初三化学上册第三单元测试题

一、选择题（每题2分，共26分） 1. 下列说法正确的是（ ）

A. 原子核都是由质子和中子构成的 B. 原子中不存在带电的粒子，所以原子不显电性 C. 原子是化学变化中的最小粒子 D. 原子中质子数一定等于中子数 2. 下列粒子中不显电性的是（ ） A. 质子 B. 中子 C. 电子 D. 原子核 3. 原子质量的大小取决于原子的（ ）

A. 核电荷数和电子数 B. 核内中子数目

C. 核内质子数和中子数之和 D. 中子数和核外电子数

4. 两种原子，其中一种的原子核内有6个质子，6个中子，另一种原子核内有6个质子，7个中子，则二者不相同的是（ ）

A. 核外电子数 B. 核电荷数 C. 相对原子质量 D. 原子所带的电性 5. 下列有关相对原子质量的说法正确的是（ ）

A. 相对原子质量在数值上近似等于质子数与中子数的和 B. 相对原子质量就是原子的实际质量，单位为kg

C. 相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12作为标准，单位为g D. 相对原子质量指原子的质量与标准碳原子质量的比值 6. 下列有关原子的叙述中，正确的是（ ）

A. 任何物质都是由原子构成的B. 原子都是由质子和电子构成的 C. 原子都是由原子核和核外电子构成的D. 原子中质子数等于中子数 7. 下列叙述中正确的是（ ）

A. 原子是构成物质的最小粒子 B. 原子是化学变化中可以再分的微粒 C. 原子尽管很小但仍可以再分 D. 原子一定比分子小 8. 在同一原子中，其数目或数值相等的是（ ） A. 中子数和质子数 B. 中子数和电子数

C. 质子数和电子数 D. 电子数和相对原子质量 9. 构成原子核的粒子是（ ） A. 电子、中子 B. 质子、中子 C. 电子、质子 D. 质子、电子

10. 已知钠原子核内有11个质子和12个中子，下列说法不正确的是（ ） A. 钠原子核电荷数为11 B. 钠原子核外电子数为12

C. 钠原子的相对原子质量为23 D. 钠原子的核外电子数为11

11. 某原子有40个粒子，其中14个粒子不带电，则其相对原子质量为（ ） A. 13 B. 14 C. 40 D. 27 12. 一个铁原子的真实质量是（ ） A. 56

B. 56g

C. 9.2881026kg

D. 561kg 1013. 下列说法中不正确的是（ ） A. 分子的体积很小，肉眼看不到分子

B. 在固态物质中，分子是静止的，只有在气态和液态物质中分子才是运动的 C. 分子是不断运动的，构成分子的原子也是不断运动的

D. 在化学变化中原子可能会重新组成新分子，也可能直接构成物质 二、填空题（每空2分，共24分）

14. 原子是由居于原子中心的带正电的___________和核外带负电的___________构成的。原子中___________所带的正电和_________所带的负电的电性___________但___________相等，所以整个原子不显电性。

15. 原子可以直接构成物质，如铁是由___________构成的。

16. 经科学测定，一个质子和一个中子的质量大约（填“相等”或“不等”）___________，都约等于一个电子质量的___________倍，因此原子的质量主要集中在___________上。 17. 钠原子和氧原子的根本区别是_______________。

18. 一个氧原子的质量为2.6571026kg，一个标准碳原子的质量为1.9931026kg，则一个氧原子的相对质量的计算列式及结果是___________。

3.2 元素基础达标题

一、选择题（每题2分，共30分）

1. 下列符号能表示氧元素的是（ ） A. H B. O C. S D. He 2. 地壳中含量最多的金属元素的符号是（ ） A. O B. Si C. Fe D. Al

3. 身体健康与元素所需密不可分，如果因摄入量不足而导致甲状腺机能亢进（甲亢病）的是（ ）

A. O B. Ca C. Zn D. I 4. 决定元素种类的是（ ） A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 相对原子质量

第 1 页 共 6 页

5. 下列物质属于氧化物的是（ ） A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 铁粉 D. 高锰酸钾 6. 氢元素和氧元素的根本区别是（ ）

A. 核电荷数不同 B. 电子数不同 C. 中子数不同 D. 电性不同 7. 下列各组元素中，元素符号的第一个大写字母相同的是（ ） A. 金、银、铝 B. 氯、钙、铝 C. 银、铝、铁 D. 氮、钠、锰 8. 下列说法中错误的是（ ） A. 水银是由汞原子直接构成的

