《医用基础化学》形成性考核作业(二)

医用基础化学形成性考核作业（二）

（部分元素的原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Li-7 Na-23

K-39 Ca-40 Fe-56 Cu- Zn-65 Ag-108 Ba-137)

一、填空：

1．催化剂使反应速度加快的原因是 。 2．强电解质在水溶液中 电离，而弱电解质在水溶液中 电离。

3．今有气体反应：2H2(g)O2(g)2H2O(g)，rHm0，当反应达到平衡后，增加O2的分压，平衡将向 ；当加大总压力时，平衡向 ；当升高温度时，平衡向 。

4．共价键具有 和 的特点。 5．K叫做 ，其值越大，化学反应 。

6．若将氨水溶液稀释，则解离度 ，溶液的pH值将 。（填增大或减小）。

7．催化剂使反应速度加快的原因是 。

8．一步就完成的反应称为 ；通过多步骤完成的反应称为 。

9．强电解质在水溶液中 电离，而弱电解质在水溶液中 电离。 10．化学键可分为 、 和 三种基本类型，其中大部分化合物以 相结合而形成。

11．溶液的渗透压与溶液的温度、浓度的关系为 ，这说明在一定温度下，溶液的渗透压与溶液中 数目成正比，而与 无关。

二、选择题：

511．在0.1molLHA(Ka1.010)溶液中，HA的解离度为α（ ）

A、% B、2% C、10% D、1%

2．molL溶液中OH浓度为（ ） A、1.010C、1.01021molL1 B、1.01012molL1 molL1 D、1.01010molL1

1013．室温下，1.0102HAc溶液中水的离子积常数Kw为（ ）

110A、1.010 B、1.010 C、1×10-14 D、1.0104．HPO42-的共轭碱是（ ）

A、OH- B、H2PO4- C、PO43- D、H3PO4 5．根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是（ ） A、 酸碱反应的实质是质子转移 B、 酸失去质子后就成为碱 C、 酸愈强，其共轭碱也愈强 D、 强酸与强碱反应后生成弱酸和弱碱

6．某一可逆反应体系采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量，这种催化剂具有下列哪一性质

A、仅能增大正反应速度

B、同等程度地催化正逆反应，从而缩短达到平衡的时间 C、能使平衡常数K发生改变，从而使正反应速度加快 D、使正反应活化能较低，从而使正反应速度加快

7．往1000mL molL的NH3H2O溶液中加入一些NH4Cl固体，会使（ ） A、NH3的碱常数Kb增大 B、溶液的pH增大 C、溶液的pH减小 D、溶液的pH不变 8．水具有反常的高沸点，这是由于分子间存在着（ ）

A、范德华力 B、共价键 C、氢键 D、离子键

19．将molL的HAc溶液加水稀释至原体积的二倍时，则[H]氢离子浓度和pH值的变化

1趋势各为（ ）

A、增加和减小 B、减小和增大 C、为原来的一半和增大 D、为原来的一半和减小

10．在下面的几组溶液中，哪一组用来制备缓冲溶液( ) A、KNO3和NaCl B、NaNO3和BaCl2 C、K2SO4和Na2SO4 D、NH3·H2O和NH4Cl

三、简答题：

1．什么是缓冲溶液缓冲溶液由何种物质组成的

2．什么叫可逆与不可逆反应标准平衡常数K的物理意义是什么



四、计算题：

1．已知乳酸的Ka值为1.3710度。

2．在0.10molL一元弱酸（HA）溶液中，有%的HA离解，试计算： （1）HA的离解常数

（2）在0.05molL溶液中HA的离解度

114，测得某酸牛奶样品的pH值为，试计算牛奶中乳酸的浓