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高一化学必修一提高训练

来源：筏尚旅游网

高中化学化学实验基本方法提高训练

【巩固练习】

一．选择题（每小题只有1个选项符合题意） 1．下列有关实验操作错误的是（） A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B．用胶头滴管滴加少量液体

C．给盛有2／3体积液体的试管加热 D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心

2．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）。 A．点燃氢气前要检验纯度，以免发生爆炸

B．不慎将浓盐酸溅到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗

C．CO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO2 D．在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子

3．下列做法中，合乎实验操作规范的是( )

A．将加热后的试管直接放在实验台上冷却 B．熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭

C．为了节约药品，用剩后的药品都要放回原瓶 D．将吸有溶液的胶头滴管平放于实验台上

4．下列有关过滤操作的叙述中，正确的是（）。 A．过滤前，应将液体搅匀后，再倒入过滤器中过滤 B．过滤时，应将玻璃棒斜靠在三层滤纸上

C．过滤时，为了加快过滤速率，应用玻璃棒搅动过滤器中的液体 D．过滤时，若滤纸上的沉积物太多，可用药匙将它清除掉

5．下列各项操作中，错误的是( )

A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 C．萃取分液前需对分液漏斗检漏

D．为保证分流漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下

6．给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是( )

①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁三脚架 A．③⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥

7．下列实验操作中所用仪器合理的是（） A．用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 B．用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 C．用托盘天平称取 25.02 g NaCl

D．用 100 mL 筒量配制 50 mL 10% 的盐酸

8．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所加试剂或采用的提纯方法正确的是（A．NaCl固体（Na2CO3固体）：加水过滤

。

）

B．KNO3溶液（NaCl）：过滤 C．CO2（HCl）：通入Ca(OH)2溶液中 D．CuSO4溶液（Cu粉）：过滤 9．下列实验操作中正确的是( )

A．手持试管给试管里的物质加热 B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味 C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭 D．一般用药匙或镊子取用固体药品

10．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是

A．实验中若手被小刀割伤，先用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎。

B．不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂稀醋酸溶液，严重的须就医。

C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银。

D．酒精及其它易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑灭，烫伤（灼伤）要就医。

－2－－

11.某溶液中含有较大量的Cl、CO3、OH等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①

二、填空题

1．在中学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如结晶、过滤、蒸发……请填写分离或提纯下列各混合物最适宜的方法的名称。（1）除去氯化钠固体中混有的碳酸氢铵________。（2）除去乙醇中溶解的少量食盐________。（3）分离碘的饱和水溶液________。（4）除去粗盐中的泥沙________。（5）从海水中提取食盐________。（6）分离油和水________。

2.草木灰是柴草燃烧后形成的灰肥，是一种质地疏松的热性速效肥。其中富含钾盐，主要成分为碳酸钾，还含有少量的氯化钾和硫酸钾。先从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的2－－

SO4和Cl。

(1)此实验的操作顺序如下：①称量样品；②溶解沉降；③__________；④__________；⑤冷却结晶。

(2)用托盘天平(指针向上)称量样品时，若指针偏向右边，则表示( ) A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重 C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重

(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于_____________________。 (4)在进行第③、④步操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是

③________________________________________________________________________， ④________________________________________。

(5)将制得的少量晶体放入试管中，加蒸馏水溶解后分成两份，分别装在两支试管中。在第一支试管中加入足量的盐酸，再加入BaCl2溶液，观察到有__________生成，证明溶液

中有__________(填离子符号)。在第二支试管中加入足量的稀，再加入AgNO3溶液，观察到有__________生成，证明溶液中有__________(填离子符号)。 3．利用图示装置收集气体或洗涤气体。

(1)若烧瓶是干燥的，且由a导管进气，可收集比空气________________的气体，如 ______________等。

(2)若烧瓶中充满水，则可收集不溶于水的气体，如__________等，气体应从________口进入。

(3)若在烧瓶中放入浓硫酸即可用于干燥气体，则气体应从________口进入。

【答案与解析】一、选择题 1、【答案】C

【解析】给试管内的液体加热，液体不能超过其容积的1／3，否则，加热时液体可能冲出危及实验者和他人的安全。

2、【答案】B

【解析】氢气中混有空气时，点燃易发生爆炸，因此点燃氢气前要检验纯度。浓盐酸的腐蚀性不大，溅到皮肤上用水冲洗就可以了，而浓碱溶液的腐蚀性很大。CO气体有毒，又易燃，点燃后可生成无毒的二氧化碳。铁丝在O2中燃烧放出大量的热，生成温度很高的四氧化三铁固体，事先在集气瓶中铺上一层沙子可防止集气瓶炸裂。 3、【答案】B 4、【答案】B

【解析】为了使液体迅速流下去，一般在过滤前静置，上层液体中含固体较少，所以过滤所用时间短；而C和D中操作容易使滤纸破损。 5．【答案】A

【解析】酒精与水互溶，不能作萃取溴水中溴单质的萃取剂。

6．【答案】B 【解析】给150 mL的液体加热，需要250 mL以上的仪器，故选择烧杯而不用试管；烧杯不能直接加热，需垫石棉网，石棉网需用铁三脚架支撑，还需酒精灯加热。 7．【答案】A

【解析】A：10 mL 量筒可以精确至 0.1 mL，故可以量取 5.2 mL 液体； B：100 mL 量筒只能精确至 1 mL； C：托盘天平只能精确至 0.1 g；

D：筒量只能用来量取溶液不能用来配制溶液。所以答案为 A 。

8．【答案】D

【解析】 A、B中两者均易溶于水；C中两者均与Ca(OH)2溶液反应。 9．【答案】D

【解析】根据题干要求做出判断。题中手持试管给试管里的物质加热容易烫伤手，应该用试管夹靠近管口夹持试管；有些气体的气味有强烈的刺激性或毒性，所以应该用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔；酒精灯的火焰不可用嘴吹，应该用灯帽盖灭，原因是吹气时，一是由于空气流动，加速灯芯上酒精蒸发，会烧得更旺，二是可能将火焰压入灯内，引起爆炸；一般用药匙或镊子取用固体药品。

10. 【答案】C

【解析】稀双氧水有消毒杀菌的作用；水银易挥发有剧毒，因此散落在地上的水银应回收，与土壤混合或落入砖缝的部分应用硫粉来处理，而不能直接用水冲洗。酒精失火不可水冲，以防扩大面积；所以答案为C。 11. 【答案】B

2－2－

【解析】首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO3，同时除去CO3；过

－－

滤后，在滤液中滴加足量Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH，同时除去OH；

－

过滤后，滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl。

二、填空题

1．【答案】（1）加热（2）蒸馏（3）萃取分液（4）过滤（5）蒸发结晶（6）分液

【解析】本题考查物质的分离和提纯方法。利用NaCl和NH4HCO3性质的差异，可用加热方法使NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2而除去；除去乙醇中NaCl可用蒸馏方法；把碘从水中分离出来用萃取；除去粗盐中的泥沙可使之溶于水后过滤；从海水提取食盐用蒸发结晶；分离不互溶的两种液体油和水，可用分液。

提示：要理解各种分离方法的使用条件和分离目的结果。

2．【答案】(1)过滤蒸发 (2)B (3)滤液浑浊 (4)引流，防止滤液溅到漏斗外；搅拌，

2－－

以防液体受热不均匀，局部温度过热，有液体溅出 (5)白色沉淀 SO4 白色沉淀 Cl 【解析】本题涉及物质的分离、除杂和离子的检验。题目设计中将物质的分离操作和注意事项与实验操作综合在一起，要正确解答需明确操作原理、规范操作程序。 3．(1)密度小 H2、NH3 (2)H2、O2、CO a (3)b

【解析】(1)用排空气法来收集气体要注意气体的密度，结合本题干燥位置特征，由a导管进气，使用的是向下排空气法，所以收集的气体密度应比空气的密度小，如H2、CH4等。

高中化学物质的量提高训练

【巩固练习】

一．选择题（每小题只有1个选项符合题意） 1.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( ) A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数 B．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数 C．阿伏加德罗常数是6.02×1023

D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×1023

2.相同质量的氧气和臭氧中，其氧原子个数前者与后者的关系为（） A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定 3．下列叙述中，错误的是( )

A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1 B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同

C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023 D．摩尔是物质的量的单位

4．4℃时，若20滴水恰好1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )

A．20 NA B．NA/360 C．9 NA/10 D．360/NA

5.下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是（） A．水的摩尔质量是18 g

B．0.012 kg 12C中约含6.02×1023个C原子 C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧

D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 6.下列说法正确的是( )

A．镁原子的质量就是镁的相对原子质量 16

B．一个氧原子的实际质量约等于6.02×1023g C．水的相对分子质量等于18 g D．二氧化硫的摩尔质量是 g

7．1 g N2含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（）

11aaA．28 B．a C．28a D．14

8.20g某元素中含有0.5NA个原子，则该元素的相对原子质量为 A．2 B．4 C．40 D．20

9.O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为 A． 2：4：5 B．1：2：3 C．1：1：1 D．2：2：3 10.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( ) A． g氧气中含氧分子数为2NA B．1.7 g OH－中所含的电子数为NA C．49 g硫酸中所含氧原子数为2NA D．58.5 g氯化钠中所含的离子数为NA

11．若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是( ) 1

A．M g B.M g M6.02×1023C.6.02×1023 g D. g M

12.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是( ) A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g

B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子

13.高温下用CO还原mg R2O3得n g R，已知氧的相对原子质量为16，则R的相对原子质量为 ( )

n2(mn)24nmn3n B．mn C．8n D．24(mn) A．

14.现有A．B．C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18g B，49g C，还有D生

成。已知D的相对分子质量为106。现将22g A和11g B反应，能生成D的物质的量为 A．1 mol B．0.5 mol C．0.275 mol D．0.25 mol 二、填空题：

1.某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为，含1.00mol Cl-的该混合物的质量为。

2． 12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________．含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________．

3．已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？【答案与解析】 1.【答案】B

【解析】阿伏加德罗常数就是0.012 kg 12C中所含有的原子数，符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－1，故B正确，A项未说明12 g碳原子为12C。 2.【答案】C 3．【答案】B

【解析】等物质的量的O2和O3，所含氧原子的物质的量之比为2∶3，个数比也为2∶3. 4.【答案】B

1NA

【解析】在4℃时1 mL水的质量为1 g，其物质的量为18 mol，含水分子数18个．故1滴水NA

中含水分子数为360.

5.【答案】B 6．【答案】B

【解析】1 mol氧原子的质量是16 g,1 mol氧原子的原子数约为6.02×1023，故1个氧原子的161

质量约为6.02×1023 g；相对原子质量是一个原子的实际质量与12C原子质量的12相比所得

的数值，单位为1(常省略)，摩尔质量的单位是g/mol。 7．【答案】C

1gNAa128gmol【解析】由，则NA=28a。

8.【答案】C

【解析】相对原子质量和NA个该原子的质量（摩尔质量）在数值上相等。 9.【答案】C

【解析】质量比除以摩尔质量比等于物质的量比。 10.【答案】D

【解析】58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，其中含离子总数为2 mol即2 NA。 11．【答案】C

【解析】当质量以克为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等，故1 mol该原子的质量为M g，而1 mol原子的数目为6.02×1023个，故1个原子的质量为M

6.02×1023 g。

12.【答案】B

【解析】偏二甲肼的摩尔质量为60 g·mol－1；1 mol这种物质的质量为60 g；6 g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子。 13.【答案】B

【解析】O的质量(g)：m-n； O的物质的量(mol)：(m-n)/16； R2O3的物质的量：[(m-n)/16]/3=(m-n)/48； R的物质的量：[(m-n)/48]×2=(m-n)/24； R的相对原子质量：n/[(m-n)/24]=24n/(m-n)。 14.【答案】D 【解析】 A + B = C + D 40 40 40 0 反应后 0 18 49 53 故 40: 22: 9: 53 22 11 0 0 反应后 2 0 4.5 26.5

二、填空题：

1.某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则

NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为 3:2:1 ，含1.00mol Cl-的该混合物的质量为 49.9g 。质量比除以摩尔质量之比等于物质的量之比；由三种盐的物质的量之比得出三种盐的Cl-物质的量之比为3:4:3；再由Cl-的物质的量算出三种盐分别的物质的量。 2.【答案】62 g/mol 16 0.1 mol

【解析】据电离方程式Na2R===2Na＋＋R2－，得1 mol Na2R电离生成2 mol Na＋，题目中有

mNa2R12.4 g

Na＋0.4 mol，则有0.2 mol Na2R.M(Na2R)＝nNa2R＝0.2 mol＝

62 g/mol.Mr(Na2R)＝62，求得Ar(R)＝62－2×23＝16.已知m(R)，根据n＝M，得n(R)＝0.1 mol，则n(Na2R)＝0.1 mol. 3. 【答案】18 g/mol

【解析】化学反应必须遵循质量守恒定律。8 g A和32 g B恰好完全反应生成22 g C，生成DmD18 g9

的质量为8 g＋32 g－22 g＝18 g，则mA＝8 g＝4；16 g A与70 g B反应时，B过量，A936 g

完全反应，生成D的质量为16 g×4＝36 g，则M(D)＝2 mol＝18 g/mol。

高中化学物质的量浓度提高训练

一．选择题（每小题有1个选项符合题意） 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的说法中不正确的是（）。 A．2 L溶液中阴、阳离子的总数为1.2 NA

－

B．500 mL溶液中NO3的浓度为0.2 mol/L

C．500 mL溶液中Ba的浓度为0.2 mol/L

－

D．500 mL溶液中NO3的总数为0.2 NA

2．下列说法中正确的是( )

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

3．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm，物质的量浓度为4.0 mol·L，则下列说法中不正确的是( ) ．．．

A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L B．此溶液中KCl的质量分数为

－3

－1－3

－1

C．20℃时，密度小于1.174 g·cm的KCl溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm

4．在无土栽培中，需配制1L含0.50 mol·L的NH4Cl、0.16 mol·LKCl、0.24 mol·LK2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用(NH4)2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体的物质的量(单位为 mol)分别为( )

A．0.40、0.50、0.12 B．0.66、0.50、0.24

C．0.、0.50、0.24 D．0.、0.02、0.24

5．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl

－

－3

－1

－3

的物质的量约等于( )

A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol

6．将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的

溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为( )

A．5 mol·L B．6.25 mol·L C．7 mol·L D．6.75 mol·L

7．将标准状况下的a L HCl (g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm，则该盐酸的物质的量浓度是（）

A．a/22.4 mol·L B．ab/22400 mol·L

C．ab/(22400+36.5 a) mol/L D．1000 ab/(22400+36.5 a) mol/L

―1

―3

－1

8．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于（）

A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol

－1

9．用10 mL的0.1 mol·L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）。 A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

－1－1－

10．0.5 L 1 mol·L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol·L KCl溶液中的Cl的数目之比为（）。

A．5∶2 B．3∶1 C．15∶2 D．1∶3

二、填空题

－1+

（1）在400 mL 2 mol·L的H2SO4溶液中，溶质的质量是________。此溶液中的H的物质的量浓

2－

度为________，SO4的物质的量浓度为________。（2）在标准状况下，700 L NH3的物质的量为________，全部溶解在1L水中，所得溶液中溶质的质

－3

量分数为________。如果该氨水的密度为0.85 g·cm，则氨水的体积为________，NH3的物质的量浓度为________。

三、计算题

1．向50 mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66 g，并有气体产生。（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？（2）产生的气体的物质的量为多少？

2．某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1 g NaCl放入500 mL的烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全

－1

充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol·L AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。

