高三复习资料

初 中 部 分

实验部分

1、p95 上：通常使用的灭火器的成分及它们在使用时的原理 2、p157 黑体字：稀释浓硫酸 3、p194 药品的取用时的三个注意点

4、p194 中：固体药品的取用（特殊：剩余的金属钠、钾等应放回原试剂瓶） 5、p195 液体药品取用

6、p195 下：使用滴管时的注意点。

7、p196 浓酸浓碱的使用。下列实验事故的处理：浓酸流到实验桌上、浓碱流到实验桌上、浓酸沾到皮肤或衣物上 、浓碱沾到皮肤或衣物上、酸或碱溶液溅进了眼睛里。

8、p196 下：托盘天平的使用：托盘天平各部件的名称， 精确值，称量时的步骤、称量时注意点 9、p198 中：酒精灯的使用方法、注意点及其处理失火的方法。酒精灯的灯焰分 _____ 三部分。 10、p199 酒精灯给物质加热时几点注意：

加热物质是除酒精灯外还可用电炉、酒精喷灯、水浴加热。

直接加热仪器通常用 ，间接加热仪器通常用 。使用水浴的条件是什么？ 11、p200 上：熟悉过滤操作、装置及用到的仪器。 12、p200 下：熟悉蒸发操作、装置及用到的仪器。 13、p201 中：洗涤仪器：

油脂用 洗，银镜用 洗，高锰酸钾制氧气的试管用 洗，硫磺用 洗。 难溶氧化物用 洗，石灰乳用 洗，碘用 洗，苯酚用 洗。 化学史及知识冷点

1、 p4 h6：商代青铜器；春秋晚期冶铁；战国晚期炼钢

2、p7 通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的。细读研究空气成分的实验。 氧气的物理性质，P11 储气钢瓶的认别：氧气钢瓶——天蓝色，氮气钢瓶——黑色 如何用白磷进行可燃物燃烧所需条件的实验，P18—19；几种消防安全标志，P21

3、p31 中： 最早提出原子； 提出了近代原子学说；近代原子学说的内容： ； 提出了分子的概念，构成 论。 4、p32 h7： 发现了电子。

5、p36 下：地壳里所含各种元素的质量分数由多到少： 。 6、p37 上：生物细胞中的元素： 。

7、p52 下：宇宙中氢的含量： 。p53 下：氢气燃烧时产生 色火焰。 p55 h8：氢气的爆炸极限： 。验纯的操作： 。

8、p80 中：铅笔上的“H”： ；“B” ；“HB” 。铅笔芯的成分_____________。石墨为什么可用作高温下工作的机器的润滑剂？P80 把几块木炭放在有半瓶水（滴入一滴红墨水）的锥形瓶中，轻轻摇动后静置，有什么现象？试解释之 ，P81

9、P86图5—10说明了CO2的哪些性质？p 下：干冰的妙用说明了 。 10、p90~91：解释钟乳石、石笋和石柱的形成（用方程式表示）

___________________________________________ 。硬水 P90—91 11、p107 下：各种饮用酒里乙醇的含量：啤酒： 葡萄酒： 黄酒： 白酒： 。p108 h3：食醋中含 乙酸。

12、p123~126 炼钢生铁俗称： ；铸造生铁俗称： ；磁铁矿石： ；赤铁矿石： ；菱铁矿石： 。生铁和钢中的含碳量的多少是______，炼铁炼钢的原理。 金属导电性：Ag最好，Cu其次，Al次于Cu 13、碘酒的成分有哪些？P132

1

14、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的区别，P136 固体物质的溶解能力大小与溶解度大小的关系，P137 15、蒸馏水能否导电？P150

p166 h1：氢氧化钠俗名： 、 、 ；使用时 。 16、p170 中：医疗上用的生理盐水是指 ；肥皂盐析时用的是 。 17、p171

右：联合制碱法（又称 法）是 的杰出贡献。他的成

就 。

18、p176 上：波尔多液的成分 p177－178 列举下列化肥，氮肥： ；磷肥： ；钾肥： ；复合肥料： ；微量元素肥料： 。

19、p179 表：熟记常见化肥的俗名及含氮量，尿素： ；铵： ；硫酸铵： ；氨水： ；碳酸氢铵： 。

高 中 部 分

高一年级： 绪言 化学——人类进步的关键 1、p1超真空扫描遂道显微镜。1nm=_____m。

2、p2化学史：（1） 学说的建立，是近代化学发展的里程碑，（2）1965年，我国的科学工作者在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质 。

3、p3叶绿素分子的结构，所含元素的成分_______________________。 4、p4太阳能促使燃料循环的构想图。

5、p5在1910年人工合成了磷化铟（InP），开发出了一系列的半导体材料，20世纪60年代，红色荧光体的开发和应用，推动了彩色电视机的发展。

第一章 化学反应及其能量变化

1、p14[实验1-1]比较电解质溶液的导电能力，决定溶液导电能力强弱的主要因素是 。

2、p19在当今社会中，人类所需能量的绝大部分是由 产生的，特别是由 等化石燃料或它们的制品的燃烧所产生的。

3、p19[实验1-4]：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应时要吸收热量。中学化学中常见的放热反应有： ； 常见的吸热反应有： 。 4、p20图1-16化学反应中的能量变化示意图。

5、p20燃料的充分燃烧的条件： 。 6、p20化石燃料： 。 7、p21干馏煤气主要成分： 。

8、p21煤炭直接燃烧的缺点 。为了提高锅炉的供热效率，工业上常采用 的方法； 是高效、清洁地利用煤炭的重要途径。工业上制取水煤气的反应 。 9、p23三种能源时代，氢能源的优点。

第二章 碱金属

1、碱金属元素包括（填名称、符号、原子序数）：P28 2、钠的物理性质及切割方法［实验2-1］：P28-29；钠的保存

3、钠和非金属的反应的反应(反应现象、反应方程式)［实验2-2］P29；Na2O2和Na2O谁更稳定。

4、钠和水反应［实验2-3、2-4］及讨论：P29、P30；钠与硫酸铜溶液反应会有什么现象发生？生成什么物质？ 5、钠在自然界中的存在形式，游离态、化合态的概念：P30

6、钠的重要用途：P30；钾、钠合金在常温下是_____态，是_____的导热剂，钠还是一种很强的还原剂，可以把____________________________等金属从它们的卤化物中还原出来。高压钠灯发出_____光，射程远，_____能力强。 7、过氧化钠的性质［实验 2-5、2-6］；用棉花包裹住约0.2克Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水，有__________________现象，其反应方程式为___________________

8、碳酸钠和碳酸氢钠性质对比［实验2-7］：P32、P33(包括溶解性、和盐酸反应时产生CO2的快慢、相同物质量所消耗HCl

2

的量、热稳定性、主要用途)；碳酸和碳酸盐的热稳定性规律。 9、候氏制碱法：P33、P34；家庭小实验：P34

10、碱金属元素的物理性质及原子结构变化规律：P36；碱金属单质中密度小于1的有__________________，钠的密度________钾的密度（填大于或小于）。熔点由高到低的顺序为__________________，其中铯在气温稍高时就呈_____________态。 11、碱金属元素的化学性质［实验2-9、2-10］，关注化学性质上的递变性；碱金属都能与水反应，铷、铯与水的反应比钾与水的反应还要剧烈，它们遇水立即_____________，甚至_____________。

12、焰色反应是物理变化：P38，做焰色反应实验时，把装在玻璃棒上的铂丝（也可用光洁无锈的铁丝或镍、铬、钨丝）放在酒精灯火焰（最好用煤气灯，它的火焰颜色较浅）里灼烧，直到 __________________为止。用铂丝蘸取__________________，放在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。实验后要用__________洗净铂丝，并放在火焰上灼烧到__________________时，再做下一样品的实验。

13、当在玻璃管口点燃某些可燃性气体时，火焰常呈现黄色。能否由此说明这些气体的火焰为黄色？为什么？__________________。常见金属焰色反应的颜色，钾__________，钠__________，其中钾应通过__________进行观察。 14、[阅读]发现金属钾的科学家，如何得到钾，写出得到金属钾的电极反应式p39 15、学生实验：P1

