2011届高考化学第一轮专题精品练习25

一、选择题

1．下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是 ( ) A．金属的腐蚀 B．食物的 C．塑料的老化 D．氨的合成 答案：D

2．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 ( ) A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4 答案：D

3．甲、乙两容器内都进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率 ( )

A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定 答案：D

－

4．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L1，在这段时

－－

间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L1·s1，则这段时间为 ( )

A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s 答案：C 5．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s内的v(H2)＝0.3 mol·L－1－1·s，则3 s末NH3的浓度为 ( )

－1－1

A．0.45 mol·L B．0.6 mol·L

－1－1

C．0.9 mol·L D．1.2 mol·L 答案：B

6．对反应：A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应： ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

－

③0.1 mol·L1的A、B溶液各10 mL

－

④0.5 mol·L1的A、B溶液各50 mL 四项反应速率的大小关系是 ( ) A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④ 答案：A

7．某温度下，对可逆反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)ΔH>0的下列叙述正确的是

( )

A．加入少量W，逆反应速度增大

B．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．压强不变，充入与反应体系不反应的N2，反应速率减小；体积不变，充入N2，反应速度不变

D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 答案：C 8．(2009·江苏常州高三月考)在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，

－－＋－

不停地搅拌，有下列反应发生：①IO3＋5I＋6H===3I2＋3H2O ②3I2＋3HSO3＋3H2O===6I－－＋＋3SO24＋9H。当反应进行到15 min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应。有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是 ( )

A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI B．上述两个反应中，反应速度较大的是② C．时钟反应的快慢由反应②决定

D．“溶液的颜色迅速变蓝，随之又很快消失”这一现象与①、②的反应速率有关 答案：C

9．将a g块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是 ( )

解析：不同形状的碳酸钙跟足量同浓度的盐酸反应时，反应速率块状比粉末状要小，质量大的CaCO3反应产生气体的量也就多。根据这些信息结合曲线图示可得出结论。

答案：C

10．用纯净的CaCO3和稀HCl反应制CO2，实验过程记录如图所示。下列分析正确的是 ( )

A．OE段表示的反应速率最快

B．EF段表示的反应速率最快 C．GF段收集的CO2最多

D．OG段表示反应速率越来越快 【答案】 B

11．下列有关化学反应速率的说法正确的是 ( ) A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

－

B．100 mL2 mol·L1的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 【答案】 D

12．在2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入

－－

的A和B都是4 mol，在前10 s内A的平均反应速率为0.12 mol·L1·s1，则10 s时，容器内B的物质的量为 ( )

A．3.6 mol B．3.2 mol C．2.4 mol D．1.2 mol 【答案】 B

13．某密闭容器中发生如下反应：

X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0。上图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

( )

A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度

C．t5时增大了压强

D．t4～t5时间内转化率最低 【答案】 A 14．(2008·广东理基)对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是 ( )

A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度

解析：对于该可逆反应欲增大正反应速率可采取的措施是：①升高温度；②增大压强；③使用催化剂；④通入反应物(容器体积不变)，选项中B为减压，D为降温，C为移出生成物，都是减小正反应速率。

答案：A 15．(2009·山大附中模拟)如图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g) Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 ( )

A．升高温度 B．加大X的投入量

C．加催化剂 D．增大体积

解析：由题给图示可知，由a曲线到b曲线，X的转化率不变，但到达平衡的时间缩短了，即改变条件对平衡没有影响，又因该反应为前后气体体积相等的可逆反应。故使用催化剂符合题意。

答案：C

16．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。据此下列结论正确的是 ( )

t1 t2 t3 t4 测定时刻/s －16 3 2 2 c(A)/mol·L －5 3.5 3 3 c(B)/mol·L1 －11 2.5 3 3 c(C)/mol·L A.在t3时刻反应已经停止 B．A的转化率比B的转化率低

C．在容器中发生的反应为：2A＋B===C

D．在t2～t3内A的平均反应速率为[1/(t3－t2)]mol/(L·s) 答案：D 17．(2009·广东)已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是 ( )

A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 解析：升高温度、正逆反应速率都会增大。 答案：A 18．(2009·宁夏)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：

Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

( ) H2O Na2S2O3溶液 稀H2SO4 c(mol·LV/m实验 反应温度/℃ －V/mL c/(mol·V/mL L1) －1L ) A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10