【答案与解析】 1．【答案】B

2+――2+

【解析】据电离方程式：Ba(NO3)2==Ba+2NO3，知n (NO3)=2n (Ba)=2n [Ba(NO3)2]，2 L溶

－

液中阴、阳离子的总数=2 L×0.2 mol/L×3×NA=1.2 NA；500 mL溶液中NO3的总数为0.5 L×0.2 mol/L×2 NA=0.2 NA；离子浓度与溶液体积无关，只与化学式中的角码（或角标）有关，所以c (NO3－2+

)=2c (Ba)=2c [Ba(NO3)2]=2×0.2 mol/L=0.4 mol/L。 2．【答案】 C

【解析】 A中58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，但溶液的体积并不是1L水的体积，所以物质的量浓度无法计算；B取出0.5 L的溶液，它的浓度并未发生变化，仍为2 mol/L,0.5 L溶液中所含的溶质是1L溶液中的一半；C中因为500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为0.5 L×0.5 mol/L＝0.25 mol，所以胆矾的物质的量也应为0.25 mol，即质量为0.25 mol×250 g/mol＝62.5 g；D中因为H2SO4的物质的量为0.1L×1 mol/L＝0.1 mol，中和0.1 mol H2SO4需NaOH应为0.2 mol，即0.2 mol×40 g/mol＝8 g。 3．【答案】 D

【解析】温度升高，KCl的溶解度增大，饱和溶液的浓度增大，A正确；

，B正确；

在一定温度条件下，饱和KCl溶液的密度一定比不饱和KCl溶液密度大，C正确；

―3―

将此饱和溶液蒸发部分水，再恢复到20℃，会有晶体析出，但剩余溶液还是饱和溶液，其密度还

－3

是等于1.174 g·cm，D不正确。 4．【答案】 D

【解析】根据离子的物质的量来判断：n(NH4)＝0.50 mol，n(Cl)＝(0.50＋0.16) mol＝0.66

＋2-＋

mol，n(K)＝(0.16＋0.24×2)mol＝0. mol ，n(SO4)＝0.24 mol,0. mol K来自KCl，则n(KCl)＝0. mol，SO42-只能来自(NH4)2SO4，则(NH4)2SO4为 0.24 mol,0.66 mol Cl－由KCl和NH4Cl

－－+

共同提供，而0. mol KCl提供了0. mol Cl，故0.02 mol Cl由NH4Cl提供，此时NH4恰好为(0.02＋0.24×2)mol＝0.50 mol。 5. 【答案】 D

－

【解析】因故选D。

6. 【答案】 B

，则n(Cl)＝2×0.75 mol＝1.5 mol，

－

【解析】设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量守恒，则

7. 【答案】D

【解析】欲求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于HCl (g)的体积，也不等于HCl (g)和H2O的体积之和，而要根据溶液的密度求得。不同浓度的溶液混合或溶质和溶剂混合时，体积不能加和，但质量可以加和。因此可以通过混合后的总质量与密度来求混合后的总体积，进一步求得溶液的物质的量浓度。

－1

n (HCl)=a L/22.4 mol·L

c (HCl)=n (HCl)/V (盐酸)=1000 ab/(22400+36.5 a) mol/L 8. 【答案】D

【解析】本题考查溶液溶质质量分数与物质的量浓度的换算。

m (Mg)=300 mL+1.18 g·cm×5.1%=18 g，

－

2+－3

，

所以MgCl2溶液中含有n (Cl)=2·n (Mg)=2×0.75 mol=1.5 mol。

2+－

提示：通过计算溶液中含有的Mg的质量和MgCl2的组成，可直接求得n (Cl)，没有必要求浓度，再根据溶液体积求物质的量。 9．【答案】C

2+2―2+

【解析】三个反应的本质是Ba+SO4==BaSO4↓，依题意Ba的物质的量相等，故三种盐溶液

2―

中SO4的物质的量相等，物质的量浓度相同，依此则可推出三种盐的物质的量浓度之比为1∶3∶3。

10．【答案】C

―1―－1

【解析】0.5 L 1 mol·L FeCl3溶液中的Cl的数目为0.5 L×1 mol·L×3×NA=1.5×NA，

―1―－1－

0.2 L 1 mol·L KCl溶液中Cl的数目为0.2 L×1 mol·L×1×NA=0.2×NA，它们的Cl数目之比为15∶2。二、填空题

―1―1

【答案】（1）78.4 g 4 mol·L 2 mol·L

―1

（2）31.25 mol 34.7% 1.8L 17.36 mol·L

―1

【解析】（1）n=cV=2 mol·L×0.4 L=0.8 mol， m (H2SO4)=n·M=0.8 mol×98 g·mol－1=78.4 g； c (H+)=2c (H2SO4)=4 mol·L―1； c (SO42―)=c (H2SO4)=2 mol·L―1。（2）n(NH3)V700L31.25mol； 1Vm22.4Lmol31.25mol17gmol1w100%34.7%； 13331.25mol17gmol110mL1gcm31.25mol17gmol11103mL1gcm33

=1.8×10 mL=1.8 L； V(NH3H2O)30.85gcmmc(NH3)n31.25mol17.36molL1。 V1.8L三、计算题

―1―1

1．【答案】（1）0.4 mol·L，1 mol·L （2）0.05 mol 【解析】根据题意知4.66 g沉淀即为硫酸钡沉淀，故硫酸钠的物质的量为n (Na2SO4)=n (BaSO4)=

4.66g―1

=0.02 mol，其浓度为c (Na2SO4)=0.02 mol/0.05 L=0.4 mol·L；碳酸钡沉淀的质

233gmol1量为14.51 g―4.66 g=9.85 g，n (Na2CO3)=n (BaCO3)=

―1

9.85g=0.05 mol，则c (Na2CO3)=0.05

197gmol1mol/0.05 L=1 mol·L；产生的二氧化碳气体的物质的量为0.05 mol。

2．【答案】30 L

【解析】 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3，

n (NaCl)=n (AgNO3)=0.100 mol·L―1×0.02 L=0.002 mol， m (NaCl)=0.002 mol×58.5 g·mol－1=0.117 g，

V容器100mL

35.1g30000mL30L。

0.117g

高中化学物质的量在化学方程式计算中的应用提高训练

【巩固练习】一、选择题

1．将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀H2SO4中，充分反应后，放出的气体（）。

A．钠最多 B．一样多 C．铁最多 D．铝最多

2．能完全中和20 mL 1 mol /L NaOH溶液生成正盐的溶液是（）。

A．40 mL 0.1 mol /L盐酸 B．20 mL1 mol /L硫酸溶液 C．10 mL 1 mol /L硫酸溶液 D．5mL 1 mol /L磷酸溶液

3．用铝箔包住0.1 mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体体积（标准状况）为（）。

A．2.24 L B．1.12 L C．大于1.12 L D．小于1.12 L 4．若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L（标准状况）氢气，则该金属是（）。 A．Al B．Mg C．Fe D．Zn

5．金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：金属 Ti Mg Cu 无变化金属表面现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率快下列有关三种金属的说法正确的是（）。 A．三种金属的活动性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg

C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径 D．Cu和MgCl2溶液不发生化学反应

6．把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量

+2－

与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H与SO4的物质的量浓度之比为（）。 A．1∶4 B．2∶7 C．1∶2 D．3∶8

7．物质在相互反应时（）。 A．它们的质量一定相等 B．它们的物质的量一定相等

C．它们的质量比等于方程式中化学计量数之比

D．它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比

8．钾（K）与钠（Na）在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na

的性质对K的性质的预测，其中正确的是（）。 A．K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中

B．K可被空气中的氧气氧化，且氧化产物在常温和加热条件下均为K2O C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气 D．K可以与水剧烈反应，生成氢气

－1

9．将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液为d g·mL，该溶液中溶质的质量分数为（）。

A．

82a8200a8200a8200a% B．% C．% D．%

46am46a2m46am69am

10．完全中和5.1 g二元酸H2A生成正盐，用去12 g NaOH，则关于二元酸的说法正确的是（）。

－1

A．该酸的摩尔质量是17g·mol

－1

B．该酸中A的相对原子质量是34 g·mol C．10.2 g该酸的物质的量是0.3 mol D．该酸一定是强酸

11．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）。 A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量：乙中碱过量 C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量

－1

12．将5.4 g A1投入到200.0 mL 2.0 mol·L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（）。

A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液

二、填空题 1．（1）分别取W g钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。（2）分别取0.1 mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。

（3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为________。（4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量比为________。

－1

（5）若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入到10 mL 1 mol·L的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是________。

2．Fe和Al是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。

（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液。生成气体的体积在标准状况下为a L，则反应的离子方程式为________________；混合物中的Al的物质的量为________（用含字母的表达式表示）。

（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下b L，则反应中转移电子的物质的量为________；混合物中Fe的质量为________（用含字母的表达式表示）。

3．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30 mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下（气体体积在标准状况下测定）：

实验序号合金质量／mg 气体体积／mL 甲 255 280 乙 385 336 丙 459 336 （1）乙组实验中，盐酸________（填“过量”“适量”或“不足量”），理由是________________。

（2）要计算盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是________。

（3）要计算合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是________，Mg、Al的物质的量之比是________。

【参与解析】一、选择题 1．D

【解析】由钠、铁、镁、铝分别与稀H2SO4的反应的化学方程式可知，当金属的物质的量相同时，铝与稀硫酸反应放出的气体最多。 2．C

【解析】根据化学反应方程式，物质的量之比应该满足化学方程式计量系数之比。

3．C

【解析】Na与H2O反应生成NaOH和H2，Al与NaOH溶液反应也产生H2。

4．A

【解析】解决本题的难点在于该金属的价态不明确，若知道该金属的价态，由H2的物质的量便可得该金属的物质的量，从而得摩尔质量，最终得该金属的相对原子质量，便可解决问题，由此我们假设金属为R，化合价分别为+1价、+2价、+3价，当化合价为+1价，M (R)=9

―1―1―1

g·mol；当化合价为+2价时，M (R)=18 g·mol；当化合价为+3价时，M (R)=27 g·mol，综合考虑，只有当化合价为+3价，R为Al时合适，故选A。

5．D

【解析】活动性顺序为：Mg＞Ti＞Cu；Mg、Ti与盐酸均可反应，Ti比Cu贵重。

6．A

【解析】设原溶液中H2SO4和CuSO4物质的量分别为a和b。Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4＝FeSO4+ Cu由题意：56(a+b)=b，

2a1a1)，c(H):c(SO2。 4ab4b7

7．D

【解析】物质在相互反应时，它们的物质的量之比等于化学计量数之比。

8．D

【解析】A中不仅要考虑钾的活泼性，还应考虑单质钾的密度；B中常温下产生氧化钾，加

热时产生过氧化钾，甚至超氧化钾；C中由于钾的活泼性强于钠，所以金属钾与水的反应较金属钠与水的反应剧烈。

9．C 【解析】

即a mol钠与水反应生成的NaOH恰好被a mol Al消耗掉，所得溶液为NaAlO2溶液。则 w(NaAlO2)82a8200a100%%。

(23a27am2a2)46am

10．C

【解析】根据化学方程式：

H2A + 2NaOH＝Na2A+2H2O 1 mol 80 g x 12 g x=0.15 mol，

H2A的摩尔质量为：

5.1g34gmol1，所以H2A的相对分子质量是34；A的相对

0.15mol10.2g0.3mol，134gmol原子质量是34―2×1=32，故A，B错误。10.2 g H2A的物质的量为

C正确。能与NaOH中和不一定是强酸，D错误。

11．B 【解析】有关化学方程式为：2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。若两种情况下都是Al不足，则生成H2的体积比应为1∶1，若两种情况下Al都过量，则生成H2的体积比应为2∶3。因H2的体积比为5∶6，只能是一种溶液中Al不足，另一种溶液中Al过量，因等物质的量NaOH比H2SO4耗Al多，因此，只能是碱中Al不足，酸中Al过量。

12．D

+3+――

【解析】Al与HNO3反应无H2产生，据2Al+6H＝2Al+3H2↑，2Al+2OH+2H2O＝2AlO2+3H2↑，确定只有D中有金属剩余。

二、填空题 1．（1）

111:: （2）1∶2∶3 （3）23∶12∶9 （4）6∶3∶2 （5）Na＞Al＝Mg 23129【解析】本题主要考查金属与水和酸的反应。根据钠、镁、铝与酸反应的化学方程式：

2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑，Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑以及2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，按照各小题的要求，从量上分析即可得出答案。

――

2．（1）2Al+2OH+2H2O＝2AlO2+3H2↑ a / 33.6 mol （2）b / 11.2 mol 5(b―a) / 2 g

【解析】（1）标准状况下的a L H2是Al与NaOH溶液反应生成的。

――

由2Al+2OH+2H2O＝2AlO2+3H2↑

可知：n(Al)amol。 33.6+

（2）在反应中金属失去的电子与H得到的电子是相等的；n(H2)应中转移电子的物质的量为

bmol，则反22.4bmol。等质量的Al与酸反应生成的H2和与碱反应生成的11.2H2是相等的，即铝与酸反应生成的H2，标准状况下也为a L。Fe与硫酸反应生成标准状况下的H2为

56(ba)ba5(ba) mol，混合物中Fe的质量为g。

22.4g22.423．（1）不足量

385280423336，金属未完全反应（2）336 mL （3）255 mg、255280 mL 1∶1

【解析】盐酸的物质的量不发生变化，甲→乙随着合金质量增加生成气体体积增加，则甲中合金不足量，盐酸过量，若乙中盐酸足量，385 mg合金应放出423 mL（标准状况下）的气体，则乙中盐酸不足量。若计算合金中Mg、Al的物质的量之比，则应用甲组数据。由题意可知：

n(Mg)24gmol1n(Al)27gmol10.255g 280103Ln(Mg)3/2n(Al)22.4Lmol1则n (Mg)∶n (Al)=1∶1。

高中化学气体摩尔体积提高训练

【巩固练习】

一．选择题（每小题有1～2个选项符合题意）

1．下列叙述正确的是

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 1．答案：B

解析：本题主要考查影响气体体积大小的因素。依据气体体积的影响因素可知：温度和压强一定时，气体分子间的平均距离几乎相等，因而气体体积主要由其物质的量的多少决定；气体摩尔体积是指在一定温度、压强下，1 mol任何气体所占的体积，温度和压强不同时，1 mol气体所占体积不一定为22.4 L；依据阿伏加德罗定律及其推论知：不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数有可能相等。 2．下列说法正确的是( )

A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA B．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA C．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L D．1 mol SO2的体积是22.4 L 2．答案：B

解析：常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数，A错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，H2O为液体，所以C不正确；未指明标准状况，所以D不正确。

3．在0℃和1.01×10 Pa条件下，将0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，该混合气的体积是

A．2.24 L B．3.36 L C．4.48 L D．6.72 L 3.答案：B 解析：标准状况下，气体的体积与气体的总的物质的量有关，与气体的种类无关，n(总)0.13.22.2－1

＝ mol＋ mol＋ mol＝0.15 mol，V＝n(总)×22.4 L·mol＝3.36 L。 244

4．在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为（） A.wx mol B.22.4x mol C.