第三章 物质的量

1、相对原子质量的标准是什么；阿伏加德罗常数最新测定数据 ：p 44左 2、摩尔质量与相对分子质量的联系：P47习题一、2

3、决定物质体积大小的因素？P49 为何在粒子数一定的情况下，决定固态、液态物质与气态物质体积大小的主要因素不同？P49~P50

4、为何比较一定质量的气体体积，必须在相同的温度、压强下才有意义？P50 5、标准状况指： p 50左

6、气体的摩尔体积是指___________________，标准状况下气体的摩尔体积为______。 p 51 7、阿伏加德罗定律的研究对象及内容：p51

8、标准状况下摩尔质量与密度的换算：P52例2公式

9、记住几种容量瓶的常见规格及容量瓶上所需注明的内容：p 55右图

10、配制一定物质的量浓度的溶液在转移时的操作，注意玻璃棒的位置： p 56左图 11、总结配制摩尔溶液的步骤，所用仪器、注意步骤和细节：p 56下图 12、讨论3.为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合：P56 13、用固体物质来配制一定物质的量浓度的溶液时，为什么要使用量筒：P56 14、容量瓶应如何检漏：P163

15、容量瓶洗净晾干后，为防止瓶塞与瓶口黏连，容量瓶使用完毕、洗净、晾干后，应在瓶塞与瓶口处 ？ P1为了防止瓶塞损坏或丢失应 P163 16、p 61公式：一定要记住质量分数和物质的量浓度的换算

第四章 卤素

1、首先发现氯气的科学家： p左图 2、在实验室里闻气体的操作： p65 第二段

3、红热的铜丝在氯气中燃烧的实验现象？液氯用 储运.P65 4、p 67中图：[实验4-9]：记住该装置图，补充其中的不足之处 5、燃烧一定要有氧气参加吗？P66 6、氯离子的检验方法：P68

7、卤单质的主要物理、化学性质：P71~73 8、可逆反应的定义：P72

9、含卤化合物的的主要用途 ：P74~75 10、变色玻璃的原理： p75 11、“白纸显字”原理： p 76

12、海水苦卤的主要成分：p 82 [图4-15]

3

13、海水蒸馏原理：p 83 [图4-16]

14、太阳能蒸发原理示意图：p 83 [图4-17] 15、海水综合利用的流程图：P83 [图4-18]

第五章 物质结构 元素周期律

1、电子云p

2、两性氧化物，两性氢氧化物p 101 3、p98元素金属性、非金属性强弱的比较

4、p103锕系元素，镧系元素，这些元素均在 族 5、p 104表5-12 6、p105价电子

7、p105上：记住常见的几种同位素及用途：碳元素，其中8、p106同位素的性质 9、p106选学部分核素

10、p107元素周期律，元素周期表的意义，寻找新物质 11、p112用电子式表示物质的形成过程 12、p114氯化钠资料

第六章 硫和硫的化合物 环境保护

1、臭氧的物理性质、化学性质及臭氧的用途p 123 2、臭氧层的位置及作用，破坏臭氧层的“罪魁祸首” p 124 3、过氧化氢的物理性质、化学性质，p 124

在工业上、医疗上及市售双氧水的质量分数、过氧化氢的用途 4、硫化氢的物理性质、化学性质及实验室制法。P124 5、[实验6-1]、[实验6-2]的现象p 126～127

6、酸雨的形成，正常雨水的pH，酸雨的pH，酸雨的危害 p 128 二氧化硫的来源p 128 7、[实验6-5]的现象，棉花的作用p 131

8、石膏、熟石膏的化学式，及用途。硫酸钡的俗名及用途p 133

9、大气污染的防治要采取哪些综合措施？空气质量日报的主要内容、污染指数p 135～136 10、什么叫水污染，水污染的种类，污水处理的方法p 137 〖注意〗

1．熟悉氧族元素的名称、符号。其中， 是放射性元素， 和 表现出比较显著的非金属性， 是半导体， 能导电。硫和硒与氢气只有在较高的温度下才能化合，通常碲不能与氢气直接化合。 2．相同条件下，比较H2O和H2S的沸点， 高。

3．O2、O3、O4等单质互为 。硫也有多种同素异形体，例如 。 O2 O3 密度 较大 水溶性 较好 气态 色 色 液态 色 色 固态 色 色 稳定性 不稳定 氧化性 相互转化的反应式 极强 612

C作为 ；铀元素，其中92

235

U作

为 ；氢元素，其中12H、13H作为 4．与臭氧的漂白原理相似的有 ，臭氧可用于漂白和消毒。

5．自然界中的臭氧有 %集中在地面15km～50km的大气 层中，也就是人们通常所说的臭氧层。臭氧层中臭氧含量虽然很少，却可以吸收来自太阳的大部分 ，使地球上的生物免遭其伤害。因此， 被称为人类和生物的保护伞。（P124）

6．氟氯代烷为一类含有氟和氯的有机物。它在日光照射下分解产生的 是破坏臭氧层的“罪魁祸首”（作反应的 剂）。所以《保护臭氧层维也纳公约》、《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》等国际公约决定减少并停止 。（P124）

7．过氧化氢、浓硫酸、甘油等是无色黏稠液体。过氧化氢沸点比水高，但受热易分解。某试剂厂先制得7%～8%的过氧化

4

氢溶液，再经过减压蒸馏，可浓缩成30%的溶液。

8．式量相同的：S与 、H2S与 、Na2S与 等。 9．

10．思考：在一张干燥的pH试纸上滴上两滴浓硫酸或浓，分别会产生什么现象？

第七章 硅和硅酸盐工业

1、p143碳族元素化合物的稳定性 2、C60及其应用前景p 144 3、硅的用途，硅合金的用途p 146 4、石英的用途，水晶的用途p 147

5、硅酸盐氧化物形式的书写，高岭石、瓷土、玛瑙的成分及用途p 151 6、二氧化硅粉尘的危害p 148

7、普通水泥的原料、成分，水泥砂浆、混凝土的组成p 149 8、普通玻璃的原料、成分p 150红、蓝、淡绿色玻璃加入的成分 普通玻璃、石英玻璃、玻璃纤维、钢化玻璃、玻璃纸、有机玻璃的成分 9、陶瓷的种类及性能，彩釉的缘故p 151-152

10、传统无机非金属材料有哪些，新型无机非金属材料的特性p 152 13、高温结构陶瓷，人造刚玉、氮化硅陶瓷的性能和用途p 153 14、光导纤维的成分和用途

15、人造宝石的成分，它可代替目前已知最硬的金刚石p 1 高二年级：

第一章 氮族元素

1、氮族元素包括___、____、____、____、____。通常状况下单质为气态物质的化学式为_______；非金属的负价为_____；最高正价为________，除氮元素外，还有的正价为________。P1-2

2、氮气分子中的叁键很_____，使氮分子的结构很稳定。所以氮气的化学性质较______，常可作为________气。将游离态的氮转化为化合态的氮的过程常称为__________，固氮的常有两种途径，一是___________，另一是_____________，自然界中常见的两种固氮形式有(用化学方程式表示：_______________________

___________________________________。而人工固氮的方法有(化学方程式表_______________________ 示)______________________________________。P3，P7 3、氮气的化学性质(和H2反应、和O2反应)：P3

4、氮的氧化物是大气的污染物，是造成______________的主要因素；空气中的NO和NO2污染物主要来源？氮的氧化物如表示为NOx，当x=1.5时和x>1.5时，用氢氧化钠溶液完全吸收时的化学方程式分别可表示为________________________________________；汽车尾气中除含有NOx，还有________这一有毒气体，在催化剂作用下，生成参加大气循环的气体，其反应的化学方程式为________ _________ __________________________________。P4 5、NO和NO2的性质(物理、化学)对比：

4、实验室通常将白磷放在_______。五氧化二磷（十氧化四磷）遇热水和冷水，其反应的方程式分别为：_______________。磷在氯气中燃烧的两个化学方程式分别为：__________________________；燃烧的现象为______________，其中呈液态的是_____________。根据你的经验，白磷和红磷同素异形体中较稳定的是________，物质的能量大的是______，当红磷转化为白磷时需（吸收还是放出）____________热量。安全火柴的组成。P5-6，磷在动物和植物中的作用p 5，砷的发现过程p 7

5、氨的物理性质和分子结构：P9-10。氮分子晶体中存在着一般的分子间作用力，同时还有_______，氨的沸点______，易_______，分子构形为________，结构式__________，电子式______________，分子间的化学键是_________，而分子属________________分子。

5

6、氨的用途和不慎接触过多时的处理：P9-10，P12

7、极性分子和非极性分子：P10。分子极性和键的极性的关系。

8、氨气在通常状况下极易溶于水，氨水中存在的平衡为___________________________，氨水中微粒有三分三离，具体的微粒有___________________________。氨水的盛放。［实验1-2］及思考。P11