解析：D与A、B比较，D温度高；D与C比较，溶液混合后体积相同，而D中n(Na2S2O3)比C中大。

答案：D

二、非选择题

－－－－2－

19．(2009·青岛)“碘钟”实验中，3I＋S2O28===I3＋2SO4的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ －－10.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c(I)/(mol·L) －12－0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 c(S2O8)/(mol·L) t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1 回答下列问题： (1)该实验的目的是_____________________________________________________。 (2)显色时间t1＝________________________________________________________。 (3)温度对该反应的反应速度的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为__________(填字母)。

A．<22.0 s B．22.0 s～44.0 s C．>44.0 s D．数据不足，无法判断 (4)通过分析比较上表数据，得到的结论是____________。

解析：本题主要考查外部因素如浓度、温度对化学反应速率的影响。由已知数据可知，－－

当c(I)和c(S2O23)乘积相等时，显色时间相等，即反应速率相等，但时间与速度成反比，故

－－

0.16 mol·L1×0.02 mol·L1×44 st1＝＝29.3 s。升高温度加快化学反应速率，即缩短显－－

0.12 mol·L1×0.04 mol·L1蓝色的时间，故t<22.0 s。

－－

答案：(1)研究反应物I与S2O28的浓度对反应速率的影响 (2)29.3 s (3)A (4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)

20．加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢(H2O2，ρ＝1.1 g/mL)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

(1)实验时放出气体的总体积是__________。 (2)放出一半气体所需时间为__________。

3

(3)反应放出气体所需时间为__________。

4

(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为__________。

(5)解释反应速率变化的原因___________________________________________。 (6)计算H2O2的初始物质的量的浓度。 (7)求反应到2 min时，H2O2的质量分数。

解析：根据V－t图像知，反应进行到1 min时，放出O2的体积为30 mL，反应进行至2 min时，放出O2 45 mL，反应进行至4 min时，放出O2的体积达最大值60 mL；由V－t曲线的斜率变化可知：D、C、B、A的反应速率逐渐减小，这是因为随着反应的进行，c(H2O2)逐渐减不，反应速率逐渐变慢；

MnO2

根据2H2O2=====2H2O＋O2↑，

0.060 L

n(H2O2)＝－×2，

22.4 L·min1所以H2O2的起始物质的量浓度为

0.060 L

－×2

22.4 L·mol1－

＝0.107 mol·L1；

0.05 L

反应进行至2 min时，消耗H2O2的物质的量为

0.045 L

n′(H2O2)＝－×2＝0.004 mol，

22.4 L·mol1剩余H2O2的物质的量为 0.060 L0.045 L－3

mol。 －1×2－－1×2＝1.34×10

22.4 L·mol22.4 L·mol所以w(H2O2)＝

－－

1.34×103mol×34 g·mol1

×100%＝0.083%。

0.045 L－1－1

50 mL×1.1g·mL－mol －×32 g·

22.4 L·mol1答案：(1)60 mL (2)1 min (3)2 min (4)D>C>B>A (5)随着反应的进行，c(H2O2)逐渐

－

减小，反应速率逐渐变慢 (6)0.107 mol·L1。(7)0.084%。

21．(2009·皖南八校联考)向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A,0.6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中t0～t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2，t3，t4各改变一种不同的条件。

(1)若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率v(C)＝__________。 (2)t3时改变的条件为__________________， B的起始物质的量为__________________

(3)t4～t5阶段，若A的物质的量减少了0.01 mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：__________________。

解析：(1)由图1可知，在t0～t1阶段C的浓度变化为0.3 mol/L～0.6 mol/L，则v(C)＝0.3 mol/L

＝0.02 mol/(L·min)。

15 min

(2)由该反应方程式2A(g)＋B(g)3C(g)可知减小压强或取出部分平衡混合气，可同等程度地减小正、逆反应速率。在t0～t1阶段，c(A)减少了0.2 mol/L，则c (B)减少0.1 mol/L，故B的起始浓度为0.4 mol/L＋0.1 mol/L＝0.5 mol/L，物质的量为0.5 mol/L×2 L＝1.0 mol。

(3)由题意知t4～t5阶段A的物质的量减少0.01 mol，吸收a kJ能量，则2 mol A参加反

a

应，应吸收能量×2＝200a kJ，故其热化学方程式为2A(g)＋B(g)3C(g) ΔH＝＋200a

0.01

kJ/mol。

答案：(1)0.02 mol/(L·min) (2)减小压强或取出部分平衡混合气体；1.0mol (3)2A(g)＋B(g)3C(g)； ΔH＝＋200a kJ/mol