4．答案：C

5．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（） A．密度比为16∶11 B．密度比为11∶16 C．体积比为16∶11 D．体积比为11∶16 5．答案：AD

－1

22.4x28x－1－1

mol D. mol w22.4

解析：同温同压下，气体密度比等于相对分子质量之比：

SO2MrSO2＝＝＝

CO2MrCO244VSO21116，同温同压下，等质量的气体体积比等于相对分子质量的反比，即＝。

VCO216116．同温、同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、

乙两容器的体积比是（）

A．4∶3 B．5∶4 C．4∶5 D．1∶1

6．答案：C

解析：因为CH4和NH3分子中原子个数比为5∶4，若二者所含原子数相同，则二者物质的量之比为4∶5，则在同温、同压下，甲、乙两容器的体积比为4∶5。 7．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是 A．x B．4x C．0.5x D．3x

7．答案：B

8.一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为

A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3 8.答案：A

△

9．在150 ℃时，(NH4)2CO3分解的方程式为：(NH4)2CO3=====2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的

A．96倍 B．48倍 C．12倍 D．10倍 9．答案：C

解析：(1)在150 ℃时，生成物H2O为气态。(2)两种气体在相同条件下的密度比，等于它们的摩尔质量之比(即相对分子质量之比)。(3)气态混合物为NH3、CO2和H2O的混合物。应先求出它的平均相对分子质量，平均相对分子质量等于各组分的相对分子质量与其物质的

111

量的乘积之和。即为Mr＝17×＋44×＋18×＝24。所以混合气体与氢气的密度比为：

244

ρ混2412

＝＝。

ρH221

10．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（） A．

m3m2×29 B．×29

m1m1m3m2 C．

m1m1×29 D．

m2m3m1m1×29

10．答案：C

解析：不管在瓶中充入何种气体，在相同状况下，其体积和物质的量均是相等的。设A的相对分子质量是，则根据

m2m129＝

m3m1，得＝

m3m2m1m1×29。故应选C。

11．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是

A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2) 11．

答案：D

解析：根据阿伏加德罗定律的推论pV＝nRT变形为pM＝ρRT，因为ρRT对应相等，所以p(Ne)M(Ne)＝p(H2)M(H2)＝p(O2)M(O2)，代入式量而得出选项D正确。

12．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（） A．气体A与B的相对分子质量之比为m∶n B．同质量的气体A与B的分子数之比为n∶m C．同温同压下，气体A与B的密度之比为n∶m D．相同状况下，同体积的A与B的质量之比为n∶m 12．答案：CD

解析：在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，即A、B的相对分子质量之比为m∶n，A对。同温同压下，气体A与B的密度之比等于相对分子质量之比，即为m∶n。相同状况下，同体积的A与B的质量之比为m∶n。

13．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2，100mL；b. O2，200mL；c.N2，400mL；d.CH4600mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是

A．a>b>c>d B．b>a>d>c C．c>d>b>a D．d>c>a>b 13．答案：C

解析：在相同的温度和压强下， 4种气体的体积比等于其物质的量之比，即1:2:4:6，故则4个容器中气体的质量比为：(1×44):(2×32):((4×28):(6×16)=44::112:96。

二、填空题

1． CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L（标准状况）。试回答：（1）混合气体中CO的质量是________。

（2）混合气体中CO2在标准状况下的体积是________。（3）混合气体在标准状况下的密度是________。

2．一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为 XY2 (1)+3O2 (g)

点燃 XO2 (g)+2YO2 (g)

－1

冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L。

（1）反应前O2的体积是________。

（2）化合物XY2的摩尔质量是________。（3）若XY2分子中X、Y两元素质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________（填元素符号）

【答案与解析】二、填空题

―1

1．（1）7 g （2）5.6 L （3）1.607 g·L

[解析]（1）设混合气体中CO的质量为x。

2CO + O2

点燃 2CO2

2×28 2×44

依题意，有

44xg 2844x11.2Lg(18x)g44gmol1。 2822.4Lmol解得 x=7 g。（2）V(CO2)18g7g122.4Lmol5.6L。 144gmolm18g1.607gL1。 V11.2L（3）(混合气体)

―1

2．（1）672 mL （2）76 g·mol （3）C S

[解析]（1）观察反应方程式，因XY2为液态，由反应前后体积不变，知V (O2)=672 mL。（2）根据质量守恒定律，有：m (XY2)=0.672 L×2.56 g / L－32 g / mol×

0.672L=0.76 g。

22.4Lmol10.76g76gmol1。

0.01mol故M(XY2)（3）由

Ar(X)3及Ar (X)+2Ar (Y)=76，解得：Ar (X)=12，Ar (Y)=32。故X为C元

2Ar(Y)16素，Y为S元素。

高中化学配制一定物质的量浓度的溶液提高训练

一．选择题（每小题有1个选项符合题意）

3--1．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于（）

A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol D．l.5mol

-3-3

2．已知35%NaOH溶液的密度为 1.38 g·cm，5%NaOH溶液的密度为1.05 g·cm，将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的质量分数是（）

A．大于20% B．等于20% C．小于20% D．无法估算

－1－1－

3．0.5 L mol·L FeCl3溶液与0.2 L mol·L KCl溶液中的Cl的数目之比为（）。

A．5∶2 B．3∶1 C．15∶2 D．1∶3

4．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）。 A．称量时NaOH已经潮解

B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过 C．定容时俯视容量瓶的标线

D．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀

-1

5．用10mL的0.1 mol·LBaCl2溶液恰好使同体积的硫酸铁．硫酸锌和硫酸钾三种溶液中

的SO24完全沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（）

A．3:2:2 B．1:2:3 C．1:3:3 D．3:1:1

6．等体积硫酸铝．硫酸锌．硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（）

A．1:2:3 B．1:6:9 C．1:3:3 D．1:3:6

7．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液

—1—1

的浓度分别为a mol·L和 b mol·L，则a 与b 的关系为（）

A．a＝b B. a＝2b C. 2a＝b D. a＝5b

8．某温度下100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是（）

A. 30% B.

26.53.526.53.5×100% C. 26.5% D. ×100％

1006.51006.53.5

9．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是（）

A．沉淀物的质量为5.6g B．沉淀物的质量为7.4g

C．饱和石灰水的质量大于98.2g D．饱和石灰水的质量小于98.2g

2+3+3+

10．某500mL溶液中含0.1 mol Fe．0.2molFe，加入0.2mol铁粉，待Fe完全还原后，

溶液中Fe的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) （）

3+2+

（提示：2 Fe + Fe＝3 Fe ）

A．0.4 mol/L B．0.6 mol/L C．0.8 mol/L D． l.0 mol/L 11．下列说法中，正确的是（）

A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L

B．从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

C．将标准状况下的HCl气体2.24 L通入水中制成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L

D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾

12．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1 NA B．0.2 NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 C．22.4 L氮气所含的原子数为2 NA

D．1 L 1 mol/L钙溶液中的离子总数为2 NA

二、非选择题

1．某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中的硫酸的浓度为3 mol·L，氢氟酸的浓度为8 mol·L。现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸浓度为12 mol·L，硫酸的浓度为1 mol·L。

现要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液经稀释可以得到____L 8 mol·L

－3

－1

的氢氟酸。在400 L回收酸液中加入____L密度为1.84 g·cm、浓度为98%的浓硫酸，然后________，即可得到符合要求的萃取液。

2．一位同学欲配制6 mol·L的H2SO4溶液。他找来了三种不同浓度的硫酸：①240 mL 1 mol·L的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g·mL)；③足量的18 mol·L的浓硫酸。另外，他找来了三种规格的容量瓶：250 mL容量瓶；500 mL容量瓶；1 000 mL容量瓶。这位同学希望将①②两种硫酸全部用完，不足部分再由③补充。请通过计算，帮助这位同学确定选用哪种规格的容量瓶，以及需要浓硫酸的体积是多少。

3．（1）在400 mL 2 mol·L的H2SO4溶液中，溶质的质量是________。此溶液中的H的物

2－

质的量浓度为________，SO4的物质的量浓度为________。

（2）在标准状况下，700 L NH3的物质的量为________，全部溶解在1 L水中，所得溶

－3

液中溶质的质量分数为________。如果该氨水的密度为0.85 g·cm，则氨水的体积为________，NH3的物质的量浓度为________。

－1

【参与解析】

1．D

【解析】根据MgCl2的化学式，氯离子物质的量是镁离子的两倍。镁离子的物质的量=镁离

-1

子质量/24g.mol。已知镁离子的质量分数=5.1%=镁离子质量/溶液总质量。溶液总质量=溶

液密度×体积=1.18g/cm×300mL 2．A

【解析】依据题意列式进行计算：假设两种溶液均取体积为VL

经过计算，大于20%。 3．C

―1―－1

【解析】0.5 L 1 mol·L FeCl3溶液中的Cl的数目为0.5 L×1 mol·L×3×NA=1.5×NA，0.2 L 1 mol·L―1 KCl溶液中Cl―的数目为0.2 L×1 mol·L－1×1×NA=0.2×NA，它们

－

的Cl数目之比为15∶2。 4．C

【解析】A中由于NaOH潮解，所以NaOH的物质的量偏小，所得溶液的物质的量浓度偏低；B中无影响；C中由于溶液体积偏小，所以物质的量浓度偏高；D项中由于溶液的体积偏大，所以浓度偏低。 5．C

【解析】等体积的三种溶液，Fe2(SO4)3 ZnSO4 K2SO4

-12-均被10mL的0.1 mol·LBaCl2溶液恰好完全沉淀。则浓度之比为SO4数量的反比。即为

1:3:3。 6．B

【解析】本质是钡离子和硫酸根离子结合生成沉淀。

生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，也就是硫酸根离子的物质的量之比为1：2：3。那就可以设硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液中硫酸根分别有1mol、2mol、3mol，看看他们的化学式，那么物质的量浓度值比就是 ( 1/3):2:3化简就是1：6：9。 7．C

【解析】根据等质量的CuO和MgO粉末，假设各80g，则CuO为1mol，MgO为2mol。酸体积相同，完全溶解，则2C[Cu(NO3)2]=C[Mg(NO3)2] 8．C

【解析】此温度下，此饱和溶液中溶质26.5g，溶剂73.5g。所以加入的6.5g水中，溶解的氯化钠小于2.65g。所以加入3.5g仍为饱和溶液。质量分数不变，为26.5%。 9．D 【解析】

由于此温度下为饱和溶液，有水消耗，必然还有固体析出。所以溶液总质量小于98.2g。沉淀质量大于7.4g。 10．C

【解析】

所以Fe总量为0.4mol，又假设反应前后体积不变，所以浓度为0.8 mol/L 。 11．C

【解析】A项提供的是溶剂的体积而不是溶液的体积，所以该溶液的浓度不能算出；B项中取出溶液的浓度不会发生变化；D项中需要胆矾50克。 12．A

【解析】B项磷酸未指明是分子，有可能是混合物，故不正确；C项错误，未指明是否在标准状况下；D项不正确，钙溶液中还含有氢离子和氢氧根离子，不能确定溶液中离子总数。二、非选择题

1.【答案】 600 76.1 加蒸馏水稀释至600 L

【解析】设稀释后溶液体积为V′L，根据稀释定律cV＝c′V′，可求得V′＝cV/c′＝400 L×12 mol/L/8 mol/L＝600 L。又设需加V L浓H2SO4，根据H2SO4的物质的量守恒，则有

解得：V＝76.1 L

2. 【答案】用1 000 mL容量瓶，需要295 mL浓硫酸。

【解析】由找来的三种规格的容量瓶决定了所配制的6 mol·L

－1

的硫酸的体积只能

－1

在250 mL、500 mL、1 000 mL中选择，因此，首先必须通过试探确定出配制的6 mol·L的硫酸的体积是多少。

150 mL 25% H2SO4溶液的物质的量浓度：

确定配制6 mol·LH2SO4溶液的体积：

因为①②两种硫酸体积和为240 mL＋150 mL＝390 mL，而它们的浓度又都小于6 mol·L

－1

，所以不能选用250 mL的容量瓶。

设配制500 mL溶液，并设所需浓硫酸的体积为x。

0．5 L×6 mol·L＝0.24 L×1 mol·L＋0.15 L×3 mol·L＋x×18 mol·L

－1

x＝0.128 3L＝128.3 mL

因为128.3 mL＋240 mL＋150 mL＝518.3 mL>500 mL，所以500 mL的容量瓶也不能选用。

设配制1 000 mL，并设需浓硫酸的体积为y。

1 L×6 mol·L＝0.24 L×1 mol·L＋0.15 L×3 mol·L＋y×18 mol·L

－1

y＝0.295 L＝295 mL

因为295 mL＋240 mL＋150 mL＝685 mL<1 000 mL，所以可以选用1 000 mL的容量瓶。

13．【答案】（1）78.4 g 4 mol·L―1 2 mol·L―1

（2）31.25 mol 34.7% 17.36 mol·L―1

【解析】（1）n=cV=2 mol·L―1

×0.4 L=0.8 mol， m (H12SO4)=n·M=0.8 mol×98 g·mol－=78.4 g； c (H+)=2c (H2SO4)=4 mol·L―1； c (SO2―4)=c (H2SO4)=2 mol·L―1。

（2）n(NH3)VV700LLmol131.25mol； m22.4w31.25mol17gmol131.25mol17gmol11103mL1gcm3100%34.7%； Hm31.25mol17gmol11103mL1gcm3V(NH32O)0.85gcm3=1.8mL=1.8 L；

c(NH3)nV31.25mol1.8L17.36molL1。

103

高中化学物质的分类提高训练

一、选择题：（每题只有1个选项符合题意）

1.组成中含有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫酸式盐。下列盐中，既不是碱式盐，也不是酸式盐的是（）

A、NaHSO4 B、Cu2(OH)2CO3 C、Ca(H2PO4)2 D、NH4NO3

2.只由两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是（）

A、H2O B、NH3 C、HNO3 D、NaH 3．下列关于酸、碱、盐中元素组成的说法正确的是

A．酸、碱一定含氢，盐一定不含氧 B．酸、碱、盐可以不含金属元素

C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧 D．盐一定含金属元素，酸、碱一定含氧 4．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱

C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 5．在物质分类中，前者包括后者的是

A．氧化物、化合物 B．溶液、胶体

C．分散系、溶液 D．酸性氧化物、化合物 6．二氧化硅是酸性氧化物是因为 A．硅是非金属单质

B．二氧化硅不能与水反应生成对应的酸 C．二氧化硅能跟氢氧化钠反应生成盐和水 D．二氧化硅是光导纤维的主要成分 7．下列物质的分类合理的是

A．碱性氧化物：Na2O CaO Mn2O7 MgO B．碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Na2CO3

C．铵盐：NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 NH3·H2O D．氧化物：CO2 NO SO2 H2O

8．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是 A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B．根据物质的元素组成，将物质分为纯净物和混合物

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 9．经测定一瓶气体中只含C和H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是．．． A．一种化合物 B．一种单质和一种化合物的混合物 C．两种化合物 D．两种单质

10．盐是一类常见物质，下列物质可直接和适当的物质反应生成盐的是 ①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸

A．只有①②③ B．只有①④⑥ C．只有②⑤⑥ D．全部 11.下列现象与胶体知识无关的是．． A．日常生活中看到的云、烟、雾 B．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体

C．向豆浆中加入盐卤做豆腐

D．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路 12．下列关于胶体的说法不正确的是( ) ．

A．制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化

B．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 C．电泳现象可证明胶体都带电

D．胶体是分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系

13．下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是 A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象

B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

C．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等 D．任何无机化学反应一定属于四大基本反应类型之一二、填空题：

1．科学家在研究化学物质时,常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。下列各组物质中有一种物质与其它物质不属于同一类，请将其挑出来，并说明理由。物质组 (1) Mg、O2 、N2、NO (2) NaOH、Na2CO3、CH4、KCl (3) H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3 (4) CaO、SO2 、CO2、SiO2 不属于同类的物质理由 2．(1)实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作方法是_________________________ ，反应方程式是______________________，证明胶体已经制成的方法是 _________________________________________________。

(2)已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，Al(OH)3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：

①Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒混合：_______________________； ②Fe(OH)3胶粒和H2SiO3胶粒混合：_______________________。 (3)已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体____________________(填“能”或“不能”)净水。

