平顶山市2009～2010学年第一学期高三期末调研考试--化学

平顶山市2009——2010学年第一学期期末调研考试

理科综合能力测试 化学部分

6．下列物质中不能通过置换反应生成的是

A．F2 B．CO C．Fe 3O4 D．S 7．对0.1mol·L-1的醋酸溶液进行以下操作，下列分析判断正确的是

－＋

A．加入少量0.1mol·L1的硫酸，水电离产生的c（H）减小 B．升高温度，溶液的pH会增大

－－＋＋

C．加入少量固体NaOH，溶液中c（CH3COO）+c（OH）> c（Na）＋c（H）

－＋

D．与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（CH3COO）=c（Na） 8．心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式：

下列关于心酮胺的描述，错误的是 ．．A．可以在催化剂作用下和溴反应 B．可以和银氨溶液发生银镜反应 C．在一定条件下可以发生消去反应 D．可以和浓硫酸与浓的混合液反应 9．下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等 10．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是

A．pH＝0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO2 4B．水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K，HCO3，Cl，S

2C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2，Fe，NO3，SO2 43D．在AlCl3溶液中：Na，AlO2，SO2，NO3 411．短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，离子半径Y大于Z，Y与Z可形成常见的离子化合物，原子半径X大于Z，则下列说法中不正确的是 ．．．A．原子序数一定是Z>X>Y

B．X、Z两种元素的单质的沸点一定是Z>X

C．Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物 D．工业上获得X、Z单质的方法主要是电解

12．某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且

SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 A．5.6 g B．11.2g C．22.4g D．33.6g 13．向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L-1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba（OH）

L-1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热2溶液中加入100mL 0.4 mol·

化学方程式为

A．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－2.92kJ·mol—1

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B．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－0.72kJ·mol—1 C．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－73kJ·mol—1 D．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－18kJ·mol—1

27．（15分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一

种高熔点物质，D是一种红棕色固体。 请回答下列问题：

（1）固体A的晶体类型为___________，K的化学式为 。

（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为 反应，引发该反应的实验操作是_____ ______。

（3）G→J的化学方程式为_______ _____。 （4）A→H的离子方程式为 。

（5）I的水溶液pH__________7（填“>”、“<”或“=”），原因是___________（用离子方程式表示）。

28.（15分） 航天飞行器座舱内空气更新过程如下图所示： （1）Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式为 。 （2）从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28 mol O2，呼出23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O mol。

（3）以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想：

上述设想优点是：①吸收航天器中宇航员排出的二氧化碳气体同时产生氧气以供呼吸；②__________________________________________________________________。

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（4）某同学根据Mg与CO2反应原理，推测钠也应能在CO2中燃烧。为了确定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下研究过程。该同学按实验要求，用下列装置进行实验（已知PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd），请完成下列问题：

①若装置6中有黑色沉淀，装置4中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：_____________________。 ②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：_____________________。 ③指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳，当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中得到的残留固体中是否含有碳： 。

OO -COCH2CH3CH3CO-

29. （15分）有机化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是 。

A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。

A①②BNaOH溶液，H2O、H+①②NaOH溶液，H2O、H+CD甲酸EC7H10O3L-H2OFO2,Cu催化剂G氧化剂H浓硫酸，-H2OI+Br2J-2HBr K（芳香化合物）

（1）写出E的结构简式 _____________。

（2）写出C的两种同分异构体的结构简式 _____________。

（3）G和Ag（NH3）2OH反应的化学方程式是 _____________，反应类型是_____________。 （4）写出K和F在浓H2SO4作用反应的化学方程式：_____________。反应类型是

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____________。

（5）在D、F、H、K化合物中，互为同系物的是_____________。 30．（15分）如图所示，甲、乙之间的隔板K可

6 5 4 3 2 1 0 1 2 3 4 6 7 8 以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙 中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。

甲 乙 在一定条件下发生可逆反应：

K 可移动活塞 2A（g）+B（g）2C（g），

反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温 度。

填写下列有关空白：

（1）根据隔板K滑动与否______（填“能”或“不能”）判断左右两边的反应是否达到平衡。 （2）达到平衡后，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是_________。 （3）到达平衡时，甲容器中A的物质的量______乙容器中A的物质的量（填“>”、“<” 或“=”）。

（4）若平衡时K停留在0刻度左侧1处，则活塞停留在0刻度右侧______（填序号）。 A．右侧6处 B．右侧6~7处 C．右侧7处 D．右侧7~8处

（5）若上述（4）达平衡后，再将活塞向左推动至4处，则甲中混合气体平均相对分子质量_________（填序号）。

A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定

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化学参

本试题答案由此框覆盖，下载后请将此框删除！！ （1）………………（2分） （2）CH3CH2CH2OH………（2分） （CH3）2CH2OH………………（各2分） （3）CH3CHO＋2Ag（NH3）2OHCH3COONH4＋2Ag↓+3NH3+H2O………（2分） 氧化反应（或银镜反应）………………（2分） 浓硫酸6．A 7．A 8．B 9．B 10．A 11．C 12．C 13．D 27.（15分）（1）离子晶体 …… （2分） Al（OH）3 ………………（2分） （2）铝热反应………………（2分），在混合粉末上插上镁条，周围撒上少量KClO3，然后点燃镁条………………（2分） （3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3………………（2分） （4）Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O………………（2分） （5）＜ （1分） Al3++3H2OAl（OH）3+3H+………………（2分） 28.（15分）（1）2H2+CO2=2H2O+C………………（3分） （2）10………………（2分） （3）②生成的Mg和Cl2可以循环利用（2分） （4）①2Na+2CO2=Na2CO3+CO………………（3分） ②4Na+3CO2=2Na2CO3+C………………（3分） ③将4中固体加足量水，有不溶黑色固体，则生成有C。……（2分） 29．（15分） HO--COOH（4）CH3CH2OH+C6H5COOH C6H5COOC2H5+H2O （2分） 酯化反应（或取代反应）………………（1分） （5）D 和 H………………（2分） 30．（每空3分，共15分） （1）能 （2）0~2 （3）< （4）B （5）A 解析： （1）根据反应式可知甲中反应达平衡时气体物质的量减小，当物质的量不变时平衡，此时隔板K不再移动。 （2）2molA和1molB完全反应时生成2molC，根据可逆反应不能进行到底可知：K停留在0~2之间某位置。 （3）乙等同于甲达平衡状态后，再充入He，体积增大，平衡向左移动，A的量增大。 （4）若平衡时Ｋ停留在１处，根据差量计算，平衡混合物为2.5mol。若乙中起始只有1molC，二者为等效平衡，活塞应停留在4处。等同于此时再向乙中再通入1molHe，起始时刻乙有3.5mol气体，K位于刻度6处，然后平衡向左移动，气体物质的量增大，完全转化时共有2molA、1molB和1molHe，此时活塞停留在7处，根据可逆反应不能进行完全，得最终活塞停留在6~7处。 （5）将活塞向左推动，甲、乙压强都增大，平衡向右移动，气体质量不变物质的量减小，平均相对分子质量增大。 高三理科综合能力测试（化学部分） 第 5 页 共 5 页