9、分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近时的现象为___________________，其原因为__________________________。氨的催化氧化：P11-12。

10、铵盐的通性是遇到________会放出____________。而易挥发性的酸形成的铵盐受热易___________，如氯化铵、碳酸氢铵、碳酸铵，铵受撞击还会爆炸，其分解的方程式为_________ ____________

___________________________。氨气的检验方法为_______________________________铵盐的检验方法为________________________________________________。实验室制取氨气的化学原理用方程式可表示为__________________________，也可将浓氨水加入到生石灰中制得氨气，方程式为_______________ ______________________________；当浓氨水加入到氢氧化钠固体中时产生氨气的原理是__________

________________________________________（从勒沙特利原理解释）常用来干燥氨气的干燥剂是____________，不能选用酸性干燥剂或氯化钙。 ［实验1-4、1-5］及讨论。

6、的物理性质：P15。纯净浓是一种________色________、有________的液体，通常浓的浓度为_____，当浓度达到98% 以上时，会有_________现象。

7、的化学性质［实验1-7］：P18。和金属反应的规律、和非金属反应的规律。

浓见光易_____，反应的方程式为_____________，生成的NO2会溶于浓而使呈____色，消除这一颜色的方法是_________，贮存的方法是____________。浓不慎沾在皮肤上，处理的方法是________；王水指的是__________；通常在浓中不能溶解的金、铂在王水中也能溶解。冷的浓遇到铁、铝等金属，会产生_______现象。贮存运输浓的铝（或铁）制槽车____能用水冲洗。与甘油反应的方程式_____________________，硝化纤维的合成主要反应方程式_____________，合成硝基苯的反应方程式_________________。蛋白质遇以浓会产生____________现象。铁与浓稀反应的化学方程式有四种，试写出这四个化学反应的离子方程式________________________ 8、亚盐的用途及对人体的危害：P17。 9、学生实验P222。

第二章 化学平衡

1、化学反应速率外界影响因素 P37 2、讨论题 P37及P38第四题

3、实验二化学反应速率和化学平衡 P223-225 4、合成氨条件的选择，铁触媒p48-49

5、合成氨工业的发展前景及化学模拟生物固氮p49－50

第三章 电离平衡

1、从电离平衡的观点、物质结构的观点、物质的类别来看强弱电解质的区别，P55-56

［问题研究］HF为强极性共价化合物，为什么它的水溶液却显弱酸性？如何理解键能的大小与电解质强弱的关系。 2、常见酸的酸性强弱顺序

H2SO3、H3PO4、HCOOH、HF、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SiO3

3、试用电离方程式来表示弱碱Cu（OH）2 在水溶液中的电离情况，（依据P57的一句话） 4、Kw无单位，只与温度有关，P59

5、c（H+）、pH与溶液酸碱性的关系，P60图3-7 6、1mol/L的H2SO4溶液的酸碱性如何表示？P60

7、常见水果pH小于7，常见人体体液pH大于7的有血液和小肠液，P61。为什么要测定土壤、雨水、人体体液和代谢产物的pH？ P61

8、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl在溶液中水解示意图，p63—65

9、如何配制FeCl3、SnCl2溶液？某些能水解的盐，可采取什么方法除去溶液中某些金属离子？P66 10、酸碱中和滴定常用的仪器，P67 酸碱中和滴定原理及操作p67－70 ，p227－229

6

11、酸碱指示剂的变色原理p71，家庭小实验，P72 12、P75 复习题第四、五题

13、如何用实验方法证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸？P226 14、问题和讨论P227

第四章 几种重要的金属

1、金属的特性 P77－78

2、铝制容器可以装运和不宜长时间存放的物质P80 3、铝热反应的实验操作P81 4、合金p83

5、稀土金属及其用途P91-92

6、金属冶炼的三步骤，金属冶炼的方法与金属的活动性关系 P93－94 7、金属陶瓷和超导材料P95-96

8、干电池、铅蓄电池、燃料电池主要工作原理P99-100 9、铁和水反应的实验操作及装置P88 10、铁的氧化物性质及氢氧化亚铁的制备P 11、钢铁腐蚀的主要原因P101-102

第五章 烃

1．有机物种类繁多的原因是_________________________________________________ ___________________________________________。(P111图5-1)

2．甲烷的分子结构及模型______________________________(P111图5-2；P112图5-3)

3．CH4与Cl2的取代反应：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象是__________________________________。有机产物的物理性质有__________________________________________________________。三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷是工业上重要的溶剂。 P112图5-5。

4．1828年，德国化学家维勒（F.Wohler）首次用无机物氰酸铵合成了有机物——尿素；

反应方程式为___________________________。1844年，柯尔柏合成了醋酸；18年贝特罗（M.Berthelot）合成了油脂类物质； ；；咯861年布特列洛夫合成了糖类等，有机化学才进入了合成时代。人工合成有机物的发展，使人们清楚地认识到，在有机物与无机物之间并没有一个明确的界限。(P114—有机化合物认识简史)

5．烷烃的物理通性有___________________________________(P116表5-1)

6．同系物、同分异构体(P118)。从戊烷同分异构体的球棍模型可以看出_____________ ________________。(P118) 7．实验室制乙烯 P：122

8．聚合反应(P123)，常见的两种聚合形式及结构特征。

9．聚乙烯是一种塑料，由于它性质坚韧，低温时仍能保持柔软性，化学性质稳定，在工农业生产和日常生活中有广泛应用。(P：123)

10．聚氯乙烯是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维。聚氯乙烯具有良好的机械强度和绝缘性，还有耐化学腐蚀、耐水、耐油等优点。聚氯乙烯可制成硬质塑料和软质塑料。硬质塑料可代替金属或木材制作各种管材、型材、建筑材料及绝缘材料、耐腐蚀材料等；软质塑料可制作薄膜、泡沫制品、电线和电缆的包皮、软管和日常生活用品等。

聚氯乙烯在使用的过程中，如果不注意环境的影响，很容易发生老化现象。例如，受日光曝晒；受空气、水以及腐蚀性气体的作用；受腐蚀、热等因素的影响，时间久了就会变硬、发脆、开裂、长霉等，并释放出对人体有害的_____气体。所以，不宜用聚氯乙烯制品直接盛装食物。(P：128)

11．一个国家_______的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一。 12．催熟水果：P125家庭小实验

13．乙炔的分子结构；实验室制备(P：127)。

7

14．甲烷、乙烯、乙炔气体燃烧现象的区别。乙炔燃烧时放出大量的热，如在氧气中燃烧，产生的______的温度可达3000℃以上。因此氧炔焰可用来焊接或切割金属。乙炔和氧气(或空气)的混合物遇火时可能发生爆炸。 15．苯的凯库勒式名称的由来：苯环结构是由德国化学家凯库勒研究提出。P131及133~134 16．苯的三种典型的取代反应：P132，注意反应条件及产物性质。

17．苯与甲苯化学性质的相似点是____________________________________________； 区别是_________________________________原因是___________________________。 18．梯恩梯的合成：P135，注意反应条件及产物性质。

19．石油所含元素主要成分是_____________________，它主要是由______________组成的混合物。石油的炼制①石油炼制和加工的主要目的是__________________________ _____________(P：136)②实验室蒸馏石油的装置及注意点是______________________③石油的分馏及馏分：P136~141 ；石油的裂化和裂解：P138 ；煤的综合利用：P：138-140汽油的辛烷值：P141阅读材料

第六章 烃的衍生物

烃的衍生物(P145)：官能团(P145)：常见官能团的符号和名称(P145)：常见烃的衍生物(P145)： 1． 溴乙烷的物理性质：（P146） 2． 溴乙烷的化学性质：(P146-147)

（1） 溴乙烷的水解反应：实验试剂、条件、现象、方程式(P146)

检验卤原子特别注意：先加后再加银

（2） 溴乙烷的消去反应：实验试剂、条件（反应条件和物质自身条件）、现象、方程式

消去反应：(P147)

3.卤代烃物理性质递变规律：沸点、相对密度、溶解性。常见的三种比水重的卤代烃：(P147)

4.卤代烃的用途及氟里昂对大气臭氧层的危害、氯原子所起作用及使用氟氯烃的两个重要国际公约。(P148) 5.乙醇的物理性质：(P150)要注意乙醇的熔沸点较高、分子间有氢键、无水乙醇的制取方法 6.乙醇的化学性质：