3．对牙膏的探究要用到许多化学知识。

(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别：

X牙膏 Y牙膏 Z牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅物质类别(指酸、碱、盐、氧化物) (2)根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是________(填“易溶”或“难溶”)。 (3)Y牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如下图所示：

请写出上述方案中有关反应的化学方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 (4)请你仍用石灰石作原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示的方式，将你的实验方案用流程图表示出来：

你设计的方案的优点是__________________________________。 (5)检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是_______________。

【参与解析】一、选择题 1.D 2. C

【解析】氢化物只由两种元素组成，HNO3中含有H、N、O三种元素，不属于氢化物。 3．B

【解析】酸可分为含氧酸和无氧酸，盐酸中不含氧元素，碱中一定有氢氧元素；盐可为无氧酸盐，如氯化钠，也可为含氧酸盐，如硫酸钠；盐可以不含金属元素，如铵盐。 4．C 5．C 6．C

【解析】判断酸性氧化物的依据是能与碱反应生成对应的盐和水的氧化物。 7．D

【解析】Mn2O7是酸性氧化物； NH3·H2O是一元弱碱。 8．A 9．D

【解析】由碳和氢元素组成的两种单质为：碳单质（固体）和氢气。题中要求为一瓶气体，必然不含有碳单质。 10．D

【解析】金属与酸可生成盐和氢气；碱性氧化物与酸生成盐和水；碱与酸反应生成盐和水；非金属和金属反应可生成盐；酸性氧化物和碱反应生成盐和水。 11.B

【解析】蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体是溶液中溶剂减少、溶质析出的过程；C项属胶体的聚沉；D项是胶体的丁达尔效应。 12．C

【解析】电泳现象只能证明胶体中胶粒带电，而胶体呈中性。 13．B

【解析】胶体区别于其它分散系的本质是分散质粒子直径在1-100 nm。C项中，酸分为一元酸、二元酸、三元酸是根据酸电离出氢离子的个数而定，不是看化合物中氢数目，如：CH3COOH中含有4个氢原子，但是为一元酸。二、填空题

1．答案：(1)NO NO是化合物

(2)CH4 CH4是有机物 (3)NH3·H2O NH3·H2O是碱

(4)CaO CaO是金属（碱性）氧化物 2.答案：(1)将少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中，FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl，使一束光线通过所得液体混合物，有丁达尔效应，证明形成了胶体。

(2)①无明显现象 ②液体变浑浊，并形成了红褐色沉淀 (3)能

【解析】(1)胶体的制备方法与生成沉淀是截然不同的。

(2)Fe(OH)3与Al(OH)3两种胶粒所带电荷的电性相同，故不聚成沉淀，也无颜色改变。 (3)Al(OH)3胶体能净水主要因为Al(OH)3胶粒带正电荷，而与水体中带负电荷的泥沙胶粒共同凝聚生成沉淀。故Fe(OH)3胶体也可。 3.答案：(1)碱盐氧化物 (2)难溶

(3)①CaCO3CaO＋CO2↑ ②CaO＋H2O===Ca(OH)2

③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

(4)

反应条件简单，不需要高温，易于操作，所得碳酸钙纯度高等

(5)取少量牙膏于试管中，加入少量蒸馏水，再加入少量稀盐酸，若有气体产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，证明牙膏中含有碳酸钙。

【解析】本题结合日常生活实际，从物质的类别出发研究各类物质的性质和相互转化关系。(1)中氢氧化铝属于碱，碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物。

(2)摩擦剂的作用是除去牙齿上残留的食物，联系日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈迹的事实，可知摩擦剂应为坚硬难溶的物质。

(3)中所发生的反应依次为：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。

(4)是从碳酸钙的其他性质去认识物质的转化关系，方案有多种。

例如：。这种制法的优点是反应条件简单、易于操作(实验室中)、所得碳酸钙的纯度高等。

(5)检验碳酸钙的存在，可利用碳酸钙与酸反应产生二氧化碳气体的原理来进行。

高中化学离子反应提高训练

【巩固练习】一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意） 1．下列关于电解质的说法正确的是( )

A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 2．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )

A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐

＋－

D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH4＋Cl，所以NH4Cl是盐

＋＋2－

3．NaHSO4在水溶液中能够电离出Na、H和SO4。下列对于NaHSO4的分类不正确的是( ) ．A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐

C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸

4．下列各组物质中，按能导电、是强电解质、是弱电解质、是非电解质的顺序排列的是 ( )

A.Cu CaCO3 冰醋酸 SO2

B.CuSO4晶体 NaOH NH3·H2O CH3CH2OH C.石墨 NaCl H3PO4 Cu

D.熔融NaCl Na2O AlCl3 CCl4

5．下列反应属于离子反应的是( )

A．氢气还原氧化铜 B．胆矾失去结晶水

C．酸碱中和反应 D．二氧化硫与氧化钙的反应

6．下列离子反应不能发生的是( ) ．A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O

B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4

7．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( ) A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH B. NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HCl

C. NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4

8．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与溶液；CaCO3溶液与溶液 D．石灰石与反应；石灰石与盐酸

2＋2－

9．离子方程式Ba＋SO4===BaSO4↓它可能表示( )

①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

A．①② B．①②④ C．②③ D．①②③

10．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH＋H ＝ H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H = Ca+ 2H2O

＋－

C． CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：H＋OH===H2O

D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H＝Ca＋H2O＋CO2

+－

11．下列反应中，可用离子方程式H+OH==H2O表示的是（）

A．NH4Cl+NaOH

△ NaCl+NH3↑+H2O

B．Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O C．NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O D．NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

12．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba+SO4＝BaSO4↓表示的是

A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3

D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O

＋2－－

13．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na、SO4、OH的个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是( )

A．1∶1∶1 B．1∶4∶2 C．1∶2∶4 D．1∶3∶2

14．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 ( )

+3+2--++-2- A. NH4、Al、SO4、NO3 B. K、Na、NO3、SO4 +-+-++--

C. K、MnO4、NH4、NO3 D. Na、K、HCO3、NO315．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．Na、Ba、Cl、SO4

2-2+

（）

B． Ca、HCO3、C1、K

2++

C．Mg、Ag、NO3、Cl D． H 、Cl 、Na 、CO3

16.在做溶液导电性的实验装置中盛一定量的CuSO4溶液，此时通电，灯泡发光，再不断的加入某种物质，会发现灯泡逐渐变暗，直至熄灭，持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮，据此分析加入的物质是

A、Zn粒 B、BaCl2溶液 C、KOH溶液 D、Ba（OH）2溶液 17.向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的应该是下列选项中的

———+

A、HCO3 B、Cl C、OH D、Na

18.向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液的导电性的变化是（纵坐标表示导电性，横坐标表示二氧化碳气体）

19．如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。

a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量 b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量

c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量

20.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液二、填空题：

1．某溶液中可能含有HCO3、Cl、SO4、NO3、CO3等阴离子。

＋

(1)当溶液中有大量H存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。

2＋

(2)当溶液中有大量Ba存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。

2． A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba、Ag、Na、Cu中的某一种，阴离子可能是NO3、SO4、Cl、CO3的某一种。

⑴若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

⑵若向⑴的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。根据⑴⑵实验事实可推断A、B、C、D的化学式各为：；写出B、D与盐酸反应的离子方程式：；

＋

3．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H、2－

SO4)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

-2--2-2+

－

2－

－

2－

(1)某同学提出的假设是_________________________________。 (2)通过实验Ⅰ可以证明_________________________________。

(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。

(4)探究结果为__________________________________________。 (5)反应的离子方程式为________________________________。

【参与解析】一、选择题 1．D

【解析】液态HCl不导电，但溶于水后能导电，所以HCl是电解质，A项错误；NH3溶于水形成的溶液能导电，是因为NH3与水生成的NH3·H2O的电离，所以NH3·H2O是电解质，又因液态NH3不导电，所以NH3是非电解质，B项错误；同理C项错误，SO2溶于水后生成了H2SO3电离而导电，SO2是非电解质。

2．CD

＋

【解析】酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类，电离出的阳离子全部是H的

－

化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部。 3．D

＋

【解析】凡是电离出的阳离子全部是H的化合物叫酸。NaHSO4在水溶液中虽然能够电离出H＋＋

，但电离出的阳离子还有Na，故NaHSO4不属于酸，属于盐。 4．A

【解析】本题考查导电性、电解质和非电解质的判断。B项中CuSO4晶体不能导电；C项中Cu为单质，不是非电解质；D项中AlCl3在水中能完全电离，是强电解质。 5. C

【解析】A、B、D项中，反应均无离子参加，也无离子生成。 6. D

【解析】反应要生成沉淀、气体、水(难电离)的物质，导致离子浓度减小，离子反应就能发生。A项生成了气体CO2和水，B项、C项生成了沉淀，所以反应能发生。 7．B 8. D

【解析】A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；B项错误，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C项中CaCO3难溶，在离子方

＋

程式中要用化学式表示；D项正确，和盐酸的作用都是提供H。 9. D

【解析】④中除生成硫酸钡沉淀外，还生成了水，也要在离子方程式中表现出来。 10．AD 11． D

【解析】A项离子方程式为NH4+OH==NH3↑+H2O；B项离子方程式为Mg(OH)2+2H==Mg+2H2O；

――2―+―

C项离子方程式为OH+HCO3==CO3+H2O；只有D项离子方程式为H+OH==H2O。

12．AC 13. B

＋－2－－

【解析】由电荷守恒可列等式n(Na)×1＝n(OH)×1＋n(SO4)×2＋n(Cl)×1，所以n(Cl－

)＝4。 14．AB 15．B 16.D 17.A 18.Ｃ

【解析】反应为Ca（ O H）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O； CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca (H CO 3) 2 19. 答案：b a c

【解析】a中，Ba(OH)2为强电解质，H2SO4为强电解质。Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，H2O为弱电解质，其导电性变化应如B图；b中，醋酸和氨水都为弱电解质，CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，CH3COONH4为强电解质，导电性变化如A图；c中，盐酸与NaOH均为强电解质，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，NaCl为强电解质，导电性变化如C图。 20D

【解析】溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。D选项中发生H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反

2＋－

应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba、OH增多，导电性增强；石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强。二、填空题

2－－2－2－

1. 答案：(1)CO3、HCO3 (2)SO4、CO3

＋＋－＋2－

【解析】(1)当溶液中有大量H存在时，则发生反应：H＋HCO3===H2O＋CO2↑；2H＋CO3===H2O＋CO2↑。

2＋2＋2－2＋2－

(2)当溶液中有大量Ba存在时，则发生反应：Ba＋CO3===BaCO3↓；Ba＋SO4

===BaSO4↓

2．答案：BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3 Ag+Cl===AgCl↓ CO3+2H===CO2↑+ H2O

3．答案：(1)H2O、H、SO4中的某一种微粒能够使CuO溶解

＋2－

(2)水不能使氧化铜溶解，而是另外的H、SO4两种粒子中的一种粒子使CuO溶解 (3)Na2SO4(或K2SO4等) 稀硫酸

＋2－

(4)氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸中的H在起作用，而H2O、SO4两种粒子都不能使CuO溶解

＋2＋

(5)CuO＋2H===Cu＋H2O

【解析】本题考查的知识既基础又灵活，以学生非常熟悉的CuO与H2SO4的反应为起点，去

＋2－

探究硫酸中的H、SO4和H2O三种微粒中哪种微粒使CuO溶解。在Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明CuO的溶解过程中 2－＋SO4不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H起作用。(4)加入HNO3、HCl等均可使CuO溶解。

＋

2－

-2-+

+―+2+

高中化学氧化还原反应提高训练

【巩固练习】

一．选择题（每小题有1～2个选项符合题意） 1．下列变化过程属于氧化反应的是（）。

2＋－

A．HCl→H2 B．Mg→MgC．Cl→AgCl D．CuO→Cu 2．下列叙述中正确的是（）。

A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

3．下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是（）。 A．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ B．Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl (浓)

△ MnCl2+Cl2↑+2H2O

D．NaOH+HCl==NaCl+H2O

4．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）。 A．金属单质在反应中只作还原剂 B．非金属单质在反应中只作氧化剂 C．金属原子失电子越多其还原性越强

2+2+

D．Cu比Fe的氧化性强，Fe比Cu的还原性强

5．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）。

A．钠在氯气中燃烧 B．二氧化碳通入澄清的石灰水中 C．氯化钠溶液中滴加银溶液 D．锌粒放入稀硫酸中

－2+－

6．已知I、Fe、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：

－2+－

SO2＞I＞Fe＞H2O2＞Cl，则下列反应不可能发生的是（）。

3+2+2－+

A．2Fe+SO2+2H2O==2Fe+SO4+4H B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI

2+3+－

C．2Fe+I2==2Fe+2I D．H2O2+SO2==H2SO4

－－

7．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br+Cl2==2Cl+Br2，下列说法正确的是（）。 A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂

C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强 8．现有三个氧化还原反应：

（1）2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 （2）2FeCl2+Cl2==2FeCl3

（3）2KMnO4+16HCl (浓)==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

2+――2+―

若某溶液中有Fe和I共存，要除去I而又不影响Fe和Cl，可加入的试剂是（）。

A．Cl2 B．FeCl3 C．KMnO4 D．HCl

2+2+2+

9．R、X、Y、Z四种元素，它们的常见化合价均为+2价，且X与单质R不反应，X+Z=Z+X，2+2+

Y+Z==Y+Z，这四种离子被还原成零价时，表现的氧化性大小符合（）。

2+2+2+2+2+2+2+2+

A．R＞X＞Z＞Y B．X＞R＞Y＞Z

2+2+2+2+2+2+2+2+

C．Y＞Z＞R＞X D．Z＞X＞R＞Y

10．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（）。．．．

A．KClO3是氧化剂

B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1 C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移

11．反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是（）。 A．HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物

B．若2mol HNO3(浓)完全反应，则反应转移了NA个电子 C．还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：1 12．实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2

△ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列说法不正确的是．

（）。

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol

D．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L

13．硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）。

A．1:3 B．2:3 C．1:1 D．4:3

14.锌与很稀的反应生成锌、铵和水。当生成1 mol锌时，被还原的的物质的量为（）。

A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol

二、填空题：

1．水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。 ①NaH+H2O==NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ ③Na+2H2O==2NaOH+H2↑ ④3NO2+H2O==2HNO3+NO ⑤2H2O

通电 2H2↑+O2↑

⑥2F2+2H2O==4HF+O2

（1）水只作氧化剂的是________；水只作还原剂的是________；水既作氧化剂，又作还原剂的是________；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是________。

（2）水作氧化剂时，被还原的元素是________，水作还原剂时，被氧化的元素是________。

（3）写出化学方程式②的离子方程式________。

2．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg==Cu2HgI4+2Cu （1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。

（2）以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI发生________反应时，转移电子________mol。

（3）标明上述反应电子转移的方向和数目。

3． KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为： 2KClO3+4HCl (浓)==2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

（1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填序号）。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性（3）若产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。 4．（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________＋________→________＋________＋________＋H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

__________ ＋

__________ →

【参与解析】一、选择题 1．B

【解析】氧化反应是元素化合价升高的反应，B项中Mg元素的化合价由0价升高到＋2价。 2．A

－

【解析】 A中，像MnO4等含有金属元素，但它是阴离子；B中，某些非金属单质在氧化还原反应中也可作还原剂，如H2＋CuO

△ Cu＋H2O；C中，元素从化合态变为游离态，化合价

3＋

2＋

可能升高，如HCl→Cl2，也可能降低，如CuO→Cu；D中，当Fe→Fe时，没有生成金属单质。 3．C

【解析】C中生成Cl2，盐酸表现出还原性，生成MnCl2，盐酸表现出酸性。 4．A、D

【解析】元素的氧化性、还原性与元素的价态有关，处于最低价态的元素只有还原性，如金

－2－

属单质、Cl、S等。非金属单质有的可作氧化剂，有的可作还原剂。还原剂的强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。金属阳离子氧化性越强．对应的金属单质还原性就越弱。 5．D

