甘肃省临夏中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学

甘肃省临夏中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题

年级：高一 科目： 化学 座位号

可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56

第Ⅰ卷 选择题（共40分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）

1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A. PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉是

胶体

D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 【答案】C

【解析】A．通常将大气中直径不大于2.5μm的悬浮颗粒物称为PM2.5，A正确；B．绿色化学的核心就是

2+2+2+2+

从源头上杜绝污染，B正确；C．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb、Cu、Cd、Hg等

重金属离子，利用的是铁的还原性，纳米铁粉不是胶体，C错误；D．目前推广使用的清洁燃料有天然气和液化石油气，D正确。答案选C。

点睛：考查化学在社会生活中的应用，涉及环境污染的来源与防治，其中绿色化学的特点是：（1）充分利

用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子全部进入产品，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好产品。

2. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是

A. 用胆矾炼铜 B. 用铁矿石炼铁 C. 烧结粘土制陶瓷 D. 打磨磁石制指南针 【答案】D

【解析】试题分析：A、胆矾为硫酸铜晶体，铜为化合态，+2价，金属铜为单质，由化合态变为游离态，

需加入还原剂发生反应，A不正确；

B、铁矿石炼主要成份为氧化铁，铁为+3价， ，由化合态变为游离态铁，需加入还原剂发生反应，B不正确；C．烧结粘土主要成份为复杂的硅酸盐，烧结粘土制陶瓷过程中会发生复杂的物理化学变化，C不正确；． D．磁石为四氧化三铁，打磨磁石制指南针的过程为物理变化过程。D正确

考点：常见物质的制备过程涉及到的化学反应知识。 3. 胶体区别于其他分散系的本质特征是

A. 胶体粒子做布朗运动 B. 分散质粒子直径在10－9～10－7m之间 C. 胶体能产生丁达尔现象 D. 胶体是纯净物，气体分散系是混合物 【答案】B

－9－7－7

【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在10～10m之间，大于10m的是浊液，

－9

小于10m的是溶液，答案选B。

4. 某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由

此得出的结论正确的是

A. NaCl是非电解质 B. NaCl溶液是电解质

C. NaCl在水中电离出可以自由移动的离子 D. NaCl溶液中水电离出大量的离子 【答案】C

【解析】A、电解质导电是有条件，即水溶液或熔融状态下，图1灯泡不亮，没有提供电解质导电的条件，

故A错误；B、电解质是化合物，属于纯净物，故B错误；C、图2灯泡变亮，说明存在自由移动的离子，即氯化钠溶液中氯化钠电离出自由移动的离子，故C正确；D、水是弱电解质，电离出H和OH量很小，故D错误。

点睛：电解质导电是需要条件，水溶液或熔融状态，只要符合一条属于电解质。 5. 下列说法正确的是

12

A. 国际上规定，0.012kgC原子所含有的碳原子的物质的量为1摩

＋

－

B. 胶体是带电的，溶液是呈电中性的

0

105Pa下，1molCCl4的体积约为22.4L C. 在0C、1.01×

D. 硫酸根离子的摩尔质量是96g 【答案】A

12

【解析】A. 国际上规定，0.012kgC原子所含有的碳原子的物质的量为1mol，A正确；B. 胶体不带电，胶

0

105Pa下四氯化碳不是气态，1molCCl4的体积不是体的胶粒有可能带电荷，B错误；C. 在0C、1.01×

22.4L，C错误；D. 硫酸根离子的摩尔质量是96g/mol，D错误，答案选A。

点睛：选项B是解答的易错点，注意胶体能产生电泳现象，不能说明胶体带电荷，而是胶体的胶粒带电荷，

类似于溶液显中性，溶液中的阴阳离子带电荷。 6. 下列关于0.1 mol/L KNO3溶液的叙述中，正确的是 A. 1 L该溶液中含KNO3 101 g B. 100 mL该溶液中含KNO3 0.01 mol

