高二化学 化学平衡计算和图象图

化学平衡习题

（一）

1、在一密闭容器中进行反应2SO2 + O2 ==== 2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ） A．SO2为 0.4mol/L，O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L C．SO2、SO3均为0.15mol/L

D．SO3为0.4mol/L

2、右图示出的是装有活塞的密闭容器，内盛22.4升NO，若通入11.2升O2（均为标况），且保持体系的温度压强不变，则容器中气体的密 度应是（ ） A．等于1.369克/升 B．等于2.054克/升

C．1.369克/升至2.054克/升之间 NO

D．大于2.054克/升

3、可逆反应在2A(g) + 3B(g) ==== 3C(g)一定条件

下，使一定量的A和B反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（ ） A．平衡混和物的体积是反应刚开始时的3/5 B．平衡混和物中各物质的浓度比为2 ：3 ：3

C．单位时间内若消耗了a mol A，必须同时也消耗了1.5 a mol 的C D．平衡混和物中各物质的浓度相等

4、在一定温度下，反应A2(g) + B2 (g) ==== 2AB(g)达到平衡的标志是（ ） A．单位时间生成n mol A2同时生成n mol AB B．容器内总压不随时间变化

C．单位时间生成2n mol AB同时生成n mol B2 D．单位时间生成n mol A2同时生成n mol B2

5、在t℃时，向一密闭容器（固定体积）中放入1mol A和1mol B，发生反应A(s) + B(g) ==== C(g) + 2D(g)达平衡时C的含量为m%，保持温度不变，若按下列配比的物质放入该容器中，达平衡时C的含量仍为m%的是（ ） A．2molA和1molB B．2molD，1molA和1molB C．1molC和2molD

D．1molC和1molD

6、有一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应，2A(g) + B(g) ==== 3C(g) + D(g)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改

第4页变起始物质，达平衡时C的浓度仍为Wmol/L的是（ ） A．4mol A + 2mol B

B．2mol A + 1mol B +3mol C + 1mol D C．3mol C + 1mol D +1mol B

D．3mol C + 1mol D

7、在一定温度下把2mol SO2和1mol O2通入一个定容的密闭容器里发生反应2SO2 + O2 ====2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于平衡状态。现在该容器中维持温度不变，今a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混和物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同，请填写下列空白： （1）若a = 0，b = 0，则c = 。

（2）若a = 0.5，则b = 和c = 。

（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是 、 。 （请用两个方程式表示，其中一个只含a、c，另一个方程中含b、c。）

（二）

8、在高温下，反应2HBr(g) ==== H2 (g) + Br2 (g) －Q达到平衡，要使混气颜色加深，可采取的方法是（ ） A．减压

B．缩小体积

C．升温

D．增大H2浓度

9、在一定温度下将CO(g)和H2O(g)各1 mol放在密闭容器中反应CO + H2O === CO 2 + H2达平衡后测得CO2为0.6 mol，再通入4mol H2O(g)，达到新平衡后CO2的物质的量是（ ） A．0.6mol

B．1 mol

C．在0.6 ~ 1 mol之间 D．大于1 mol

10、在密闭容器中下列反应已达平衡，若升高温度可使混气的平均分子量增大的反应是（ ）A． I2 (g) +H2 (g) ==== HI(g) +Q

B． H2S(g) ==== H2 (g) +S(s)－Q C． N2 (g) +3H2 (g) ==== 2NH3(g) +Q

D． 4NH3(g) +5O2 (g) ==== 4NO(g) + 6H2O(g) +Q 11、下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（ ） A．往H2S水溶液中加碱有利于S2-增多。 B．加入催化剂有利于氨氧化的反应 C．高压有利于合成NH3的反应

D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应

12、在一个固定体积的密闭容器中，放入3升X(g)和2升Y(g)，在一定条件下发生反应4X(g)+3Y(g) ====2Q(g) + nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混气的压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，则方程中n的值是（ ）

共5页

A．3 B．4 C．5 D．6 13、乙酸蒸气能形成二聚分子2CH3COOH(g) ==== （CH3COOH）2 (g) +Q，欲测定单体乙酸的分子量，应采用的条件是（ ） A．高温低压

B．低温高压

C．低温低压

D．高温高压

14、某温度下反应S2Cl2 (l) + Cl2 (g) ==== 2SCl2 (l) +50.16KJ，在密闭容器中达到平衡，下 （橙黄色） （鲜红色） 列说法错误的是（ ）

A．温度不变，增大容器体积，S2Cl2的转化率降低 B．温度不变，缩小容器体积，液体颜色加深 C．升高温度，压强不变，液体颜色变浅 D．降低温度，体积不变，Cl2的转化率降低