【解析】Na在氯气中燃烧是氧化还原反应但不是离子反应。CO2与澄清的石灰水反应是离子反应但不是氧化还原反应。氯化钠和银溶液的反应是离子反应但不是氧化还原反应。 6．C

2+2+

【解析】对于A项SO2是还原剂，Fe是还原产物，故还原性为SO2＞Fe，A项能发生；B项

－2+－

中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2＞I，B项正确；C项中Fe是还原剂，I

2+－

是还原产物，故还原性为Fe＞I与已知信息矛盾，故C项错。D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2＞H2O2，D项正确。 7．D

【解析】根据化学反应方程式，可以看出在反应前两种物质分别为一种化合物和一种单质，反应生后生另一种化合物和另一种单质，故该反应为置换反应；在反应前Br元素化合价为－1价，处于最低价，只具有还原性，在反应中只能失电子，被氧化，溴离子作还原剂，其氧化产物为Br2；氯气在反应中化合价降低，得电子，是氧化剂。根据在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氯气的氧化性比溴单质强。 8．B

【解析】由氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2

3+2+―2+――

＞Fe，而Cl2能把Fe氧化，HCl不能把I氧化，KMnO4能把Fe、I、Cl都氧化，所以选

择FeCl3。 9．A

2+2+2+2+2+2+2+2+2+

【解析】根据反应X+Z==Z+X知氧化性X＞Z，由Y+Z==Y+Z知氧化性Z＞Y，又X

2+2+2+2+2+2+

与单质R不反应。则有氧化性R＞X，综上所述则有氧化性大小为：R＞X＞Z＞Y。 10．D。【解析】KCl中氯元素化合价升高、被氧化；KClO3中氯元素化合价降低、被还原。1 mol KClO3 参加反应时转移5 mol电子。 11． B

【解析】4 mol浓发生反应时，有2 mol只体现了酸性，未体现氧化性和参加氧化还原反应。 12．C

【解析】C项，每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2 mol。 13．A

【解析】首先判断氧化产物是氮气，还原产物是二氧化硫。每生成1摩尔氮气需要失去6摩尔电子，每生成1摩尔二氧化硫需要得到2摩尔电子。根据得失电子相等的原理，氧化产物和还原产物的物质的量之比应为1:3。 14．D

【解析】化合价变化为： Zn：0→＋2，化合价改变值为：(2－0)×1＝2。N：＋5→－3，化

合价的改变值为：(5＋3)×1＝8。当生成1 mol锌时，锌失去电子2 mol，故得电子也是2 mol，1 mol得电子8 mol，所以，被还原的HNO3为0.25mol。二、填空题

+－

1．（1）①③ ⑥ ⑤ ②④ （2）氢氧（3）2Na2O2+2H2O==4Na+4OH+O2↑ 2．（1）+1 （2）CuI 还原 0.5

（3）

【解析】1）正确分析化合价的关键是，先确定碘元素的负价只有－1价，Cu在化合物中只会有+1价、+2价，再由化学式中各元素正负化合价代数和等于零确定各元素的化舍价，由此可确定Cu2HgI4中Cu为+1价，Hg为+2价。

（2）反应4CuI+Hg==Cu2HgI4+2Cu中，每4 mol CuI参加反应转移电子2 mol，即当有1 mol CuI参加反应时，转移电子为0.5 mol。 3．（1）

（2）② （3）0.2 【解析】（2）浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性。（3）每生成1 mol Cl2转移2 mol电子，所以生成0.1mol Cl2要转移0.2 mol电子。 4．（1）FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O （2）FeSO4 N

（3）得到 4

（4）24FeSO4＋30HNO3→

高中化学钠及其化合物提高训练

一、选择题

1．钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是（）。 A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3

2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下与足量氧气充分反应，则下列说法正确的是（）。

A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多

C．第二块钠的反应产物质量较大 D．两块钠的反应产物质量一样大 3．分别将一小块钠投入下列溶液中，只有气体放出没有沉淀生成的是（）。 A．饱和NaCl溶液 B．稀NaHSO4溶液 C．MgSO4溶液 D．CuSO4溶液 4．将4.6 g金属钠投入到95.6 g水中，得到的溶液溶质的质量分数为（）。 A．4.6％ B．7.6％ C．8％ D．10％ 5．下列叙述中正确的是（）。

A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2O能继续被氧化成Na2O2

C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 D．Na2O2只有还原性

6．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（）。 A．最后溶液变蓝色

B．溶液先变蓝色最后褪色 C．溶液仍为紫色

D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生 7．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）。 A．3.38 g B．4.58 g C．4.16 g D．4.41 g 8．x g Na2O和y g Na2O2分别加入等质量的水中（水足量），结果得到等质量分数的溶液，则x与y关系正确的是（）。

A．x=y B．x＞y C．x＜y D．无法确定

9．下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）。

①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 ④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 ⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替

A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全对 10．某密闭容器中有100 g氧气和足量的过氧化钠，向其中充入5 g CO和H2的混合气体后，用电火花点燃，反应足够长时间后，容器内气体的质量为（）。

A．大于100 g B．小于100 g C．等于100 g D．无法确定

11．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）。

A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3

12．将4.34 g Na、Na2O2、Na2O的混合物与足量水作用，在标准状况下得到672 mL气体，

将气体在密闭容器中放电后冷却到标准状况下，发现容器内压强接近于零，则原混合物中Na、O元素的物质的量之比为（）。

A．1∶1 B．1∶2 C．4∶3 D．2∶1

二、填空题

1．某实验小组做钠与水反应的实验，装置如下图所示。

请回答下列问题：

（1）写出Na与H2O反应的化学方程式________________。

（2）在点燃H2之前必须先进行________，方法是________________。

（3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，实验却失败了。他们分析后认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是________________。

－1－1

（4）实验小组查得钠、苯、水的密度分别为0.97 g·mL、0.88 g·mL、1.00 g·mL－1

，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢。原因是________________。

2．向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再产生CO2气体为止，在此过程中溶液里的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：A．逐渐增大，B．逐渐减小，C．先逐渐增大而后减小，D．先逐渐减小而后增大。

你的选择是________，试用离子方程式及简要的文字表述理由________________。

3．由A、B两种常见化合物组成的混合物，A、B焰色反应均呈黄色，相互转化关系如下图所示（其他物质均已略去）。回答下列问题：

（1）写化学式：A________，B________，D________。

（2）B加热产生D的化学方程式为________；B加稀硫酸产生D的离子方程式为________。

（3）A、B加热后，若只得到一种固体化合物E，则A与B的物质的量之比的最大值为________（填数字）。其化学方程式为________________。

4．“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器放入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察下列实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：

（1）从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有________________。（2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是________________。

（3）通过该实验可以得出的结论是（结合化学方程式来说明）________________。

【参与解析】一、选择题 1．D

【解析】Na露置在空气中的变化过程为Na—→Na2O—→NaOH—→Na2CO3·10H2O—→Na2CO3，不可能有NaHCO3生成。 2．B

【解析】由于两块钠质量相同，都变成+1价，故失去电子一样多。钠在O2中加热，产物是Na2O2；钠在常温下与O2反应，产物为Na2O，故第一块钠的反应产物质量较大。 3．B

【解析】钠与四种溶液的反应都有H2放出，但A项因消耗了溶剂而析出NaCl晶体，C项会生成Mg(OH)2沉淀，D项会生成Cu(OH)2沉淀。 4．C 【解析】由

溶质的质量分数为

8g100%8%。

4.6g95.6g0.2g

5．B

【解析】A中，碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物，而Na2O2和H2O反应还产生O2，故Na2O2不是碱性氧化物。C中，2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2不是置换反应。D中，Na2O2中O化合价为―1，既可升高又可降低，故既有氧化性，又有还原性。 6．B

【解析】Na2O2与H2O反应生成的NaOH使石蕊变蓝，后因Na2O2的强氧化性使石蕊褪色。 7．C

【解析】设原混合物中NaHCO3的质量为x，则：

842x，解得 x=0.84 g。 620.31g则原混合物中Na2CO3的质量为5.00 g―0.84 g=4.16 g。

8．C

【解析】根据Na2O+H2O==2NaOH和2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，可知当所得溶质的质量分数相等时，过氧化钠的质量大于氧化钠的质量。 9．D 【解析】焰色反应由于是通过观察火焰颜色来检验元素存在的实验，所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验元素的真实焰色反应情况。观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光。 10．C

【解析】根据反应2CO+O2 2H2+O2

点燃 △ 2CO2，2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2可得CO+Na2O2==Na2CO3；由

2H2O，2H2O+2Na2O2==4NaOH+O2↑可得H2+Na2O2==2NaOH，所以可知固体质量的增加

量就等于CO和氢气的总质量。

11．A

【解析】涉及的反应有： 2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O 2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2

2H2O+2Na2O2==4NaOH+O2↑ CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 基于CO2与NaOH的反应，本题在计算时可处理成先让CO2与Na2O2全部反应，若剩余Na2O2，则再与H2O反应。2 mol NaHCO3受热分解产生1 mol CO2，已足以把Na2O2反应掉，故残留固体只有Na2CO3。 12．D

【解析】由672 mL气体分析，有0.02 mol的氢气，0.01 mol的氧气，因此，原混合物中金属钠为0.04 mol，过氧化钠为0.02 mol，所以原混合物中Na、O元素的物质的量之比为2∶1。二、填空题 1．（1）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ （2）验纯用向下排空气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。若听到轻微的“爆鸣”声，则表明H2纯净（3）较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体点燃而爆炸（4）钠比水轻，比苯重，落在苯水交界处。钠与H2O反应产生的H2附着在钠的表面使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出后，钠又落回水中，与水反应，如此反复，就可以减慢Na与H2O的反应速率

2－+－－+2－－－

2．C CO3+H==HCO3；HCO3+H==H2O+CO2↑，CO3先转化为HCO3，HCO3浓度逐渐增大；当

－+－

继续滴加盐酸时，HCO3与H反应生成H2O和CO2，使HCO3浓度又减小

2－+－

【解析】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发生的反应分两步进行：CO3+H==HCO3，HCO3－+2－－－－+

+H==H2O+CO2↑。CO3先转化为HCO3，HCO3浓度逐渐增大，然后HCO3与H反应生成H2O

－

与CO2，HCO3浓度又逐渐减小。

3．（1）Na2O2 NaHCO3 CO2 （2）2NaHCO3 （3）1∶2 2Na2O2+4NaHCO3

△ △ Na2CO3+CO2↑+H2O HCO3+H==H2O+CO2↑

－+

4Na2CO3+O2↑+2H2O

【解析】本题由已知A、B两化合物的焰色反应呈黄色，推出A、B是钠的化合物，钠的化合物加热产生气体，则该化合物为NaHCO3，气体为CO2，但A、B混合物加热产生气体C，B加稀H2SO4产生气体D，说明B可能为NaHCO3，A可能为Na2O2，气体D是CO2，CO2与Na2O2反应产生气体C是O2。同样A、B混合物加稀H2SO4，既产生气体C（O2），又产生气体D（CO2），则说明A是Na2O2，B为NaHCO3，A与B加热只得到一种固体化合物E，E只能为Na2CO3，2Na2O2+4NaHCO3

△ 4Na2CO3+O2↑+2H2O，其物质的量之比为1∶2。

4．（1）开始两烧杯中均有气泡冒出，加热一段时间后，大试管中无明显变化，小试管内壁上有水珠出现；烧杯A中无明显变化，烧杯B中出现白色浑浊（2）先把导气管从烧杯中取出，再移去酒精灯（3）NaHCO3的热稳定性不如Na2CO3，2NaHCO3

△ Na2CO3+CO2↑+H2O

高中化学铝及其化合物提高训练

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸人汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（）。

A．实验中发生的反应都是氧化还原反应 B．铝是一种较活泼的金属

C．铝与氧气反应放出大量的热量

D．铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物

2．某无色溶液中放入铝片有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是（）。

A．Na+ B．Mg2+ C．S2－ D．HCO－

3．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确是（）。

A．参加反应的Mg、Al共0.2 mol B．参加反应的HCl为0.4 mol

C．Mg、Al在反应失去0.4 mol电子 D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2

4．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）。 A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应

C．铝既能溶于酸，又能溶于碱

D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应

5．用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）。

①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成A1(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液生成A1(OH)3沉淀 A．①⑤⑥③ B．②③⑥③ C．②③④③ D．②③⑤③

6．把4.6 g钠放入100 mL 0.1 moL／L AlCl3溶液中，待其充分反应后（溶液体积不变），下列叙述中错误的是（）。

A．Cl－

浓度不变 B．溶液仍有浑浊

C．溶液中几乎不存在Al3+ D．溶液中存在最多的是Na+

7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）。

A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al+2OH－＝AlO－

2+H2↑

B．Na与水反应：Na+2H+－

2O＝Na+H2↑+2OH

C．向AlCl溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH－

3＝Al(OH)3↓

D．AlCl溶液中滴入过量的氨水：Al3++3NH+

33·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4

8．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀溶解。丁溶液滴人甲溶液时，无明显现象产生。据此可推断丙物质是（）。

A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4

－1－12－

9．在0.1 mol·L明矾溶液100 mL中，加入0.1 mol·L的Ba(OH)2溶液，当SO4恰好沉淀完全时，同时得到的氢氧化铝的物质的量为（）。

A．0.01 mol B．0.005 mol C．0.0133 mol D．0 mo1

10．下列说法正确的是（）。

A．从明矾是常用的净水剂可推测凡含有铝元素的物质都有净水作用

B．不同物质各有其特性，明矾可用作净水剂，Al2(SO4)3就不一定有净水作用 C．净水剂就是指能杀灭水中细菌和有害微生物的化学试剂 D．从理论上说，铝盐和铁盐都可用作净水剂

11．将5.1 g镁铝合金溶于70 mL 4 mol／L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70 mL 8 mol／L的NaOH溶液，得沉淀的质量为13.6 g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为（）。 A．0.2 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol

二、填空题

1．写出铝单质与强酸、强碱溶液反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：________、________。日常生活中接触到的易拉罐有铁质和铝质之分，听装啤酒是铝质易拉罐，向一只充满二氧化碳气体的铝质易拉罐中加入适量的氧氧化钠溶液，并及时堵住，观察到的现象是________，用化学方程式表示产生这一现象的原因是________。若用薄铁质易拉罐做上述实验出现的结果是________。

2．有A、B、C、D、E 5种化合物中，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应：

①A+NaOH—→D+H2O ②B—→A+H2O ③C+NaOH (适量)—→B+NaCl ④E+H2O—→NaOH+F ⑤C+D+H2O—→B

则A、B、C、D化学式分别是：A________、B________、C________、D________。写出4 mol C和6 mol E在水溶液中发生反应的化学方程式________________。

3．某混合物A含有明矾、Al2O3、CuO，在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的转化：

据此判断：

（1）固体B所含物质的化学式为________。（2）固体E所含物质的化学式为________。（3）反应①的离子方程式为________。

4．工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2）提纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取的操作过程可用以下流程图表示：[已知：2NaAlO2+CO2+3H2O＝Na2CO3+2Al(OH)3↓，SiO2能被NaOH溶解]

（1）请写出下列各步反应的化学方程式：

①________，________。 ②________，________。 ③________，________。 ④________，________。

（2）若①步没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面的操作会有什么影响？

5．某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：

（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、________、________等玻璃仪器。（2）步骤1过滤的目的是________。

（3）当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是________。（4）步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改为________。