C. 从1 L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度为0.05 mol/L D. 1 L水中溶解0.1mol KNO3，即可配得0.1mol/L KNO3溶液 【答案】B

A. 1 L该溶液中含有硝酸钾的物质的量是0.1mol，101g/mol＝10.1 g，A错误；B. 100 【解析】质量是0.1mol×

mL该溶液中含KNO3的物质的量是0.1L×0.1mol/L＝0.01 mol，B正确；C. 溶液是均一稳定的，从1 L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍然是0.1 mol/L，C错误；D. 1 L水中溶解0.1mol KNO3后溶液的体积不是1L，不能配得0.1mol/L KNO3溶液，D错误，答案选B。

点睛：关于物质的量浓度应该注意以下几点：①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶

剂和溶质的体积之和。②溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。 7. 下列实验操作中错误的是

A. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 【答案】A

【解析】试题分析：A．萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大

的多，密度也可以比水小，A项错误；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B项正确；C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以避免两种液体相互污染，C项正确；D．蒸发时当有较多量固体出现时停止加热，用余热蒸干，D项正确；答案选A。 【考点定位】考查化学实验基本操作。

【名师点睛】本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意常见基础知识的积累。①萃取剂的选择与

密度无关；②温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处；③分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；④利用余热使水分完全蒸干。

8. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合

液的正确方法依次是

A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 【答案】C

【解析】试题分析：①汽油不溶于水，因此和氯化钠水溶液直接分液即可；②乙醇和水互溶，因此39％的

乙醇溶液需要蒸馏才能分离；③碘易溶在有机溶剂中，因此氯化钠和单质碘的水溶液需要通过萃取分离，所以分离以上各混合液的正确方法依次是分液、蒸馏、萃取，答案选C。 考点：考查物质的分离与提纯 9. 下列说法中不正确的是

A. 氧化还原反应中氧化剂失电子总数等于还原剂得电子总数 B. 电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质

C. 任何化学反一定都遵循质量守恒，是离子反应的还要遵循电荷守恒

D. 离子方程式不仅可以表示一个具体的反应,而且可以表示所有同一类型的离子反应 【答案】A

【解析】A. 氧化还原反应中氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，A错误；B. 电解质不一定导电，例

如固体氯化钠。导电的物质不一定是电解质，例如金属铁等，B正确；C. 任何化学反一定都遵循质量守恒，是离子反应的还要遵循电荷守恒，C正确；D. 离子方程式不仅可以表示一个具体的反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应，D正确，答案选A。 10. 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是

A. Cu2+ 、K+ 、HCO3— 、NO3— B. Na+ 、SO42— 、Al3＋ 、NO3— C. Na+ 、Ca2+ 、NO3— 、CO32— D. K+、MnO4— 、NH4+ 、NO3— 【答案】B

2+－

【解析】A. Cu与HCO3反应，不能大量共存，且铜离子在溶液中显蓝色，碳酸氢根与氢离子反应，A错

+2－3＋－2+2－

误；B. Na、SO4、Al、NO3之间不反应，可以大量共存，B正确；C. Ca与CO3反应，且碳酸－

根与氢离子反应，不能大量共存，C错误；D. MnO4在溶液中显紫红色，不能大量共存，D错误，答

案选B。

点睛：明确相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键。另外解决离子共存问题时还应该注意题目所

隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H或OH；

2+2+3+-（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu、Fe、Fe、MnO4等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应

+

-

条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。 11. 关于2KClO3

2KCl+3O2↑反应的说法中正确的是

A. 该反应是非氧化还原反应 B. KCl是氧化产物 C. KClO3既是氧化剂又是还原剂 D. O2是还原产物 【答案】C

【解析】A. 氯元素化合价从+5价降低到－1价得到电子，氧元素化合价从－2价升高到0价失去电子，因

此该反应是氧化还原反应，A错误；B. 根据以上分析可知KCl是还原产物，B错误；C. 根据以上分析可知KClO3既是氧化剂又是还原剂，C正确；D. 根据以上分析可知O2是氧化产物，D错误，答案选C。 点睛：注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其

中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。

12. 从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希 望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作