15、在AgCl沉淀中滴加NH3·H2O白色沉淀逐渐溶解生成[Ag (NH3 )2 ]+，在平衡体系

[Ag(NH3)2]Ag2NH3中要使平衡向右移动，应采取措施是（ ）

A．加NH4Cl B．加热 C．加NH3·H2O D．加H+

熔解

16、已知工业上真空炼铷的方程式为2RbCl + Mg ====== MgCl2 +2Rb(g)，对于此反应能 够进行正确解释的是（ ） A．Rb比Mg金属性强

B．MgCl2对热的稳定性比RbCl弱 C．高温下Mg2+得电子能力比Rb+弱

D．Rb的沸点比Mg低，当把Rb(g)抽走时，平衡向正反应向移动

17、在下列已达到化学平衡的反应中，当升温并同时降压时平衡必右移的是（ ）

A．A(g) + 3B(g) ==== 2C(g) +Q B．A(g) +B(g) ==== C(g) + D(g)－Q C．A(s) + 2B(g) ====C(g)－Q D．A(g) ==== B(g) +C(g) +Q 18、下列平衡体系在加压后气体的平均分子量不发生改变的是（ ）

A．N2 + 3H2 ==== 2NH3 B．H2 (g) + I2 (g) ==== 2HI(g) C．2NO2 ==== N2O4 D．C(s) + H2O(g) ==== CO(g) +H2 (g) 19、下列可逆反应达平衡后，同时加压降温，因平衡移动有气体颜色加深现象的是（ ） A．2NO2 ==== N2O4 + Q

B．NO2 ==== 2NO + O2－Q C．Br2 + H2 ==== 2HBr + Q

D． 2HI ==== H2 + I2－Q

20、在密闭容器中进行如下反应N2 +3H2 ==== 2NH3 + Q，若将平衡体系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是（ ）

①平衡不移动 ②平衡右移 ③平衡左移 ④NH3的百分含量增加 ⑤V正、V逆均增大

第4页 A．①⑤ B．①②⑤ C．③⑤ D．②④⑤

21、在密闭容器中有反应mA(g) + nB(g) ==== PC(g) + Q处于平衡状态（已知m + n > P，且Q < 0），则下列说法正确的是（ ） ①升温时[B]/[C]比值减小 ②充入C，则A、B的物质的量增大 ③充入B，则A的转化率变大

④加入催化剂，气体的总物质的量不变 A．①②

B．②③

C．③④

D．①②③④

22、CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2水溶液中存在平衡

[Cu(H22O)4]4Cl[CuCl4]24H2O，欲使溶液由黄变成黄绿色或蓝色，应

（蓝色） （黄色）

采取的方法是（1） ，（2） 。

23、在2SO2 + O2 ==== 2SO3的平衡体系中加入由18O构成的O2，当平衡发生移动后SO2中18O的含量将 （增大，减小，不变），其原因是 。 24、在密闭容器中加热NO2和N2O4混和气体，在温度升高过程中，气体颜色由浅变深，其化学方程式为 ，然后又由深变浅直至无色，其化学方程式为 ，停止加热后随着温度的逐步下降，气体颜色又由无色逐渐就深，最后变浅。

25、在一定条件下xA + yB ==== zC的可逆反应达到平衡，（1）已知A、B、C均为气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是 ，（2）已知C是气体且x + y = z，在加压时如果平衡发生移动，则平衡必向 方向移动。（3）已知B、C是气体，现增加A的物质量（其他条件不变），平衡不移动，则A是 态。 26、可逆反应mA(g) + nB(g) ==== pC(g) + qD(g)在一定条件下达到平衡状态，若升温或减压，都能使平衡右移，则上述反应满足条件是 。

（三）图象分析

27、有一化平衡mA(g) + nB(g) ==== pC(g) +qD(g)，如图所示，A的转化率与温度压强的关系图，分析图示可以得出的正确结论是（ ） A．正反应是吸热反应，m + n > p + q A的转化率 B．正反应是吸热反应，m + n < p + q 100大气压 C．正反应是放热反应，m + n > p +q 10大气压 1大气压 D．正反庆是放热反应，m + n < p + q 28、反应x(g) + 3y(g) ==== 2 z(g) + Q，在不同温，温度 不同压强（P1 > P2）下达到平衡时，混气中z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）

共5页

z% P2

z% P1

z%

z% P1 P2 P1 P2 P2 P1 A T

B T

C T

D T

29、右图表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响L(s) + G(g) ==== 2R(g) －Q，在图中y轴是指（ ）