B. 液态氧、氧气、固态氧都是由氧元素组成的同一种单质 C. 二氧化碳是由2个氧元素和1个碳元素组成的

D. 一个二氧化碳分子由2个氧原子和1个碳原子构成 9. 对化学符号“Mg”的意义叙述中正确的是（ ） A. 表示一个镁原子 B. 只表示一个镁元素

C. 只是镁元素和镁分子 D. 既表示镁元素又表示一个镁原子 10. 元素周期表按下列的哪一项给元素进行编号（ ）

A. 按元素原子的核电荷递增顺序编号 B. 按元素原子质量大小进行编号 C. 按元素原子核内的中子数递增顺序编号D. 按元素发现先后顺序进行编号11. 元素周期表中每一个纵行叫（ ） A. 一列 B. 一族 C. 一队 D. 一纵队 12. 下列关于化合物的描述中，正确的是（ ）

A. 由不同元素组成的物质叫化合物B. 由不同元素组成的纯净物叫化合物 C. 由不同原子组成的物质叫化合物D. 由不同分子组成的物质叫化合物 13. 下列物质中属于单质的是（ ） A. 水 B. 铁 C. 五氧化二磷 D. 海水 14. 下列关于元素的说法中正确的是（ ）

A. 具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 B. 是相对原子质量相同的一类原子的总称 C. 是具有相同电子数的一类原子的总称 D. 是具有相同中子数的一类原子的总称

15. 下列关于元素与物质的说法中正确的是（ ）

A. 纯净物都是由同种元素组成的 B. 一种单质只能由一种元素组成

C. 由一种分子构成的物质就是单质D. 由不同种元素组成的物质叫化合物 二、填空题（每题5分，共20分）

16. 按要求写出下列符号的意义或填写适当的符号： （1）2个碳原子____________；（2）硫元素____________；（3）磷原子____________；（4）8Mg____________；（5）H____________，____________。 17. 用“元素”和“原子”两个术语填空。

二氧化碳是由氧____________和碳____________组成的。科学实验证明，在一个二氧化碳分子中含有两个氧____________和一个碳____________。

18. 地壳中含量最多的金属元素名称是____________，元素符号为___________。空气中含量最多的物质的名称是___________，组成该物质的元素符号为___________。 19. 原子序数与元素原子的___________在数值上相同。

3.3 离子基础达标题

一、选择题（每题2分，共24分）

1. 具有相同质子数的粒子一定是（ ）

A. 同一种原子 B. 同一种离子 C. 同一种分子 D. 无法确定 2. 元素的化学性质主要取决于其原子的（ ） A. 质子数 B. 电子数 C. 电子层数 D. 最外层电子数 3. 核内有11个质子、12个中子，核外有10个电子的粒子一定是（ ） A. 原子 B. 阳离子 C. 分子 D. 阴离子 4. 下列关于镁原子、镁离子叙述正确的是（ ） A. 它们都显电性 B. 它们原子核外电子数目相等

C. 它们属于同种元素 D. 镁离子是镁原子得到2个电子形成的

5. 下列各组微粒结构示意图（如图4-3-1）中，属于同种元素的是（ ）

6. 下列各组元素中都属于非金属元素的是（ ）

A. 氮、铅、硅、镁 B. 硫、钠、汞、钾 C. 氮、氧、碳、磷 D. 钡、汞、铜、银 7. 下列微粒的结构示意图（如图4-3-2），属于阴离子的是（ ）

第 2 页 共 6 页

离子；原子__________电子后形成带负电的__________。阴、阳离子相互靠__________作用就可以形成不带电性的化合物。

16. 在组成结构上，Cl和Cl具有相同的__________，所以它们属于__________元素，但两者的性质不同是因为它们的__________不同。

三、简答题（每空1分，共11分）

17. 1996年科学家在宇宙深处发现了H3离子和H3分子，请回答：  （1）1个H3离子中含有__________个质子，__________个电子。

8. 原子核内质子数多于核外电子总数的微粒是（ ） A. 原子 B. 分子 C. 阳离子 D. 阴离子

9. 有关钠原子结构示意图A.

的说法中错误的是（ ）

（2）构成H3分子的原子结构示意图（如图4-3-3）是下列的__________。（填序号）

表示钠的原子核，且核内有11个质子

B. 弧线表示电子层，其共有3个电子层 C. 数字“1”表示第一层的电子数为1个 D. 数字“2”表示第一层的电子数为2个

10. 某元素的原子核外有3个电子层，最外层电子数与第一层上电子数相等， 则该元素属于（ ） A. 金属元素 B. 非金属元素 C. 稀有气体元素 D. 无法确定 11. 下列粒子中质量最小的是（ ） A. 原子 B. 分子 C. 电子 D. 质子 12. 下列关于离子的说法中正确的是（ ）

A. 离子都是带电的原子 B. 离子都是构成物质的最小粒子 C. 在化学变化中离子不能再分D. 有些物质是由离子构成的 二、填空题（每空1分，共15分） 13. 构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，如镁是由_________构成的，水是由________构成的，氯化钠是由__________构成的。

（3）H3属于__________（填“混合物”“单质”或“化合物”）。

18. 已知溴元素的元素符号为Br，溴原子结构示意图为，问： （1）x的值为__________。

（2）溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似__________（填序号）（如图4-3-4）。

14. 某元素的原子结构示意图为，当x值为17时，该元素属于__________元

素；当x值为18时，该元素属于__________元素。 15. 带电的_________或_________叫离子。原子__________电子后变成带正电的_________

19. 图4-3-5中不属于稳定结构的是（ ）

第 3 页 共 6 页

20. 已知镁元素的原子序数是12，它的原子失去2个电子后就形成第一层上有2个电子，最外层上有8个电子的离子，该离子带__________个单位__________电荷，该离子的符号为__________，表示2个镁离子的写法是__________。

强人体对疾病的抵抗力。近年来，科学家还发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法中错误的是（ ）

A. 维生素C是氧化物，它的相对分子质量为176 B. 维生素C是由碳元素、氢元素、氧元素组成的

C. 在维生素C中，碳、氢、氧3种元素的质量比为9：1：12 D. 青少年应多吃蔬菜、水果，切忌偏食

8. 下列物质中，碳元素的化合价都相同的一组是 （ ） A. CO、CO2、K2CO3 B. NaHCO3、CO2、H2CO3 C. MgCO3、CO、C

D. CO2、CO、C

3.4 化学式与化合价基础达标题

一、选择题（每题1分，共18分）

1. 下列单质的化学式书写不正确的是（ ） A. H2

B. He2

C. O2

D. N2

9. 下列化合物中，硫元素显＋6价的是（ ） A. H2S

B. H2SO3

C. H2SO4

D. SO2

2. 下列符号中表示2个氮分子的是（ ） A. 2N

B. N2

C. N

D. 2N2

10. 根据元素的化合价，判断下列化学式正确的是（ ） A. MgO2

B. NaCl2

C. FeO

D. NaCO3

3. 下列符号表示在化合物中镁元素显＋2价的是（ ） A. Mg

211. 氮的最高价氧化物的化学式为（ ） A. N2O3

B. NO2 C. NO

D. N2O5

B. Mg2

C. 2Mg

D. Mg2

4. 下列符号不具有宏观意义，只有微观意义的是（ ） A. Cu

B. O2 C. 2H2SO4

D. SO2

12. 下列原子团的化合价相同的一组是（ ）

23 A. NH4和NO3 B. OH和ClO3 C. SO4和PO4

2D. CO3和PO34

5. 在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外

线伤害。臭氧的化学式是O3，它是一种（ ）

A. 混合物 B. 氧化物 C. 单质 D. 化合物

6. 美国《科学》杂志每年评选出一种在研究工作中取得突出进步的分子，人们称之为“明星分子”。其中，1992年评选出由一个氧原子和一个氮原子结合而成的简单分子，它在控制人体血压、肠胃、大脑学习方面具有特殊的生理作用。请从选项中选出这种分子的化学式（ ） A. NO2