A. 除去CO的CO2 B. 向试管中滴加液体 C. 稀释浓硫酸 D. 萃取时振荡混合液 【答案】D

【解析】A. 除去CO的CO2时应该是长口进，短口出，A错误； B. 向试管中滴加液体是胶头滴管不能插入

试管中，应该是垂直于试管口上方，B错误；C. 浓硫酸溶于水放热，且浓硫酸密度大于水，稀释浓硫酸时应该是将浓硫酸沿着器壁注入水中，并不断搅拌，量筒不能稀释浓硫酸，C错误；D. 萃取时振荡混合液的操作正确，D正确，答案选D。 13. 下列离子方程式正确的是

A. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓ B. 铁与盐酸反应Fe+2H+＝H2↑+ Fe3+ C. 澄清石灰水中加入盐酸 OH-＋H+ ＝ H2O D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ ＝ Cu2+ + Ag 【答案】C

点睛：明确相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键。注意掌握判断离子方程式正确与否的方法一

般：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。 14. 下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是 A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B. CaCO3 C. 2KMnO4【答案】A

【解析】A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑既属于离子反应又属于氧化还原反应，A正确B. CaCO3

不属于离子反应又不属于氧化还原反应，是分解反应，B错误；C. 2KMnO4

CaO+CO2↑既

CaO+CO2↑

K2MnO4+MnO2+O2↑ D. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

K2MnO4+MnO2+O2↑是

氧化还原反应，不是离子反应，C错误；D. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑不属于氧化还原反应，是离子反应，D错误，答案选A。

15. ＮA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是

A. 标准状况下， 22.4L CO2和He的混合气体中含有的分子数为NA B. 3.2 gO2和O 3的混合气中氧原子数为0.2ＮA

C. 1 L 0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中SO42-的数目为0.3ＮA D. 在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约是22.4 L 【答案】D

A. 标准状况下，22.4LCO2和He的混合气体的物质的量是1mol，【解析】其中含有的分子数为NA，A正确；B.

3.2gO2和O3的混合气中氧原子的物质的量是3.2g÷16g/mol＝0.2mol，氧原子数为0.2ＮA，B正确；C. 1L0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量是1L×0.1mol/L×3＝0.3mol，数目为0.3ＮA，C正确；D. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，固体、液体不能利用气体摩尔体积，D错误，答案选D。

点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如物质的状态、

组成特点等。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有

、

、

、

。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。

16. 如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是

－1－1 －1

A. n mol B. 9n C. 9n mol D. 18nmol

【答案】C

【解析】1个水分子含有2个氢原子，1g水的物质的量是1/18mol，如果1g水中含有n个氢原子，则根据

N=nNA可知阿伏加德罗常数是

17. 相同质量的CO2和CO，下列说法正确的是

A. 所含碳原子的物质的量之比为1:1 B. 相同温度和压强下，密度之比11:7 C. 氧元素的质量之比为7:11 D. 相同条件下的体积比为1:1 【答案】B

【解析】相同质量的CO2和CO的物质的量之比是

，则A. 所含碳原子的物质的量之比为

，答案选C。

7:11，A错误；B. 相同温度和压强下，密度之比是摩尔质量之比，为44:28=11:7，B正确；C. 氧元素2:11×1＝14:11，C错误；D. 相同条件下的体积比为物质的量之比，为7:11，D错误，的质量之比为7×答案选B。

18. 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为

1:1，则上述溶液的体积比为 A. 1:1 B. 9:1 C. 6:2 D. 3:1 【答案】D

【解析】消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1:1，则n（AgNO3）相等，完全沉淀等物质的量浓

--cV（NaCl）=cV（AlCl3）×3，度的NaCl、AlCl3溶液中的Cl，由n（AgCl）=n（Cl）=n（AgNO3）可知，

解得V（NaCl）:V（AlCl3）=3:1，答案选D。

点睛：本题考查离子反应的计算，明确消耗等量的硝酸银得出氯离子的物质的量相同是解答的关键，注意

浓度与物质的量的计算。

19. 粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用

①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是 A. ①②③④ B. ②①③④ C. ②③①④ D. ①③②④ 【答案】C

