您好,欢迎来到筏尚旅游网。
搜索
您的当前位置:首页2011届高考化学第一轮专题精品练习25

2011届高考化学第一轮专题精品练习25

来源:筏尚旅游网
第7章 第一节

一、选择题

1.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是 ( ) A.金属的腐蚀 B.食物的 C.塑料的老化 D.氨的合成 答案:D

2.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是 ( ) A.盐酸的浓度 B.铝条的表面积 C.溶液的温度 D.加少量Na2SO4 答案:D

3.甲、乙两容器内都进行A→B的反应,甲中每分钟减少4 mol A,乙中每分钟减少2 mol A,则两容器中的反应速率 ( )

A.甲快 B.乙快 C.相等 D.无法确定 答案:D

4.反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol·L1,在这段时

--

间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L1·s1,则这段时间为 ( )

A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s 答案:C 5.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2,经测定反应开始后3 s内的v(H2)=0.3 mol·L-1-1·s,则3 s末NH3的浓度为 ( )

-1-1

A.0.45 mol·L B.0.6 mol·L

-1-1

C.0.9 mol·L D.1.2 mol·L 答案:B

6.对反应:A+BAB来说,常温下按以下情况进行反应: ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

③0.1 mol·L1的A、B溶液各10 mL

④0.5 mol·L1的A、B溶液各50 mL 四项反应速率的大小关系是 ( ) A.②>①>④>③ B.④>③>②>① C.①>②>④>③ D.①>②>③>④ 答案:A

7.某温度下,对可逆反应:2X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)ΔH>0的下列叙述正确的是

( )

A.加入少量W,逆反应速度增大

B.升高温度时,正反应速率增大,逆反应速率减小

C.压强不变,充入与反应体系不反应的N2,反应速率减小;体积不变,充入N2,反应速度不变

D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大 答案:C 8.(2009·江苏常州高三月考)在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉,

--+-

不停地搅拌,有下列反应发生:①IO3+5I+6H===3I2+3H2O ②3I2+3HSO3+3H2O===6I--++3SO24+9H。当反应进行到15 min时,溶液突然变为蓝色,随之又很快消失,这一反应称为时钟反应。有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是 ( )

A.在整个反应过程中,起催化作用的物质是KI B.上述两个反应中,反应速度较大的是② C.时钟反应的快慢由反应②决定

D.“溶液的颜色迅速变蓝,随之又很快消失”这一现象与①、②的反应速率有关 答案:C

9.将a g块状碳酸钙与足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下,将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是 ( )

解析:不同形状的碳酸钙跟足量同浓度的盐酸反应时,反应速率块状比粉末状要小,质量大的CaCO3反应产生气体的量也就多。根据这些信息结合曲线图示可得出结论。

答案:C

10.用纯净的CaCO3和稀HCl反应制CO2,实验过程记录如图所示。下列分析正确的是 ( )

A.OE段表示的反应速率最快

B.EF段表示的反应速率最快 C.GF段收集的CO2最多

D.OG段表示反应速率越来越快 【答案】 B

11.下列有关化学反应速率的说法正确的是 ( ) A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B.100 mL2 mol·L1的盐酸跟锌片反应时,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变 C.SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢

D.汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2,减小压强,反应速率减慢 【答案】 D

12.在2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) 2C(g)+D(g),若最初加入

--

的A和B都是4 mol,在前10 s内A的平均反应速率为0.12 mol·L1·s1,则10 s时,容器内B的物质的量为 ( )

A.3.6 mol B.3.2 mol C.2.4 mol D.1.2 mol 【答案】 B

13.某密闭容器中发生如下反应:

X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0。上图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

( )

A.t2时加入了催化剂 B.t3时降低了温度

C.t5时增大了压强

D.t4~t5时间内转化率最低 【答案】 A 14.(2008·广东理基)对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),能增大正反应速率的措施是 ( )

A.通入大量O2 B.增大容器容积 C.移去部分SO3 D.降低体系温度

解析:对于该可逆反应欲增大正反应速率可采取的措施是:①升高温度;②增大压强;③使用催化剂;④通入反应物(容器体积不变),选项中B为减压,D为降温,C为移出生成物,都是减小正反应速率。

答案:A 15.(2009·山大附中模拟)如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是 ( )

A.升高温度 B.加大X的投入量

C.加催化剂 D.增大体积

解析:由题给图示可知,由a曲线到b曲线,X的转化率不变,但到达平衡的时间缩短了,即改变条件对平衡没有影响,又因该反应为前后气体体积相等的可逆反应。故使用催化剂符合题意。

答案:C

16.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1~t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。据此下列结论正确的是 ( )

t1 t2 t3 t4 测定时刻/s -16 3 2 2 c(A)/mol·L -5 3.5 3 3 c(B)/mol·L1 -11 2.5 3 3 c(C)/mol·L A.在t3时刻反应已经停止 B.A的转化率比B的转化率低

C.在容器中发生的反应为:2A+B===C

D.在t2~t3内A的平均反应速率为[1/(t3-t2)]mol/(L·s) 答案:D 17.(2009·广东)已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是 ( )

A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C.反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定

D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡 解析:升高温度、正逆反应速率都会增大。 答案:A 18.(2009·宁夏)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是

