【初中化学】人教版九年级下册第1课时 中和反应(练习题)

人教版九年级下册第1课时 中和反应(351)

1.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中

表示不同离子)。下列说法正确的是（）

A.“”表示氯离子 B.“

”表示钠离子

C.反应前后阴、阳离子的总数目不变 D.此反应的实质是“

”和“”结合生成水分子

2.中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（） A.用盐酸除铁锈

B.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C.用熟石灰改良酸性土壤 D.用硫酸处理印染厂的含碱废水

3.某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入稀硫酸中，溶质质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。

下列说法错误的是（） A.𝑎点溶液为酸性 C.𝑐点溶液的溶质为硫酸

B.𝑏点恰好完全反应 D.𝑏、𝑐两点沉淀质量相等

4.“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。

(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式：

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。

(2)写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号： 甲 、乙 。 (3)从微观的角度分析，上述反应的实质是 (填粒子符号，下同)和 结合生成H2O。

5.将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示。

(1)在滴加的过程中，烧杯内溶液中的氢氧根离子的浓度逐渐 (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。

(3)图中A点时，溶液中的溶质是 (填化学式)。

6.某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图所示的方式进行中和反应实验。

(1)该反应的化学方程式为 。

(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 。

(3)以下证明盐酸过量的操作和实验现象的叙述正确的是 (填字母)。

A．滴加石蕊试液，搅拌后溶液变蓝

B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变 C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D．加入金属锌片，产生气泡

7.某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。 (1)Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应

方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由 色变成无色。甲同学得出结论：酸

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和碱能发生反应。

方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液的pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液的pH为9，乙同学发现溶液pH减小了。 得出结论：酸和碱能发生反应。

交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须 (填“小于”或“小于或等于”)7才能证明酸和碱能发生反应。

请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。

(2)Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分

丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。 ［提出问题］试管中无色溶液的溶质除了酚酞外，还有什么？ ［提出猜想］①Na2SO4； ②Na2SO4和 。 (3)［设计实验］

(4)［实验反思］为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的药品是 (填字母)。

A．BaCl2溶液

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B．Cu C．Fe2O3

8.实验中学九年级(2)班化学兴趣小组的同学以“酸碱中和反应”为课题进行探究。小颖同学向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸前忘了加入指示剂，导致实验中未观察到明显现象，部分同学产生疑问：反应后溶液中的溶质有哪些？请你和他们一起探究。 (1)[提出猜想]

Ⅰ．小洁认为溶质只有CaCl2； Ⅱ．小冰认为溶质有CaCl2和Ca(OH)2； Ⅲ．小进认为溶质有CaCl2、HCl和Ca(OH)2；

Ⅳ．你认为溶质还可能有 。 (2)[讨论交流] 小冰认为小进的猜想不合理，你认为她的理由是 。 (3)[实验探究]

(1)取烧杯中的溶液1～2mL于试管中，滴加几滴Cu(NO3)2溶液，无明显变化，

则 的猜想不成立。

(2)为了验证你的猜想，请设计实验进行探究，并完成实验报告。(实验所用

仪器、试剂自选)

(4)[反思评价] 在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量。

[拓展应用] 事实证明你的猜想是正确的，为了使反应后溶液中的溶质只有

CaCl2，你应该向烧杯中的溶液加入 ，充分反应后再过滤。

9.某工厂现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为10%)，试计算： (1)该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为 t。

(2)如果用该9.8t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为NaOH)，恰好中和废碱液20t，求废碱液中NaOH的质量分数。(写出计算过程)

10.氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化

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钠溶液反应。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al(OH)3+。下列有关说法错误的是（） NaOH=NaAlO2+2H2OA.氢氧化铝属于氧化物

B.在NaAlO2中铝元素的化合价为+3

C.向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应

D.向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失

11.我国民间有端午节吃粽子的习俗。“返青粽叶”是不法商贩用硫酸铜浸泡过的，误食这样的粽叶包的粽子有害健康。在物质的分类中，硫酸铜属于（） A.混合物

B.氧化物

C.盐

D.酸

12.在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（） A.红色⟶蓝色

B.蓝色⟶红色

C.红色⟶无色

D.无色⟶红色

13.下列反应中属于中和反应的是（） A.Na2CO3+2HCl=B.2NaOH+H2SO4=C.CO2+2NaOH=D.Fe+CuSO4=

2NaCl+H2O+CO2↑ Na2SO4+2H2O Na2CO3+H2O Cu+FeSO4

14.根据图判断，以下说法错误的是（）

A.取液后的滴管不能倒置 B.用玻璃棒搅拌使反应充分

D.生成盐和水的反应都是中和反应

C.用酚酞溶液判断该反应是否发生

15.物质在发生化学变化时常伴随着一些现象。下列实验需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（） A.

B.

C.

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D.