20. 由氯化钾、氯化钙和盐酸组成的混合溶液，其c (K+)＝0.2

mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.4mol·L－1，c(Cl－)＝1.2mol·L－1，则c(H＋)为 L－1 B. 0.2mol·L－1 C. 0.3mol·L－1 D. 0.4mol·L－1 A. 0.15mol·【答案】B

+2＋＋－－

【解析】根据电荷守恒可知c(K)+2c(Ca)+c(H)＝c(OH)+c(Cl)，氢氧根的浓度很小，忽略不计，则

c(H＋)＝c(Cl－)－c(K+)－2c(Ca2＋)＝(1.2－0.2－0.4×2)mol/L＝0.2mol/L，答案选B。

第II卷 非选择题（共60分）

21. 写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：

（1）2H＋ ＋ CO32— ＝ H2O ＋ CO2↑ （2） 2OH-＋ Cu2+ ＝ Cu(OH)2↓ 【答案】2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑、2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

【解析】（1）该离子反应表示强酸与可溶性盐反应生成可溶性盐、CO2和水，因此反应的化学方程式可以

是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；（2）该反应表示可溶性铜盐与强碱反应生成可溶性盐和氢氧化铜，因此反应的化学方程式可以是2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。 22. 已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为: Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑十2H2O。

（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目________________________ 。

（2）上述反应中，氧化剂是______，氧化产物是________，还原剂与还原产物的物质的量之比为

________。

（3）若有1mol Cu被氧化，则转移电子的数目为________。

【答案】 (1).

(2). HNO3 (3). Cu（NO3）2 (4). 1：2

(5). 2NA

【解析】（1）铜元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，氮元素化合价从+5价降低到+4价，得到

1个电子，则根据电子得失守恒可知电子转移的方向和数目可表示为

。（2）根据以上分析可知上述反应中，氧化剂是HNO3，氧

化产物是Cu(NO3)2，还原剂是铜，还原产物是NO2，二者的物质的量之比为1:2。（3）若有1molCu被氧化，则转移电子的数目为2NA。

23. 氮及其化合物在生活和生产等方面有重要的应用。回答下列问题： （1）下列含氮物质中属于盐的是_____，属于非电解质的是_____。 A．NH3 B．HNO3 C．NaNO3 D．N2 （2）写出KNO3的电离方程式：_______________。

（3）0.3 mol的N2H4气体和0.1molNH3气体，它们在同温、同压下的体积比是______ ;若N2H4和NH3两种

气体具有相同的氢原子数目，则n(N2H4):n(NH3)=______.

（4）将____g NaNO3溶于水配成200mL溶液，所得溶液溶质的物质量浓度为0.2 mol·L－1。

+-【答案】 (1). C (2). A (3). KNO3=K+NO3 (4). 3:1 (5). 3：4 (6). 3.4

【解析】（1）A．NH3属于氢化物，不能电离出离子，属于非电解质；B．HNO3电离出的阳离子全部是氢

离子，属于酸，也属于电解质；C．NaNO3属于盐类，也属于电解质；D．氮气属于单质，既不是电解质又不是非电解质；答案选C、A；（2）KNO3为盐类，完全电离，电离方程式为：

KNO3=K++NO3－；（3）0.3mol的N2H4气体和0.1molNH3气体，它们在同温、同压下的体积比即是它们的物质的量之比：0.3mol:0.1mol=3:1；若N2H4和NH3两种气体具有相同的氢原子数目，则根据化学0.2mol/L＝0.04mol，质量是式可知n(N2H4):n(NH3)=3:4；（4）溶液中硝酸钠的物质的量是0.2L×0.04mol×85g/mol＝3.4g。

24. 有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Cu2+、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、SO、CO离子。现进行以下

实验：

①取适量该溶液加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤后，向白色沉淀中加入足量稀硝酸沉淀

部分溶解；

②取①过滤后的滤液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀； ③ 取该溶液少许于试管中加入氢氧化钠溶液，无明显现象。

（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有________；肯定不存在的离子有_____________；可

能存在的离子有__________。

（2）写出①中沉淀部分溶解的反应的离子方程式______________________________。 （3）判断①中沉淀是否洗涤干净的方法：___________________________________。