【参与解析】一、选择题 1．D

【解析】铝是一种活泼金属，当表面的氧化铝保护膜被破坏后，铝在空气中极易与氧气反应生成Al2O3，该反应是放热反应，从而使反应体系的温度升高，压强增大，红墨水柱右端上

2+3+

升。铝浸入汞溶液中，发生反应2Al+3Hg==2Al+3Hg，生成的Hg覆盖在铝的表面，Hg不活泼，很难与氧气反应生成氧化汞。

2．A

+―

【解析】无色溶液中放入铝片有氢气产生，说明该溶液中可能含有大量H或大量OH。若是

2+―2+2―+2―+

碱溶液，Mg+2OH==Mg(OH)2↓，则Mg不能共存；若是酸溶液，S+2H==H2S↑，S与H

2+2――+――2―

不能共存，在此情况下，Mg、S只能是可能共存；HCO3+H==H2O+CO2↑，HCO3+OH==CO3+H2O，

―+――++―

HCO3与H、OH都不能共存，此情况说明HCO3一定不能共存。Na与H、OH都能大量共存，符合题意，故选A。

3．A

+2++3+

【解析】反应的实质为：Mg+2H==Mg+H2↑，2Al+6H==2Al+3H2↑。

n(H2)4.48L+

=0.2 mol，则参加反应的n (H)=0.4 mol，故B正确。依据得失电122.4Lmol+

子守恒，由2H—→H2得电子总数为0.2 mol×2=0.4 mol，故C正确。若换成稀硫酸，同样产生0.2 mol H2，故D正确。0.2 mol Mg提供0.4 mol电子，0.2 mol Al提供0.6 mol电子，0.2 mol Mg、Al混合物提供的电子数大于0.4 mol小于0.6 mol，A不正确。

4．C

【解析】铝在常温下可被氧化为A12O3（氧化膜）。

5．C

【解析】由，大致的流程应该是。

6．B

【解析】4.6 g钠的物质的量为0.2 mol，与水生成0.2 mol NaOH。100 mL 0.1mol／L AlCl3

3+3+－－

溶液中Al的物质的量为0.01 mol。根据Al+4OH＝AlO2+2H2O，所以溶液中铝元素以AlO2－3++－

的形式存在，几乎不存在Al，溶液中存在最多的是Na，物质的量为0.2 mol，Cl浓度不变。

7．D

－

【解析】A和B两项电荷不守恒；C项NaOH过量，产物应是AlO2。

8．D

【解析】丁溶液滴入乙溶液有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解，则沉淀为Al(OH)3，丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3。而NaOH溶液与BaCl2混合时无明显现象产生，即BaCl2为甲溶液。故丙物质为FeSO4。

9．D

2－

【解析】使SO4完全沉淀时，明矾与Ba(OH)2的反应关系是KAl(SO4)2+2Ba(OH)2＝

2+－3+3+－

2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，即与2个Ba相匹配的4个OH恰与Al按n (Al)∶n (OH)=1∶4的关系生成偏铝酸钾，得不到A1(OH)3沉淀。

10．D

3+3+

【解析】从净水原理上分析，铝盐在水溶液中可电离出Al，Al与水作用生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质和泥沙等形成沉淀，使水澄清，从而达到净水的目的。铁盐也有类似的性质。可见，净水剂中并非一定要含铝元素，而含有铝元素的物质中也不一定有净水作用。在净水剂净水的过程中，对水中的细茵和微生物并无多大影响。

11．B

【解析】由反应：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO4 2A1+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ Al2(SO4)3+6NaOH＝2Al(OH)3↓+3Na2SO4 H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O

n (H2SO4)=0.07 L×4 mol／L=0.28 mol n (NaOH)=0.07L×8 mol／L=0.56 mol

可知溶质全为Na2SO4，此时沉淀量最大，也就是Mg、A1全部转化为沉淀。13.6g－5.1g=8.5g即为沉淀中OH的质量，则n(OH)－

－

8.5g0.5mol。则与Mg、Al反应的

17g / moln (H)=n(OH)=0.5 mol，产生n (H2)=0.25 mol。

二、填空题 1．

易拉罐先瘪下去，一会儿又鼓起来 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O，2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑

薄铁质易拉罐瘪下去后，不再重新鼓起

2．Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 4AlCl3+6Na2O2+6H2O＝4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑

【解析】由气体F在标准状况下对空气的相对密度知M (F)=29×1.103=32，故F是O2；由④的反应知E中必含有Na，且能与水反应放出O2，故E为Na2O2；由反应③可知C中一定含有Cl元素，又结合题给条件知C中还含有Al元素，故C为AlCl3；在铝的常见的化合物中，受热分解成一种化合物和水的物质应该是氢氧化铝，故B为Al(OH)3，由此判定A一定为Al2O3，进而由反应①知D为NaAlO2，4 mol C和6 mol E反应的化学方程式可由2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑和AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl两式相加得到：4AlCl3+6Na2O2+6H2O ＝4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑。 3．（1）Al2O3 （2）(NH4)2SO4、K2SO4

-－

（3）AlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3

【解析】加入水后，沉淀是Al2O3、CuO，Al2O3是两性氧化物，溶于NaOH溶液生成NaAlO2，NaAlO2+CO2+ 2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3，2Al(OH)3

2－

△ Al2O3+3H2O，KAl(SO4)2溶于水完全电离：

KAl(SO4)2＝K+Al+2SO4，Al+3NH3·H2O＝A1(OH)3↓+3NH4，溶液中的离子组成为NH4、K、2－

SO4，从而得出正确答案。 4．（1）①Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O

②FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl AlCl3+4NaOH＝3NaCl+NaAlO2+2H2O ④2Al(OH)3

△ Al2O3+3H2O

（2）①中的不溶物SiO2在操作②中会被NaOH溶解，造成所得Al2O3中混有SiO2 【解析】铝土矿中的Al2O3、Fe2O3与盐酸反应得到滤液A的成分为AlCl3、FeCl3，而SiO2与盐酸不反应。滤液A中的FeCl3与NaOH作用得到Fe(OH)3，AlCl3与过量NaOH溶液作用得到溶液B为NaAlO2，往NaAlO2中通入CO2得到Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受热分解，得到Al2O3。若①步没有进行过滤操作，则①中的不溶物SiO2会在操作②中被NaOH溶解以Na2SiO3的形

式进入滤液B，最后得到的Al2O3中会有SiO2。 5．（1）烧杯漏斗（2）除去铁等不溶于碱的杂质

（3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全；若不变浑浊则说明沉淀完全

（4）通入足量的CO2气体

高中化学铁及其化合物提高训练

【巩固练习】一、选择题

1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以加入的化学物质是（）。 A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰

2．用一种试剂就可以将：NaOH、NH4SCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是（）。

A．溴水 B．FeCl3 C．Fe(NO3)3 D．BaCl2 3．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）。

A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无

4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）。

+－2－3+

A．使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO4、Fe

3+++2－－

B．含有大量Al的溶液：Na、NH4、SO4、Cl

3++2+－－

C．含有大量Fe的溶液：Na、Mg、NO3、SCN

+2－－+

D．碳酸氢钠溶液：K、SO4、Cl、H

5．在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体为钇铁石榴石（Y3Fe5O12），其中Y最高正价为+3价。下列有关叙述中正确的是（）。 A．可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3 B．可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3 C．其中钇、铁化合价均为+3价 D．其中钇、铁化合价均有+2、+3价

6．将1.12 g铁粉加人到25 mL 2 mol／L的氯化铁溶液中，充分反应后，下列说法正确的是（）。

－

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

2+3+

C．Fe和Fe的物质的量之比为5∶1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

3+2+3++

7．在含有Fe、Fe、Al、NH4的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（）。

A．Fe B．Fe C．Al D．NH4

8．搜狐网报道：中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，随着全球铁矿石价格的上涨，中钢协与澳大利亚必和必拓公司谈判陷入困境。关于铁矿石的说法正确的是（）。

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同

C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色 D．FeO俗称铁红

9．由FeO、Fe3O4和Fe2O3组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则该混合物中FeO、Fe3O4、Fe2O3的物质的量之比可能是（）。 A．1∶1∶2 B．2∶1∶1 C．1∶2∶2 D．1∶3∶1

2+3+3+

10．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe、0.2 mol Fe，加入0.2 mol铁粉，待Fe完全还原

后溶液中Fe的物质的量浓度为（假设反应前后溶液体积不变）（）。

A．0.4 mol／L B．0.6 mol／L C．0.8 mol／L D．1.0 mol／L

11．有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（）。

A．稀硫酸、氯化钡溶液 B．硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液 C．氯化钠溶液、银溶液 D．氯化铝溶液、氢氧化钠溶液

二、填空题 1．硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保持硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治疗贫血的药效）。试设计一个实验，验证某硫酸亚铁药片是否已被氧化（主要步骤、现象，并写出有关反应式）。

2．铁是一种化学性质比较活泼的金属。也是用途最广泛的金属。铁在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。完成下列问题：

（1）以铁为研究对象。仿照下图中的实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属于同一类别的物质。生成物必须填写铁的化合物）。

3+2+3++

①________；②________；③________；④________。

（2）实验室要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去。（只用简单的原理描述即可）

化学方法：________________。物理方法：________________。

（3）据统计，每年锈蚀的钢铁约占世界钢铁年产总量的四分之一。联系生活、生产实际，举出防止钢铁生锈的两种常用方法：①________________；②________________。（4）经研究发现。长期使用铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是________________；如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是________________。

3．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：

（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式________________。

（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中CuO的质量为________（用m表示）。

4．以下一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应：

其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。（1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是________，氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是________。

（2）反应①的化学方程式是________________ ，反应②的化学方程式是________________，反应③的化学方程式是________________。

【参与解析】一、选择题 1．B

【解析】FeSO4具有还原性，能除去残留的O2。 2．B

－

【解析】根据题目中的几种物质分析，NaOH的鉴别可以选用铁离子，SCN的鉴别可以选用铁离子，银离子的检验可以选用氯离子。 3．B

【解析】根据方程式可知FeCl3作氧化剂，Cu作还原剂，结合金属活动性顺序，还原性Fe＞Cu，所以向FeCl，溶液中同时加铁粉和铜粉时，FeCl3首先与Fe反应，再与Cu反应，因此可以有铜无铁，铁、铜都有或铁、铜都无，但不可能有铁而无铜。 4．B

3+－3+－

【解析】A中使酚酞试液变红溶液呈碱性，而Fe与OH不能大量共存，C中的Fe与SCN、

+－

D中的H与HCO3亦不能大量共存。 5．C

【解析】设铁的化合价为x，据化合价代数和为零的原则有(+3)×3+5x+(－2)×12=0，解得x=+3。

6．B

【解析】据

得：x=0.04 mol，y=0.06 mol。

Fe余0.025×2 mol－0.04 mol=0.01 mol。 7．C

3+2+3++3+2+

【解析】在含有Fe、Fe、Al、NH4的稀溶液中，加入足量Na2O2固体后，Fe与Fe均转化

3+－+3+2+

为Fe(OH)3沉淀，Al—→AlO2，NH4—→NH3↑，故再加入过量稀HCl，Fe增多，Fe减少，3++

Al不变，NH4减少。 8．C

【解析】赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3俗称铁红，铁矿石主要有磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3），而铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O。 9．D

21m(Fe)21n(Fe)563，故【解析】，即在混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比必

8m(O)8n(O)416须为1∶1，与Fe3O4的多少无关。 10．C

【解析】发生反应为

3+2+

2Fe + Fe == 3Fe

0.2 mol 0.1 mol 0.3 mol

n (Fe)=0.3 mol+0.1 mol=0.4 mol，

n(Fe2)0.4mol c(Fe)0.8mol / L

V0.5L211．D

2+2－

【解析】氯化钡溶液逐滴加入到稀硫酸中产生白色沉淀：Ba+SO4==BaSO4↓，无论BaCl2过量还是H2SO4过量，白色沉淀都不会溶解，A项不符合。氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中，现象是生成白色沉淀并迅速变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀。发生的反应是2+－

Fe+2OH==Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3，B项不符合。银溶液逐滴加入到氯

+－

化钠溶液中只产生白色沉淀：Ag+Cl==AgCl↓，当银溶液过量时。白色沉淀不会溶解，

3+－

C项不符合。氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铝溶液中，发生的反应是Al+3OH==Al(OH)3↓，

－－

A1(OH)3+OH==AlO2+2H2O，即先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解。

二、填空题 1．刮去糖衣，把药片研碎，放在烧杯中加少量蒸馏水溶解，滴几滴KSCN溶液，溶液显红色，

3+－

可知部分或全部亚铁离子被氧化，Fe+3SCN==Fe(SCN)3。 2．（1）①FeCl2 ②HCl ③CuSO4 ④FeSO4

（2）加入足量稀盐酸，铁会溶解在稀盐酸中，2HCl+Fe==FeCl2+H2↑ 用磁铁吸引铁屑（3）①在钢铁制品表面刷油漆或镀上一层其他金属 ②保持钢铁制品表面的干燥

（4）用铁锅炒菜，会有微量的铁元素进入食物中，可补充人体需要的铁元素铁能溶解在食醋中

3．（1）Fe+Cu2+==Fe2++Cu，Fe+2H+==Fe2+

+H2↑ （2）

58mg 4．（1）Fe2O3 CO

（2）Fe高温 2O3+3CO 2Fe+3CO2 CO+H2O

高温CO 2+H2 H2O+C

高温 H 2+CO

【解析】氧化物（Ⅰ）为红棕色固体，故其为Fe2O3；又知Fe2O+氧化物（Ⅱ）→单质（Ⅰ）+氧化物（Ⅳ），故氧化物（Ⅱ）为CO，氧化物（Ⅳ）为CO2。又知CO+氧化物（Ⅲ）→CO2+单质（Ⅱ），故氧化物（Ⅲ）为H2O，单质（Ⅱ）为H2，单质（Ⅲ）为C，单质（Ⅰ）为Fe。

高中化学铝及其化合物提高训练

A．实验中发生的反应都是氧化还原反应 B．铝是一种较活泼的金属

C．铝与氧气反应放出大量的热量

D．铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物

2．某无色溶液中放入铝片有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是（）。

A．Na+ B．Mg2+ C．S2－ D．HCO－

3．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确是（）。

A．参加反应的Mg、Al共0.2 mol B．参加反应的HCl为0.4 mol

C．Mg、Al在反应失去0.4 mol电子 D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2

4．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）。 A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应

C．铝既能溶于酸，又能溶于碱

D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应

5．用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）。

6．把4.6 g钠放入100 mL 0.1 moL／L AlCl3溶液中，待其充分反应后（溶液体积不变），下列叙述中错误的是（）。

－

A．Cl浓度不变 B．溶液仍有浑浊

3++

C．溶液中几乎不存在Al D．溶液中存在最多的是Na 7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）。

－－

A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al+2OH＝AlO2+H2↑

+－

B．Na与水反应：Na+2H2O＝Na+H2↑+2OH

3+－

C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al+3OH＝Al(OH)3↓

3++

D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4

A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4

－1－12－

9．在0.1 mol·L明矾溶液100 mL中，加入0.1 mol·L的Ba(OH)2溶液，当SO4恰好沉淀完全时，同时得到的氢氧化铝的物质的量为（）。

A．0.01 mol B．0.005 mol C．0.0133 mol D．0 mo1 10．下列说法正确的是（）。

A．从明矾是常用的净水剂可推测凡含有铝元素的物质都有净水作用

二、填空题

2．有A、B、C、D、E 5种化合物中，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应：

①A+NaOH—→D+H2O ②B—→A+H2O ③C+NaOH (适量)—→B+NaCl ④E+H2O—→NaOH+F ⑤C+D+H2O—→B

则A、B、C、D化学式分别是：A________、B________、C________、D________。写出4 mol C和6 mol E在水溶液中发生反应的化学方程式________________。