( ) H2O Na2S2O3溶液 稀H2SO4 c(mol·LV/m实验 反应温度/℃ -V/mL c/(mol·V/mL L1) -1L ) A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10

解析:D与A、B比较,D温度高;D与C比较,溶液混合后体积相同,而D中n(Na2S2O3)比C中大。

答案:D

二、非选择题

----2-

19.(2009·青岛)“碘钟”实验中,3I+S2O28===I3+2SO4的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表: 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ --10.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c(I)/(mol·L) -12-0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 c(S2O8)/(mol·L) t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1 回答下列问题: (1)该实验的目的是_____________________________________________________。 (2)显色时间t1=________________________________________________________。 (3)温度对该反应的反应速度的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为__________(填字母)。

A.<22.0 s B.22.0 s~44.0 s C.>44.0 s D.数据不足,无法判断 (4)通过分析比较上表数据,得到的结论是____________。

解析:本题主要考查外部因素如浓度、温度对化学反应速率的影响。由已知数据可知,--

当c(I)和c(S2O23)乘积相等时,显色时间相等,即反应速率相等,但时间与速度成反比,故

--

0.16 mol·L1×0.02 mol·L1×44 st1==29.3 s。升高温度加快化学反应速率,即缩短显--

0.12 mol·L1×0.04 mol·L1蓝色的时间,故t<22.0 s。

--

答案:(1)研究反应物I与S2O28的浓度对反应速率的影响 (2)29.3 s (3)A (4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)

20.加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢(H2O2,ρ=1.1 g/mL)中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

(1)实验时放出气体的总体积是__________。 (2)放出一半气体所需时间为__________。

3

(3)反应放出气体所需时间为__________。

4

(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为__________。

(5)解释反应速率变化的原因___________________________________________。 (6)计算H2O2的初始物质的量的浓度。 (7)求反应到2 min时,H2O2的质量分数。

解析:根据V-t图像知,反应进行到1 min时,放出O2的体积为30 mL,反应进行至2 min时,放出O2 45 mL,反应进行至4 min时,放出O2的体积达最大值60 mL;由V-t曲线的斜率变化可知:D、C、B、A的反应速率逐渐减小,这是因为随着反应的进行,c(H2O2)逐渐减不,反应速率逐渐变慢;

MnO2

根据2H2O2=====2H2O+O2↑,

0.060 L

n(H2O2)=-×2,

22.4 L·min1所以H2O2的起始物质的量浓度为

0.060 L

-×2

22.4 L·mol1-

=0.107 mol·L1;

0.05 L

反应进行至2 min时,消耗H2O2的物质的量为

0.045 L

n′(H2O2)=-×2=0.004 mol,

22.4 L·mol1剩余H2O2的物质的量为 0.060 L0.045 L-3

mol。 -1×2--1×2=1.34×10

22.4 L·mol22.4 L·mol所以w(H2O2)=

--

1.34×103mol×34 g·mol1

×100%=0.083%。

0.045 L-1-1

50 mL×1.1g·mL-mol -×32 g·

22.4 L·mol1答案:(1)60 mL (2)1 min (3)2 min (4)D>C>B>A (5)随着反应的进行,c(H2O2)逐渐

减小,反应速率逐渐变慢 (6)0.107 mol·L1。(7)0.084%。

21.(2009·皖南八校联考)向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A,0.6 mol C和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应2A(g)+B(g)3C(g),各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示,其中t0~t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况,且t2,t3,t4各改变一种不同的条件。

(1)若t1=15 min,则t0~t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率v(C)=__________。 (2)t3时改变的条件为__________________, B的起始物质的量为__________________

(3)t4~t5阶段,若A的物质的量减少了0.01 mol,而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ,写出此条件下该反应的热化学方程式:__________________。

解析:(1)由图1可知,在t0~t1阶段C的浓度变化为0.3 mol/L~0.6 mol/L,则v(C)=0.3 mol/L

=0.02 mol/(L·min)。

15 min

(2)由该反应方程式2A(g)+B(g)3C(g)可知减小压强或取出部分平衡混合气,可同等程度地减小正、逆反应速率。在t0~t1阶段,c(A)减少了0.2 mol/L,则c (B)减少0.1 mol/L,故B的起始浓度为0.4 mol/L+0.1 mol/L=0.5 mol/L,物质的量为0.5 mol/L×2 L=1.0 mol。

(3)由题意知t4~t5阶段A的物质的量减少0.01 mol,吸收a kJ能量,则2 mol A参加反

a

应,应吸收能量×2=200a kJ,故其热化学方程式为2A(g)+B(g)3C(g) ΔH=+200a

0.01

kJ/mol。

答案:(1)0.02 mol/(L·min) (2)减小压强或取出部分平衡混合气体;1.0mol (3)2A(g)+B(g)3C(g); ΔH=+200a kJ/mol

因篇幅问题不能全部显示,请点此查看更多更全内容

Copyright © 2019- efsc.cn 版权所有 赣ICP备2024042792号-1

违法及侵权请联系:TEL:199 1889 7713 E-MAIL:2724546146@qq.com

本站由北京市万商天勤律师事务所王兴未律师提供法律服务