（1） 乙醇和钠的反应(P151)：实验试剂、条件、现象、方程式 本实验对验证乙醇的分子结构的作用 （2） 乙醇的氧化反应：(P151)燃烧：实验条件、现象、方程式

催化氧化：实验试剂、条件、现象、方程式特别注意催化氧化的规律

（3） 乙醇的消去反应：实验试剂、条件、现象、方程式 （4） 乙醇的两种脱水反应：实验试剂、条件、现象、方程式

（5） 乙醇和乙酸的酯化反应：实验试剂、条件、现象、方程式特别注意酯化反应的规律 阅读材料：判别酒后驾

车的方法中的化学原理(CrO3)P152，试判断氧化剂、还原剂，写出其化学反应方程式。

7.乙醇的工业制法：(P1)阅读材料

8.饱和一元脂肪醇的通式、化学性质通性。(P153) 9.低级脂肪醇的物理性质递变规律。(P153)

10.了解甲醇对人体的危害。乙二醇、丙三醇的分子结构、结构简式、物理性质和用途。(P153)

11.有机物分子式和结构式的确定：根据分子中各元素的质量比及各元素的质量分数可以求出物质的最简式。再根据其它条件可求出分子式。

12．苯酚的物理性质、工业来源、不慎沾在皮肤上如何处理、苯酚的重要用途。(P161) 13．苯酚的化学性质：

（1） 苯酚的酸性：(P161)苯酚和氢氧化钠反应的现象、方程式；苯酚酸性和碳酸酸性的比较、苯酚能和什么类的

盐反应、和金属钠反应等。

（2） 苯酚的取代反应(P162)：苯酚和浓溴水反应的现象、方程式、用于苯酚的检验。 （3） 苯酚的显色反应(P162)：苯酚溶液和氯化铁溶液反应的现象、方程式用于苯酚的检验 14．乙醛的物理性质：(P1)。 15．乙醛的化学性质：

（1） 乙醛的加成反应：乙醛和氢气加成的条件、方程式、反应类型(P1)

（2） 乙醛的氧化反应：银镜反应的条件、银氨溶液的配制注意试剂滴加的顺序、化学方程式、离子方程式(P165)。

8

和新制的氢氧化铜溶液反应的条件、化学方程式、反应现象(P165)

16.饱和一元脂肪醛的通式、醛类定义、甲醛的物理性质、重要用途(P166) 17. 乙酸的物理性质：(P167) 18．乙酸的化学性质：

（1） 乙酸的酸性：具有酸的通性：和碳酸、苯酚的酸性相比较(P167) 羧基、酚羟基、醇羟基上氢原子活泼性比较

（2） 乙酸的酯化反应：乙酸和乙醇酯化反应的装置、现象、反应方程式

酯化反应的概念、酯化反应的规律、同位素示踪法的原理P168图6—18 酯的水解：条件、现象、方程式、实验操作、水解程度和反应条件的关系 水解反应的概念：酯水解的断键位置和规律。P168[实验6—11]

19.饱和一元脂肪羧酸的通式：重要的羧酸：乙二酸、硬脂酸、软脂酸、油酸、苯甲酸、甲酸、丙烯酸等结构简式。(P169)

家庭小实验：用食醋巧除热水瓶和凉瓶长期使用所结水垢。

第七章 糖类 油脂 蛋白质

1．食物的成分（营养素）包括__________________________________六大类。 P：178

2．糖类根据其能否水解以及水解产物的多少，可以分为________________等几类。它们的含义分别是____________________________________________(P：179)

3．葡萄糖的结构简式是____________________；主要化学性质有____________________ ______________________________。

4．蔗糖与麦芽糖在结构上的主要区别是______________________；蔗糖、麦芽糖的水解反应及产物判断方法是___________________________(P：181实验7-3注意实验要点)

5．食品添加剂p181－182。将一些不能作为食品添加剂的物质当作食品添加剂，或者超量使用食品添加剂，均会损害人体健康。如为使淹制肉类食品的颜色更加鲜红，超量使用添加剂__________或___________，将会使肉类食品中产生___________。

6．淀粉在体内的水解 （实验7-4） P：184

7．纤维素的水解及用途（实验7-5） P：185；注意实验要点。 8．纤维素的酯、醋酸酯及粘胶纤维 P：186

9．油脂的通式________________；_______________叫单甘油酯；______________叫混甘油酯。天然油脂大都是________________。油、脂肪、油脂、酯的关系 P：187 ；

10．油脂的氢化、水解、皂化反应 、肥皂制造原理 P：1－191及p235“二、肥皂的制取”

11．亲水基、憎水基、合成洗涤剂主要成分、合成洗涤剂的优点、含磷洗涤剂对水体的污染 图7-7、图7-8 、P：191 12．蛋白质属天然有机高分子、蛋白质的基石、结晶牛胰岛素 10．蛋白质的盐析、 变性( P：194) 11．白明胶、酪素塑料、酶的特点 P：195 12．酶的成分、性质、催化作用特点(P：195)

第八章 合成材料

材料的分类：(P200)高分子材料的分类：(P200) 常见的合成高分子材料有哪四种？(P200) 1. 有机高分子化合物也称： 、 。(P201) 聚乙烯的链节： 聚合度： 单体： 2.有机高分子化合物的结构特点(P202)

有机高分子化合物的结构有： 结构（如 和 ）和 结构（如 ）。 3.不同结构高分子的溶解性、热塑性、热固性差异、强度、电绝缘性等其它基本性质(P203) 4．常见的三大合成材料(P204)

5.常见塑料：聚丙烯、聚氯乙烯、聚甲基丙烯酸甲酯、酚醛塑料、聚四氟乙烯的性能和用途(P205-206) 6..纤维有： 纤维（如 、 、 ）和 纤维（包括 纤维和 纤维）(P206)

7.合成纤维中的“六大纶”： 、 、 、 、 、 。(P206) 8.特种合成纤维： 、 、 、 、 、 。(P206)

9

9.合成橡胶的用途 。(P207) 10.常见的合成橡胶有： 、 、 。(P207) 11.白色污染及其治理方法、地球日（4月22日）

12. 新科技的三大支柱 、新型有机高分子材料的类型 (P210) 13. 高分子分离膜及用途 图8-9 (P211)

传感膜、热电膜作用 ；合成高分子的生物相溶性 ； 人造器官 ：硅聚合物 、聚氨酯 14.复合材料及优异性能 、特殊功能高分子 (P222)

高三年级： 第一单元 晶体的类型与性质

1、 NaCl、CsCl、干冰、二氧化硅、金刚石、石墨的晶体结构模型P2－7中的相关图 2、 分子间作用力和氢键P3

3、金属晶体结构、金属晶体的性质 P9

4、硫酸铜晶体结晶水含量的测定 P11 （1）实验用品（2）实验步骤（3）误差分析

第二单元 胶体的性质及其应用

1、 氢氧化铁胶体的制取方法及化学反应方程式P15[实验2—1]、原理 P17 2、 淀粉胶体的提纯[实验2—3] P16 半透膜袋制成 3、 格雷哈姆首次提出胶体的概念、纳米材料 P22 4、 渗析 P17 ，血液透析原理 P18

5、 胶体的种类(包括实例) P17 、 胶体的性质 P19—20 、 胶体的应用 、 胶体的聚沉 P20 〖思考〗：

1．胶体为什么有丁达尔现象？造成胶体较稳定的原因是什么？

2．是否所有胶体都有电泳现象？是胶体还是胶粒在外电场作用下定向移动？ 3．胶体如何精制？如何检验盛有淀粉、KI溶液的半透膜袋是否有细微的破损！

4．有哪些因素或方法可使胶体发生凝聚？为什么制胶体要至少控制某一种物质的量或加热时间？

〖注意〗特殊：AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而可带正电或负电。若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I—而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。

第三单元 化学反应中的物质变化和能量变化

1、p23化学反应的本质： 。 2、p25重要的氧化剂、还原剂； 3、p28实验：变色溶液的原理；

4、p34测量化学反应的反应热的仪器叫做 。 5、p35反应热与键能的关系：

6、p36化学反应过程中能量变化示意图；化学反应的反应热与反应物、生成物总能量的关系： 7、p37书写热化学方程式的注意点： 8、p38盖斯定律及其应用； 9、p40燃烧热的定义与计算； 10、p42中和热的定义与计算；