B. N2O4

C. NO

D. N2O5

13. 在下列含硫元素的化合物中，硫元素化合价相同的一组是（ ） A. H2S和SO2 B. SO2和SO3 C. SO3和H2SO4 D. H2SO4和H2S

14. 下列说法中正确的是 （ ）

A. 元素的化合价数值上等于一个原子得失电子的数目 B. 铁的化合价为0价

C. 水中氢气的化合价为0价

D. 单质铜中铜元素化合价为0价，化合物中铜元素的化合价为＋1价或＋2价

15. 甲醛（化学式为CH2O）是室内空气污染的主要成分，它来源于室内装潢所用的油漆、胶合板、化纤地毯等材料，下列关于甲醛的说法中正确的是 （ ）

7. 维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增

第 4 页 共 6 页

A. 甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成的 B. 甲醛中C、H、O 3种元素的质量比为1：2：1

C. 甲醛分子中C、H、O 3种元素的原子个数比为1：2：1 D. 甲醛属于氧化物

16. 下列物质中含有氧分子的是 （ ） A. KClO3

B. KMnO4

C. CO2

D. 空气

质，它由___________种元素组成，各种元素的原子个数比为___________，相对分子质量为___________。

23. 露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物质，化学式为C20H12，该物质中碳元素和氢元素的质量比为___________，该物质中碳元素的质量分数为___________。

三、简答题（每空1分，共60分）

24. 标出下列物质中除氢、氧化外其他元素的化合价。 Cu CO2 SO3 H2S P2O5 Fe2O3 N2O3 17. 今年“世界无烟日”的主题是“清洁空气，拒吸二手烟”。香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式为C10H14N2）、焦油、一氧化碳等，下列说法中错误的是（相对原子质量：C－12，H－1，N－14） （ ）

A. 吸烟有害健康

B. 尼古丁中碳、氢、氮3种元素的质量比为5：7：1 C. CO比O2更容易同血红蛋白结合，会导致人体缺氧 D. 尼古丁中氮元素的质量分数约为17.3%

18. 金属元素R的氧化物化学式为R2O3，若R的化合价不变，则R的下列化合物中化学式正确的是（ ） A. R(OH)2

B. R(NO3)2

C. RCl2

D. RSO4

SiO2 AlCl3 Cu(OH)2 ZnSO4 K2O

MgO HNO3 AgCl Na2CO3 BaCl2 CaO 25. （1）根据元素的化合价写出下列元素氧化物的化学式。

H___________；K___________；Zn___________；Al___________； Mn___________；N___________；S___________；Cl___________。 （2）根据H、K、Na、Ba、Ca有不变价，确定原子团的化合价（直接标价）。 KOH

4

5611237二、填空题（每空1分，共17分）

19. 用化学用语填空：①氧元素____________，②高锰酸钾____________，③3个氧分子____________，④4个水分子____________，⑤5个钠原子____________，⑥五氧化二磷____________。

20. 写出下列符号中“2”的意义 2H2O中前“2” ____________，后“2” ____________。N2中“2” ____________，

KClO3 KMnO4 K2MnO4 BaSO4 NaNO3

NH4Cl CaCO3 (NH4)2SO4 Na3PO4 HClO3 Ba(OH)2

（3）根据元素的化合价，写出下列物质的化学式。

氯酸钾__________ 

氯化钾__________硫化铝__________  硫酸铝____________________氢氧化钠 

氢氧化镁__________

高锰酸钾__________ 锰酸钾__________硫酸铁__________ 硫酸亚铁__________碳酸铵__________ 铵__________2Cl中“2” ____________。

21. 海洛因是我国明令严禁的毒品，其化学式为C21H23NO5，它由____________种元素组成，每个分子有____________个原子。

22. 脑黄金中含有不饱和脂肪酸（化学式为C25H50COOH）是人体健康必不可少的营养物

第 5 页 共 6 页

（4）用数字和符号填空。

在五氧化二磷中磷元素显＋5价___________，＋3价的铁元素___________，镁离子带两个单位的正电荷___________，4个镁离子___________，3个铝原子___________，5个水分子___________，6个氧分子___________。

26. 某金属R的氧化物中氧元素的质量分数为30%，该金属的相对原子质量为56，则该金属在化合物中显示的化合价为___________，化学式为___________，相对分子质量为______________________。

四、计算题（5分）

（已知相对原子质量：N－14，H－1，O－16） 27. 铵的化学式为NH4NO3，根据该化学式进行计算： （1）相对分子质量。

（2）铵中氮元素的质量分数。

（3）铵中氮元素、氢元素、氧元素之间的质量比。 （4）160g的铵中含氮元素的质量是多少克？

（5）某农田需氮元素为2240g，则需施用铵多少克？ （6）某农田需氮元素210g，则需含NH4NO380%的氮肥多少克？

第 6 页 共 6 页