A．平衡混和气中R的百分含量 y B．平衡混和气中G的百分含量 1.01×107Pa C．G的转化率 1.01×106Pa D．L的转化率 1.01×105Pa

T（℃）

30、对于可逆反应2AB3(g) ==== A2(g) + 3B2 (g) －Q，下列图象正确的是（ ） V V逆 AB3% AB3% AB3% 100℃ V正 100℃ 1.01×106Pa 400℃ 400℃ 1.01×107Pa A T B T

C T

D P

31、mA(s) + nB(g) ==== pC(g) +Q的可逆反应，在定温条件下有关B%与压强P的关系如图，叙述正确的

B% 是（ ） x A．m + n < p y B．n > p

C．x点时混和物的V正>V逆 P

D．y点比x点混和物的反应速度快 32、今有反应x(g) + y(g) ==== 2z(g) +热量，浓度 若反应开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒z x或y 后由于反应条件的改变使平衡坡坏到t3时x或y z 又过平衡（如图所示），试分析，从t2到t3曲线变化的原因是（ ）

0 t时间

1 t2 t3

第4页 A．增大了x或y的浓度

B．使用了催化剂 C．增加了反应体系的压强

D．升高了反应的温度

33、在密闭容器中进行下列反应M(g) + N(g) ==== R(g) +2L，此反应符合如图的图象所示，R% 15℃ 2×105Pa 判断下列情况正确的是（ ） A．正反应为吸热反应，L为气体 50℃ 2×105Pa B．正反应为吸热反应，L为固或液体 50℃ 1×106Pa C．正反应为放热反应，L为气体 时间

D．正反应为放热反应，L为固或液体

34、对于可逆反应A(g) +3B(g) ==== 2C(g) + Q (Q>0)，下列图象正确表示的是（ ）

C%

A的转化率 V逆 V逆 200℃ 450℃ 450℃ 200℃ 0 A t 0 B t 0 C [B] 0 D P

35、在一密闭容器里进行下列反应A(g) + B(g) ==== 2C +D(g)，此反应符合下列两个图象，

则此反应符合（ ）

A． 正反应为吸热反应， C是固态

B% D% B． 正反应为吸热反应， 100℃ C是气态

C． 正反应为放热反应， 300℃ C是气态

P

时间

D． 正反应为放热反应， C是固或液态

36、将5 mol O2在高温下放电，经过时间t后建立了3O2 ==== 2O3的平衡体系，已知O2的转化率为20%，下列浓度（C）变化曲线正确的是（ ）

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C C C C OO3 3 O3 O2 O2 O2 O3 O2 A t

B t

C t

D t

37、正确表示各反应物转化率α%与温度，压强关系的曲线分别是： （1）C(s) + CO2(g) ==== 2CO(g) －Q ( ) （2）3NO2(g) + H2O(g) ==== 2HNO3(L) + NO(g) + Q ( ) α% 7×107Pa α% α% α% ×107Pa和 500℃ 7×1057Pa 7×105Pa 7×105Pa 100℃ 7×107Pa A T

B T

C T

D T

38、对于已知平衡时的可逆反应x + y === z +w增大压强正逆反应速度的图象如下， 分析图示可知关于x、y、z、w物质的聚集状态是 下列的（ ）

V A．z、w均为气体，x、y只有一种是气体 V逆 B．z、w中有一种是气体，x、y皆非气体 V逆 V正 C．x、y、z皆为气体，w非气体

D．x、y均为气体，z、w中有一种是气体 V正 t

39、在2NO + O2 ==== 2NO2 — Q反应中，表明在30℃和100℃时平衡体系中NO的百分含量与反应体系总压强P的关系图是（ ） NO% NO% 30℃ NO% 100℃ NO% 100℃ 30℃ 100℃ 30℃ 30℃ 100℃ A P

B P

C P

D P

40、右图为右逆反应A + 2B ==== 2C + 3D + Q的化学反应速度随外界条件变化（先降温后加压）的图象，由此可知（ ）

第4页 A．Q < 0，B、C、D均为气体

B．Q > 0，A为液体，C、D为气体 V V″正 C．Q > 0，A、B为气体，D为液或固

V正 V″逆 体

D．Q < 0，A、B为气体，D为液或固V′正 逆 V体 V′逆

（四）计算

41、将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生反应NH4I(s) ==== NH3(g) + HI(g), 2HI(g) ==== H2(g) +I2 (g)，当反庆达到平衡时[H2] = 0.5mol/L，[HI] = 4 mol/L，则NH3的浓度为（ ） A．3.5mol/L B．4 mol/L C．4.5mol/L D．5 mol/L