11、p44煤做燃料利弊问题的一些主要论点； 12、p45[实验二]中和热的测定：

（1）实验用品： 。

mL量筒需 个；搅拌棒能否用金属代替？为什么？为什么选用0.5mol·L-1盐酸与0.55mol·L-1NaOH溶液反应？ （2）实验步骤： （3）数据处理： （4）误差分析：

第四单元 电解原理

1． 从组成、原理、功能几方面对电解池和原电池进行比较 P61 2． 铜的电解精练 P53

10

3． 电镀及工艺改进 P

4． 理解离子交换膜法制烧碱原理示意图4-8 P57 5． 如何精制食盐水 P57 6． 氯碱工业产品P58-59

第五单元 硫酸工业

1．接触法制硫酸的原料 P~65

2．接触法制硫酸的三个生产阶段、对应的设备名称及反应原理（化学方程式） P65~68 3．接触法制硫酸的简单流程图 P65 图5-1 热交换器示意图 P67 图5-2

4．根据可持续发展的要求，现代化工企业的努力方向是什么？怎样处理硫酸工业中的“三废”？ P70~72 （包括“讨论”） 5．化工生产的规模和厂址选择的原则？ 〖注意〗

1．硫酸的消费量常视为一个国家工业发达水平的一种标志。一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一。

2．人类的活动不断向环境排放污染物质，但由于大气、水、土壤等的扩散、稀释、氧化还原、生物降解等作用，污染物质的毒性和浓度会自然降低，这种现象叫做环境自净。如果排放的物质超过了环境的自净能力，环境质量就发生不良变化，危害人类健康和生存，这就是发生了环境污染。 3．环境保护有关常识：

（1）造成环境污染的物质及其来源

①二氧化硫：大量的二氧化硫主要来源于煤和石油的燃烧，金属矿石的冶炼等。

②氮的氧化物：主要来自煤和石油等燃料的燃烧和使用，工厂以及汽车等排放的废气。 ③碳的氧化物：主要来自煤、石油等燃料的燃烧。

④煤烟：主要来自于煤的不完全燃烧（主要成分是没有燃烧的炭粒）。 ⑤碳氢化合物：主要来自于石油的开采、炼制和使用）。 （2）工业尾气及其主要成分

①硫酸厂尾气：二氧化硫、氧气、氮气等，一般用氨水吸收。

②厂尾气：二氧化氮、一氧化氮、氮气、氧气等，一般用氢氧化钠吸收。 ③高炉煤气：一氧化碳、二氧化碳、氮气等，一般回收利用。 ④炼钢烟气：氧化铁烟尘、一氧化碳等，一般回收利用。

⑤焦炉气：氢气、甲烷、一氧化碳、二氧化碳、乙烯、氮气，可用做燃料等。 ⑥氯碱工业：氯气，一般用氢氧化钠溶液吸收。

第六单元 化学实验方案的设计

1．Al(OH)3制备的优化选择及反应流程 P：77~80 【示例1】（注意P：77 右边的小字②） 2．P81“讨论”制取苯甲酸甲酯实验方案（见下图1） [看图提示]

①制备时冷凝管的安装方法（纵向）及冷凝水的进口、出口位置，碎瓷片的作用？ ②分液操作后，苯甲酸甲酯在下层（与乙酸乙酯不同）。

③锥形瓶必须干燥，内装1 g Na2CO3起吸水作用，以除去产品中的水。 ④过滤时不用滤纸而用棉花滤去晶体碳酸钠。

⑤将产物蒸馏以除去混有的其他有机物，注意蒸馏装置中的温度计、冷凝管位置及冷凝水的进口、出口位置。 3．苯甲酸甲酯碱性水解即皂化反应的实验方案（见下图2） [看图提示]

①回流装置（因生成的钠盐易溶于水，故酯液层消失）。 ②冷却回流液的操作方法。

③加浓盐酸酸化后所得的白色固体为甲酸。

11

4．硫酸亚铁的制备 P81实验四

[要点提示]①首先应用热碱液除去废铁屑表面的油污。②利用重结晶法精制晶体时，应将溶液趁热过滤。

［问题研究］1、所用硫酸的浓度为什么不能太稀，又不能太浓？2、实验时为什么向反应溶液中加入洁净的废铁屑？3、反应温度最好控制在50—80℃，则应如何进行加热操作？4、为什么要趁热过滤溶液？过滤后滤液置于试管中静置、冷却、结晶时需用橡皮塞塞住管口，为什么？5、析出的晶体如何干燥？

5．乙二酸化学性质实验方案的设计 P82~83 【示例2】（包括图6-1、图6-2）

［问题研究］草酸晶体受热失去结晶水后继续升温乙二酸发生分解，如证明其分解产物，则图6—1装置应如何进行改进？画出实验装置图。如乙二酸易熔且易升华，则装置又如何进行改进？画出实验装置图。 6．红砖中氧化铁成分的检验 P84 实验五

[要点提示]碎砖研成粉末→加入盐酸→取溶液滴加KSCN溶液或NaOH溶液或苯酚溶液。 7．常见离子的检验方法 P85表6-1

8．设计实验，证明(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O（硫酸亚铁铵晶体）中所含的成分 P85【示例3】

结合 P86 方案流程图思考。（注意：用上述实验方法也可定量并通过计算确定硫酸亚铁铵晶体的化学式） 9．P87~88【示例4】 10．P88~【示例5】

11．明矾的检验 P90 实验六 [提示]①取样、溶解。②用石蕊试液可检验溶液的酸性；③用NaOH溶液至过量检验Al3+。④用BaCl2溶液和稀盐酸检验SO42- 。⑤焰色反应检验K+（透过蓝色的钴玻璃）。⑥干燥固体盛于试管中加热检验水。 12．化学实验方案设计的基本要求 P91~92 13、研究：P92实验八 实验习题

12

。

高三化学方程式及基本知识

要点

一、碱金属

1、钠露置空气中变暗 2、钠的燃烧

3、钠与硫混合爆炸 4、钠投入水中

5、钠投入硫酸铜溶液中 6、钠投入氯化铁溶液中 7、钠投入氯化铵溶液中 8、氧化钠溶于水 9、过氧化钠溶于水

10、过氧化钙在鱼苗运输中的作用及相关方程 式溶于水

11、过氧化钠与二氧化碳的反应 12、过氧化钠与二氧化硫的反应 13、碳酸氢钠受热分解

14、碳酸氢钠与H2SO4的反应（离子方程式） 15、碳酸氢钠与NaOH的反应（离子方程式） 16、足量碳酸氢钠溶于石灰水（离子方程式） 17、少量碳酸氢钠溶于石灰水（离子方程式） 18、钠与氯化铵溶液反应 19、氢化钠与水反应

20、NaOH与盐酸反应（离子方程式）

21、工业上用Na熔融态时冶炼Ti、K等金属

TiCl4＋Na――

KCl＋Na―― 22、钾的燃烧

23、超氧化钾与水的反应

24、超氧化钾与CO2的反应放出氧气 25、Li与水的反应

26、NaOH溶液中通入少量CO2（离子方程式） 27、NaOH溶液中通入足量CO2（离子方程式）

13

28、Na2CO3溶液中滴入少量盐酸（离子方程式） 29、Na2CO3溶液中滴入足量盐酸（离子方程式） 30、向盐酸中滴入少量Na2CO3溶液（离子方程） 31、氧化钠与盐酸反应（离子方程式）

32、Na2CO3溶液与BaCl2溶液（离子方程式） 33、焰色反应的操作 34、钠的焰色 钾的焰色（如何观察）

二、卤素

1、氯气与钠反应 2、氯气与铜反应 3、氯气与铁反应 4、氯气与氨气反应 5、溴水与乙烯反应 6、氯气与甲烷反应 7、溴与苯反应 8、溴水与苯酚反应 9、SO2与碘水反应 10、使氯水褪色的常见反应（最少5个） 11、氯气与氢气混合光照 12、氯气与磷反应 13、氯气使有色布条褪色（条件） 14、次氯酸分解 15、漂白粉制取 16、漂白粉久置失效 17、实验室制氯气（二氧化锰法） 18、氯化钠、二氧化锰复合法制氯气

NaCl＋H2SO4+MnO2 = 19、实验室制氯气（氯酸钾法）

HCl＋KClO3 = 20、实验室制氯气（高锰酸钾法）

HCl＋KMnO4= 21、实验室制氯气（次氯酸盐法）

HCl＋NaClO = 22、工业制氯气： 23、实验室制氯气中尾气的吸收 24、实验室制氯化氢（微热） 25、实验室制氯化氢（强热） 26、氯离子检验（离子方程式、注明颜色） 27、溴离子检验（离子方程式、注明颜色） 28、碘离子检验（离子方程式、注明颜色） 29、氟气和氢气的化合 30、溴气和氢气的化合（注明条件） 31、碘和氢气的化合（注明条件） 32、氟气溶于水 33、溴化氢的制取 NaBr+

14

34、照相底片成像原理 35、加碘食盐的检验 36、氯乙烷的水解

三、 氧族

1、硫与铜的反应 2、硫与铁的反应 3、硫与氢气的反应 4、硫与氧气的反应 5、硫与热的KOH溶液反应 6、硫化氢的完全燃烧 7、硫化氢的不完全燃烧 8、硫化氢与二氧化硫的反应 9、硫化氢与氯气的反应 10、硫化氢通入硫酸铜溶液 11、二氧化硫溶于水

12、二氧化硫的实验室制法 13、二氧化硫通入氯水 14、二氧化硫通入溴水 15、 二氧化硫使品红褪色的原因：

16、燃煤时固硫的方程式： 17、硫酸工业制法的名称 。 ⑴煅烧黄铁矿： 设备： ⑵二氧化硫催化氧化： 设备：

⑶三氧化硫的吸收： 设备： ，吸收剂： ⑷工业制硫酸的尾气处理：

① ②

③

18、浓硫酸与铜的反应 19、浓硫酸与碳的反应 20、熟石膏： 生石膏：

皓钒： 钡餐： 明矾： 绿钒： 胆矾：（蓝矾）： 芒硝：

21、明矾与氢氧化钡反应生成沉淀质量最大量： 22、明矾与氢氧化钡反应生成沉淀物质的量最大量： 23、浓硫酸作催化剂的常见反应 24、硫酸作催化剂的常见反应

25、汽车尾气处理中的催化处理器能基本消除NO和CO污染却增加了空气酸度的原因

15

四 硅

1、硅的燃烧 2、硅与氟气 3、硅与氯气 4、硅与氢氟酸

5、硅与氢氧化钠溶液 6、制粗硅 7、制碳化硅 8、二氧化硅高温下与氧化钙反应 9、二氧化硅与氢氧化钠溶液 10、二氧化硅与氢氟酸 11、二氧化硅高温下与碳酸钠 12、二氧化硅高温下与碳酸钙 13、硅酸钠制硅酸 14、原硅酸加热分解 15、两分子原硅酸脱水形成二聚硅酸 16、n分子的原硅酸脱水形成多聚硅酸 17、比较大小：CO2键能 SiO2 键能、CO2熔沸点 18、制水泥的原料： 19、制玻璃的原料： 五 氮和磷

1、氮气跟氢气的反应 2、氮气跟氧气的反应 3、一氧化氮被氧气氧化 4、二氧化氮溶于水 5、二氧化氮的二聚（标明各物质颜色及吸、放热情况） 6、镁在氮气中燃烧： 7、氮化镁溶于水： 8、氮的固定指的是： 9、氨水的电离 10、硝基苯的制备 11、氨气的催化氧化 12、氨气和CuO反应 13、氨气和少量Cl2反应 14、氨气和过量Cl2反应 15、氯化铵分解： 16、碳酸氢铵分解： 17、实验室制氨气： Ca(OH)2 + 18、实验室简易制氨气的常见方法及方程式：

① ② ③ 19、分解： 20、TNT的制备 21、油的制备 22、一氧化氮与氧气完全溶于水：

16

SiO2熔沸点

23、二氧化氮与氧气完全溶于水： 24、工业上用NO、NO2分别和氨气反应消除污染： 25、铜与浓反应（离子方程）： 26、铜与稀反应（离子方程）： 27、少量铁与浓反应： 28、大量铁与浓反应： 29、少量铁与稀反应： 30、大量铁与稀反应： 31、镁与浓反应： 32、镁与稀反应： 33、镁与极稀反应（N2O）： 34、镁与极稀反应（NH4NO3）： 35、浓与碳的反应： 36、浓与磷的反应： 37、空气中存在NO2时和SO2造成的酸雾污染会更严重，写出方程式

38、实验室制 39、工业制得的浓度较低，若进一步浓缩须加 或 再蒸馏。

40、工业制中用氢氧化钠处理尾气： 41、白磷在足量氯气中燃烧

42、五氧化二磷溶于冷水： 43、五氧化二磷溶于热水： 44、用磷矿石制磷酸：

－－

45、H2PO4与PO43不能共存 46、王水的成分： 47、白磷、钠保存和切割的异同点：

48、若磷酸可以和乙醇发生酯化反应，试写出可能方程式：

六 几种重要的金属（Mg、Al、Fe）

1、铝在氧气中燃烧 2、铝在氯气中燃烧 3、铝与硫的反应

4、铝与硫酸反应的离子方程式

5、常温下铝与浓硫酸、浓会发生 ，这是 变化（填物理还是化学变化） 6、铝与氢氧化钠溶液 7、镁与空气中的三种成分反应（反应类型）

⑴ ⑵ ⑶ 8、铝与氧化铁的铝热反应 9、铝与二氧化锰的铝热反应 10、铝与氧化铬的铝热反应 11、铝与四氧化三铁的铝热反应 12、煅烧菱镁矿 13、氧化镁与水化合 14、氧化铝与盐酸（离子方程） 15、氧化铝与氢氧化钠溶液（离子方程）

17

16、硫酸铝与少量氢氧化钠溶液反应 17、硫酸铝与足量氢氧化钠溶液反应

18、硫酸铝与少量氨水（离子方程） 19、硫酸铝与足量氨水（离子方程） 20、氢氧化铝的酸式、碱式电离 21、氢氧化铝受热分解 22、氢氧化铝与盐酸 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 24、NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3中（离子方程）

25、AlCl3溶液逐滴滴加到NaOH中（离子方程） 26、NaAlO2溶液逐滴滴加盐酸（离子方程） 27、盐酸中逐渐滴加NaAlO2溶液（离子方程） 28、NaAlO2溶液滴加少量盐酸（离子方程） 29、NaAlO2溶液滴加足量盐酸（离子方程） 30、NaAlO2溶液滴加少量CO2（离子方程） 31、NaAlO2溶液滴加足量CO2（离子方程） 33．铁在氧气中燃烧 33．铁与硫 34．铁与氯气 35．红热的铁与水蒸气 36．用铁湿法制铜（离子方程） 37．氧化亚铁与盐酸 38．氧化铁与盐酸 39．四氧化三铁与盐酸 40．四氧化三铅与盐酸 41．硫酸亚铁与氨水（沉淀颜色） 42．将上述沉淀置露空气中（产物颜色） 43．氢氧化铁受热分解 44．铜与氯化铁溶液 45．氯化亚铁中通氯气（离子方程） 46．三价铁遇硫 47．赤铁矿炼铁 48、氧化铁与氢碘酸反应

49、检验Fe3+的常见方法 50、检验Fe2+的常见方法

51、氯化亚铁酸性条件下被H2O2氧化（离子方程） 52、氯化亚铁酸性条件下被O2氧化（离子方程） 53、氯化亚铁酸性条件下被NaClO氧化（离子方程） 、FeCl3溶液中通入SO2气体（离子方程） 55、FeCl3溶液中通入H2S气体（离子方程） 56、FeCl3溶液中滴入Na2S溶液（离子方程） 57、FeCl3溶液中滴入KI溶液（离子方程） 58、Al的冶炼 59、Mg的冶炼 60、Na的冶炼 61、铜的冶炼

18

62、铁的冶炼 63．银的冶炼 、Mg与沸水的反应

65、饱和FeCl3溶液滴入到沸水中的反应

七 有机反应

1．烃的燃烧通式（CxHy）

2．甲烷在光照条件下与氯气的反应（反应类型） 3．实验室制乙烯（反应类型） 4．制乙烯时温度过低的副反应（反应类型） 5．实验室制乙炔 6．甲烷高温下分解 7、等质量CH4、C2H6、C4H6 、C7H8燃烧耗氧量由多到少的顺序 8．乙烯与溴水（标明反应类型） 9．乙烯与氢气 10．乙烯与氯化氢 11．聚乙烯的生成（反应类型）

12．乙烯与水的反应（反应类型） 13．乙炔使溴水褪色（反应类型） 14、苯乙烯的聚合

15、乙炔与氢气 16．乙炔制聚氯乙烯的两步 17．苯制溴苯（反应类型）及提纯 18．苯制硝基酸（反应类型）

19．甲苯与氯气在光照条件下（反应类型） 20．苯制环己烷（反应类型） 21．甲苯制三硝基甲苯 22．实验室常用到温度计的实验及温度计位置 23．乙醇与钠（反应类型） 24．乙醇与氢溴酸（反应类型） 25．溴乙烷水解

溴乙烷消去 26．乙醇制乙烯时若温度过高，将产生杂质气体为： 27．乙烯水化法制乙醇（反应类型） 28．乙醇催化氧化的反应 29、乙醇的消去反应 30、乙醇的分子间脱水

31．苯中含有苯酚杂质的处理及方程式 32、苯酚钠溶液通CO2： 33．苯酚与溴水（反应类型） 34．苯酚与氢气（反应类型）

35．苯酚与NaOH溶液反应（离子反应） 36．乙醛与氢气（反应类型） 37．乙醛发生银镜反应： 38．乙醛与新制的氢氧化铜共热

19

39．乙烯氧化法制乙醛 40、乙二醇与Na的反应 41．乙二醇的催化氧化 42．酚醛树脂的生成（反应类型） 43．乙醛常因聚合成六元环状化合物而不能发生银镜反应 44．乙酸与乙醇酯化（乙醇中O为18O） 45．乙醇与酯化 46．油酸甘油酯的氢化 47．硬脂酸甘油酯酸性条件下水解 48．硬脂酸甘油酯的皂化反应 49、葡萄糖的银镜反应

50、葡萄糖与新制氢氧化铜共热 51、葡萄糖和氢气的反应 52、蔗糖水解 53、麦牙糖水解 、淀粉水解 55、写出结构简式：甘氨酸 丙氨酸 谷氨酸 56、甘氨酸的聚合反应 57、使蛋白质变质的常见因素（至少六种） 58、酶的催化特征

专题复习：离子共存

1．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是

－－－

A．使pH试纸呈红色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+

－－

B．澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3、MnO4

－－－

C．由水电离出的c(H+)=l×1012mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl、NO3

－－

D．含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、ClO、Cl 2．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-．I—

20

B．能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1、S2、SO32

＋＋－－

C．含有大量H+的无色溶液：Na、Fe3、NO3、MnO4

－－－

D．所含溶质为NaNO3的溶液：K+、HSO4、C1、S2O32 3．下列说法正确的是

＋

A．在pH=7的溶液中，Fe3、Cl-、Na+、SO42-可以大量共存

＋

B．H+ 、Cl- 、Fe2、NO3-可以大量共存

＋

C．AlO2-、Br-、K+ 、Al3肯定不能大量共存

＋＋

D．由水电离产生的c (H+)=1×10-13mol/L的溶液中，Al3、NO3-、Cl- 、Ba2肯定能大量共存 4．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 A．在碱性溶液中：CO32—、K+、C1—、Na+

B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3—、Mg2+、Na+、SO42— C．在c(H+)／c(OH—)=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1—、K+ D．在中性溶液中：Fe3+、C1—、NO3—、A13+

5．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

＋－－

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2、NH4+、Cl、NO3

－－－＋

B．pH为11的溶液：S2、SO32、SO42、Na

＋－＋－－＋

C．水电离出来的c（H）＝1013mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba2

＋－－＋

D．无色溶液：K、CO32、NO3、Al3

6．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是

＋＋－－

A．pH＝l的溶液中：Na、K、SO32、MnO4

＋＋－－

B．pH＝7的溶液中：Na、A13、Cl、SO42

＋＋－－

C．pH＞12的溶液中：Na、K、SO42、AlO2

＋＋－－

D．pH＝0的溶液中：Na、K、NO3、ClO

7．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子有可能在原溶液中较大量共存的是

－－

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、SCN

－

B．pH为1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO3

－－

C．同铝反应放出氢气的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+

－－

D．所含溶质为Na2S2O3的溶液：K+、SO42、NO3、H+ 8．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是

－－－

A．使pH试纸呈红色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+

－－

B．澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3、MnO4

－－－

C．由水电离出的c(H+)=l×1012mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl、NO3

－－

D．含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、ClO、Cl 9．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 A．在碱性溶液中：CO32—、K+、C1—、Na+

B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3—、Mg2+、Na+、SO42— C．在c(H+)／c(OH—)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1—、K+ D．在中性溶液中：Fe3+、C1—、NO3—、A13+

10．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

＋＋

A．滴加石蕊试液显红色的溶液 ：Fe3、NH4、Cl―、I―

＋＋＋

B．pH值为1的溶液 ：Cu2、Na、Mg2、NO3―

＋＋＋

C．水电离出来的c(H)=10-13 mol/L的溶液：K、HCO3―、Br―、Ba2

＋＋

D．所含溶质为Na2SO4 的溶液：K、CO32―、NO3―、Al3 11．下列各组离子一定能大量共存的是

——

A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN

——

B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32

—

C．在c(H+) =1013mol/L 的溶液中：

－

－

－

21

NH4+、Al3+、SO42、NO3

——

D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3 12．下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是

—

—

A．Cu2+、K+、SO4、NO3 B．NH4、Ba2+、Cl、HCO3

－－－－

C．Fe3+、Na+、NO3、SCN D．K+、Na+、I、NO3

13．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是

－

＋

―

－

2－

A．Cl、Mg2、H、Zn2、SO4 B．Na、Ba2、NO3、OH、SO4

－

＋

＋

＋

2－＋＋－－2－C．MnO4、K、Cl、H+、SO4 D．K、NO3、SO4、OH、Na

－＋

－

2－＋－2－－＋

14．某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是

＋－－＋＋－

A．Mg2、Al3+、HCO3、SO42 B．K、Na、NO3、CO32-

＋＋－－＋＋－－

C．Ba2、Na、AlO2、NO3 D．NH4、Fe3、SO42、SCN

15．某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是

————————

A．K+、I、AlO2、HCO3、MnO4 B．Na+、S2 、NO3、SO32、SO42

—————

C．Fe2+、Al3+、NH4+、NO3、F D．K+、Na+、Cl、ClO、CO32

16．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家HenkVan Lubeck引入了酸

一

度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH）比值的对数，用公式表示为AG=lg [c

一

（H+）/c（OH）] 。常温下，在AG=1的溶液中能大量共存的离子是。

－－一－

A．Ca2+、K+、Cl 、NO3 B．NH4+、Fe3+、 I、SO42

－－－—

C．Na+ 、K+、ClO、S2 D．Na+、S2O32、AlO2 、K+

17．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lgc(H)c(OH)。已知某澄清溶

液常温下的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组

－－－－

A．Na+、AlO2、K+、ClO B．MnO4、K+、SO32、Na+

－－－－

C．Mg2+、SO42、HCO3、Na+ D．NH4+、NO3、Al3+、Cl

18．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存。而在强酸性条件下不能大量其存的是

－－－－

A．Ca2+、Fe2+、NO3、Cl B．K+、Mg2+、HCO3、SO42

－－一－

C．Na+、K+、S2、SO32 D．Ba2+、Na+、I、NO3

—－

19．在25℃时，某溶液中，由水电离出来的c（H+）=1.0×1012mol·L1，则该溶液一定能够大量共存的离子组是

—---A．K+、Fe2+、SO42、Br B．Na+、Ca2+、I、NO3 ----C．Ba2+、K+、Cl、NO3 D．Na+、K+、Cl、HCO3

20．在由水电离出的C(H+)=1×10-13mol/l的溶液中,可能大量共存的离子组是 A．Mg2+、 Na+、NO3-、Cl- B．Ba2+、Na+、 NO3-、Cl-、 C．SO42-、SO32-、NH4+、Na+ D．Mg2+、Na+、Br-、AlO2-

21．下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时，又能生成沉淀。该组离子可能是

＋－＋＋—

A．Na、Cu2+、NO3、CO32- B．Ba2、K、Cl-、HCO3

＋－—

C．Fe2+、 Na、SO42-、NO3 D．Mg2+ 、NH4+、SO42-、Cl

22．在pH=1的溶液中，大量存在着的阳离子是NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+，则溶液中还可能大量存在的阴离子是

————

A．Cl B．ClO C．HCO3 D．NO3

3．下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是

A、NH4+、C1—、Mg2+、SO42— B、A13+、Cu2+、SO42—、C1— C、Ba2+、K+、NO3—、OH— D、Ca2+、Na+、C1—、A1O2—

23．在含有S2-离子，且滴加酚酞显红色的溶液中，能大量共存的离子组是 A．NH4+、Ba2+、Cl-、AlO2- B．SO42-、NO3-、Fe2+、Al3+

22

C．Na+、K+、ClO-、Cl- D．Cl-、SO32-、Na+、K+

24．某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是

－—－

A．Cl、Mg2+、NO3、K+ B．NH4+、Cl、Na+、Ba2+

—－————

C．SO42、Cl、CO32、Na+ D．HCO3、K+、NO3、SO42 25．下列离子组在pH＝0的溶液里能大量共存的是

————

A．Na+、Fe2+、Cl、NO3 B．K+、Al3+、HCO3、SO42

十十——十—一

C．NH4、Mg2、Br、SO42 D．K、Na+、S2、SO3 2．

26．在pH=0的溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

－－－－

A．Ag+、Ca2+、NO3、SO42 B．Al3+、AlO2、K+、Cl

－－－－

C．Fe2+、Na+、ClO、Ca2+ D．SO32、K+、SO42、Br 27．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为

A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－ B．I－、NO3－、K＋、NH4＋

C．Cu2、Cl、SO42 、K D．SiO32、SO32、Na、Cl 28．下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是

－－－－

A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH、NO3 B．Fe3+、NH4+、Cl、I

2－－－－

C．H+、Al3+、SO4、F D．NH4+、Na+、AlO2、Cl

29．向某溶液里加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液，均有沉淀产生；若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，则该溶液里一定含有下列离子中的

A．Al3+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Cu2+

30．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入适量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生沉淀的是

－－－－

A．Ba2+、Mg2+、NO3、CO32 B．Na+、Al3+、Cl、AlO2

－－－

C．Ba2+、K+、Cl、HCO3 D．NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl

－－－－－

31．某溶液中含有CH3COO、SO42、SO32、HCO3、CO32等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是

－－－－－－

A．CH3COO、SO42、HCO3 B．SO42、SO32、CO32

－－－－－

C．SO32、HCO3 D．CH3COO、SO42、CO32

－＋－

32．某溶液中可能含有I、NH4、Cu2+、SO32，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍为无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是

－－－

① 肯定不含I ②肯定不含Cu2+ ③肯定含SO32 ④可能含I A、①② B、①②③ C、①③ D、②③④

33.已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba2+、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．Fe3+、F—、Cl— B．Mg2+、SO42-、Br— C．Mg2+、Cl—、Fe2+ D．Na+、NH4+、Cu2+

－－

34．巳知某溶液中存在较多的HS、HCO3，则该溶液中只因非氧化还原反应的缘故不能大量存在的粒子组是

＋－－－－

A．K、AlO2、Br2、SO42- B．Ba2+、OH、Br、HCOO

＋－－＋－

C．Cu2+、H、MnO4、PO43 D．Mg2+、H+、Ag、NO3

35．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是

—————

A．K+、Na+、HCO3、NO3 B．Na+、SO42、Cl、 ClO

———

C．H+、Mg2+、SO42、NO3 D．Ag+、K+、NO3、Na+ 36．下列各组中的离子，可能形成碱性溶液且最终无沉淀生成的是

＋－—＋——

A．Na+、Al3、OH、SO42 B．Na+、Al3、Cl、SO42

＋－—－—

C．Mg2、Na+、AlO2、Cl D．Ag+、NH4+、OH、NO3

37、某无色溶液中存在SiO32-，若向其中加入NH4Cl溶液后产生白色沉淀，若向其中加入CaCl2溶液也产

＋

－

－

＋

－

－

＋

－

23

生白色沉淀，则下列各组离子能在该溶液存的是

A、F-、C17H35COO-、Na+、NO3- B、AlO2- 、NH4+、ClO-、CO32- C、CO32-、NH4+、Ag+、MnO4- D、Na2+、Ca2+、C2O42-、Cl-

＋＋－

38．某溶液中存在较多的K、H、I，可以在上述溶液中大量共存的是

－＋＋＋－－

A．Cl、NH4、Na B．Na、HCO3、SO42

－－－－＋

C．Fe3+、Cl、NO3 D．ClO、Br、NH4

选择题专题训练（物质的量）

一、选择题（每小题有1个正确答案）

1．同温、同压下，等体积的CO2和CO气体具有相同的

①质量 ②密度 ③分子数 ④碳原子数

A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 2．下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是 ．．

A．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数 B．12g14C中所含的碳原子数

C．1L0.1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数 D．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目 3．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．7.1gC12与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA B．lmolCnH2n+2分子中含有的共价键数为(3n+l)NA

C．标准状况下，2.24LNH3和CH4混合气体所含电子总数为2NA D．l L pH为l的溶液中含有NA个H+

4．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．常温常压下，14 g碳烯（∶CH2）所含电子总数为6NA B．1molCO2的质量与NA个CO2分子的质量之和相等 C．标准状况下，11.2L氢气与氦气所含原子数都约为NA D．在铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA B．3.08g 2CaSO4·H2O晶体中结晶水的数目为0.01NA C．常温常压下，32gO2—离子中所含电子的数目为17 NA

D．标准状况下，22.4L戊烷完全燃烧生成CO2分子的数目为5 NA 6．设NA表示阿伏加德罗常数,下列有关叙述不正确的是 ．．．—

A．1 mol OH所含的电子数为10NA

B．含0.01mol FeCl3的饱和溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数小于0.01NA C．常温常压下，NA个氢分子的体积大于22.4L

D．0.1mol KO2与水反应生成氧气和氢氧化钾时，转移的电子数为0.1NA 7．设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中不正确的是

A．22g二氧化碳中含有的共用电子对数目为2NA B．1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA

C．常温常压下，0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数约为0.2NA D．1L 1mol/L的NaHCO3溶液中离子总数大于2NA 8．设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是

A．60g二氧化硅中含2NA个硅氧键

B．标准状况下，80g三氧化硫含有的硫原子数为NA

C．标准状况下，1mol氯气与足量的水反应，转移的电子数为0.5NA D．NA个氮分子和NA个氢分子的体积比是1︰1

－

9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1。下列叙述中正确的是

A．用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH变为13时，则电极上转化的 电子数目约为6.02×1022(忽略溶液的体积变化)

B．在标准状况下，2.24L的己烷中含有C—H键的数目约为0.6×6.02×1023 C．7.8g Na2O2中含有的阴离子数目约为6.02×1022

24

D．常温下lmol氯气与熟石灰完全反应转移电子数为2NA 10．设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是

A．常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子

－

B．在含有NA个CH3COO的醋酸溶液中，氢离子（H+）数目略大于NA C．1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为10NA D．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA 11．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：

C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol 下列说法中，正确的是

A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量 B．有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量 C．有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量 D．有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量 12．下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

A．Na2O2固体中的阳离子与阴离子的数目比为1：1 B．0.5molNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.5NA。

—

C．1.6gNH2离子中所含的电子数为NA

D．1L浓度为0.1 mol／L AlCl3溶液中含有的离子总数是0.4NA 13．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是

A．5.6g Fe与足量的浓HNO3反应，转移的电子数为0.2NA

B．常温常压下，2.24LCO2与2.24LN2O含有的质子数相等，但均小于2.2NA C．常温常压下，28g乙烯与28g丙烯中均含有6NA对共用电子对 D．在含4molSi-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA 14．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是

A．0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0.3×6.02×1023个 B．通常状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积大于11.2L C．1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO—

D．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2 15．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1NA个NH4+ B．1 mol甲基（－CH3）所含电子数10 NA

C．在标准状况下，2.24L一氧化氮与氮气混合气所含分子数为0.1NA D．2L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子个数是2NA 16．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，3.2g铜与足量的浓反应生成的气体含有的分子数是0.1NA B．1molH2O2与MnO2充分反应转移2NA个电子 C．将标准状况下,22.4LH2和4gHe均含有NA个分子 D．50℃1×105Pa下,46gNO2与0℃2×105Pa下46gN2O4均含有3NA个电子 17．在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，与此

有关的以下说法中不正确的是 A．A与B的摩尔质量之比为a:b

B．相同状况下，同体积的A与B的质量之比为a:b C．质量相同的A与B的分子数之比为b:a D．同温同压下，A与B的密度之比为b:a 18．设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，NA个SO3分子所占体积约为22.4升 B．常温、常压下，46克NO2所含的原子数等于3NA

C．在1mol Fe3O4中加入足量盐酸，反应中电子转移的总数为8/3 NA个 D．在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4L，光照后原子总数约为2NA个

25