3．某混合物A含有明矾、Al2O3、CuO，在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的转化：

据此判断：

（1）固体B所含物质的化学式为________。（2）固体E所含物质的化学式为________。（3）反应①的离子方程式为________。

（1）请写出下列各步反应的化学方程式：

①________，________。 ②________，________。 ③________，________。 ④________，________。

（2）若①步没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面的操作会有什么影响？

5．某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：

（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、________、________等玻璃仪器。（2）步骤1过滤的目的是________。

（3）当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是________。（4）步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改为________。

【参与解析】一、选择题 1．D

2+3+

升。铝浸入汞溶液中，发生反应2Al+3Hg==2Al+3Hg，生成的Hg覆盖在铝的表面，Hg不活泼，很难与氧气反应生成氧化汞。

2．A

+―

【解析】无色溶液中放入铝片有氢气产生，说明该溶液中可能含有大量H或大量OH。若是

2+―2+2―+2―+

碱溶液，Mg+2OH==Mg(OH)2↓，则Mg不能共存；若是酸溶液，S+2H==H2S↑，S与H

2+2――+――2―

不能共存，在此情况下，Mg、S只能是可能共存；HCO3+H==H2O+CO2↑，HCO3+OH==CO3+H2O，

―+――++―

HCO3与H、OH都不能共存，此情况说明HCO3一定不能共存。Na与H、OH都能大量共存，符合题意，故选A。

3．A

+2++3+

【解析】反应的实质为：Mg+2H==Mg+H2↑，2Al+6H==2Al+3H2↑。

n(H2)4.48L+

=0.2 mol，则参加反应的n (H)=0.4 mol，故B正确。依据得失电122.4Lmol+

4．C

【解析】铝在常温下可被氧化为A12O3（氧化膜）。

5．C

【解析】由，大致的流程应该是。

6．B

【解析】4.6 g钠的物质的量为0.2 mol，与水生成0.2 mol NaOH。100 mL 0.1mol／L AlCl3

3+3+－－

溶液中Al的物质的量为0.01 mol。根据Al+4OH＝AlO2+2H2O，所以溶液中铝元素以AlO2－3++－

的形式存在，几乎不存在Al，溶液中存在最多的是Na，物质的量为0.2 mol，Cl浓度不变。

7．D

－

【解析】A和B两项电荷不守恒；C项NaOH过量，产物应是AlO2。

8．D

9．D

2－

【解析】使SO4完全沉淀时，明矾与Ba(OH)2的反应关系是KAl(SO4)2+2Ba(OH)2＝

2+－3+3+－

2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，即与2个Ba相匹配的4个OH恰与Al按n (Al)∶n (OH)=1∶4的关系生成偏铝酸钾，得不到A1(OH)3沉淀。

10．D

11．B

【解析】由反应：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO4 2A1+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ Al2(SO4)3+6NaOH＝2Al(OH)3↓+3Na2SO4 H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O

n (H2SO4)=0.07 L×4 mol／L=0.28 mol n (NaOH)=0.07L×8 mol／L=0.56 mol

可知溶质全为Na2SO4，此时沉淀量最大，也就是Mg、A1全部转化为沉淀。13.6g－5.1g=8.5g即为沉淀中OH的质量，则n(OH)－

－

3+3+

8.5g0.5mol。则与Mg、Al反应的

17g / moln (H)=n(OH)=0.5 mol，产生n (H2)=0.25 mol。

二、填空题 1．

易拉罐先瘪下去，一会儿又鼓起来 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O，2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑

薄铁质易拉罐瘪下去后，不再重新鼓起

2．Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 4AlCl3+6Na2O2+6H2O＝4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑

-－

（3）AlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3

【解析】加入水后，沉淀是Al2O3、CuO，Al2O3是两性氧化物，溶于NaOH溶液生成NaAlO2，NaAlO2+CO2+ 2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3，2Al(OH)3

2－

△ Al2O3+3H2O，KAl(SO4)2溶于水完全电离：

KAl(SO4)2＝K+Al+2SO4，Al+3NH3·H2O＝A1(OH)3↓+3NH4，溶液中的离子组成为NH4、K、2－

SO4，从而得出正确答案。

4．（1）①Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O

②FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl AlCl3+4NaOH＝3NaCl+NaAlO2+2H2O ④2Al(OH)3

△ Al2O3+3H2O

（3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全；若不变浑浊则说明沉淀完全

（4）通入足量的CO2气体

高中化学用途广泛的金属材料提高训练

【巩固练习】

一、选择题

1．下列物质中，不属于合金的是（）。

A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银

2．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（）。 A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高 3．下列说法中不正确的是（）。

A．人类历史上使用最早的合金是青铜

B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器 C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D．目前世界上用途最广的合金是钢 4．用于飞机制造业的重要材料是（）。

A．Mg—Al合金 B．Cu—Sn合金 C．Al—Si合金 D．不锈钢 5．下列说法正确的是（）。

A．所有的不锈钢都只含有金属元素 B．我国流通的硬币材质是金属单质

C．广东打捞出的明代沉船上存在大量铝制餐具 D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁

6．铜锌合金制成的假元宝骗人的事件屡有发生。不能用于区别其真伪的方法是（）。 A．测定密度 B．放入稀硫酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观 7．Na、Cu、Al、Fe四种金属的熔、沸点如下表所示：金属熔点／℃ 沸点／℃

Na 97.5 883 Cu 1083 2595 Al 660 2467 Fe 1535 2750

其中不能形成合金的是（）。

A．Cu与Na B．Fe与Cu C．Fe与Al D．Al与Na

8．金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是（）。 A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存 B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜

C．对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆 D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢 9．将10 g铁碳合金放入氧气中高温灼烧，反应后的气体通入过量石灰水中得到沉淀1.4 g。则此铁碳合金是（）。

A．生铁 B．高碳钢 C．中碳钢 D．低碳钢

10．某金属与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属质量的关系如下图所示，此金属可能是（）。

A．纯锌 B．纯铁 C．镁铝合金 D．铜铁合金二、填空题

1．把以下左栏列举的金属的用途与右栏列举的有关金属的性质用线连起来。 ①金属可制成比纸还薄的金箔 a．导电性好 ②生活中用铁锅做饭 b．还原性强 ③用铁回收照相定影废液中的银 c．延展性好 ④用铜制作印刷电路 d．导热性好 ⑤用铝合金做门窗框架 e．强度、硬度大

⑥用铝做电线、电缆 f．耐腐蚀 ⑦用青铜、黄铜做雕塑 g．质软且轻

2．阅读材料，回答下列问题。近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉

末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16 g／cm～0.5 g／cm），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年就可大批量投放市场。

（1）下列关于泡沫铝的说法错误的是（）。 A．泡沫铝即是铝单质泡沫 B．泡沫铝是一种合金

C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料 D．泡沫铝可用于飞机制造

（2）铝制成铝箔做食品包装，是利用它的（）。 A．金属光泽 B．延展性 C．导电性 D．导热性

（3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这

层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：与盐酸反应的离子方程式：________。

与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________。

3．化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如金属就是我们生活中不可或缺的重要材料。根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：

（1）铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是________（填序号）。

A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型 B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀

C．我国较早地掌握了湿法冶炼铜的技术 D．自然界有大量的游离态的铜

（2）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________（填名称），铁的氧化物常见的还有________、________（填化学式）。

（3）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为________。

4．中国西部地区自然资源丰富，在矿产资源中，钛、铜、汞、铅、锌等30多种矿产储量居全国第一，攀枝花的矾钛铁矿、云南的锡矿等在全国占十分重要的地位。

（1）矾钛铁矿的主要成分可用化学式VaTibFecOx来表示，其中V显+5价，Ti显+4价，Fe显+3价，则x的值是________（用含a、b、c的代数式表示）。

（2）经分离矾钛铁矿石最终可得V2O5、TiO2等物质，试写出V2O5跟Al粉反应的化学方程式________。

（3）已知TiO高温 2+2C+2Cl2

TiCl 4+2CO，Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。某化学兴趣小

组设计一套实验装置利用上述反应以制得TiCl4，装置中尾气处理部分如图（Ⅰ）所示，瓶中应加入________溶液，在导管口B处应________。

（4）装置图（Ⅱ）不能用于收集下列气体中的（）（填序号）。 A．CO B．HCl C．O2 D．H2

5．黄金的纯度以K为单位来表示，24K的黄金是纯金。12K的黄金含50％的金，其余是银和铜。

（1）18K的黄金含金多少？

（2）为什么经常用掺入其他金属的黄金做首饰？

（3）请你尝试找出合金比纯金属更有用的两种性质，并举例说明。

【参与解析】一、选择题

1．D

【解析】水银（液态汞）的化学成分是唯一的。 2．B

【解析】根据题目给定的信息可知用于制作窗框、卷帘门、防护栏等主要是利用了它的强度高、密度较小、不易生锈，但与导电性无关。 3．C

【解析】世界上使用量最大的合金为铁合金。 4．A

【解析】Mg—Al舍金具有硬度大、密度小、耐腐蚀的特点。 5．D

【解析】不锈钢是在普通钢的基础上，加入铬、镍等多种元素炼成的钢材，其中还含有碳、硅等非金属元素，A项错误；我国流通的硬币材质是合金，B项错误；明代电解铝的技术还未提出，C项错误；合金的性能（如硬度和强度）等均高于其成分金属，故D项正确。 6．D

【解析】铜锌合金为黄色，与黄金外观相似。 7．A

【解析】若一种金属的熔点高于另一种金属的沸点则无法熔合成合金。 8．A

【解析】铁在潮湿的环境中易生锈。 9．B 【解析】沉淀为CaCO3，1.4 g CaCO3即为0.014 mol。根据碳守恒，合金中的碳也为0.014 mol。

0.014mol12gmol1 w(C)100%1.68%，所以为高碳钢。

10g10．D

【解析】首先由图可知，金属质量为30 g时。产生氢气的质量为1 g，即0.5 mol。用极值法：假设每一种金属的质量都为30 g，然后分别计算出产生氢气的质量。A项纯锌产生氢气的质量小于1 g；B项纯铁产生氢气的质量大于1 g，排除；C项镁产生氢气的质量大于1 g，铝产生氢气的质量大于1 g，所以按一定比例组成的舍金不能产生氢气为1 g；D项中铁产生氢气的质量大于1 g，铜不产生氢气，符合题意。

二、填空题

1．①—c ②—d ③—b ④—a ⑤—e、f ⑥—a、g ⑦—e、f

+3+

2．（1）A （2）B （3）Al2O3+6H==2Al+3H2O Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O 【解析】由题干信息“泡沫铝是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中制成”，故不会为铝单质，Al2O3，为两性氧化物，能与强酸、强碱反应，书写离子反应方程式时应写成化学式。 3．（1）A、B、C （2）氧化铁 FeO Fe3O4 （3）Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O 4．（1）

5a4b3c （2）3V2O5+10Al

2高温 6V+5Al2O3

（3）NaOH点燃使CO燃烧生成CO2 （4）B 【解析】（1）化合物中金属元素都显正价，且化合价代数和为0。（2）铝热反应方程式：3V2O5+10Al

高温 6V+5Al2O3

（3）尾气中有污染的为残余的Cl2和生成的CO，Cl2用碱液吸收，CO可采取点燃法除去。

（4）凡在水中溶解度不大且与水无明显反应的气体可以用图（Ⅱ）所示装置收集。 5．（1）75％。（2）制成合金，使其熔点低，硬度大，易于加工，耐磨损。（3）硬铝用于制造飞机，利用合金的密度比各组分金属的密度小。钥匙往往利用铝或铜的合金制造，利用合金的硬度比各组分金属的大。

高中化学硫及其氧化物提高训练

【巩固练习】

一．选择题（每小题有只有1个选项符合题意）

1．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）。

A．通过品红溶液 B．先通过NaOH溶液，再通入澄清石灰水

C．通过澄清石灰水 D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水 2．下列实验最终能看到白色沉淀的是（）。 A．CO2和SO2气体通入CaCl2溶液 B．过量CO2通入澄清的石灰水 C．过量CO2通入Ba(OH)2溶液 D．过量SO3通入Ba(OH)2溶液

3．下列关于Cl2和SO2性质的叙述正确的是（）。 A．相同条件下，Cl2比SO2更易溶于水 B．在一定条件下，SO2比Cl2更易液化

C．常温下，等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时，无明显现象 D．等体积的Cl2和SO2分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去 4．下列说法正确的是

A．二氧化硫通入石蕊试液中，溶液先变红，后褪色

B．少量二氧化硫通入漂白粉溶液中的化学方程式：SO2+H2O+Ca(ClO)2==CaSO3↓+2HClO

2—2—+—

C．亚硫酸钠溶液使溴水褪色的离子方程式：SO3+H2O+Br2==SO4+2H+2Br

2—+

D．亚硫酸钠溶液中加入的离子方程式：SO3+2H== SO2↑+H2O 5．下列说法正确的是（）

A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性：KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性

B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果

C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色 6．能实现下列物质间直接转化的元素是（）。

22氧化物酸或碱盐单质OHONaOH 或HCl A．硅 B．硫 C．铜 D．铁

7．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品的组合中合理的是（）。仪器：①洗气瓶 ②干燥管

药品：③生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液

A．①⑤ B．②⑤ C．①③ D．①④ 8．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4

高温 Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯

化钡溶液中，得到的沉淀物是（）。

A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4 9．下列各反应不属于可逆反应的是（）。

A．SO2与H2O反应生成H2SO3 B．H2O分解生成H2和O2 C．SO2和O2反应生成SO3 D．H2与I2反应生成HI

10．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（） A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S

11．向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到明显变化。再向溶液中加入一种物质，溶液变混浊。加入的这种物质不可能是（）．．．A．FeCl3溶液 B．AlCl3溶液 C．Na2S溶液 D．AgNO3溶液 12．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是

A． Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C． Na2S D． BaCl2

2-13．检验未知溶液中是否含有SO4，下列操作中最合理的是（）

A．加入酸化的钡溶液 B．先加酸化，再加入钡溶液 C．加盐酸酸化了的BaCl2溶液 D．先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 14．下列有关物质检验的实验结论正确的是选项 A B C D 实验操作及现象向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成实验结论该溶液中一定含有SO4 2＋ 2－向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。该溶液中一定含有Fe再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色将少量某物质的溶液滴加到盐酸中，有气体放出，可使澄清石灰水浑浊该气体一定是SO2 该物质一定是碳酸盐二、实验题

1．工业上测量二氧化硫、氮气、氧气混合气体中二氧化硫含量的装置如下图所示，反应管中装有碘的淀粉溶液。二氧化硫和碘发生的反应为（氮气、氧气不与碘反应）： SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI

（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于________（填写化学式）的体积。

（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的二氧化硫含量________（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。

（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________（填写物质名称）代替。

－1

（4）若碘溶液体积为Va mL，浓度为c mol·L，N2与O2的体积为Vb mL（已折算为标准状况下的体积）。用c、Va、Vb表示二氧化硫的体积分数为________。

（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为________（填下列仪器的编号）。

a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞

2．实验室制取SO2的反应原理为：

Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转

化为SO3的转化率：

（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是_____________→_____________→_____________→_____________→

_____________→_____________→_____________→_____________（填各接口的编号）。（2）实验时甲仪器的作用与原理是_____________。

（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是_____________。

（4）Ⅳ处观察到的现象是_____________。

（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会_____________（填“增大”“不变”或“减小”）。