42、在373K时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色，

反应进行到2秒时，[NO2] = 0.02mol/L，在60秒时体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是（ ）

A．前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/L B．在2秒时体系内的压强为开始的1.1倍

C．在平衡时体系内含N2O4 0.25mol

D．平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率

43、一定条件下将0.5mol SO2和一定量O2通入恒容积的密闭容器中，压强为4.04×105Pa ，在恒温（数百度）下反应达到平衡，压强变为3.03×105Pa，测得余O2 0.1mol则SO2的转化率为（ ） A．80%

B．75%

C．60%

D．40%

44、将N2和H2按体积1 ：3混和通入密闭容器中进行反应，若当反应达到平衡时，在其他条件不变情况时，容器内压强降低20%，则混和气体对相同状况下H2的相对密度是（ ） A．10.6 B．5.3 C．9 D．4.5

45、把3mol A和2.5mol B混合装进2升的容器里，使他们发生反应：3A(g) + B(g) ==== xC(g) + 2D(g)，经5分钟后达到平衡，生成1mol D，C的平均反应速度是0.1mol/L min，下列叙述有错误的是（ ）

A．A的平均反应速度为0.15mol/L min

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B．B的转化率为20% C．x = 2

D．B的平衡浓度为0.5mol/L

46、将等物质的量的N2、H2充入一定体积的密闭容器中，使其气体的压强为3×104Pa，当反应达到平衡时若H2的转化率为20%，而且温度不变，则容器内混气的压强是（ ） A．2.4×104KPa

B．2.6×104KPa C．2.8×104KPa

D．3.2×104KPa

47、在容积相同的A、B两个密闭容器内，分别充入2 mol SO2和1mol O2，使它们在相同温度下发生反应，2SO2 + O2 ==== 2SO3，并达到平衡，在反应过程中若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中SO2的转率为25%时，则容器B中SO2的转化率应是（ ） A．25% B．>25% C．<25% D．12.5%

48、反应2A(g) ==== xB(g) +2C(g)在一定条件下达到平衡时，密闭容器内的压强增大了30%，A转化了20%，则x = 。

49、有x、y、z三种气体，当x、y按1 ：2的比例混匀，并充入密闭容器中反应，x + 2y === 2z，当达到平衡状态时，反应物总物质的量等于生成物总物质的量，此时x的转化率为 。

50、在一定温度时，将1mol SO3(g) 放入1升密闭容器中，当反应2SO3(g)===2SO2 (g)+O2 (g)达到平衡时，容器内有0.6mol SO2 (g)，其平衡混和物的密度为相同条件下H2的密度的 倍。

51、在一定温度下，N2O5的分解反应如下，N2O5(g) ==== N2O3 (g) + O2 (g), N2O3 (g) ==== N2O(g) + O2 (g)，在0.5升密闭容器将2mol N2O5加热气化，并按上式分解且在该温度下达到平衡，通过实验测知O2的平衡浓度为4.4mol/L，N2O5的平衡浓度为1.6mol/L，（1）求N2O3的分解浓度？（2）求N2O5分解产生的O2浓度？（3）求N2O5的分解率。

52、在673K，1.01×105Pa的条件下，有1mol某气体A发生反应用于2A (g) ==== xB(g) +C (g)，在一定条件下已达平衡，在平衡混气中，A的体积百分比为58.84%，混气的总质量为46g，密度为0.72g/L，求（1）达平衡后混气的平均分子量？（2）A的转化率。（3）求x。（4）相同条件下反应前A气体的密度是平衡混和气密度的几倍？

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53、某温度下把平均分子量为69的NO2和N2O4的平衡混和气增大压强达到新平衡时有50%的NO2转化为N2O4，则新的平衡混气的平均分子量是多少？

54、在SO2炉气的总体积中SO2占7%，O211%，N282%，在一定温度和压强下，当反应2SO2 + O2 ==== 2SO3达到平衡时，测得平衡混气中N2占84.8%，求平衡时SO2的转化率和O2在平衡混气中的体积百分含量各是什么？

55、在一定温度和压强下某1升的容器中存在如下平衡A(g) + 2B(g) ==== C(g)， （1）以m表示反应开始时B与A的物质的量之比（即nB/nA=m），a表示A的转化率，y为平衡混和物中C的百分含量，试导出m、a、y三者的关系。 （2）当m = 2 y = 21.4%时，求A的转化率。

56、反应2A(g) ==== B(g) +xC(g) 在容积1升的密闭容器中进行，开始时A、B、C物质的量之比为0 ：1 ：x，若开始时C有0.3mol，在某温度下达平衡时测得A为 0.06mol，A、B、C共有0.42mol，求x。

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