+2- 2-2+ 2+ 2+-+

【答案】 (1). Na SO4CO3 (2). CuMgBa (3). Cl (4). BaCO3+2H=

Ba2++H2O+CO2 (5). ↑取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸银溶液（硫酸钠溶液），若无明显现象，则沉淀已洗涤干净

2+

【解析】溶液无色，则一定不存在Cu。①取适量该溶液加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤、洗

涤后，向白色沉淀中加入足量稀硝酸沉淀部分溶解，剩余白色沉淀是硫酸钡，一定存在硫酸根离子，

2＋2＋

则一定不存在Ba；溶解的沉淀是碳酸钡，则存在碳酸根，因此不存在Mg；②取①过滤后的滤液

少许于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，但前面引入了氯离子，不能确定是否存在氯离子；③取该溶液少许于试管中加入氢氧化钠溶液，无明显现象，进一步排除镁离子，根据溶液显中性可知一定存在钠离子。则

（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有Na+、SO42-、CO32-；肯定不存在的离子有

Cu2+、Mg2+、Ba2+；可能存在的离子有Cl-。（2）①中沉淀部分溶解的反应的离子方程式为

BaCO3+2H+= Ba2++H2O+CO2↑。（3）沉淀表面含有氯离子和钡离子，则判断①中沉淀是否洗涤干净的方法为取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸银溶液（硫酸钠溶液），若无明显现象，则沉淀已洗涤干净。

点睛：根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。

判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性

－原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2在3＋

酸过量时转化为Al)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。

25. 某兴趣小组为探究Na2CO3溶液的性质，需要配制480mL 密度为1g•cm-3、质量分数为1.06%的Na2CO3

溶液。

（1）所配Na2CO3溶液的物质的量浓度为______mol·L－1，所需碳酸钠的质量为_______g。

（2）配制时，提供以下仪器：烧杯、量筒、托盘天平(带砝码)、玻璃棒 ，还缺少的玻璃仪器是_____、_______。 （3）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、________。

（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”①定容时俯视刻度线

②碳酸钠粉末带有部分结晶水 ③容量瓶未经干燥使用 ④称量碳酸钠时所用砝码生锈 ⑤移液过程中有少量溶液溅出

其中引起所配溶液浓度偏高的有 ____（填序号，下同），偏低的有___。

(1). 0.1 (2). 5.3 (3). 胶头滴管 (4). 500mL容量瓶 (5). 搅拌 (6). 引流 (7). 【答案】

①④ (8). ②⑤ 【解析】（1）根据

可知所配Na2CO3溶液的物质的量浓度为

＝0.1mol·L－1。由于没有480mL容量瓶，所以需要配制500mL，则所需碳酸钠

0.1mol/L×106g/mol＝5.3g；（2）配制时需要的仪器有：烧杯、托盘天平(带砝码)、玻璃的质量为0.5L×

棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的玻璃仪器是胶头滴管、500mL容量瓶。（3）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是溶解时搅拌，加速溶解；转移时起引流作用。（4）①定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，浓度偏高；②碳酸钠粉末带有部分结晶水溶质的质量减少，浓度偏低；③容量瓶未经干燥使用不会影响；④称量碳酸钠时所用砝码生锈，导致溶质的质量增加，浓度偏高；⑤移液过程中有少量溶液溅出，溶质减少，浓度偏低，则引起所配溶液浓度偏高的有①④，偏低的有②⑤。 26. 计算：将5.6g铁投入到100mL稀硫酸中，铁完全溶解。(反应前后溶液体积变化忽略不计) （1）计算生成氢气的质量。

（2）计算生成的氢气在标准状况下的体积。 （3）计算反应后硫酸亚铁溶液溶质的物质的量浓度。

-1【答案】0.2g；2.24L；0.1molL

56g/mol＝0.1mol，则根据方程式可知 【解析】（1）5.6铁的物质的量是5.6g÷Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 1mol 1mol 1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol

2g/mol＝0.2g。 则生成氢气的质量为0.1mol×

（2）生成的氢气在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol＝2.24L。

（3）反应后硫酸亚铁溶液的物质的量浓度为0.1mol÷0.1L＝1.0mol/L。