阿拉善左旗第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

一、选择题

1． 某一有机物A可发生下列变化：

已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（不考虑立体异构） A．4种 B．3种 C．2种 D．1种

2． 《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放……”。下列说法不合理的是 ．．．

A．盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为： B．电石与分开存放 C．运输电石的铁桶内可充入氮气 D．电石着火可用泡沫灭火器扑灭

3． 下列关于各图像的解释或结论不正确的是 ．．．

A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热 B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应

C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强

D. 由丁可知：将℃的A、B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等

4． 亚钠（NaNO3）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。己知: 室温下，2NO+Na2O2= =2NaNO2，以木炭、浓、Na2O2为主要原料制备亚钠的装置如图所示。（部分夹持装置已略去）下列说法正确的是

，A点为平衡状态

第 1 页，共 10 页

A．实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯 B．可以将B中药品换成NaOH 溶液

C．应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管

D．D装置用于尾气处理，标况下，每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾 5． 下列离子方程式正确的是（ ）

A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O C．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2O

D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

6． 织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。25 ℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。下列说法错误的是

A．25 ℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝10－6 B．使用该漂白剂的最佳pH为3.0

C．25 ℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO）＋2c（OH－）

D．该温度下的NaClO2溶液中c（Na＋）＞c（ClO）>c（OH－）>c（H＋） 7． 【海南化学】下列反应不属于取代反应的是（ ） A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯

C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠 8． 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离了积不变、pH不变、呈中性

第 2 页，共 10 页

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 9． 下列装置能达到实验目的的是

A． B．

用于配制一定浓度的稀硫酸 用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2

C． D．

用于除去CO2中的少量HCl

用于制备蒸馏水

10．下列对反应热的描述中，正确的是（ ）

A．甲烷的燃烧热△H =－0.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H =－0.3 kJ·mol-1

B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g） △H =－2a kJ·mol-1

C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O（l） =2H2（g）+O2（g） △H =+571.6 kJ·mol-1

D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ

11．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是 A．环丙烷 B．环丁烷 C．乙烯 D．丙烷 12．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（ ）

A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯的沸点比苯高

C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯的和苯为同系物 13．联苯的结构简式：A．分子中含有 6 个碳碳双键

B．它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化

，下列有关联苯的说法中正确的是（ ）

第 3 页，共 10 页

C．联苯的一硝基取代产物的 3 种 D．它和蒽（

）同属于芳香烃，两者互为同系物

14．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ） A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油 15．下列离子方程式中，正确的是

A．石灰石与盐酸反应： CO322HCO2H2O

2CuAgCuAg B．铜和银溶液反应：

C．向NaHSO4

溶液中滴加BaOH2溶液至SO42离子恰好沉淀完全：

D．NH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合： HCO3HCO2H2O

16．将一定量Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（ ）

Na2O2（mol） NaHCO3（mol） 固体成分 2 2 1 1 Na2CO3 Na2CO3、NaOH、Na2O2 Na2CO3、NaOH Na2CO3、NaOH、Na2O2 Ba22OH2HSO42BaSO42H2O

A 1 B 1.5 C 1 D 2 17．【2017北京卷】我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：

下列说法不正确的是（ ） ．．．A．反应①的产物中含有水

C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物 18．下列电离方程式中，正确的是 A. B. C.

B．反应②中只有碳碳键形成 D．图中a的名称是2-甲基丁烷

第 4 页，共 10 页

D.

错误的是（ ）

19．【2017年全国新课程高考仿真信息卷理科综合（二）】下图是一些常见的有机物的转化关系。下列说法

A．反应①、③均属于加成反应 B．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 C．乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢 D．反应④、⑤、⑥、⑦均属于取代反应 20．已知反应：①101kPa时，2C（s） + O2（g） == 2CO（g）；ΔH = -221 kJ/mol ②稀溶液中，H+（aq） + OHˉ（aq） == H2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol 下列结论正确的是

A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

二、填空题

21．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，可拆写为氧化反应式：Fe-2e－=Fe2+，还原反应式：Cu2+＋2e-=Cu。据此，回答下列问题：

（1）将反应Zn+2H+=Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”：

氧化反应式：_______________________，还原反应式：_______________________。 （2）将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写为两个“半反应式”：

氧化反应式：_______________________，还原反应式：_______________________。

2（3）已知某反应的两个“半反应式”为：氧化反应式CH4+10OH--8e-=CO3+7H2O，还原反应式O2＋

2H2O+4e-=4OH-，则氧化还原反应方程式为___________________。 22．碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。 Ⅰ、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。

