁 钙 2.海水中含量最高元素：氧 3.人体中含量最高元素：氧 4.人体中含量最高的金属元素：钙 5.金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）汞：熔点最低的金属（常温下为液态） 十九、

（1）气体物质的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。

（2）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

（3）溶解度曲线 例： A S 80 （1）t3℃时A的溶解度为 80g

· N B （2）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同 · （3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质， P 降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和

C （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A 0 t 1 t 2 t3 t （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 （6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体 （7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，

所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A（8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用降温结晶 法（或冷却A的热饱和溶液）

二十、酸碱盐的溶解性：

1、钾钠铵硝溶；碱中溶有钾钠铵钡、钙微溶；氯化物中银不溶；硫酸盐中钡不溶、钙银微溶；碳酸盐中溶有钾钠铵、镁微溶；盐全溶。

2.离子共存相关内容：(参照下册114页部分酸、碱和盐在室温时溶解性表) （1）表中构成“不”的物质的两种离子在同一溶液中不能大量共存； （2）H不能与OH、 CO3、

＋

―

2―

—

HCO3 在同一溶液中不能大量共存；

＋

―

(3)酸性溶液中（pH<7）一定存在大量H,碱性溶液中（pH>7）一定存在大量的OH 二十一、常用仪器及使用方法

（一）.常用的化学仪器有：托盘天平、试管、烧杯、量筒、胶头滴管、集气瓶、锥形瓶、烧瓶、酒精灯、分液漏斗、长颈漏斗、漏斗、三脚架、铁架台、燃烧匙、水槽、蒸发皿、试管夹、试管架、玻璃棒、玻璃导管、石棉网、橡胶塞、干燥管、胶皮管、坩埚、滴定板等，以上仪器要求在给定图形时能叫出其名称。 （二）

1.用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网：使被加热容器受热均匀） 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 2.测量液体－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

注意：量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 3.称质量－－托盘天平（一般能精确到0.1克。）

注意点：a.称量物和砝码的位置为“左物右码” ； b. 称量物不能直接放在托盘上。

c.潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 4.加热仪器－－酒精灯

a.酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②不可用燃着的酒精灯直接点燃另

一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 b.酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

c．酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

d．如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不

能用水冲。 5.铁夹、试管夹

a．铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

b．试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处。 6.漏斗、长颈漏斗

a．过滤时，应使漏斗下端管口与烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

b．长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 7.特殊装置的使用，如图所示 若用该装置作为收集装置：

（1）排水法收集难溶性气体，则将气体从a端通入；

（2）排空气法收集气体，若气体的密度比空气大则将气体从b端通入，小则从a端通入。 （3）若用作洗气装置：无论装什么药品，气体都从b端通入，说明如下： a．若装的是浓硫酸，则能用与干燥氧气、氢气、甲烷、二氧化碳等气体。 b．若装的是石灰水，则是用来检验是否有二氧化碳气体；

c．若装的是氢氧化钠浓溶液，则一般用于除去或吸收二氧化碳气体；

d．若装的是饱和的碳酸氢钠溶液，则一般是用来除去二氧化碳气体中含有的少量的氯化氢气体。 二十二：有关基本实验 1. 实验室制取氧气

（1） 实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气

a． 步骤：①查气密性、②装药品、③固定试管、④加热试管、⑤收集气体、⑥移出导管、⑦熄灭酒

精灯；

b． 选用的发生装置的要求:反应物为固体，且需要加热。

c． 仪器：大试管、酒精灯、铁架台、水槽、集气瓶、单孔橡胶塞、玻璃片、玻璃导管、胶皮管等。 （2） 用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，选用的发生装置的要求：反应物中必须有液体 ，且不

需要加热；

（3）常用的制取装置所需的仪器：长颈漏斗、锥形瓶、集气瓶、双孔塞、玻璃片、水槽、导气管。 2.二氧化碳的实验室制法

a．发生装置的特点：反应物为固体和液体的混合物，且不需要加热。 b．收集方法：一般只用向上排空气法。 3.过滤

a．使用范围：除去液体中难溶性杂质（如回收氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气残留物中的二氧化锰，必须有这一步骤）

b．三种玻璃仪器：烧杯、漏斗和 玻璃棒。

4. 一氧化碳还原氧化铁实验（参照下册16页图8—20）

注意事项：实验结束时要先熄灭前面的酒精喷灯后继续通一氧化碳到玻璃管冷却，最后熄灭尾气处理装置中的酒精灯。（主要是防止倒吸）。 5.测定某（稀）溶液的pH 注意事项：

a．用pH试纸测出的数值只能读出整数，不能读出小数；

b．测定时不能pH将试纸直接伸入待测液，也不能将pH用水润湿后再用。 6.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配置 a．步骤：计算、称量、量取、溶解；

b．仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、滴管、烧杯、药匙；

c．误差分析：若其它操作都正确，量取水的体积时若仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数比实际要配的溶质质量分数偏小，俯视则偏大（即仰小府大）。 7.粗盐中难溶性杂质的去除 a．步骤：

①溶解（使用玻璃棒，加速溶解）， ②过滤（玻璃棒起引流的作用），

③蒸发（用到玻璃棒，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅）， ④计算产率（用玻璃棒把固体转移到纸上）

b．仪器和用品：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴。