高一化学元素周期律试题卷

元素周期律测试题（A）

命题人：陈曼升

注意：试卷总分值：100，考试时间：40分钟。

一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确答案）

1．在下列元素中，原子半径最小的是( )

A.N B.F C.Mg D.Cl

2．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )

A.Na B.P C.Cl D.Ar

3．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )

A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y

4．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（ ）

A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n

5．质量数为32，核内有16个中子的原子R，能形成的粒子组是（ ）

A．R2+、RO2、RO3 B．R2、RO2、RO3 C．R、RO4、R2O7 D．R+、RO、RO3

6．某金属阳离子M2+所带电荷与微粒质量比为8.04×103C/g。已知每个电子所带的电量为1.6×10

－19

－

－

222C，则此金属相对原子质量为（ ）

A．24 B．40 C． D．65 7．元素性质呈现周期性变化的基本原因是（ ）

A．元素的原子量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化 C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化

8．A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2离子少8个电子，则B的原子序数是（ ）

A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+10 9．已知An+、B(n

－1)+

－

、C(n+1)+、D(n+1)都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由

－

1

大到小的顺序是（ ）

A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．A>B>D>C

10．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ）

A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S 11．元素的化学性质主要决定于（ ）

A．主要化合价 B．核外电子数 C．原子半径 D．最外层电子数 12．根据下列原子序号，可知单质跟水反应时，水作为还原剂的是（ ）

A． 7 B． 9 C． 11 D． 17

13．元素的下列性质，随着原子序数的递增不成周期性变化的是（ ）

A．原子量 B．化合价 C．原子半径 D．元素金属性、非金属性 14．碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物（ ）

A．NaOH B．Al(OH)3 C．LiOH D．RbOH 15．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（ ）

A．HI、HCl、H2S、PH3 B．PH3、H2S、HCl、HBr C．HF、HCl、H2S、SiH4 D．NH3、PH3、H2S、HCl

二、填空题（4小题共28分）

16．（5分）元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律，

这里元素的性质主要是指_____________和_____________；元素性质周期性变化是 __________________________呈周期性变化的必然结果。 17．（5分）有下列四种微粒：①8O、②2311Na、③12Mg、④7N （1）按原子半径由大到小顺序排列的是__________________________ （2）微粒中质子数小于中子数的是______________________________ （3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________

（4）能形成X2Y2型化合物的是___________，能形成X3Y2型化合物的是___________。 18．（9分）在原子序数1—18号元素中： （1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

1824142

（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。 （3）在室温下有颜色的气体单质是_____________。 （4）在空气中容易自燃的单质名称是_____________。 （5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_______________。 （6）原子半径最小的元素是_____________。

（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。 （8）气态氢化物最稳定的物质的化学式是_____________。 （9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

19．（9分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1 molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答： （1）A是_________元素，B是___________元素，C是___________元素。

（2）分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：___________________________________。

（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性 ___________，这是由于_____ _______ 。

三、实验题（共12分）

20． 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请从下表中实验现象（II）（填A、B、C……）中选出与方案（I）（填1、2、3……）对应的实验现象，填入答案（III）中。

答案（III） 实验方案（I） 实验方案（II） A．浮与水面，剧烈反应，放出气体，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色。 B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧 I II 1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 3．钠与滴有酚酞的冷水反应 3

4．镁带与2mol/L的盐酸反应 5．铝条与2mol/L的盐酸反应 6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧 E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失 F．生成淡黄色沉淀 通过以上实验分析了同周期元素的符号是_________________________，从实验结果可以得出的结论是______________________________________________，从结构理论上简单说明具有上述结论的原因_______________________________________________________。

第二节 元素周期律测试参

一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确答案）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B C B A B A B A C D D B A A C 二、填空题

16．原子序数；周期性；原子半径；化合价；核外电子排布 17．（1）②>③>④>① （2）① （3）④ （4）①②；③④

18．（1）Na（2）F2（3）Cl2（4）白磷（5）Na；（6）H（7）N （8）HF（9）Cl

－19．（1）Na；Al；Cl（2）OH+H+=H2O Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（3）弱；半径大、

电荷少。

三、实验题（共11分） 20．（表格答案共6分） 答案（III） I 1 2 3 4 5 II B F A D C 4

6 E Na、Mg、Al、S、Cl (1分)

元素的金属性减弱，非金属性增强。（2分）

同一周期，元素原子的电子层数相同。随着原子序数的递增，半径减小，核对外层电子的引力增强，金属性减弱，非金属性增强。（2分）

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