①一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺（NH2Cl），己知部分化学键的键能：

化学键 键能/ KJ·mol-1 N－H 391.3 Cl－Cl 243.0 N－Cl 191.2 H－Cl 431.8 第 5 页，共 10 页

则上述反应的热化学方程式为： 。

②氯胺（g）是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为： 。 Ⅱ、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。

（1）在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比（g）＋6H2（g）请回答下列问题：

①该反应的ΔH 0，氢碳比① ②， Q点v（正） v（逆）（填“大于”或“小于”） ②若起始时，CO2的浓度分别为0.5mol·L-1，则P点 对应温度的平衡常数的值为 。

（2）已知：碳酸H2CO3，K1＝4.3×10-7、K2＝5.6×10-11；草酸H2C2O4，K1＝6.0×10-2、K2＝6.0×10-5。

①下列微粒可以大量共存的是 （填字母）。 a．CO32-、HC2O4- b．H2CO3、C2O42- c．C2O42-、HCO3- d．H2C2O4、HCO3-

②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子（除OH- 外）浓度由大到小的顺序是 。

③通过计算判断中和反应2Fe（OH）3（s）＋3H2C2O4

2Fe3+＋6H2O＋3C2O42-在常温下能否发生反

应 。 （已知：Ksp［Fe（OH）3］＝1.0×10-39；66＝4.67×104）

23．【湖南省永州市2018届高三上学期第一次模拟】某芳香烃A制备化合物G的合成路线如下：

n(H2)充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2

n(CO2)C2H4（g）＋4H2O（g） ΔH，

CO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。

第 6 页，共 10 页

已知：

请回答下列问题：

（1）A的化学名称为_________________。 （2）B→C的反应类型___________________。

（3）由E生成F的化学方程式______________________ 。 （4）G的结构简式为_________________。

（5）芳香族化合物X是E的同分异构体，能发生银镜反应，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为2：2：1的结构简式为________________（写一种）。

（6）写出以乙烯和乙酸乙醋为原料（其他无机试剂任选）制备化合物程图示例：

的合成路线。合成路线流

_____________

24．铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

完成下列填空：

（1）含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下，配平该离子反应方程式：_____Cr2O72- + Fe3O4 + H+ → Cr3+ + Fe3+ + H2O

（2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应：阳极_____________________ 阴极_______________________；用铁做阳极的目的是：_____________________

（3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：______________________

（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10－12、1.56×10－10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入银溶液，首先生成的沉淀是__________

第 7 页，共 10 页

（5）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr（OH）3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- ，准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_____________________（保留四位有效数字）。

第 8 页，共 10 页

阿拉善左旗第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参） 一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 C 11 B 2 D 12 C 3 B 13 C 4 C 14 B 5 B 15 D 6 B 16 B 7 B 17 B 8 D 18 C 9 C 19 C 10 C 20 C 二、填空题 21．Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ Cu-2e-=Cu2+ 2Fe3++2e-=2Fe2+（或Fe3++e-=Fe2+） CH4+2O2+2OH-= CO32－+3H2O 22．

Ⅰ、①NH3（g）＋Cl2（g）＝NH2Cl（g）＋HCl（g） △H＝＋11.3kJ·mol-1

（2分） ②NH2Cl＋H2O（2）①bc （2分）

②c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-） （2分） ③该反应的平衡常数为4.67×10-11，小于1.0×10-5，所以该反应不能发生（2分） ［提示：此反应的平衡常数KNH3＋HClO或NH2Cl＋2H2O

NH3·H2O＋HClO（2分）

Ⅱ、（1）①小于（1分） 大于（1分） 大于（1分） ②512（2分）

(K1K2)3KSPKW62］

23．（1）甲苯（1分 ） （2）取代反应 （1分 ）

（3） （3分 ）

（4） （2分 ）

第 9 页，共 10 页

（5） 或（2分 ）

（6）

将Cr2O72－还原成Cr3＋ 2CrO42－＋2H＋

（3分 ）

Cr2O72－＋H2O AgCl 0.2400mol·L－1

24．1，6，62，2，18，31 Fe－2e－=Fe2＋ 2H＋＋2e－=H2↑ 让铁失去电子，生成Fe2＋，提供还原剂，以便

第 10 页，共 10 页