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参

1.【答案】:D

【解析】:据题意可知，该反应的化学方程式为NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，所以“”和“

”分别表示钠离子和氯离子，则“”和“

”分别表示氢离子和氢氧

根离子;在氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，反应前的H+和OH−结合生成水，故反应后阴、阳离子的总数会减少。

2.【答案】:A

【解析】:稀盐酸除铁锈利用的是盐酸能与金属氧化物反应生成可溶性铁盐和水，不属于中和反应。

3.【答案】:C

【解析】:Ba(OH)2溶液逐滴滴入稀硫酸中，发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。随Ba(OH)2溶液的滴入，硫酸不断被反应掉，溶液中的溶质逐渐减少，𝑎点表示滴入的Ba(OH)2溶液较少，硫酸有剩余，溶液呈酸性；

当二者恰好完全反应时，都生成了沉淀和水，没有溶质，对应点为𝑏；

𝑏点后继续滴入Ba(OH)2溶液，𝑐点溶液中的溶质为Ba(OH)2；

𝑏点后继续滴入Ba(OH)2溶液，不再有硫酸钡生成，𝑏、𝑐两点沉淀的质量相等。

4

(1)【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (2)【答案】Na+；SO2−4 (3)【答案】H+；OH− 5

(1)【答案】减小 (2)【答案】放热 (3)【答案】NaCl

【解析】:(1)将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，盐酸中的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，使溶液中的氢氧根离子的浓度减小。

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(2)由图可知氢氧化钠与盐酸反应时，温度在不断升高，说明该反应放出热量。 (3)图中A点时温度最高，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以此时溶质只

有氯化钠。 6

(1)【答案】HCl+NaOH=NaCl+H2O (2)【答案】溶液由红色变为无色

【解析】:氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，加入盐酸的过程中要不断搅拌，使盐酸与氢氧化钠充分反应，防止局部酸液过量，酚酞在中性或酸性溶液中都显无色，当溶液的红色消失时说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。

(3)【答案】BD

【解析】:滴加石蕊试液，溶液变蓝，说明氢氧化钠过量，盐酸不足；若两者恰好完全反应，滴加氢氧化钠溶液，溶液应变红，若不变色，则说明盐酸过量；加蒸馏水不能起到任何作用；加入金属锌片，若产生气泡，则说明盐酸过量。 7

(1)【答案】红 ；小于或等于；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (2)【答案】H2SO4(或硫酸)

(3)【答案】气泡 ；溶液由无色变为红色 (4)【答案】C

【解析】:本题主要考查酸碱中和反应的实验探究方法。

Ⅰ．方案1：NaOH溶液能使无色酚酞试液变红，加入稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应，酚酞在中性和酸性条件下呈无色，所以溶液会由红色变成无色。

方案2：NaOH溶液的pH>7，稀硫酸的pH<7，所以NaOH溶液中加入稀硫酸后，二者反应，会使溶液的pH减小，如果溶液的pH小于或等于7就能证明酸和碱能发生反应；稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，其化学方程式为2NaOH+

H2SO4=2H2O+Na2SO4。

Ⅱ．提出猜想：因为反应后溶液呈无色，所以反应后试管中无色溶液的溶质

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中没有氢氧化钠；若二者恰好完全反应，溶质只有Na2SO4；如果H2SO4过量，则溶质为Na2SO4和H2SO4。

设计实验：方案Ⅰ：如果猜想(2)成立，则锌粒与硫酸发生反应生成氢气，所以会看到锌粒消失，溶液中有气泡产生。

方案Ⅱ：如果猜想(2)成立，则开始加入的NaOH溶液与溶液中的H2SO4反应，H2SO4被中和后再加入的NaOH溶液使无色酚酞变红。

实验反思：为了验证猜想(2)成立，还可以选择只与稀硫酸反应产生明显现象的药品，BaCl2溶液能与H2SO4、Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀；Cu不与H2SO4、Na2SO4反应，不能确定硫酸的存在；Fe2O3能和H2SO4反应生成硫酸铁，使溶液呈黄色，能确定硫酸是否存在，符合题意，故选C。 8

(1)【答案】HCl和CaCl2

(2)【答案】HCl和Ca(OH)2不能共存

(3)【答案】小冰；取烧杯中的溶液1～2mL于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液；溶液变红

(4)【答案】过量的碳酸钙 9

(1)【答案】0.98

(2)【答案】解：设废碱液中NaOH的质量为𝑥。 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880 0.98tx

9880

=

0.98t𝑥

𝑥=0.8t

0.8t

废碱液中NaOH的质量分数为20t×100%=4%。 答：废碱液中NaOH的质量分数为4%。

10.【答案】:A

【解析】:氢氧化铝由三种元素组成，不属于氧化物。

11.【答案】:C

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【解析】:硫酸铜是由金属离子铜离子和酸根离子硫酸根离子组成的化合物，属于盐。

12.【答案】:C

【解析】:无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液显中性，溶液由红色变为无色；至稀盐酸过量时，溶液显酸性，溶液仍为无色。

13.【答案】:B

【解析】:中和反应属于复分解反应，是指酸与碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时，一看反应物是不是酸和碱，二看生成物是不是盐和水，二者缺一不可。

14.【答案】:D

【解析】:滴管在使用时不能横放或倒置，以免试剂腐蚀胶帽；

实验中用玻璃棒搅拌能使氢氧化钠溶液和稀盐酸充分接触，反应更加充分； 滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，滴加盐酸的过程中，若烧杯中的溶液红色消失，证明盐酸和氢氧化钠发生了反应；

只有酸和碱作用生成盐和水的反应才是中和反应。

15.【答案】:A

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