（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为___________。三、解答题

1．对某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下：

时间 pH 开始 5.0 8小时 4.8 16小时 4.5 24小时 4.3 32小时 4.2 40小时 4.0 48小时 4.0 回答：（1）放置时，雨水样品pH变化的主要原因。（2）pH变化的化学方程式。 2．空气质量越来越受到人们的关注，下表是我国部分城市空气质量周报：

城市太原青岛兰州广州污染指数 98 47 103 90 首要污染物 SO2 TSP NOx 空气质量等级 Ⅱ Ⅰ Ⅲ Ⅱ （注：TSP——总悬浮颗粒物；NOx——氮氧化物）（1）由上表可知，从理论上分析最容易出现酸雨的城市是________。

（2）悬浮颗粒物不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，悬浮颗粒物所起的作用是________（填序号）。

A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．吸附剂

（3）氮的氧化物也是大气污染物之一。目前，治理NO的方法是在一定条件下用氨把一氧化氮还原为氮气和水。科学家又设想，在相同条件下可采用价格比NH3更便宜的天然气来处理NO，达到同样效果，写出该反应的化学方程式________________。

【答案与解析】一．选择题 1．D [解析] A选项检验的是SO2；B选项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C选项不管有没有CO2都会产生白色沉淀，不能验证有无CO2；只有D选项，KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉淀一定有CO2，若无沉淀则无CO2，故正确答案为D。 2．D

[解析] CO2和SO2与CaCl2溶液不反应，过量的CO2与石灰水和Ba(OH)2溶液反应生成可溶的Ca(HCO3)2和Ba(HCO3)2，均无沉淀，而SO3与H2O反应生成H2SO4，然后与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀。 3．B

[解析] C、D中因反应Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl，使C中有沉淀，D中紫色不褪去。 4．C 5．D

[解析]SO2的漂白性是因为SO2和有色物质反应生成不稳定的物质；氯水的漂白性是利用HClO的强氧化性；活性炭的漂白性是利用其吸附作用；SO2还有还原性，可以使溴水、酸性KMnO4溶液褪色。A项，使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性，A项错；B项，当SO2与Cl2按1∶1通入时，发生反应：SO2+Cl2+2H2O==HCl+H2SO4失去了漂白性，B项错；C项，活性炭的吸附作用使有色物质褪色；D项，由于SO2与品红生成的无色物质不稳定，受热时又生成了品红，故溶液又变成了红色。 6．B

[解析]硫可依次发生以下反应：S+O2

点燃 SO2、SO2+H2O H2SO3、

H2SO3+2NaOH==Na2SO3+2H2O。 7．A

[解析]洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。SO2既能与小苏打（NaHCO3）溶液反应，又能与苏打（Na2CO3）溶液反应；CO2只能与苏打（Na2CO3）溶液反应，不能与小苏打（NaHCO3）溶液反应。 8．D

[解析]SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，SO2在硫酸溶液中不易溶解，另外BaSO3能溶解在酸中。 9．B

[解析]可逆反应强调反应条件相同。 10．A

[解析]Fe可氧化SO2。 11．B 12．D 13．D 14．B

[解析]A中还可能是银离子；C中气体也许是氯气；D中离子可能是碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根。二、实验题 1．（1）N2、O2 （2）偏低（3）酸性高锰酸钾溶液

（4）

22.4cVa100% （5）b、c、e、g或b、e、g或c、e、g（答案不唯

22.4cVaVb一）

[解析]（1）混合气体进入反应管中，其中SO2与I2发生反应：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI，不产生气体，剩余的气体仅有N2和O2，量气管内增加的水的体积等于N2和O2的总体积。（2）反应管内溶液蓝色消失时，SO2与反应管内所含的I2恰好反应，若没有及时停止通气，则未反应的SO2气体也排到量气管，使N2、O2体积增加，测得SO2的含量偏低。

（3）碘的淀粉溶液的作用是当其中的I2完全被SO2还原时，溶液的颜色由蓝色变无色来指示终点的，其他可与SO2气体反应的物质。在达到终点有颜色改变的可代替碘的淀粉溶液，如酸性高锰酸钾溶液等。

（4）由所给反应知SO2气体的物质的量等于碘的物质的量，即：

－3－1－3

Va×10 L×c mol·L=cVa×10 mol，

－3－1

其体积为：V (SO2)=cVa×10 mol×22.4 L·mol=22.4cVa mL。所以SO2的体积分数为： (SO2)22.4cVamL22.4cVa100%100%。

22.4cVamLVbmL22.4cVaVb （5）由所给装置可知反应管起密闭容器的作用，因此可用试管、广口瓶代替，而量取

气体体积的方法除用量气管外，还可以由测量气体所排出液体的体积确定，可用广口瓶、双孔塞、量筒代替量气管，故改为简易装置所选仪器为b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。 2．（1）a h i b c f g d

（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等

（3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸

（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成（5）减小

（6）×100%或×100%

三、解答题 1．（1）在40小时之前，酸雨中一直在进行着SO2→H2SO3→H2SO4的变化，H2SO3是弱酸，H2SO4是强酸。40小时之后已不再生成H2SO4。（2）2H2SO3+O2==2H2SO4。 2．（1）太原（2）C （3）4NO+CH4==2N2+CO2+2H2O

高中化学无机非金属材料的主角—硅提高训练

一．选择题（每小题只有1个选项符合题意）

1．下列物质的用途（括号内为用途）错误的是（）。 A．硅（半导体材料） B．二氧化硅（制光导纤维） C．水玻璃（黏合剂） D．硅酸（作耐火材料） 2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

3．除去SiO2固体中混有的CaCO3固体，方法正确的是（） A．加水过滤 B．加热

C．加盐酸后过滤 D．加NaOH溶液后过滤

4．下列关于CO2和SiO2性质的说法中，不正确的是（）。 A．CO2通入到水玻璃中可以得到硅酸 B．CO2与SiO2在物理性质上差别很大

C．SiO2与CaCl2溶液不反应，而CO2通入CaCl2溶液中可得到白色沉淀 D．CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应 5．下列物质中，没有固定熔沸点的是（）

Ａ．石英Ｂ．Na2SiO3 Ｃ．固体SO3 Ｄ．玻璃

6．下列离子方程式，正确的是

A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca+2OH +CO2 ===CaCO3↓+H2O

B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO3 +SiO2==SiO3 +CO2↑C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH ===Na2 SiO3+H2O

D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH === SiO3+2H2O 7．下列说法正确的是（）。

A．因为SiO2是H2SiO3的酸酐，故SiO2溶于水得H2SiO3

B．CO2通入水玻璃（Na2SiO3的水溶液）中可以得到硅酸沉淀 C．因为高温时发生反应：Na2CO3+SiO2

高温（）

Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强

D．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸

8．某溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中不符合此条件的是（）。

+3++2－－+

A．Ag、Al、K B．SiO3、AlO2、K

+2+++2++

C．Ag、Cu、Na D．Ag、Ba、Na

9．工业上制造高温结构陶瓷碳化硅（SiC）的化学方程式为SiO2+3C

高温 SiC+2CO↑。在

这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（）。 A．1∶2 B．2∶1 C．1∶l D．3∶5

10．10 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO2 0.1 mol，则此样品中可能含有的杂质是（）。

A．KHCO3和MgCO3 B．MgCO3和SiO2 C．K2CO3和SiO2 D．无法确定 11．下列离子方程式书写不正确的是（）。

－－

A．往NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+OH==HCO3

－2－

B．H2SiO3与NaOH溶液混合：2OH+H2SiO3==2H2O+SiO3

－2－

C．石英砂与烧碱反应制水玻璃：SiO2+2OH==SiO3+H2O

+2－

D．往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3↓+2Na+CO3 12．证明生石灰中既混有石英又混有石灰石的正确方法是（）。

A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出 B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解

C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成

D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解

13．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液 ③Ca(ClO)2溶液 ④饱和Na2CO3溶液最终溶液中有白色沉淀析出的是（） A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③

14．在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料（）

A．纯碱 B．石灰石 C．石英 D．黏土二、填空题：

1．三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O改写成氧化物的形式为________，它中和胃酸（HCl）的化学方程式是________。

2.下表中括号内的物质是杂质，试将除杂试剂和分离方法填入表中：混合物除杂试剂分离方法 SiO2（CaCO3） SiO2 (Fe2O3) SiO2 (NaCl) SiO2 (Si) Si (Al) NaHCO3 (Na2SiO3) 3.设计实验证明酸性强弱顺序：HCl＞H2CO3＞H2SiO3。（1）写出实验原理的化学反应方程式________________。（2）设计本实验所依据的化学原理是________________。（3）实验中必须用到的药品有________________，所需的实验仪器有________________。 4．右图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中B是一种单质，其余物质也都是含B元素的化合物。C是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构类似金刚石，D为B的氧化物（其他不含B元素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去）。请填写空白：

（1）A、D、E的化学式分别为________、________、________。（2）A和B的互相转化在工业上有什么实际意义？

（3）写出D→C反应的化学方程式：________________。（4）写出E→D反应的化学方程式：________________。

5．在自然界中，不存在硅单质，它一般是通过硅的氧化物（SiO2）来提取。对制得的粗硅可用以下方法提纯： Si (粗)+2Cl2

SiCl4 SiCl4+2H2

Si (纯)+4HCl

（1）写出工业制粗硅的化学方程式________________，该反应的类型为________反应，其中焦炭的作用是________________。

（2）粗硅提纯的两个反应的反应类型分别为________反应，________反应。

（3）SiCl4是一种液体，沸点较低，若从含有粗硅的SiCl4的混合体系中，提取出纯净的SiCl4的方法是________________，该实验方法中所用到的玻璃仪器有________________。（4）在得到纯硅的反应中，参加反应的SiCl4是气体状态，请回答这样提纯的好处____________。

6．已知CO和H2的混合气体称为水煤气，可由碳与水蒸气在高温下反应生成。如下图：氧化物A 单质E 高温反应① 化合物F 单质B 高温反应② 单质G 燃烧氧化物C 反应③ 单质H 已知：单质E可作为半导体材料，化合物F是有毒的氧化物，C为液态。据此，请填空：（1）氧化物A是（2）化合物F是

（3）反应②的化学方程式是（4）反应③的化学方程式是

7．把河沙（主要成分是SiO2）跟镁粉按一定质量比（质量比大约为15∶24）混合均匀，装入试管中加热大约1 min后停止加热，发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物。待生成混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。（1）写出河沙与镁粉在加热条件下的化学方程式________________，该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。

（2）生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是________（填化学式）。（3）写出产生“爆炸声”的化学方程式：________________。【答案与解析】一．选择题 1．D

[解析] 硅酸受热会分解。 2．C

[解析] ①几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅，则硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，故①正确；②水泥、玻璃是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，故②错误；③光导纤维的主要成分是二氧化硅，故③错误；④陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，故④正确；故选：C。 3．C 4．C

[解析] H2CO3的酸性较弱，故CO2与CaCl2溶液不反应。 5．D 6．D 7．B

[解析] SiO2不溶于水，故不能用SiO2与水制H2SiO3，A错；B中发生反应：CO2+H2O+Na2SiO3== Na2CO3+H2SiO3↓，H2SiO3在水中溶解度小，故得沉淀，B正确；C项为难挥发性酸酐制易挥发性酸酐，但不能证明硅酸的酸性比碳酸强，C错；D项中SiO2可与HF反应，故D错。 8．D

[解析] 加入盐酸产生沉淀，说明原溶液中至少含有银离子或硅酸根离子中的一种；滤液加入氨水产生沉淀，说明产生难溶于水的碱。

9．A

[解析] 本题中首先分析SiC中元素化合价：因为非金属性C＞Si，故在SiC中，C为－4价，Si为+4价。在反应前后，硅元素化合价没变，氧化剂和还原剂均为C，且二者物质的量之比为1∶2。 10．B

[解析] 10 g CaCO3刚好相当于0.1 mol，完全反应时恰好可放出0.1 mol的CO2。若其中含有杂质，则应一个是产生CO2的能力强的（等质量的情况下产生比CaCO3更多的气体），另一个是产生CO2的能力不如CaCO3或不产生CO2的，符合该条件的只有B项。 11．D

[解析] D项：Na未参加反应（Na2SiO3应写成离子），应删去。 12．D

[解析] 石灰石溶于盐酸时有气体产生；SiO2可与NaOH溶液反应。 13．B

[解析] 本题考查CO2及H2CO3的性质。 ①中通入CO2不会产生白色沉淀；

②中通入CO2，发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3，

当CO2过量时，Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3，所以能得到白色沉淀H2SiO3； ③通入CO2，反应如下：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

CO2过量时，CaCO3+CO2+H2O== Ca(HCO3)2，所以也不会产生白色沉淀；

④中通入CO2，反应如下：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3↓，由于原Na2CO3饱和，该反应生成NaHCO3的质量比Na2CO3质量大，同时消耗掉部分溶剂水，并且NaHCO3的溶解度比Na2CO3溶解度更小，所以会析出白色NaHCO3固体。所以答案应为B。 14．B

二、填空题：

1．2MgO·3SiO2·nH2O 2MgO·3SiO2·nH2O+4HCl==2MgCl2+3SiO2·nH2O+2H2O [解析] 若直接写Mg2Si3O8·nH2O与HCl (aq)的反应，则无从下手。先将Mg2Si3O8·nH2O改写成氧化物形式：2MgO·3SiO2·nH2O，其与盐酸的反应实质是HCl与MgO反应。 2.（1）盐酸、过滤（2）盐酸、过滤（3）水、过滤（4）O2、加热（5）盐酸、过滤（6）足量CO2/H2O、过滤 3．（1）HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑，CO2+Na2SiO3+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓ （2）由较强的酸能制得较弱的酸（3）盐酸、NaHCO3（或Na2CO3、CaCO3等）、Na2SiO3 分液漏斗、烧瓶（锥形瓶或大试管）、试管、双孔塞、导管（此题为开放性试题。只要符合原理即正确） 4．（1）SiCl4 SiO2 H2SiO3 （2）粗硅提纯（3）SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O （4）H2SiO3

△ SiO2+H2O

[解析] 本题的突破口是：“B是一种单质”“B的结构类似金刚石”。据此，容易推断出B是晶体硅。硅与氯气在加热条件下生成SiCl4，因此，A为SiCl4。经过分馏提纯后得到纯净的SiCl4，SiCl4可以被氢气还原得纯净的硅。根据D是B（Si）的氧化物，可知D为SiO2，由此可知其他答案。 5．（1）SiO2+2C

Si+2CO↑ 置换还原剂

（2）化合置换

（3）蒸馏烧馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶

（4）产物硅为固体，而反应物SiCl4、H2，产物HCl都是气体，易于分离。

[思路分析] 本题考查硅的制取和提纯。工业上常用焦炭在电炉中高温还原SiO2，生成

粗硅。其反应类型为置换反应。而粗硅提纯的两个反应，从反应物、生成物的类型上可判断分别是化合反应和置换反应。要将沸点较低的SiCl4分离出来，需用蒸馏的方法。从要提纯的目的和反应物、生成物状态上，不难得到易于分离的好处。

提示：反应类型的判断和实验装置的辩识，是化学学习中需要练就的基本功。 6．（1）SiO2 （2）CO 高温（3）C + H2O=CO + H2

点燃（4）2H2 + O2 =2H2O 7．（1）SiO2+4Mg

△ 2MgO+Mg2Si 放热

（2）SiH4 （3）SiH4+2O2==SiO2+2H2O

[解析] SiO2与Mg按15∶：24的质量比混合，即物质的量之比为1∶4进行混合，发生的反应为SiO2+4Mg==2MgO+Mg2Si，其中Mg2Si遇稀硫酸中的水生成Mg(OH)2和SiH4气体，而SiH4在空气中能自燃，其产物为SiO2和H2O，将SiO2和Mg混合加热后停止加热仍能发生剧烈反应，说明是放热反应。

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